1、专题1核心知识点物质的分类及转化物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移 判断依据：元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起
2、止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性、还原性强弱的判断（）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 氧化产物还原产物氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物（2）从元素化合价考虑： 最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中间价态既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低价态只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）根据其活泼性判断： 根据金属活泼性： 对应单质的氧化性逐渐减弱K Ba Ca Na Mg Al Mn
3、 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au对应的阳离子氧化性逐渐增强根据非金属活泼性:Cl2 Br2 Fe3+ I2 氧化性（失电子）逐渐减弱Cl- Br- Fe2+ I- 还原性（得电子）逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧
4、化性：KMnO4 MnO2(5) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S离子反应（1）电解质：1.在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。2.酸、碱、盐都是电解质。3.在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物、不成盐氧化物为非电解质。（2）离子方程式：用实际
5、参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-注意：澄清透明 不等于 无色2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag
6、和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和OH-，OH-和HCO3-等。5、发生氧化还原反应：如Fe3与S2-、I-，Fe2+与NO3-（H+）等6、发生络合物（配合物）反应：如Fe3与SCN-详解：生成沉淀，即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。产生气体，如结合生成CO2、NH3、SO2等气体不能大量共存。生成难电离的物质，如H2O、H2S、H2SiO3、H2CO3等。发生氧化还原反应，如Fe3+和I等。（4）离子方程
7、式正误判断1、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确2、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式，熔融状态下不能写离子方程式。3、看原子个数、电荷数是否守恒4、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）详解：看反应能否写离子方程式。如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式。看表示各物质的化学式是否正确。尤其注意是否把有些弱电解质写成了离子的形式。看电荷是否守恒。如FeCl3溶液加Fe粉，不能写成Fe3+Fe2Fe2+。 看是否漏掉了某些反应。如，CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应，若写成：Ba2+SO42=BaSO4，则漏掉了Cu2+2OHCu（OH）
8、2的反应。看产物是否符合事实。如Na投入CuSO4溶液中，若写成2Na+ Cu2+2Na+Cu，则不符合事实。看反应物是否满足定量的配比关系。注意事项：难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式。不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。如：固体与固体反应（实验室用Ca（OH）2固体和NH4Cl固体反应制NH3）。再如：浓硫酸、浓H3PO4与固体之间反应不能写离子方程式。氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若加热条件或浓度很大，可写NH3（标“”号），否则一般写NH3H2O。有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时：a. 若生成物中有微溶物析出时，微溶物用
9、化学式表示。如Na2SO4溶液中加入CaCl2溶液：Ca2+ SO42CaSO4b. 若反应物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号。如CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OHCaCO3+ H2O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2+ CO32CaCO3+2OH c. 常见的微溶物有：Ca（OH）2、CaSO4、MgCO3、Ag2 SO4、MgSO3。酸式盐参加的离子反应，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO3和HCl反应：HCO3+H+H2O+CO2；强酸的酸式根HSO4一般情况下要拆开。遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程
10、式不仅要配平原子个数，还要配平阴、阳离子所带的电荷数。如：FeSO4溶液中通入Cl2不能写成Fe2+ Cl2Fe3+2 Cl，必须写成2Fe2+ Cl22Fe3+2 Cl。必须要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题。物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)2、 标准：1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式 :n摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物
11、质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol2、数学表达式：n = m/M3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：a.微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。b.固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；c.气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ；单位：Lmol-1在标准状况(0oC,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。注意：选择提选项中涉及气体体积但没有在说
12、明标准状况下，不能使用以上转化公式补充：标=M/22.4 1/2 M1 / M2阿佛加德罗定律：V1/V2n1/n2N1/N2物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V液 注意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液) 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需
13、溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （2）主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液 1计算.2称量（或量取）.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液. 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（XXX ml）注意：容量瓶常作为考点，填写时一定要标明体积（最小100ml，有150、200、250ml等） 如：100ml容量瓶 或者 容量瓶（100ml）注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改
14、用胶头滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.（3）误差分析：（无需记忆，留个印象就好） CB = nB/V液可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响mV称量NaOH时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低物质的分散系1分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 、胶体（
