1、部分 重要专业术语（Significant Terms）第8章 无机化学术语（Inorganic Chemistry Terms）1. 周期表，电子结构周期表以原子序数增加的次序将元素归类，在这种归类方式中具有相似性质的元素向后相互靠近。随着原子序数的增加，每个原子中电子数目也在增加。电子结构的全面鉴定原子中电子是如何排布的是理解元素相似性和周期性的基础。理解电子结构，接下来，需要简短地涉足经典的和现代物理学。（“经典”一词通常用于在过去被建立的和很重要的任何事情）。2. 波长，频率，波数，衍射波长（，希腊字母lambda）是相邻波的任何两个相似点（相位相同）之间的距离。光的频率（，nu）是完
2、整的波通过单位时间内的一个给定点的数目，完整的波也称为周期的数目。（频率的定义：单位时间内完成振动的次数，是描述振动物体往复运动频繁程度的量，常用符号表示，单位为秒-1。物质在1秒内完成周期性变化的次数叫做频率。）（注意光速等于和的乘积，即c = ）波数是每单位长度内波的数目，即 = 1/（波数的定义：在波传播的方向上单位长度内的波周数目称为波数）。衍射是波的散射，当它们通过障碍物或者与其波长在尺寸上相似的空缺/洞孔时（衍射的定义：衍射（Diffraction）又称为绕射，波遇到障碍物或小孔后通过散射继续传播的现象。）3. 量子，量子化，量子理论，光电效应，光子光能被认为是由粒子构成的，每一个
3、粒子都带有一定的能量，被称为量子。量子化的一些东西被限定为基本单位（或者量子）的整数倍的量，对于特定的体系。量子理论对于能量是量子化的思想以及这个思想的后果而言是一个普通的术语。通过假定光是量子化的，爱因斯坦能够解释光电效应，即电子能从某些金属中释放出来（尤其是Cs和其它的碱金属，Li，Na，K和Rb），当光照射它们的时候。（光电效应被用于实际的发明装置如自动门的开启）。辐射能的一个量子被称为一个光子。4. 量子力学，Heisenberg测不准原理，动量力学研究的是运动，而量子力学研究的是实体的运动，这个实体足够小并且运动速度足够快以致于同时具有可观察的似波又似粒子的性质（波粒二象性）。Hei
4、senberg测不准原理是什么可被描述如下：不可能同时知道一个电子的准确的动量和准确的位置。（动量是质量乘以速度。它不仅表示一个运动的物体保持运动的趋势，而且表示它的运动方向，因为速度是一个方向量，矢量）（动量的定义：一个物体的动量指的是这个物体在它运动方向上保持运动的趋势。）5. 角动量，基态，激发态，量子数角动量是一个物体沿曲线运动并保持运动趋势的测定，它是由物体的质量乘以速度乘以运动半径给出的量。最低能量轨道，一个氢原子中单电子常常占有的轨道，对这个电子而言是基态。比基态较高的能量状态就是激发态，由当原子吸收额外能量时的电子得到。量子数是一个整数的乘数，它详细说明了能量。6. 原子轨道的
5、，四个量子数具有一定能量的一个电子最大可能占据的区域称为原子轨道。一个电子的轨道占据的指定需要四个量子数。任何经验证据表明，其中的独立的三个量子数来自于薛定谔方程的解。第四个量子数，自旋量子数ms（= 1/2），需要完成指派原子中的每一个单电子（因为该电子能在两个不同的方向上占据轨道）。第一个量子数，主量子数n，识别/确定主要的能量层次/等级（好像楼座）。第二个量子数，亚层量子数l（= 0，1，2，n1）（传统上也称为角量子数或者方位角量子数）识别/确定主能量层中的亚层能量（好像楼座中的楼排）。第三个量子数是轨道量子数ml（= l，0，+l）（传统上称为磁量子数）它别住单电子在轨道中的占据位置
