1、 第三课时第三课时符合下列情况的离子在溶液中不能大量共存：符合下列情况的离子在溶液中不能大量共存：（1 1）生成难溶物或微溶物的离子。如）生成难溶物或微溶物的离子。如BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-。（2 2）生成气体或挥发性物质的离子。如）生成气体或挥发性物质的离子。如H H+和和COCO3 32-2-、（3 3）生成难电离的物质的离子。如）生成难电离的物质的离子。如H H+和和CHCH3 3COOCOO-、H H+和和SOSO3 32-2-、H H+和和HCOHCO3 3-、H H+和和HSOHSO3 3-、OHOH-和和NHNH4 4+等。等。H H+和和OHOH-等。等。Ca
2、Ca2+2+和和OHOH-、AgAg+和和ClCl-、CuCu2+2+和和OHOH-等。等。（4 4）酸式弱酸根离子）酸式弱酸根离子(HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-、HSHS-、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4-)既不能与既不能与H H+大量共存，又不能与大量共存，又不能与OHOH-大量共存。大量共存。（5 5）HSOHSO4 4-不能与不能与OHOH-大量共存。大量共存。（6 6）发生氧化还原反应的离子。）发生氧化还原反应的离子。氧化性离子氧化性离子(如如FeFe3+3+、H H+NO+NO3 3-、ClOClO-、MnOMnO4 4-等等)与还原性离子与还
3、原性离子(如如S S2-2-、I I-等等)不能大量共存。不能大量共存。特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：“酸性溶液酸性溶液”、“碱性溶液碱性溶液”、“无色溶无色溶液液”、“因发生氧化还原反应而不能共存因发生氧化还原反应而不能共存”等。等。中学常见的有颜色的离子：中学常见的有颜色的离子：MnOMnO4 4-：紫色紫色 CuCu2+2+：蓝色蓝色FeFe3+3+：棕黄色棕黄色 FeFe2+2+：浅绿色浅绿色 和和H H2 2O O 归纳小结：归纳小结：（1 1）不能大量共存。不能大量共存。（2 2）与与OH-不能大量共存。不能大量共存。（3 3）既不
4、能与既不能与H+大量共大量共 存，也不能与存，也不能与OH-大量共存。大量共存。弱酸的酸根离子和弱酸的酸根离子和OHOH-如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、POPO4 43-3-、CHCH3 3COOCOO-、ClOClO-等等.弱碱的阳离子和弱碱的阳离子和H H+如如NHNH4 4+、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+等等.多元弱酸的酸式根离子多元弱酸的酸式根离子 如如HCOHCO3 3-、HSHS-、HSOHSO3 3-、HPOHPO4 42-2-、H H2 2POPO4 4-等等.A.KA.K+NaNa+MnOMnO4
5、 4-ClCl-B.KB.K+NONO3 3-NaNa+COCO3 32-2-C.HC.H+NaNa+SOSO4 42-2-NONO3 3-D.NaD.Na+FeFe3+3+SO SO4 42-2-ClCl-A.KA.K+AgAg+NONO3 3-ClCl-B.BaB.Ba2+2+Na Na+SOSO4 42-2-NONO3 3-C.KC.K+H H+COCO3 32 2-ClCl-D.MgD.Mg2+2+Na Na+ClOClO-I I-B BD D3.3.下列离子在溶液中能大量共存，加入下列离子在溶液中能大量共存，加入OHOH-能产生白色沉淀的是能产生白色沉淀的是()()A.NaA.Na+
6、、CaCa2+2+、SOSO4 42-2-、ClCl-B.HB.H+、MgMg2+2+、COCO3 32-2-、ClCl-C.KC.K+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-、NONO3 3-D.KD.K+、NaNa+、NONO3 3-、COCO3 32-2-C C4.4.已知某溶液中存大较多的已知某溶液中存大较多的H H+、SOSO4 42-2-、NONO3 3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是则该溶液中还能大量存在的离子组是()()A.AlA.Al3+3+、CHCH3 3COOCOO-、ClCl-B.MgB.Mg2+2+、BaBa2+2+、BrBr-C.CuC.Cu2+2+、ClCl
7、-、I I-D.NaD.Na+、NHNH4 4+、ClCl-D D5.5.要使含有要使含有AgAg+、CuCu2+2+、MgMg2+2+、BaBa2+2+等离子的溶等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列加入试液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列加入试剂的顺序正解的是（剂的顺序正解的是（）A.HA.H2 2SOSO4 4 HClHCl K K2 2S S NaOHNaOH CO CO2 2B.NaB.Na2 2SOSO4 4 NaClNaCl NaNa2 2S S NHNH3 3HH2 2O O C.C.NaClNaCl NaNa2 2SOSO4 4 H H2 2S S NaOHNaOH D
8、.D.NaNa2 2S S NaNa2 2SOSO4 4 NaClNaCl NaOHNaOH 分析：分析：AgAg+-Cl-Cl-AgCl-AgClCuCu2+2+-S-S2-2-CuS-CuSMgMg2+2+-OH-OH-Mg(OH)-Mg(OH)2 2BaBa2+2+-SO-SO4 42-2-BaSO-BaSO4 4C C6.6.在同一溶液中可以大量共存，加在同一溶液中可以大量共存，加OHOH-有沉淀有沉淀生成，加生成，加H H+有气体放出的是有气体放出的是()()A.NaA.Na+、COCO3 32-2-、CuCu2+2+、ClCl-B.HCOB.HCO3 3-、ClCl-、NaNa+、
