1、第三单元物质构成的奥秘考点一考点一:分子分子1.1.概念概念:由分子构成的物质由分子构成的物质,分子是保持其分子是保持其_的最小粒子。的最小粒子。2.2.基本性质基本性质:(1)(1)质量和体积都质量和体积都_。(2)(2)在不停地在不停地_,_,且温度越高且温度越高,_,_。(3)(3)分子之间都有一定的分子之间都有一定的_,_,且温度越高且温度越高,分子间的分子间的_。(4)(4)同种分子的性质同种分子的性质_,_,不同种分子的性质不同种分子的性质_。化学性质化学性质很小很小运动运动运动越快运动越快间隔间隔间隔越大间隔越大相同相同不同不同【特别提醒【特别提醒】分子是保持物质化学性质的最小粒
2、子分子是保持物质化学性质的最小粒子,但不是但不是“唯一唯一”粒子。因为分子、原子、离子都是构成物质的粒子。粒子。因为分子、原子、离子都是构成物质的粒子。考点二考点二:原子原子1.1.概念概念:_:_中的中的_粒子。粒子。2.2.基本性质基本性质:质量和体积都质量和体积都_;_;在不停地在不停地_;_;原子间存在原子间存在_。化学变化化学变化最小最小很小很小运动运动间隔间隔3.3.构成构成:(1)(1)结构。结构。正正正正核外电子核外电子负负中子中子(2)(2)数量关系数量关系:原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=_=_数数=_=_数数(与中子数无与中子数无关关)。(3)(3)电性电性:原子核内
3、质子所带电荷与核外电子所带电荷原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷_相等相等,_相反相反,故原子不显电性。故原子不显电性。质子质子电子电子数量数量电性电性【特别提醒【特别提醒】原子中不一定都有中子原子中不一定都有中子,如一种氢原子的原子核内就没如一种氢原子的原子核内就没有中子。有中子。4.4.原子核外电子的排布原子核外电子的排布:(1)(1)原子结构示意图。原子结构示意图。电子层电子层电子数电子数原子核原子核核电荷数核电荷数(2)(2)原子结构中原子结构中的的“三决定三决定”_决定元素种类决定元素种类_决定元素的化学性质决定元素的化学性质_决定原子的质量决定原子的质量质子数质子数最外层电子数
4、最外层电子数原子核原子核5.5.原子结构与元素化学性质的关系原子结构与元素化学性质的关系:元素分类元素分类原子最外层原子最外层电子数电子数结构的结构的稳定性稳定性化学性质化学性质金属元素金属元素通常不超过通常不超过_个个不稳定不稳定易易_非金属元素非金属元素通常多于通常多于_个个不稳定不稳定易易_稀有气体元素稀有气体元素_个个(He(He为为_个个)稳定稳定不易不易_4 4失去最外层电子失去最外层电子4 4得到电子得到电子8 82 2得失电子得失电子【思考【思考】最外层电子数小于最外层电子数小于4 4的原子一定是金属原子吗的原子一定是金属原子吗?提示提示:不一定不一定,如氢原子如氢原子(最外层
5、电子数为最外层电子数为1)1)为非金属原子为非金属原子,氦氦(最外层最外层电子数为电子数为2)2)为稀有气体原子。为稀有气体原子。6.6.相对原子质量相对原子质量:(1)(1)概念概念:以以_为标准为标准,其他原子的质量与它相其他原子的质量与它相比较所得到的比。比较所得到的比。(2)(2)计算公式。计算公式。相对原子质量相对原子质量=_=_。(3)(3)近似计算。近似计算。相对原子质量相对原子质量_+_+_。一种碳原子质量的一种碳原子质量的1/121/1211212该种元素的一个原子的质量一个碳原子质量质子数质子数中子数中子数考点三考点三:离子离子1.1.概念概念:带电的带电的_(_(或原子团
6、或原子团)。2.2.分类分类:(1)(1)分类分类 正电荷正电荷MgMg2+2+4NH负电荷负电荷ClCl-23CO原子原子(2)(2)离子符号表示的意义。离子符号表示的意义。一个镁离子带一个镁离子带2 2个单位正电荷个单位正电荷2 2个镁离子个镁离子考点四考点四:元素与元素周期表元素与元素周期表1.1.概念概念:_:_数数(即即_)_)相同的一类原子的总称。相同的一类原子的总称。质子质子核电荷数核电荷数【思考【思考】质子数质子数(或核电荷数或核电荷数)相同的微粒一定属于同种元素吗相同的微粒一定属于同种元素吗?提示提示:只有核电荷数相同的一类原子才是同一元素只有核电荷数相同的一类原子才是同一元