6、（好像每一排的座位）。7. 电子排布，Pauling不相容原理，Hund规则一个原子中电子的排布是原子中所有的电子在亚层中的分布。Pauling不相容原理：没有两个电子具有相同的量子数（一个轨道中最多只能排布两个自旋方向相反的电子）。Hund规则：等能量轨道是每一个轨道被单电子占据，在它们填充第二个电子以前（电子优先占据简并轨道，并且自旋方向相同）。8. 顺磁性和反磁性顺磁性是含有非成对电子的物质表现出的被磁场吸引的性质。反磁性是没有非成对电子物质表现出的被磁场排斥的性质。9. 族，周期，惰性气体周期表中一个竖列中的元素被认为是一个族的成员。周期表中的一个横行称为一个周期。每一个周期一个惰性气
7、体结尾一个元素，其所有的能量亚层都被电子完全充满。10. 典型的/代表性元素，过渡元素s和p亚层正被填充的元素称为典型元素，包括碱金属（第I族），碱土金属（第II族），硫族元素/氧族元素（第VI族）和卤素（第VII族）。过渡金属包括所有d和f亚层正被填充的元素。这些被称为d区过渡元素和f区过渡元素。（镧系和锕系是f区过渡元素）。有时候f区过渡元素也被称为内过渡元素。钪和铱和所有从镧到镥的第6周期元素都被称为稀土元素。铀（Z = 92）以后的元素就是铀后元素。11. 金属，非金属，半导体元素在周期表中的位置和性质两个方面，半导体元素都处于金属与非金属之间。12. 化学键，价电子，Lewis符号（
8、Lewis电子结构）在书写化学键的定义的时候，我们必须区别化学键和那些较弱的和更小的长效性的作用力。我们选择定义化学键作为一种作用力，它表现出在不同的可测性质的物种中的两个原子或者原子团之间并能使它们结合在一起的足够强的作用力。价电子是可参与形成化学键的电子。（一个典型元素原子中价电子的数目等于该元素的族数）。在Lewis符号中外层电子用排布于原子符号周围的圆点标明（或者圆圈，或者x号等等）。同一轨道中两个电子的对用两个圆点在原子符号同一侧表示。13. 化学稳定性，八隅体规则，化学反应性惰性气体位于周期表每一周期的末尾并且作为一族具有所有元素中最低的反应活性。这种对抗化学变化，或者化学稳定性，
9、被由于惰性气体完全充满的外层s和p亚层的原因。根据八隅体规则，原子通过获得、失去或者分享而趋于键合以致于每个原子的外能层拥有或者分享四对电子。钠是一个银白色金属，它有很高的化学反应性，即具有经受化学反应的趋势。14. 金属键，离子键金属键是电正性金属离子和周围的自由移动的电子间的吸引作用。离子键是阳离子和阴离子间的吸引作用。15. Lewis结构，非键电子对（孤电子对），共价键，单键，多重键和配位键共价键Lewis符号被联接起来以使键合和非键的电子被标明的结构称为Lewis结构。没有被包含在成键中的价电子对称为非键电子对，或者孤电子对。共价键是基于电子对分配/共用和介于共用电子的两个原子之间的
10、吸引作用。共价单键是一个键，其中两个原子通过两个电子共用电子连接起来。在同样的两个原子之间多于一对电子被共用，导致形成多重共价键。在一个二重（三重）共价键中，同样的两个原子之间有两对（三对）电子被共用。共用电子对的两个电子来自于同一个原子的共价单键被称为配位共价键。在配位共价键中，供体原子提供两个电子给配位共价键，而受体原子接受一个电子对而共用。16. 共振，共振杂化体共振是指在分子或离子中，能够被写出的几种Lewis结构中价电子的分布。事实上，共振结构能够被写出的分子或离子的单个结构被称为一个共振杂化体，因为它具有两个或更多可能结构的特征/性质。17. 非极性和极性共价键，偶极，网状共价物质
11、在诸如H2，Cl2和N2这样的一些分子中，电子密度（在一个给定区域发现价电子的可能性）是均等地分配在两个成键原子之间。在这个类型的一个共价单键中一个非极性共价键电子是平均分配的。电子不均等分配的一个共价键称为一个极性共价键。极性分子是一个偶极子在一个特定的彼此间距离时一对等电量的相反电荷。金刚石和类似于它的其它物质是网状共价物质共价键合原子的三维排布。18. 键长，键的离解能，键能，晶格能势能量最低的两个原子之间的距离就是键长在一个稳定分子中两个原子核间的距离。键的离解能是正好打开每分子的同类型一个化学键所需要的每摩尔焓。键能是打开每分子同类型一个化学键的每摩尔平均焓。（键的离解能是打开同类型