9、MgMg2+2+C.SOC.SO4 42-2-、H H+、ZnZn2+2+、ClCl-D.HCOD.HCO3 3-、NONO3 3-、AgAg+、K K+HCOHCO3 3-+OH+OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 20 0HCOHCO3 3-+H+H+=CO=CO2 2 +H+H2 20 0BDBD7.7.下列反应完成后没有沉淀的是下列反应完成后没有沉淀的是()()A.BaClA.BaCl2 2溶液与溶液与NaNa2 2COCO3 3溶液加足量稀醋酸溶液加足量稀醋酸B.Ba(OH)B.Ba(OH)2 2溶液与溶液与KNOKNO3 3溶液加足量稀溶液加足量稀H H2 2SOSO4 4
10、C.AgNOC.AgNO3 3溶液与溶液与NaNa2 2COCO3 3溶液加足量稀溶液加足量稀HClHClD.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2溶液与溶液与FeClFeCl3 3溶液加足量稀溶液加足量稀HNOHNO3 3ADAD8.8.要对要对NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaNa2 2COCO3 3四种无色四种无色溶液进行鉴别，最适宜的试剂组是溶液进行鉴别，最适宜的试剂组是()()AgNOAgNO3 3溶液溶液BaClBaCl2 2溶液溶液稀稀H H2 2SOSO4 4稀盐酸稀盐酸A.A.B.B.C.C.D.D.D D(1)SO(1)SO4 42
11、-2-(CO(CO3 32-2-)试剂：试剂：离子方程式：离子方程式：(2)Cl(2)Cl-(SO(SO4 42-2-)试剂：试剂：离子方程式：离子方程式：(3)Fe(3)Fe2+2+(Cu(Cu2+2+)试剂：试剂：离子方程式：离子方程式：(4)Cl(4)Cl-(CO(CO3 32-2-)试剂：试剂：离子方程式：离子方程式：H H2 2SOSO4 42H2H+CO+CO3 32-2-=CO=CO2 2+H+H2 2O OBaClBaCl2 2BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4FeFeCuCu2+2+Fe+Fe =Cu+Fe=Cu+Fe2+2+HClHCl2H2
12、H+CO+CO3 32-2-=CO=CO2 2+H+H2 2O O(1)(1)该溶液中存在较多的该溶液中存在较多的H H+，则溶液中可能含有的，则溶液中可能含有的阴离子是：阴离子是：(2)(2)该溶液中存在较多的该溶液中存在较多的BaBa2+2+，则溶液中可能含有，则溶液中可能含有的阴离子是：的阴离子是：SOSO4 42-2-、ClCl-OHOH-、ClCl-11.11.下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后不能大量共存的离子组是盐酸酸化后不能大量共存的离子组是()()A.FeA.Fe2+2+、K K+、NONO3 3-、AgAg+B.MgB.M
13、g2+2+、ClCl-、COCO3 32-2-、I I-C.BrC.Br-、SOSO4 42-2-、NaNa+、AlAl3+3+D.NaD.Na+、K K+、SOSO3 32-2-、F F-ADAD四只试剂瓶中分别盛装有四只试剂瓶中分别盛装有NaNONaNO3 3溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、NaNa2 2SOSO4 4溶液和溶液和NaClNaCl溶液，溶液，就如何检就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各在四支试管中分别取四种溶液各1mL1mL，做下列实验：，做下列实验：(1)(1)在四支试管中分别滴入在四支试管中
14、分别滴入 ，出现出现现象的是现象的是离子方程式是：离子方程式是：(2)(2)在剩余三支试管中分别滴入在剩余三支试管中分别滴入 ，出现出现现象的是现象的是离子方程式是：离子方程式是：(3)(3)在剩余两支试管中分别滴入在剩余两支试管中分别滴入 ，出现出现现象的是现象的是离子方程式是：离子方程式是：稀稀HNOHNO3 3气泡气泡(试管内有气体产生试管内有气体产生)NaNa2 2COCO3 3溶液溶液COCO3 32-2-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液溶液白色沉淀白色沉淀NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液BaBa2+2+SO+SO4 42-2-
15、=BaSO=BaSO4 4AgNOAgNO3 3溶液溶液白色沉淀白色沉淀AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgClNaClNaCl溶液溶液接上页：接上页：三次实验中都没有明显现象的是：三次实验中都没有明显现象的是：NaNONaNO3 3溶液溶液13.13.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银银4 4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也丙与乙或丁混合也产生沉淀；产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。丁与乙混合产生