7、素,如如H H2 2O O和和NeNe的质子的质子数相同数相同,但它们不是一类原子但它们不是一类原子,因此不是同一元素。因此不是同一元素。2.2.在地壳中的含量在地壳中的含量:居前四位的元素为居前四位的元素为_。3.3.元素符号的意义元素符号的意义:(1)(1)宏观宏观:表示表示_。(2)(2)微观微观:表示表示_。(3)(3)若元素符号前面加上化学计量数若元素符号前面加上化学计量数,该符号只能表示该符号只能表示_。氧、硅、铝、铁氧、硅、铝、铁一种元素一种元素这种元素的一个原子这种元素的一个原子该原子的个数该原子的个数4.4.元素周期表元素周期表:(1)(1)编排结构。编排结构。每一横行每一横
8、行:周期表中每一横行为一个周期表中每一横行为一个_,_,共有共有7 7个周期。个周期。每一纵行每一纵行:每个纵行为一个每个纵行为一个_(8_(8、9 9、1010三个纵行共同组成一个族三个纵行共同组成一个族),),共有共有1616个族。个族。周期周期族族(2)(2)每一格信息每一格信息(以碳元素为例以碳元素为例)。原子序数原子序数元素符号元素符号相对原子质量相对原子质量元素名称元素名称考点一考点一:分子和原子的区别与联系分子和原子的区别与联系项目项目分子分子原子原子不不同同点点本质本质区别区别在化学反应中可在化学反应中可以分成原子以分成原子在化学反应中不能再分在化学反应中不能再分构成物构成物质
9、情况质情况大多数物质由分大多数物质由分子构成子构成原子也能直接构成物质原子也能直接构成物质,但分但分子又是由原子构成的子又是由原子构成的相同点相同点质量和体积都很小质量和体积都很小;都在不停地运动都在不停地运动;粒粒子间都有间隔子间都有间隔;都是构成物质的粒子都是构成物质的粒子项目项目分子分子原子原子联系联系【特别提醒【特别提醒】(1)(1)分子、原子概念中分子、原子概念中“最小最小”的含义的含义:分子是保持物质分子是保持物质化学性质的最小微粒化学性质的最小微粒,原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒;(2);(2)化学反应的化学反应的实质实质:反应物的分子分成原子反应物的分子分
10、成原子,原子重新组合成新的分子原子重新组合成新的分子(或新物质或新物质)的的过程。过程。考向考向1 1利用分子、原子的性质解释某些现象利用分子、原子的性质解释某些现象【典例【典例1 1】(2015(2015毕节中考毕节中考)分子、原子等粒子构成物质分子、原子等粒子构成物质,用我们所学用我们所学的分子、原子的相关知识解释下列现象的分子、原子的相关知识解释下列现象,正确的是正确的是()A.A.墙内开花墙外香墙内开花墙外香,是由于分子在不断运动是由于分子在不断运动B.B.冰冻三尺非一日之寒冰冻三尺非一日之寒,水结冰时水结冰时,分子静止不动分子静止不动C.C.空气中的氧气、二氧化碳经混合空气中的氧气、
11、二氧化碳经混合,它们的化学性质改变它们的化学性质改变D.D.经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程属于化学变化经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程属于化学变化【解析【解析】选选A A。墙内开花墙外香。墙内开花墙外香,是因为花香中含有的分子是在不断运是因为花香中含有的分子是在不断运动的动的,使人闻到花的气味使人闻到花的气味,A,A正确正确;分子总在不停地运动分子总在不停地运动,B,B错误错误;空气中空气中氧气、二氧化碳经混合后没有发生化学变化氧气、二氧化碳经混合后没有发生化学变化,分子都保持原来的性分子都保持原来的性质质,C,C错误错误;经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程中没有
