1、二轮复习二轮复习 电解质溶液电解质溶液 -第二课时第二课时 盐类的水解盐类的水解【2018考纲】考纲】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。度的主要因素、盐类水解的应用。新课标全国新课标全国(/)卷近卷近3年盐类水解的考点分析年盐类水解的考点分析考点考点201520162017盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性 水解平衡水解平衡 物料守恒物料守恒 电荷守恒电荷守恒 离子浓度排序离子浓度排序 水解的应用水解的应用 水解平衡常数水解平衡常数命题热点命题热点1.水解平衡的影响因素及盐溶液酸水解平衡的影响因素及盐溶液酸碱性的判断。碱性的判断。2.溶
2、液中离子浓度的大小比较。溶液中离子浓度的大小比较。3.盐类水解在化工生产、日常生活盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。中的应用。H2O H+OH_CH3COONa=CH3COO_ +Na+CH3COOH【水解原理】强碱弱酸盐溶液（以CH3COONa为例)为什么显碱性？1.1.两个特点两个特点“微弱微弱”、“吸热吸热”(1)(1)程度微弱程度微弱,属于属于可逆反应可逆反应。(2)(2)吸热反应吸热反应，是，是酸碱中和酸碱中和反应的逆反应。反应的逆反应。2.2.两个规律两个规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。CH3COO_+H2O
3、CH3COOH+OH_CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_水解平衡的影响因素水解平衡的影响因素紧抓两个紧抓两个“微弱微弱”弱电解质的电离弱电解质的电离是微弱的是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度的大小为:盐类的水解盐类的水解是微弱的是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：【基本原理】【基本原理】33()()()()C CH COOHC HC CH COOC OHc(Nac(Na+)C(CHC(CH3 3COOCOO-)c(OHc(OH-)C(CHC(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+)两个两个“微弱微弱”和三个和三个“守恒守恒”高频考点突破：离子浓度大小的比
4、较高频考点突破：离子浓度大小的比较以以Na2S水溶液为例来复习溶液中的守恒关系水溶液为例来复习溶液中的守恒关系(1)写出溶液中的各种微粒写出溶液中的各种微粒 电荷守恒电荷守恒:c(Nac(Na)c(Hc(H)2c(S2c(S2 2)c(HSc(HS)c(OHc(OH)物料守恒物料守恒:c(Nac(Na)2c(S2c(S2 2)2c(HS2c(HS)2c(H2c(H2 2S)S)质子守恒质子守恒:c(OH c(OH)c(Hc(H)c(HSc(HS)2c(H2c(H2 2S)S)准确判断溶液中的粒子种类离子带几个电荷，前面系数就为几电解质溶液中某些特征性的原子是守恒的由电荷守恒和物料守恒相减可得质
5、子守恒，相减的原则是将与质子得失无关的离子抵消掉。阳离子阳离子:Na、H阴离子阴离子:S2、HS、OH分分 子子:H2S、H2O.(2)利用守恒原理列出相关方程利用守恒原理列出相关方程.例例1.1.常温下，常温下，0.1 molL0.1 molL1 1的的NaHANaHA溶液中溶液中c(Hc(H)c(OH)c(HA)c(HA)c(A)c(A2 2)c(H)c(H2 2A)c(OHA)c(OH)c(H)c(H)B BB B1 1、单一溶液、单一溶液：酸（碱）酸（碱）-考虑电离考虑电离 正盐溶液正盐溶液-考虑水解考虑水解 酸式盐溶液酸式盐溶液-考虑电离和水解的相对大小考虑电离和水解的相对大小2 2
6、、混合溶液：、混合溶液：关注混合后溶液的酸碱性，一般判断原则是：关注混合后溶液的酸碱性，一般判断原则是：（1 1）若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，）若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；对于特殊情景要按即溶液相应地显酸性或碱性；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断所给的知识情景进行判断（2 2）若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况）若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况三大守恒（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）三大守恒（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）只有离子的只有离子的是电荷守恒是电荷守恒有有强的离子和分子强的离子和分子的是物料守恒的是物料守恒有分子无
7、强的离子有分子无强的离子的是质子守恒的是质子守恒混合溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较：混合溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较：能够区分下列几种模型能够区分下列几种模型（1）CH3COOH 与与NaOH,恰好中和恰好中和（2）CH3COOH 与与NaOH,反应后溶液呈中性反应后溶液呈中性（3）CH3COOH 与与NaOH 2:1混合混合（4）将）将PH=2的的CH3COOH 溶液与溶液与PH=12的的 NaOH等体积混合等体积混合盐类水解原理应用十条盐类水解原理应用十条 盐类水解原理应用十条盐类水解原理应用十条 盐类水解原理应用十条盐类水解原理应用十条 盐类水解原理应用十条盐类水解原理应用十条 1浓度为0.1mol/L的下列各物质的溶液中，NH4+最大的是 ANH4Cl BNH4HSO4 CNH3H2O DCH3COONH4B2.等体积混合Na2S跟NaHS两溶液，且浓度相等，此混合液中，下列关系一定正确的是 ANa+=S2-+HS-+H2SBNa+S2-HS-OH-CNa+H+=2S2-+HS-+OH-DHS-S2-H+OH-CD感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