12、一个化学键所需要的每摩尔焓，而键能是打开同类型一个化学键所需要的每摩尔平均焓）热动学量，用于表述离子几何排布、离子间的距离、离子的电荷以及测定离子键的键长的总的影响，叫做晶格能气态离子结合形成1mol离子晶体化合物放出的能量。19. 原子半径，离子半径，有效核电荷，屏蔽效应，镧系收缩，等电子离子我们用原子半径这个概念来表示元素内在的永久的半径结果，基于一个单键中原子的大小。（这个也可以被称为共价-金属半径，因为其值来自非金属的共价单键半径和金属的金属半径）。原子半径通过测定键合原子间的距离和分配给每个原子的部分距离而得到。离子半径是离子晶体化合物中阴离子和阳离子的半径。有效核电荷是核电荷对一个
13、给定电子发挥作用的部分。屏蔽效应是由于其它电子的影响，核电荷对一个电子发挥作用的降低。从最初的两个f-区过渡元素镧到镥在尺寸上的逐渐减小被称为镧系收缩。同一周期的等电子离子具有同样的电子排布。20. 离子化能，惰性气体电子结构，电子亲和能，d10电子结构，假惰性气体电子结构离子化能（有时候也称为离子化势能）是从一个气态原子或一个离子（给定的每摩尔原子或给定类型的离子）移去最少紧密结合电子的焓变。从具有惰性电子结构的一个原子或离子移去一个电子是困难的，因为它是一个非常稳定的结构。电子亲和能是给一个气态原子或离子（也是给定每摩尔原子或离子）增加一个电子的焓变。一个具有外层d10电子结构的惰性气体核
14、，如Ga3+，有时候被称为假惰性气体结构。21. 一个离子的极化，电负性，电负性原子，电正性原子一个离子的极化是在一个相反电荷的作用下其电子云的扭曲。（在离子存在的情况下，原子或分子的电子云也能被极化）。电负性是在共价键中一个原子吸引电子到它自己的能力。一个电负性原子趋于在一个共价键中需要部分负电荷或者形成负电性离子。非金属一般是电负性的。一个电正性原子趋于在一个共价键中需要部分正电荷或形成正电性离子。金属一般是电正性的。22. 氧化数，氧化态氧化数是在化合物中指定给原子，并且等于离子的电荷数，或者等于原子所具有的电荷数，如果这个化合物是离子型的。氧化态这个概念与氧化数具有相同的意义。23.
15、分子的几何构型，键角，键轴，价键理论，键，杂化，键分子的几何构型是一个分子中原子在空间的二维或三维排布。键角是连接两个或三个原子的化学键的夹角。在价键理论和分子轨道理论中，原子核被画为吸引到高电子密度区，其位于沿两个原子核的线性方向键轴。同时，键合电子受原子核吸引。价键理论将化学键的形成描述为原子轨道的相互作用或重叠。最高电子密度围绕键轴的所有化学键称为键。杂化是一个单个原子的原子轨道的混合而形成一组新的该原子的原子轨道，称为杂化轨道。在任何两个原子之间仅能形成一个键。当原子间以键连接，其p轨道或d轨道也重叠时就形成多重共价键。键聚集电子密度于键轴的上面和下面，并且总是有一个穿过键轴的零电子密
16、度平面。（键的形成归因于p和p轨道，p和d轨道以及d和d轨道的相互作用）。24. 异构体，结构异构体，顺-反异构（几何异构），顺式异构体，反式异构体分子结构不同但是具有相同分子式的化合物称为异构体。结构异构体具有相同的分子式，但是不同于原子彼此连接的方式。在顺-反异构体中，或者几何异构体中，在双键或者刚性键的一侧原子或者基团的配布方式不同，如在环状化合物中。在顺式异构体中，所考虑的基团在双键或者其它刚性结构的同一侧。在反式异构体中所考虑的基团在反侧。25. 非定域电子，van der Waals力，van der Waals半径，偶极矩，偶极-偶极相互作用，伦敦力/色散力，氢键非定域电子是那些