12、新经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程中没有新物质生成物质生成,属于物理变化属于物理变化,D,D错误。错误。【备选习题【备选习题】(2014(2014龙东中考龙东中考)用分子的相关知识解释生活中的现象用分子的相关知识解释生活中的现象,下列说法正确的是下列说法正确的是()A.“A.“酒香不怕巷子深酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动说明分子在不断运动B.B.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大C.C.分离液态空气制氧气说明分子可以再分分离液态空气制氧气说明分子可以再分D.D.冰融化成水冰融化成水,说明分子种类发生改变说明分子种类发生
13、改变【解析【解析】选选A A。闻到酒的香味是分子不断运动的结果。闻到酒的香味是分子不断运动的结果,A,A正确正确;压瘪的乒压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子间间隔变大乓球放入热水中重新鼓起是因为分子间间隔变大,B,B错误错误;分离液态空分离液态空气发生的是物理变化气发生的是物理变化,不能说明分子可以再分不能说明分子可以再分,C,C错误错误;冰融化成水是水冰融化成水是水的状态变化的状态变化,分子种类不发生改变。分子种类不发生改变。考向考向2 2分子、原子有关概念的正误判断分子、原子有关概念的正误判断【典例【典例2 2】(2014(2014上海中考上海中考)关于原子、分子叙述错误的是关于原子
14、、分子叙述错误的是()A.A.分子都是由原子构成的分子都是由原子构成的B.B.分子和原子都在不停运动分子和原子都在不停运动C.C.分子和原子在化学变化中都能够再分分子和原子在化学变化中都能够再分D.D.分子和原子都是构成物质的微粒分子和原子都是构成物质的微粒【关键提示【关键提示】(1)(1)分子和原子的联系分子和原子的联系:基本性质相似基本性质相似;都能直接构成物质都能直接构成物质;原子构成分原子构成分子。子。(2)(2)分子和原子的区别分子和原子的区别:原子在化学变化中不能再分。原子在化学变化中不能再分。【解析【解析】选选C C。分子是由原子构成的。分子是由原子构成的,A,A正确正确;分子和
15、原子的基本性质相分子和原子的基本性质相似似,如都在不断地运动如都在不断地运动,B,B正确正确;原子在化学变化中不能再分原子在化学变化中不能再分,C,C错误错误;分分子、原子都是构成物质的基本微粒子、原子都是构成物质的基本微粒,D,D正确。正确。【误区警示【误区警示】理解分子、原子关系的常见误区理解分子、原子关系的常见误区误区误区1:1:只有分子能保持物质的化学性质只有分子能保持物质的化学性质对于由分子构成的物质对于由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小微粒分子是保持其化学性质的最小微粒,而对于由而对于由原子构成的物质原子构成的物质,则原子是保持其化学性质的最小微粒。则原子是保持其化学性质
16、的最小微粒。误区误区2:2:原子是不可再分的最小微粒原子是不可再分的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒,但原子不是最小微粒但原子不是最小微粒,因原子还可以分因原子还可以分成原子核和核外电子。成原子核和核外电子。误区误区3:3:原子只能构成分子原子只能构成分子原子既可以构成分子原子既可以构成分子,也可以直接构成物质也可以直接构成物质,还可以通过得失电子形成还可以通过得失电子形成离子。离子。考向考向3 3从分子、原子的角度认识物质的分类从分子、原子的角度认识物质的分类【典例【典例3 3】(2015(2015娄底中考娄底中考)下列各图中下列各图中,“”,“”和和“”“”分别
17、表分别表示两种不同元素的原子示两种不同元素的原子,其中表示混合物的是其中表示混合物的是()【关键提示【关键提示】(1)(1)纯净物纯净物:是由一种分子构成的。是由一种分子构成的。(2)(2)混合物混合物:是由不同种分子构成的。是由不同种分子构成的。(3)(3)单质单质:由同种元素组成的一种分子由同种元素组成的一种分子(或原子或原子)。【解析【解析】选选B B。由图示可知。由图示可知A A由一种分子构成由一种分子构成,属于纯净物属于纯净物,A,A不符合题不符合题意意;B;B由三种分子构成由三种分子构成,属于混合物属于混合物,B,B符合题意符合题意;C;C由一种分子构成由一种分子构成,属于属于纯净
