1、河溪中学2022-2023学年度第一学期高二化学竞赛试题考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16一、 单项选择题（本题共8小题，每小题5分，共40分）1陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列错误的是A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2下列反应均可在室温下自发进行，其中H0，S0的是（）A（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）BNH3（g）+HCl（
2、g）NH4Cl（s）C4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）D2Cu（s）+CO2（g）+O2（g）+H2O（g）Cu2（OH）2CO3（s）3在恒容密闭容器中发生反应：3CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s），下列说法不正确的是（）A增加块状Fe2O3的量，反应速率增大B降低温度，反应速率减慢C使用催化剂，反应速率增大D充入CO，反应速率增大4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：Na、K、CO32、ClB0.1 molL1 FeCl2溶液：K、SO42、OHC0.1 molL1 K2CO3溶液：Na、Ba2、Cl、OH
3、D0.1 molL1 H2SO4的溶液：K、Cl、CH3COO、NH4+5下列有关中和热的测定实验的说法正确的是()A用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的H偏大B强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大C强酸与强碱反应生成1 mol水的H都约为57.3 kJmol1D中和热测定实验中，读取混合溶液不再变化的温度，记为终止温度6设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB0.2NA个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数C28g N2所含有的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：17已知1 g火
4、箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是()AN2H4O2=N22H2OH534.4 kJ/molBN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJ/molCN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJ/molD.N2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)H16.7 kJ/mol8如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是：( ) A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物的碱性
5、：ZY二、填空题（本题共4小题，每空2分，共60分）9、（14分）在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图:(1)上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母)：。 (2)装置中,饱和食盐水的作用是；NaOH溶液的作用是。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到反应的化学方程式为。 (4)写出下列反应的化学方程式 气体发生装置中进行反应的化学方程式：；NaOH溶液中发生反应的化学方程式：。(5)实验室用10mL 12mol/L的浓盐酸和过量二氧化锰反应制取氯气，最终得到224mL的氯气（标准状况），计算该过程中
6、氯气的产率（精确到0.01）。（）10、（16分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：(1)和步骤中均涉及的分离操作是：_。(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_(填化学式)。(3)生成固体N反应的化学方程式为_。(4)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_，它属于_(填“酸”、“碱”或“盐”)。(5)实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为_。(6)滤液Y中主要成分为_、_。11、（14分）碳氧化物一直以来都是工业发展的重要组成物质，根据下列信息填空：(1)CO2的重整
7、用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。已知： CH4 (g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H1247 kJmol1CH4 (g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2205 kJmol1则CO2重整的热化学方程式为_。(2)利用反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)可得到清洁能源H2。该反应化学平衡常数表达式K=_。该反应的平衡常数随温度的变化如表：温度/4005008301000平衡常数K10910.6从上表可以推断：此反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。830时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH2O，2min时CO为0.6mol。2min内v(CO2)=_，此时反应进行的方向是_，依据是_，可以判断该反应达到平衡的标志是_(填字母)。a.体系的压强不再发生变化b.混合气体的密度不变c.CO的消耗速率与CO2的消耗速率相等d.各组分的物质的量浓度不再改变12、（16分）已知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)写出A的结构简式_。(2)B、D分子中的官能团名称分别是_、_。(3)写出下列反应的反应类型：_，_，_。(4)写出下列反应的化学方程式：_；_。4