17、占有一定空间而分散于三个或者更多原子的电子。有三个基本类型的分子间作用力：偶极-偶极作用力（取向力，诱导力），氢键和色散力。总的来说，它们都被称为van der Waals力。van der Waals力越强，沸点、气化热和熔化热就越高。van der Waals半径是非键原子间的距离/半径，但是是彼此间相互接触的最稳定距离。分子的极化度通过其偶极矩来量度，。偶极矩的一般单位是debye，D。在偶极-偶极相互作用中，具有偶极矩的分子通过静电作用相互吸引，一个分子的正极端吸引另一个分子的负极端，等等，导致分子线性排列。伦敦力（又称为色散力，是分子中电子云的对称性瞬间位移的结果）是相互靠近的分子和
18、原子中波动极化的吸引力。氢键是共价结合于一个电负性原子的一个氢原子与第二个电负性原子的相互作用。26. 核素（原子核），核子（是质子、反质子、中子和反中子的总称，是组成原子核的粒子。它由夸克和胶子组成，属于重子。）核力，核化学，质量损失，核结合能，每个核子的结合能，核聚变，核裂变核素是一个普通的术语，用于指示任何元素的任何同位素。质子和中子，总称为核子，紧密地聚集在原子核中。核力是介于核子之间的吸引力，它在质子之间，中子之间以及质子和中子之间起作用。核化学涉及原子核以及引起核变化的反应。单个核子和电子的质量总和与一个原子的质量之间的差异称为质量损失。损失的质量代表核结合能这种能量在核子结合形成
19、原子核的过程中被释放出来。（归因于电子结合的质量变化是非常小的以致于不能被检测到。）每个核子的结合能（也被称为平均结合能）是一个原子核的核结合能除以该原子核中核子的总数。核聚变是两个轻原子核结合成较重原子核的结合作用。核裂解是一个较重原子核分裂成两个较轻的中间质量数原子核的裂解作用（有时候也是其它的粒子等）。27. 辐射活性/能，辐射核素，幻数，半衰期辐射活性是不稳定粒子的原子核的自发散射，或者电磁辐射，或者两个兼而有之。能够自发裂解或衰变的核素称为放射性同位素、放射活性核素或者放射性核素。一定数目的中子和质子称为幻数给予特别巨大的核稳定性。这些幻数是2，8，20，28，50，82和126。中
20、子和质子都为幻数的核素是非常稳定的，例如，42He，168O，4020Ca和20882Pb。放射性核素的半衰期，t1/2，是一个样品中原子衰变为一半所需要的时间。28. 核反应，轰击反应，衰变，衰变，衰变，反中微子（是中微子的反粒子。其质量、电荷、自旋和磁矩与中微子的自旋方向与运动方向相反，反中微子的自旋方向与运动方向相同；它们与物质相互作用的性质不同。中微子只有左旋，反中微子只有右旋。1930年，奥地利物理学家泡利提出存在中微子的假设。1965年，柯温(C.L. Cowan)和莱茵斯(F. Reines)利用核反应堆产物的衰变产生反中微子。），中微子（中微子又译作微中子，是轻子的一种，是组成
21、自然界的最基本的粒子之一，常用符号表示。中微子不带电，自旋为1/2，质量非常轻（小于电子的百万分之一），接近光速运动。），正电子，电子俘获核反应是能导致原子数目、质量数或者原子核能量状态变化的反应。在轰击反应中，快速运动的粒子的电磁辐射被一个原子核俘获而形成一个非常不稳定的能后续衰变的原子核。衰变和衰变是放射活性核素自发衰变的主要途径。常常，衰变或衰变遗留下的原子核高于其基态原子核的能层。为了回到最稳定的能层，该原子核经历衰变射线散射因而以电磁辐射的形式放出过剩的能量。X-射线和射线的波长范围是从大约1 nm到0.001 nm之间。X-射线位于这个波长范围的较长波长末端区而射线位于这个波长范围
