1、高中化学学习材料（精心收集*整理制作）新课标高一化学必修1第二章单元测试题(A)（化学物质及其变化）班别 座号 姓名 评分_ _相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括 13 小题,19题每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,1013题每题有12个答案，每小题4分，共 43 分。)题号12345678910111213答案下列物质中属于氧化物的是AO2BNa2OCNaClODFeSO4根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散
2、系中的A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体能用HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl2将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12B14C34D32在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、C
3、lBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是ABCD下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO2下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳
4、酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC2H2S+SO2=2H2O+3SDC+CO22CO下列物质属于钠盐的是ANa2OBCH3COONaCNaHSO4DNa2O2在下列反应中， HCl 作氧化剂的是ANaOH+HClNaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=C
5、uCl2+H2O二、填空题：（25分）下列物质： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。（4分）写出下列物质的电离方程式：（3分） NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3 。胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：（5分） ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔
6、，不能服用小苏打，原因是： ；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。三、简答题：（4分）已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关的反应化学方程式。（4分）四、实验题：（17分）用下列仪器的编号回答问题（7分）容量瓶 蒸馏烧瓶 酸式滴定管 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗加热时必须垫石棉网的有 ，使用时必须检查是否漏水的有 ，标有零刻度的有 。如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。（4分）试回答 此
7、实验中，观察到的现象有 ， 。 写出实验过程中反应的离子方程式为 。由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：（6分） 试判断，A、B分别是 。 写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。五、计算题：（15分）实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热： 2KClO32KCl3O2开始时二氧化锰含量为265，当二氧化锰的含量为30时，求氯酸钾的分解率是多少？（7分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（8分）第二章化学物质及其变化测试题参考答案1B 2D 3C 4A 5B
8、6A 7B 8B 9C 10A 11CD 12BC 13B14(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）15Fe3O4、CO、C、Fe 16略；17HCO3+H+=CO2+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；18将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，Na2CO32HCl2NaClCO2H2O19（1）、 、 、；20（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2+2OH+2H+SO42 =BaSO4+4H2O；21K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2C2CuCO32
9、240.6 231.25mol/L 16.1%新课标高一化学必修1第二章单元测试题(B)（化学物质及其变化）班别 座号 姓名 评分_ _相对原子质量：K 39 Mn 55 O 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括 10 小题,每题只有12个选项符合题意，每小题 4分,共 40分。)题号12345678910答案1下列关于胶体的说法中正确的是BCA胶体外观不均匀 B胶体不能通过半透膜C胶体微粒做不停的无秩序运动 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是BAFeBr2与Cl2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2
10、CO3 DCa(HCO3)2与NaOH3下列反应的离子方程式正确的是BDA氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH- = H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H24以下说法正确的是DA物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化5下列说法正确的是AA电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液
11、导电性的减弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是ACACu2+、Na+、SO42-、Cl-BK+、Na+、HCO3-、NO3-COH-、HCO3-、Ca2+、Na+ DBa2+、Na+、OH-、NO3-7在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CANa+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+8关于氧化剂的叙述正确的是ADA分子中不一定含有氧元素B分子中一定含
12、有氧元素C在反应中易失电子的物质D在反应中易结合电子的物质9制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜10下列反应的离子方程正确的是CDA碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32-+2H+ CO2+H2OB碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42-+Ba2+ BaSO4C用氨水吸收氯化氢气体 NH3H2O+H+ NH4+ H2OD足量的锌跟硫
13、酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2+2Fe2+二、填空题:（24分）11过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。（4）上述反应说明H2O2、A
14、g2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。12将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组： B组： Ba2+，Cu2+,Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2三、实验题:（20分）13某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）写出混合液+A的离子方程式 溶液+B的离子方程式 四、计算题:（16分）14用KMn
15、O4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的 HCl反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？参考答案一、15 BC、B、BD、D、A 610 AC、C、AD、B、CD二、1、（1）D（2）C（3）D（4）Ag2OH2O2K2CrO4 2、 A组Cu2+ H+ Cl- NO3- B组Na+ K+ OH- CO3- 三、(1) AgCl,Cu(OH)2,BaSO4 (2) Ag+ + Cl- = AgClCu2+ + 2OH- = Cu(OH)2四、（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L
