1、酸、碱、盐复习一、本章所学的化合物（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。（2）碱：电离时生成阴离子离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱（3）盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。（4）氧化物：酸性氧化物（大多数的非金属氧化物）、碱性氧化物（大多数的金属金属氧化物）。二、化学反应的基本类型 1、化合反应：A+B=AB 2、分解反应：AB=A+B 3、置换反应：A+BC=AC+B 4、复分解反应：AB+CD=AD+CB三、金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 排在氢前边的金属能置换出酸里的氢；排在前边的金属一般
2、能把排在后边的金属从它们的盐溶液里置换出来。例题：判断下列置换反应能否发生（1）铁和硫酸铜溶液（2）铁和硫酸锌溶液（3）铜和硝酸银溶液（4）铜和氯化银四、复分解反应发生的条件 条件：生成物中有沉淀、气体或水。（具备了其中一个条件就可发生）酸、碱、盐之间发生的反应一般是复分解反应。判断酸、碱、盐间能否反应的方法：把反应物交换成分得出的物质里有上述条件之一就可以发生，否则不能反应。五、溶液的酸碱度 pH PH=7 中性 PH 7 碱性 越大碱性越强 酸 显酸性，碱显碱性，盐 有显酸性的 有显碱性，氧化物 有酸性的 有碱性的 有中性的。酸用碱来中和，碱用酸来中和。酸碱指示剂 石蕊（紫色）酸红 碱蓝 酚酞（无色）酸无 碱红 证明物质是否为酸 可以测pH，可以用石蕊检验，可以加入金属锌、铁等。证明物质是否为碱 可以测pH，可以用石蕊、酚酞检验，
