1、高中化学学习材料（精心收集*整理制作）2015-2016学年高一上期化学综合检测试题（新人教版）：必修一第1章 从实验到化学（一）（含解析）1物质的量浓度相同的下列溶液中： NH4Cl (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3 c(NH4)由大到小的顺序是()A B C D2下列说法中，正确的是（ ）AN2的摩尔质量为28B22.4 L CH4的物质的量为1 molC1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有K+离子数为NAD2 mol O2的质量为64 g3标准状况下，有6.72 L甲烷，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol氨气，
2、则下列四种气体的关系表示正确的是()A.体积：B.密度：C.质量：D.氢原子数：c(Cl)c(OH)c(H)A B C D14为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是（ ）A BC D15相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确的是（ ）A所占的体积一定相等 B所含原子总数相等C所含电子总数相等 D所含分子数相等 16由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 m
3、olL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO42)0.8 molL1，则c(K+)为（ ）A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL117 I实验室用Na2CO310H2O晶体配制50 g 质量分数为21.2的Na2CO3溶液。回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体 g。（2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是 。实际称量的碳酸钠晶体质量为 g。II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题：（1）用量筒量取质量分数为
4、98，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是 。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。A量取浓硫酸时，仰视读数B洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 E定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F容量瓶不干燥（4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na) （忽略溶液混合过程中的体积变化）18资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校
5、化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_ _。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该气体是_。停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是 。氨气燃烧的化学方程式是 。19将18gMg投入2000ml稀盐酸中恰好完
6、全反应，试计算：（1）标准状况下，反应中生成气体体积是多少升？（2）稀盐酸的物质的量浓度是多少？20某强酸性溶液X中含有Ba2、Al3、SiO32、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：根据以上信息，请回答下列问题：（1）溶液X中除含H、Al3、NH4、SO42外肯定还含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是： 。（2）沉淀E的化学式为 。（3）反应、中，不属于氧化还原反应的是 （填序号）（4）写出步骤中生成气体A的离子方程式： 。21某强酸性溶液X中含有Ba2、Al3、Si
7、O32、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：根据以上信息，请回答下列问题：（1）溶液X中除含H、Al3、NH4、SO42外肯定还含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是： 。（2）沉淀E的化学式为 。（3）反应、中，不属于氧化还原反应的是 （填序号）（4）写出步骤中生成气体A的离子方程式： 。参考答案1A【解析】正确答案:A(NH4)2SO4 和 (NH4)2CO3每摩能电离出2摩铵根离子，但CO32水解后促进NH4 水解，c(NH4) , NH4HSO4 中H 抑制NH4
8、 水解，NH4HCO3中HCO3水解后促进NH4 水解，NH4Cl中NH4 正常水解，浓度介于和之间，综上所述，A正确。2D【解析】3CD【解析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，密度之比等于其摩尔质量之比。6.72 L甲烷即0.3 mol CH4，质量为4.8 g，含1.2 mol氢原子；3.011023个HCl分子即0.5 mol HCl，质量为18.5 g，含0.5 mol氢原子；13.6 g H2S即0.4 mol H2S，含0.8 mol氢原子；0.2 mol氨气质量为3.4 g，含0.6 mol氢原子。4D【解析】该题的实质是盐酸与Na2CO3、Ba(OH)2完全反应，溶