22、的较短波长末端区。无论如何/然而，这个术语并非指波长而是指辐射源X-射线来自于电子的能量变化，而射线来自于原子核的能量变化。衰变是一个放射性核素的粒子的散射。衰变包括电子散射、正电子散射和电子俘获。反中微子是一个没有质量没有电荷的能发射出电子的粒子，而中微子是一个没有质量没有电荷的能发射出正电子的粒子。正电子是除过在电荷方面外，其它所有性质都等同于电子的粒子，它带+1价电荷而不是1价。（正电子是在一次宇宙射线的观察中被首次检测到的）一个不稳定原子核的正电荷也通过电子俘获而降低被它的原子核的内层轨道的一个电子俘获。29. 链反应，临界物质，核反应堆，热核反应，增殖反应堆一系列反应，其中反应物的产
23、物开始其它类似的反应以致于这个系列能自我维持，称为链反应。核裂解能变成一个自我维持的链反应，当中子数发射出等量的或者多于被裂解的原子核吸收的中子数加上释放到环境中的中子数的时候。一个可裂解材料的临界物质是最小物质，他将在一个给定的条件下支撑一个自我维持的链反应。反应堆这个术语常常被应用到一个装置中，这个装置是在可控速率下裂解反应能够进行在非常高的温度下进行的核反应就称为热核反应。增殖反应能产生至少跟它消耗的一样多的可裂解的原子。30. 水合/水合作用，溶剂化作用，化学平衡，水解，水合物，风化，吸湿的/潮解的，溶解性的一个离子或分子与水分子的键合称为水合作用。一个已溶解物质的分子或离子与溶剂分子
24、的键合称为溶剂化作用。在化学平衡中，正反应和逆反应的速率是相等的，而且表现出的物种的量不随时间而变化。水解是水分子被分裂的反应。包含水分子的化合物称为水合物。一个水合物暴露在空气中而失去水分子称为风化。一些化合物是吸湿性的它们从空气中吸收水分。一些能从空气中吸收足够的水分子而溶解在它们所吸收的水中的化合物是溶解性的。31. 电解质/电解液，强（弱）电解质，非电解质纯净物以及那些在溶液中由于离子运动而能导电的物质称为电解质。在水溶液中能100%的离解或离子化的化合物称为强电解质。乙酸以及类似于它而仅能在水溶液中部分离子化的物质称为弱电解质。能溶于水并形成溶液但不能导电的物质称为非电解质。32.
25、酸性（碱性）水溶液，酸，碱，多元酸，中和作用一个酸性（碱性）水溶液含有比OH（H+）更大的H+（OH）的浓度。一个酸（水离子）是一种物质，它含有氢元素并能在水溶液中给出H+。一个碱（水离子）是一种化合物，它含有OH并且当它溶解在水中时能离解给出OH。硫酸和磷酸以及类似于它们的其它含有多于一个可离子化氢原子的酸，称为多元酸。中和作用是强酸与强碱的反应。33. 配离子，配体一个配离子，或者一个配合物，由一个中心金属原子或阳离子键合一个或更多个分子或阴离子组成。过渡金属，特别的，能很容易的形成配合物。能键合中心原子或阳离子的分子或离子称为配体。34. 硬水，碳酸盐的硬度，水的软化，非碳酸盐硬度（永久
26、硬度），离子交换硬水含有一些金属离子（主要是Ca2+，Mg2+，Fe2+），它们能与肥皂或者沸水形成沉淀。水的软化是去除在水中能引起应化的离子。含有Ca2+，Mg2+，Fe2+离子但是不含（含）HCO3的水具有被认为是非碳酸盐（碳酸盐）硬度或者永久性（暂时性）硬度。用一种离子取代另一种离子的过程称为离子交换。35. 化石燃料，氧化，还原，氧化还原反应，氧化剂，还原剂氢是宇宙中最丰富元素而氧是地壳中最丰富的原子。然而，非常少量的氢今天也出现在地球的大气层中。氢为人们所熟知是化石燃料的成分之一煤，石油和天然气。氧化数代数上增加（减少）的任何过程都是氧化（还原）作用。氧化和还原发生的反应被称为氧化-
27、还原反应。能引起另一种物质氧化态增加（减少）而它本身被还原（氧化）的一个原子、分子或离子被称为氧化剂。36. 重水，吸收氘，氢的质量数为2的同位素，有一个质子和一个中子的原子核，用12H或D来表示。化合物D2O因此叫做重水。氢能被许多金属吸收。吸收是在分子层面一中物质合并入另一种物质。37. 酸性酐（氧化物），碱性酐（氧化物），两性的一个非金属氧化物，如CO2(g)和SiO2(g)，能与水结合生成酸的叫做酸性酐（酐意味着没有水），或者酸性氧化物。能与水产生一个氢氧化物碱的金属氧化物被称为碱性酐，或者碱性氧化物，例如，Na2O和Fe2O3。像氧化铝一样的物质，既能起酸的作用也能碱起的作用的被称为