16、无色气体。回答下面问题：回答下面问题：（1 1）写出丁与乙反应的离子方程式：）写出丁与乙反应的离子方程式：（2 2）这四种溶液分别是（写化学式）这四种溶液分别是（写化学式）:甲：甲：、乙：乙：、丙：丙：、丁：丁：。COCO3 32-2-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2CaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3AgNOAgNO3 3HClHCl14.14.现有四种无色溶液现有四种无色溶液a a、b b、c c、d d，分别是，分别是NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO4 4和和Ba(NOBa(NO3 3)2 2中的一种。为了中的一
17、种。为了确定每种溶液，做如下实验确定每种溶液，做如下实验：a+da+d气体气体+溶液；溶液；b+cb+c沉淀沉淀+溶液；溶液；b+db+d溶液溶液+沉淀沉淀e e；a+ba+b沉淀沉淀+溶液溶液f f；e+fe+f溶液溶液+气体。气体。则则a a，b b，c c，d d依次为依次为A.NaA.Na2 2COCO3 3、Ba(NOBa(NO3 3)3 3、NaNa2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO4 4B.NaB.Na2 2SOSO4 4、Ba(NOBa(NO3 3)3 3、NaNa2 2COCO3 3 、H H2 2SOSO4 4C.HC.H2 2SOSO4 4、Ba(NOBa(NO3
18、 3)3 3、NaNa2 2SOSO4 4 、NaNa2 2COCO3 3D.Ba(NOD.Ba(NO3 3)3 3、NaNa2 2SOSO4 4 、H H2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3C C练习：练习：15.15.写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。(1)(1)将将NaHSONaHSO4 4溶液溶液滴入足量滴入足量Ba(HCOBa(HCO3 3)2 2溶液中。溶液中。Ba(HCOBa(HCO3 3)2 2+NaHSONaHSO4 4=+CO+CO2 2+H+H2 2O OBaSOBaSO4 4+NaHCO+NaHCO3 3BaBa2+2+HCO+HCO3
19、3-+H+H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+CO+CO2 2+H+H2 2O O(2)(2)写出向写出向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中滴加溶液中滴加NaHSONaHSO4 4溶液至沉淀溶液至沉淀恰好完全为止，写出此步反应的化学方程式：恰好完全为止，写出此步反应的化学方程式：_。若继续滴加若继续滴加NaHSONaHSO4 4溶液使溶液呈中性，写出该步溶液使溶液呈中性，写出该步反应的离子方程式：反应的离子方程式：_。NaHSONaHSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 =BaSO=BaSO4 4+NaOH+NaOH+H+H2 2O ONaOHNaOH+NaHSO
20、+NaHSO4 4 =Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O OH H+OH+OH-=H=H2 2O O某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含的工业废水中，共含K K+、AgAg+、FeFe3+3+、ClCl-、OHOH-、NONO3 3-六种离子。六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3 3种离子种离子是是乙厂的废水中含有另外乙厂的废水中含有另外3 3种离子，如果加一定量种离子，如果加一定量 （选（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金
21、属 （填写金属元素符号）。（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的可以使废水中的 （填写离子符（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含 ，可用，可用来浇灌农田。来浇灌农田。OHOH-K K+ClCl-铁粉铁粉AgAgAgAg+、ClCl-、FeFe3+3+、OHOH-KNOKNO3 3【解析【解析】溶液中离子共存问题是高考常考的知识点，往常溶液中离子共存问题是高考常考的知识点，往常以选择题的形式出现。本题结合环境保护（工业以选择题的形式出现。本题结合环境保护（
22、工业废水的处理），使学生通过考试学会化学知识的废水的处理），使学生通过考试学会化学知识的简单应用，并增强社会责任感。从甲厂的废水明简单应用，并增强社会责任感。从甲厂的废水明显呈碱性，推出必含显呈碱性，推出必含OHOH-，从而排除了，从而排除了AgAg+、FeFe3+3+存存在，而乙厂废水中含在，而乙厂废水中含Ag+Ag+，可排除，可排除ClCl-的存在，所的存在，所以确定甲厂废水中含：以确定甲厂废水中含：K K+、OHOH-、ClCl-；乙厂中含：；乙厂中含：AgAg+、FeFe3+3+、NONO3 3-。在乙厂的废水加。在乙厂的废水加FeFe粉，通过置换粉，通过置换反应回收其中的反应回收其中的AgAg+。如甲、乙两厂的废水按适当。如甲、乙两厂的废水按适当比例混合，则可使比例混合，则可使AgAg+与与ClCl-、FeFe3+3+与与OHOH-结合成沉淀，结合成沉淀，余下的是氮、钾复合肥余下的是氮、钾复合肥KNOKNO3 3。【解题回顾【解题回顾】这道联系社会生产实际的离子共存这道联系社会生产实际的离子共存与反应知识的试题，涉及了离子共存、氧化性强与反应知识的试题，涉及了离子共存、氧化性强弱比较、金属置换、污水处理及化肥利用等方面弱比较、金属置换、污水处理及化肥利用等方面的知识，解题中要能综合运用这些基础知识来解的知识，解题中要能综合运用这些基础知识来解决问题。决问题。