9、液恰好呈中性。根据反应关系 Na2CO32HCl Ba(OH)22HCl，所以n(Na2CO3)2+nBa(OH)22=n(HCl)。设盐酸体积x L。(0.10.2+)2=1x x=0.06 L=60 mL5A【解析】试题分析：A、滴定管和容量瓶都需要检查是否漏液，正确，选A；B、pH试纸不能用水润湿，否则对溶液进行稀释，可能影响测试结果，不选B；C、有些容易潮解的药品要放在玻璃器皿中，不能用滤纸，不选C；D、石蕊的颜色变化不明显，所以不能做酸碱中和滴定的指示剂，不选D。考点：考查基本实验仪器的使用和基本实验操作方法6D【解析】试题解析：NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，1mol氯化钠
10、的质量是58.5g，故A错误；1mol氯化钠的质量是58.5g，58.5g/mol是氯化钠的摩尔质量，故B错误；58.5gNaCl的物质的量为=1mol，所以含有的Na+与Cl-分别是1mol，故C错误；氯化钠由钠离子与氯离子构成，1molNaCl含有的氯离子数目约是1mol6.021023mol-1=6.021023，故D正确考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量7D【解析】试题分析：标准状况下，气体摩尔体积为224molL1，气体物质的量为1mol，1mol任何气体在标准状况下分子数均是NA，和气体的种类无关，所以224L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为NA，A选项不正确，标况下，水是
11、液态不是气体，故其物质的量远远大于1mol，B选项不正确，过量的铜与浓硫酸反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸与铜不反应，可产生SO2气体分子小于9NA个，C选项不正确，01L01molL-1001mol，001molHNO3溶液中含有001NA个NO3，D选项正确。考点：考查阿伏加德罗常数。8A【解析】正确答案：A其它条件相同的情况下，体积与物质的量成正比，与摩尔质量成反比，四种物质摩尔质量由小到大的顺序是，在标况下体积由大到小顺序是，A正确。9B【解析】试题分析：根据n=V/Vm知道同温同压下，同体积的CO和CO2的物质的量相等，B对；物质的量相等那么分子数也相等，A错；CO中含2个原子，C
12、O2含有3个原子，则原子数之比为2：3，C错；CO和CO2的摩尔质量不相等，在物质的量相等的情况下质量不相等，D错。考点：物质的量的有关计算。10D【解析】试题分析：由n=m/M，标准状况下，V=nVm可知，气体的物质的量越大，气体的体积越大，相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，则物质的量越大，A、氧气的摩尔质量为32g/mol；B、二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；C、氯气的摩尔质量为71g/mol；D、氮气的摩尔质量为28g/mol；显然氮气的摩尔质量最小，标准状况下，相同质量的几种气体中，氮气的体积最大，选D。考点：考查气体摩尔体积，摩尔质量等知识。11D【解析】
13、硫酸溶液的浓度越高，溶液的密度越大，即，则质量分数与物质的量浓度的关系可知；得，因，所以，即得122112A【解析】试题分析：A、BrCl中Br与Cl元素的化合价分别是1价和1价，与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，元素的化合价均没有变化，不是氧化还原反应，A不正确；B、锌与硫酸反应不论是生成二氧化硫还是氢气，每产生1mol气体，均转移2mol电子，混合气是22.4L22.4L/mol1mol，因此锌失去电子数为2NA，B正确；C、常温常压下，20 g D2O的物质的量是20g（1218）g/mol1mol，含有的原子总数为3NA，C正确；D、标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2
14、混合后恰好生成2molNO2，但NO2存在平衡：2NO2N2O4，因此气体中分子总数小于2NA，D正确，答案选A。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算13D【解析】w100%100%；c；因为V mL水的质量大于V mL氨水的质量，所以溶液的质量分数小于0.5w；所得溶液为NH4Cl和NH3H2O等物质的量的混合液，所以c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)。14D【解析】试题分析：加入Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2+,所以步骤应在步骤之后，D错误，答案选D。考点：粗盐的提纯15A【解析】试题分析：气体的体积与温度和压强有关，所以A错。考点：考查阿伏伽德罗定律、气体体积等相关知识。16
15、C【解析】试题分析：根据电荷守恒可知，c（K+）+c（H+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），则c（K+）=20.8mol/L-0.1mol/L-30.4mol/L=0.3mol/L，答案选C。考点：考查溶液中的守恒关系17I（1）28.6（2分）（2）砝码和物品的位置放反了（1分） 21.4（1分）II（1）13.6（2分） （2）100 mL容量瓶、胶头滴管（2分） （3）A B（2分）（4）40 mL（2分） 2.5 mol/L（2分）【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。I（1）50 g 质量分数为21.2的Na2CO3溶液中溶质的质量是50g21.210.6g，则
16、碳酸钠的物质的量是0.1mol，所以需要Na2CO310H2O晶体的质量是0.1mol286g/mol28.6g。（2）根据图示控制，错误是砝码和物品的位置放反了，因此实际固体的质量应该是253.6g21.4g。II（1）由于容量瓶的规格没有90ml的，所以应该配制100ml，则需要浓硫酸的体积是。（2）配制100ml溶液，则一定需要100 mL容量瓶，以及定容时的胶头滴管。（3）根据cn/V可知，量取浓硫酸时，仰视读数，则浓硫酸的体积偏大，结果偏高；洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则溶质增加，浓度偏高；稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上，则溶质减少，浓度偏小；没有洗涤稀释硫