28、两性的。38. 同素异型体臭氧，是气态的三原子分子结构形式的氧。氧和臭氧是同素异型体同种元素在相同状态下的不同结构形式（在这种情形下，两者都是气态的）。大多数非金属元素趋于以这种方式自我连接也就是说形成链。（在链状分子或者环状分子中同种元素的许多原子相互键合就称为连锁）。39. 理查德利原理理查德利原理，常常被应用到所有的化学平衡以及所有的其它类型的平衡，被描述如下：在平衡状态下，如果一个体系遭受一个压力，该体系将向着减弱这种压力的方向移动。40. 酸式盐，自身氧化还原反应，氧化性阴离子，氧化性酸一个酸式盐由一个金属阳离子和一个含氢的多元酸根阴离子组成，如，NaHSO3。一个内氧化还原反应是其
29、中被氧化和被还原的元素源自同一个化合物的反应。一个氧化性阴离子是一个能被还原的阴离子。在歧化反应中，具有一种氧化态的元素能同时被氧化和还原的反应。具有氧化性的酸试剂称为氧化性酸。41. 布朗斯特-劳瑞酸，碱和酸碱反应，含氧酸能作为质子供体（受体）的任何分子或离子都是布朗斯特-劳瑞酸（碱）。布朗斯特-劳瑞酸碱反应就是一个质子从质子供体向质子受体的转移。含氧酸，例如，H2SO4,HNO3，含有氢，氧和第三个中心元素。42. 酸或者碱的等效质量/当量质量，当量浓度，pH，pOH一个酸（碱）的等效质量是这个酸（碱）提供1 mol H+（OH）的质量。当量浓度是指一个溶液的浓度，表现为每升溶液中溶质的相
30、等的量/当量。一个溶液含有每升2当量就是2 N的溶液，那么0.5 L 2 N的溶液含有1 N的溶质。水溶液中H+和OH的浓度常常分别用pH和pOH来表示，定义为pH = lgH+和pOH = lgOH。（注意，术语当量浓度和当量质量已经不再应用了）43. 水的离子积常数，酸或碱的离子化常数/电离常数水的离子积常数是Kw = H+OH。酸和碱的离子化常数为Ka = H+A和Kb = BH+OH/ B。44. 路易斯酸和碱，酸碱反应能接受一个或者多个电子对的一个分子或离子就是一个路易斯酸。能提供一个电子对的一个分子或离子就是一个路易斯碱。路易斯酸碱反应就是从一个原子向与另一个原子形成共价键的一个电
31、子对的供给。45. 分子轨道理论，分子轨道，成键或反键分子轨道，键级分子轨道理论将键的形成解释为键合原子而不是单个原子的特征的轨道电子的占据。分子轨道是一个空间，其中具有一定能量的一个电子很有可能在两个或更多的键合原子核附近被发现/出现。成键分子轨道是一个轨道，其中绝大多数电子密度位于成键的原子核之间。反键分子轨道也是一个轨道，其中绝大多数电子密度远离原子核之间的空间。两个原子之间共价键的键级是两个原子之间共用的有效成键电子对的数目。键级 = （成键电子的数目非成键电子的数目）/2（非键轨道）46. 同核原子核，异核原子核同核原子核字面上的意思是相同的原子核，这个术语指的是相同元素的原子。异核
32、原子核是指不同原子核的原子，即不同元素的原子。47. 配合物，配位化合物，配位数（配合物），螯合作用，螯合环，二齿的，三齿的，不稳定的/活性的或者惰性的配合物一个配合物是由能接受一个或者更多个电子对的一个金属原子或离子与一个含有能提供电子对的非金属原子的离子或中心分子形成。任何含有一个金属原子和它的结合配体的中性化合物都称为配位化合物。在一个配合物中中心金属原子或离子的配位数是非金属原子结合于该原子或离子的数目。在配合物中由一个配体形成的环的现象称为奥和作用，这个形成的环称为螯合环。一个配体含有两个（三个）配位原子并以此形成螯合环（两个并环）称为二齿的（三齿的）。活性配合物能很快的交换它的配体，这个交换反应的半衰期为1 min或更低。相反，一个惰性配合物具有很慢的配体交换反应速率。