18、物纯净物,故故C C不符合题意不符合题意;D;D由一种分子构成由一种分子构成,属于纯净物属于纯净物,D,D不符合题意。不符合题意。考点二考点二:原子和离子的区别与联系原子和离子的区别与联系【特别提醒【特别提醒】(1)(1)由于离子是由原子得失电子形成的由于离子是由原子得失电子形成的,所以核外电子数所以核外电子数不同不同;(2);(2)原子与离子的电子层数可能相同原子与离子的电子层数可能相同(如如ClCl和和ClCl-)也可能不同也可能不同(如如NaNa和和NaNa+)。考向考向1 1分子、原子、离子关系描述的正误判断分子、原子、离子关系描述的正误判断【典例【典例1 1】(2014(2014梅州
19、中考梅州中考)下列说法正确的是下列说法正确的是()A.A.分子是化学变化中的最小粒子分子是化学变化中的最小粒子B.B.原子失去电子后变成阴离子原子失去电子后变成阴离子C.C.元素间最本质的区别是电子数不同元素间最本质的区别是电子数不同D.D.分子、原子、离子都可以直接构成物质分子、原子、离子都可以直接构成物质【关键提示【关键提示】(1)(1)分子分子:保持物质化学性质的最小粒子。保持物质化学性质的最小粒子。(2)(2)原子原子:化学变化中的最小粒子。化学变化中的最小粒子。(3)(3)离子离子:原子原子(或原子团或原子团)得失电子形成。原子失去电子形成带正电的得失电子形成。原子失去电子形成带正电
20、的阳离子。阳离子。【解析【解析】选选D D。原子是化学变化中的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子,分子是保持物质化学性分子是保持物质化学性质的最小粒子质的最小粒子,A,A错误错误;原子失去电子后形成阳离子原子失去电子后形成阳离子,得到电子后形成阴得到电子后形成阴离子离子,B,B错误错误;元素间最本质的区别是核电荷数不同元素间最本质的区别是核电荷数不同,C,C错误错误;分子、原子分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子和离子是构成物质的三种基本粒子,D,D正确。正确。【知识归纳【知识归纳】分子、原子、离子之间的转化关系分子、原子、离子之间的转化关系考向考向2 2微粒结构示意图的认识微粒结构示意
21、图的认识【典例【典例2 2】(2015(2015济南中考济南中考)以下是四种微粒的结构示意图以下是四种微粒的结构示意图,下列有关下列有关各微粒的说法中各微粒的说法中,错误的是错误的是()A.A.的化学性质比较稳定的化学性质比较稳定 B.B.属于同种元素属于同种元素C.C.是一种阴离子是一种阴离子 D.D.容易得到电子容易得到电子【关键提示【关键提示】(1)(1)根据核外电子数与质子数的关系确定微粒的种类。根据核外电子数与质子数的关系确定微粒的种类。(2)(2)根据微粒的质子数是否相等确定微粒是否属于同种元素。根据微粒的质子数是否相等确定微粒是否属于同种元素。【解析【解析】选选C C。的最外层电
22、子数为的最外层电子数为8,8,已经达到了稳定结构已经达到了稳定结构,的最外的最外层电子数为层电子数为7,7,在化学反应中容易得到在化学反应中容易得到1 1个电子达到稳定结构个电子达到稳定结构,、的的核内质子数相同核内质子数相同,属于同种元素属于同种元素,的核内质子数大于核外电子数的核内质子数大于核外电子数,属属于阳离子。于阳离子。考点三考点三:元素周期表及其应用元素周期表及其应用1.1.元素周期表中的规律元素周期表中的规律:(1)(1)每一个周期每一个周期(横行横行)从左到右元素的核电荷数逐渐增大从左到右元素的核电荷数逐渐增大,电子层数相电子层数相同。同。(2)(2)每个族每个族(纵行纵行)从
23、上到下元素的电子层数逐渐增多从上到下元素的电子层数逐渐增多,原子的化学性质原子的化学性质相似。相似。2.2.元素周期表中的一格的理解元素周期表中的一格的理解(以铁元素为例以铁元素为例):):(1)(1)判断元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。判断元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。(2)(2)金属元素和非金属元素的判断金属元素和非金属元素的判断(以铁元素、氯元素为例以铁元素、氯元素为例)“钅钅”字旁的都是金属元素字旁的都是金属元素(汞除外汞除外),),如图如图A;A;“气气”“”“石石”“”“氵氵”字旁的是非金属元素字旁的是非金属元素,如图如图B B。(3)(3)质子数、中子数