17、酸的烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏小；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，则容量瓶中溶液体积增加，浓度偏小；容量瓶不干燥，不会影响实验结果，答案选AB。（4）40ml溶液中溶质硫酸的物质的量是0.04L2.5mol/L0.1mol，所以能消耗0.2mol氢氧化钠，因此需要氢氧化钠溶液的体积是40ml。反应后钠离子的浓度是2.5 mol/L。18（17分）（1） (NH4)2CO3或NH4HCO3 （2分）（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O （3分） NO2 （2分）2NO2(气) N2O4(气) H 0，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4（
18、3分）（3）先通入O2，后通入NH3（2分）若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染（2分）4NH3+3O2 2N2+6H2O （3分）【解析】试题分析：（1）(NH4)2CO3或NH4HCO3受热分解生成氨气、水和二氧化碳，通过碱石灰二氧化碳和水蒸气被吸收，制得纯净、干燥的氨气，故大试管内碳酸盐的化学式是(NH4)2CO3或NH4HCO3。（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式是4NH3+5O2 4NO+6H2O；试管内一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮变为红棕色。停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅的原因是2NO2(气) N2O4(气)
19、H 0，降低温度使平衡正向移动，部分红棕色NO2转化为无色N2O4。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染，两气体通入的先后顺序是先通入O2，后通入NH3。氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2 2N2+6H2O。考点：考查化学实验方案的分析、评价。1916.8L 0.75 molL1【解析】20Fe2；Fe3；取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3，若不变红，则表明不含Fe3。Fe(OH)3；3Fe2NO34H3Fe3NOH2O【解析】试题分析：某强酸性溶液X
20、中一定含有大量的含有H，由于H+与SiO32、CO32会发生复分解反应而不能共存，所以不含SiO32、CO32；取该溶液向其中加入过量的Ba(NO3)2溶液，会产生沉淀C，证明含有SO42；则由于Ba2与SO42会发生离子反应而不能大量共存，确定不含Ba2；向溶液B中加入过量的NaOH溶液产生的气体D，该气体是氨气，则原溶液中含有NH4；同时还产生沉淀E，该沉淀能够被HCl溶解，则原溶液中还应该含有能够与OH-产生沉淀的金属阳离子，而且在原加入过量的Ba(NO3)2溶液时产生气体A，由于硝酸有强氧化性，说明在溶液中含有还原性微粒，所以在原溶液中含有Fe2，由于原溶液显酸性，在含有Fe2和H+时
21、，NO3不能存在；向所得的溶液中通入过量的CO2气体，又产生沉淀H，则证明在原溶液中含Al3。（1）根据上述所述可知：在原溶液中一定含有H、Al3、NH4、SO42、Fe2，一定不含有的离子是Ba2、SiO32、CO32、NO3，可能存在的离子是Fe3。若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3，若不变红，则表明不含Fe3。（2）由于硝酸把Fe2氧化为Fe3，所以沉淀E是Fe(OH)3；（3）在反应、中，只有是氧化还原反应，所以不属于氧化还原反应的是、，（4）根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒可得步骤中生成气体A的离子
22、方程式是3Fe2NO34H3Fe3NOH2O。考点：考查离子存在的鉴定、离子的共存、离子的检验方法、离子方程式的书写的知识。21Fe2；Fe3；取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3，若不变红，则表明不含Fe3。Fe(OH)3；3Fe2NO34H3Fe3NOH2O【解析】试题分析：某强酸性溶液X中一定含有大量的含有H，由于H+与SiO32、CO32会发生复分解反应而不能共存，所以不含SiO32、CO32；取该溶液向其中加入过量的Ba(NO3)2溶液，会产生沉淀C，证明含有SO42；则由于Ba2与SO42会发生离子反应而不能大量共存，确定不含Ba2；向溶液B中
23、加入过量的NaOH溶液产生的气体D，该气体是氨气，则原溶液中含有NH4；同时还产生沉淀E，该沉淀能够被HCl溶解，则原溶液中还应该含有能够与OH-产生沉淀的金属阳离子，而且在原加入过量的Ba(NO3)2溶液时产生气体A，由于硝酸有强氧化性，说明在溶液中含有还原性微粒，所以在原溶液中含有Fe2，由于原溶液显酸性，在含有Fe2和H+时，NO3不能存在；向所得的溶液中通入过量的CO2气体，又产生沉淀H，则证明在原溶液中含Al3。（1）根据上述所述可知：在原溶液中一定含有H、Al3、NH4、SO42、Fe2，一定不含有的离子是Ba2、SiO32、CO32、NO3，可能存在的离子是Fe3。若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3，若不变红，则表明不含Fe3。（2）由于硝酸把Fe2氧化为Fe3，所以沉淀E是Fe(OH)3；（3）在反应、中，只有是氧化还原反应，所以不属于氧化还原反应的是、，（4）根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒可得步骤中生成气体A的离子方程式是3Fe2NO34H3Fe3NOH2O。考点：考查离子存在的鉴定、离子的共存、离子的检验方法、离子方程式的书写的知识。
