1、高中化学学习材料（精心收集*整理制作）乐山市高中2013届高一上期期末教学质量检测化 学本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至3页，第II卷4至6页。满分100分。考试时间为90分钟。 第I卷（选择题 共48分）注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl
2、 35.5 Fe 56 一选择题（每题3分，每题只有一个正确选项）1以下是一些常用的危险品标志。其中，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 2下列气体中，对人体无毒害作用的是ACl2 BNH3 CN2 DNO23.下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是 A氯水 B液氯 C漂白粉溶液 D次氯酸钠溶液4溶液、胶体与浊液的本质区别是A分散系是否有颜色 B是否有丁达尔效应C分散质粒子能否透过滤纸 D分散质粒子的大小5用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NAB16 g O2含有的氧原子数为NAC0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3
3、NAD22.4L H2中含有的氢分子数为NA6下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸钙溶于盐酸：CO32 + 2H+ H2O +CO2B盐酸加到氢氧化钠溶液中：H+ OH H2OC氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D将AlCl3溶液加入到过量的氢氧化钠溶液中：Al3+3OH=Al（OH）37下列叙述中正确的是 A含金属元素的离子，一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质8进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的
4、化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧。有关此过程中Na2SeO3的说法正确的是 A作还原剂 B亚硒酸钠中硒的化合价为+6价 C既作还原剂又作氧化剂 D作氧化剂 9只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 ABa(OH)2溶液 BH2SO4溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液10下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2CO3 Al A B C D全部11用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是XYZ例氧化物
5、化合物纯净物A溶液分散系混合物B铜金属元素元素C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应12根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后，Na2SO3转化为 A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S13某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A.肯定有SO2和NO B.肯定没有Cl2和NO2，
6、可能有O2C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有SO214下列有关实验的叙述中，正确的是A用萃取的方法除去自来水中含有的ClB用洁净的细铜丝代替铂丝，做焰色反应的工具C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 15对于某些离子的检验及结论一定正确的是A向待检液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42B向待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+ C向待检液中加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定含有大量的CO3
7、2D向待检液中加入加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即变红，则原溶液中一定含有Fe3+16把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 A11 B25 C12 D31 第II卷（非选择题 共52分）注意事项：1第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。2答题前将密封线内的项目填写清楚。题 号第I卷第II卷总 分二三四得 分得 分评卷人二（本大题包括2小题，共13分）17（5分）实验室要配制250mL 4.0molL-1氯化钠溶液。请回答下列问
8、题：（）应用托盘天平称取NaCl固体g；（）下列仪器中，配制时一定不会用到的是（填字母）；量筒100mL容量瓶胶头滴管D250mL容量瓶（3） 除上述（）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有 ；（）右图所示是某同学配制溶液时最后两个步骤，按其操作 定容，对所配溶液浓度有何影响？ （填“偏高”、”偏低”或“无影响”）；（）某同学在配制过程中，不慎使凹液面最低点超过了容量瓶的刻度线，正确的处理的方法是。18（8分）实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的主要实验现象是 ；（2）实验结束时的正确操作是 ，否则会引起 ；（3）NaHCO3受热分解
9、的化学方程式是 。得 分评卷人三（本大题包括3小题，共26分）19（12分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。（1）乐山是国家级硅材料产业基地，硅材料是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称 、 。用氢气还原SiCl4是多晶硅生产过程中的一个重要反应，写出该反应的化学方程式 。（2）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等。为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式 ， 。（3）汽车尾气中的NO、CO已经
10、成为许多城市空气的主要污染源。但汽车的燃料中一般不含氮元素，尾气中的NO从何而来？写出有关化学方程式 ；治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO2和N2，写出反应的化学方程式 。20(8分)某金属单质A与水剧烈反应，生成的产物B呈碱性，B与某种溶液反应得到C，C的焰色反应呈黄色。在C中加入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀D生成；A与某非金属单质G在一定条件既能生成淡黄色粉末E，也能生成白色固体F，E溶于水得到B并放出气体G。请回答下列问题：（1）写出下列各字母所代表物质的化学式：A_ _； F_ ； （2）写出C中加入AgNO3溶
11、液的离子方程式：_ ；（3）写出E与水反应的化学方程式：_ 。21（6分）某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO、I、CO，取该溶液进行下述实验：（1）PH试纸检验，该溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成根据上述实验现象，判断原溶液中肯定存在的离子是（填离子符号，下同） 离子；肯定不存在的离子是 ；可能存在 的离子是 。得 分评卷人四（本大题包括2小题，共13分）22（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄
12、糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。根据标签提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为 ；（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 。23（9分）有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 mol1的NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的溶液体积的变化，如图所示。（1）试说明最初加入的20 mL NaOH溶液的作用。（2）求所用盐酸的物质的量浓度。（3）求混合物中氧化镁、氧化铝物质的量之比。高一化学参考答案及评分意见一选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案DCBDBBDA题号910111
13、213141516答案CCDAADBB二（共13分）17（5分，每空1分）（1）58.5g；（2）B；（3）烧杯和玻璃棒；（4）偏高；（5）重新配制。 18（8分）（1）有气体产生，澄清石灰水变浑浊；（3）先移开导管，再熄灭酒精灯；水倒流到试管中，引起试管破裂；（3）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O三（共26分）19（12分）（1）每空1分，其他每空2分）（1）玻璃、水泥（其他材料，只要正确均可）；SiCl4+2H2=Si+4HCl（2）S+O2=SO2，CaO+SO2=CaSO3；（3）N2+O2=2NO，2NO+CO=N2+CO2。20（8分）（1）每空1分，其他每空2分） （
14、1）钠；氯化银；（2）2Na +2H2O = 2Na+2OH+ H2；（3）2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH+ O221（共6分）（填对一种得1分，有错该空不得分）H+、I、Ba2+ ；CO、SO；K+（各1分）四（共13分）22（4分，各2分）（1）5%；（2）约0.28mol/L。23（共9分）解：（1）中和过量的盐酸（2分）（2）沉淀量最大时所用OH的物质的量与100mL强酸中H的物质的量相等，n(OH)1.0molL10.52L0.52mol，故()也为0.52mol，盐酸的浓度为2.6molL1 （2分）（3）根据Al（OH）3OHAlO22H2O该反应用去的氢氧化钠为：（NaOH）1.0molL1（0.620.52）L0.10mol（2分）则Al（OH）3为0.10mol，Al2O3为0.050mol（1分）根据Al33OHAl（OH）3生成Al（OH）3用去0.30mol NaOH。而生成氢氧化镁也用去0.20mol NaOH，氢氧化镁为0.10mol，氧化镁为0.1 mol（1分）故氧化镁、氧化铝物质的量比为21（1分）答：（略）。说明：其他解答只要合理，答案正确均给分