24、及核外电子数的相关计算。质子数、中子数及核外电子数的相关计算。原子序数原子序数=质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数,如如FeFe的质子数为的质子数为26;26;中子数中子数相对原子质量相对原子质量-质子数质子数,如如FeFe的中子数的中子数=55.85-2630=55.85-2630。考向考向1 1元素周期表中表格信息判断元素周期表中表格信息判断【典例【典例1 1】(2015(2015滨州中考滨州中考)全球近全球近140140个国个国家将根据签署的家将根据签署的国际防治汞污染公约国际防治汞污染公约,在在20202020年前禁止生产和进出口含汞产品年前禁止生产和进出口含汞产品,
25、如电池、荧光灯、化妆品、如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。分析图示判断关于汞元素的相关信息温度计、血压计等。分析图示判断关于汞元素的相关信息,正确的正确的是是()A.A.汞的化学式为汞的化学式为Hg B.Hg B.汞原子的质量为汞原子的质量为200.6 g200.6 gC.C.汞原子的中子数是汞原子的中子数是80 D.80 D.汞为非金属元素汞为非金属元素【解析【解析】选选A A。金属单质的化学式用组成元素的元素符号表示。金属单质的化学式用组成元素的元素符号表示;200.6;200.6是汞原子的相对原子质量是汞原子的相对原子质量,而不是汞原子的真实质量而不是汞原子的真实质量;80;80
26、是汞元素的原是汞元素的原子序数子序数,且在数值上不一定等于汞原子的中子数且在数值上不一定等于汞原子的中子数;汞属于金属元素。汞属于金属元素。考向考向2 2元素周期表中信息与规律的分析元素周期表中信息与规律的分析【典例【典例2 2】(2014(2014江西中考江西中考)如图所示是元素周期表中某一周期元素如图所示是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图的原子结构示意图:(1)(1)硼原子结构示意图中的硼原子结构示意图中的X=_;X=_;(2)(2)镁原子的原子结构示意图为镁原子的原子结构示意图为 ,图中与其化学性质相似的元图中与其化学性质相似的元素是素是_;_;(3)(3)图中元素从左至右排列所
27、遵循的规律是图中元素从左至右排列所遵循的规律是(任写一条任写一条)_;_;(4)(4)根据图示信息根据图示信息,确定确定1 1个一氧化碳分子中所含电子总数为个一氧化碳分子中所含电子总数为_ _ _。【关键提示【关键提示】(1)(1)在原子中在原子中,质子数质子数=核外电子数。核外电子数。(2)(2)最外层电子数决定元素的化学性质。最外层电子数决定元素的化学性质。(3)(3)同一周期元素排列规律可从元素种类、核电荷数特点、最外层电同一周期元素排列规律可从元素种类、核电荷数特点、最外层电子数特点等关系得出。子数特点等关系得出。【解析【解析】(1)(1)在原子中在原子中,质子数质子数=核外电子数核外
28、电子数,故故X=2+3=5X=2+3=5。(2)(2)最外层电最外层电子数决定元素的化学性质子数决定元素的化学性质,镁原子最外层有镁原子最外层有2 2个电子个电子,铍原子最外层也铍原子最外层也有有2 2个电子个电子,故二者化学性质相似。故二者化学性质相似。(3)(3)根据元素周期律根据元素周期律:同一周期原子同一周期原子的原子序数从左到右依次增加的原子序数从左到右依次增加,从金属元素开始从金属元素开始,到稀有气体元素结束。到稀有气体元素结束。(4)(4)在原子中在原子中,质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数。核外电子数。1 1个一氧化碳分子是由个一氧化碳分子是由1 1个碳原子和个碳原子和1 1个氧原子构成的个氧原子构成的,1,1个碳原子中有个碳原子中有6 6个电子个电子,1,1个氧原子中有个氧原子中有8 8个电子个电子,故故1 1个一氧化碳分子中含有个一氧化碳分子中含有1414个电子。个电子。答案答案:(1)5(1)5(2)(2)铍铍(3)(3)核电荷数依次增大核电荷数依次增大(4)14(4)14