15、10-910-7m）、浊液（大于10-7m）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。） 凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 【一定要注明是胶体，可逆号】物质的分离与提纯分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水
16、的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物原子的构成AZX 表示质量数
17、为A、质子数为Z的具体的X原子。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数要求掌握120号原子的结构示意图同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素专题2一、钠的原子结构及性质结 构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性。物 理性 质质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。化 学性 质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）点燃钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2 = 2NaCl与化合物与水反应，现象：浮、游、球、
18、鸣、红 2Na2H2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH、H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与某些熔融盐：700800oC4Na+TiCl4=4NaCl+Ti存 在 自然界中只能以化合态存在保 存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水制 取通电2NaCl(熔融)=2Na+Cl2用 途1、 钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性
19、质比较碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）碱性与酸盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反应与碱NaOH不能反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH产物与反应物的量有关三、镁的性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，
20、硬度较小，良好的导电导热性化学性质与O2点燃2Mg+O2=2MgO与其他非金属点燃点燃Mg+Cl2=MgCl2， 3Mg+N2= Mg3N2与氧化物点燃2Mg+CO2=2MgO+C与水反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2与酸Mg+2HCl=MgCl2+H2与盐溶液反应Mg+Cu2+ Mg2+ Cu制 取MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通电HClMgCl26H2O= MgCl2+6H2O MgCl2(熔融)= MgCl2用途1、镁合金密度小，硬度和强度都较大 2、氧化镁优质耐高温材料四、侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）向饱和
21、食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。简单表示为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O五、电解质和非电解质（1）电解质与非电解质的比较电解质非电解质定 义溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物物质种类大多数酸、碱、盐，部分氧化物大多数有机化合物，CO2、SO2、NH3等能否电离 能不能实 例H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等（2）电解质的导电电解质的电离：电解质
22、在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力越强。（3）注意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。六、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质电离程度完全少部分溶质微粒离子分子、离子（少数）电离方程式用“”用“”实例H2SO4、HNO3、HCl、KOH、NaOH、NaCl、KCl等强酸、强碱和大部分盐NH3H2O、CH3COOH、H2CO3等弱酸、弱碱和H2O专题三 铝（
23、Al）（一）氧化铝（Al2O3）氧化铝是一种高沸点（2980）、高熔点（2054）、高硬度的白色化合物，两性氧化物的代表，常用作耐火材料。（两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。）刚玉的主要成分是氧化铝，硬度仅次于金刚石。化学性质：1.与碱的反应（与强碱，如NaOH）Al2O3+2NaOH2NaAlO2+ H2O2.与强酸的反应（如H2SO4）Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O知识拓展1.偏铝酸钠（NaAlO2）的性质（1）往偏铝酸钠溶液中通入过量CO2 NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3产生白色絮状沉淀，通入过量的CO2，沉淀
24、不溶解。（2）往偏铝酸钠溶液中加HCl NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaClAl（OH）3+3HClAlCl3+3H2OAl（OH）3n/molHCln/mol114加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续加入盐酸至过量的过程中，白色沉淀逐渐增加至最大值，然后溶解。2.氯化铝（AlCl3）的性质气体（AlCl3）结构式：ClClClClAlAlClCl（1）往氯化铝溶液中通入氨气AlCl3+3NH3+3H2O= Al（OH）3+3NH4Cl产生白色絮状沉淀，通入过量的NH3，沉淀不溶解。（2）往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液AlCl3+ 3NaOHAl（OH）3+3NaClAl（
25、OH）3+ NaOHNaAlO2+2 H2OAl（OH）3n/molNaOHn/mol143加入少量NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，继续加入NaOH溶液至过量的过程中，白色沉淀逐渐增加至最大值，然后溶解。（二）铝土矿中提取铝制取金属铝的流程图如下：流程图中所涉及到的化学反应：1. Al2O3+2NaOH2NaAlO2+ H2O2. NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO33.2 Al（OH）3 Al2O3+3H2O电解冰晶石4.2 Al2O3 4Al+3O2二、铝的性质及应用（一）铝的存在自然界中铝以化合态存在。铝的主要存在形式有：铝土矿（Al2O3nH2O），铝元素占地壳
26、总量的7.45，是地壳中含量最多的金属元素。【地壳元素（含量从大到小）：O、Si、Al、Fe、】（二）铝的性质1.物理性质铝有良好的导电性（居金属第三，最好的是银），传热性和延展性。铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。2.化学性质（1）与酸反应：一般与强酸反应（例如盐酸、稀硫酸等）2Al+6HCl2AlCl3+3H2（2）与碱反应：一般与强碱反应（例如：NaOH；KOH；Ba（OH）2等）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（3）与浓硝酸、浓硫酸的反应：1.在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生钝化；2.在加热的条件下可以发生反应。（4
27、）与某些盐溶液反应：铝的金属活动性比较强，可以跟不少的金属盐溶液发生置换反应（如：CuCl2、AgNO3等）2Al+3CuCl23Cu+2 AlCl3 （5）与某些金属氧化物反应（铝热反应）Fe2O3+2Al2Fe+ Al2O3（铝热反应用途冶炼稀有金属野外焊接铁轨。）（三）铝的应用1.用于电器设备和做高压电缆2.是重要的反光材料3.野外焊接铁轨4.铝合金（质量轻、硬度大）是制造飞机的理想材料。三、规律总结铁（Fe）、铜(Cu)一、从自然界获取铁和铜1.铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石反应器：炼铁高炉反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生一
28、氧化碳并放出大量的热 生铁：含碳量2%4.5% 钢：含碳量2%2.铜的制备电解精冶铜的原理是让粗铜作阳极，失去电子变为Cu2+，用铜棒作阴极，在阴极上即可得精铜。湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来。 生物炼铜是利用细菌将矿石分化得铜。二、铁、铜及其化合物的应用（一）铁、铜的物理性质铁是一种金属光泽的银白色金属，质软，有良好导电、导热性、延展性。粉末为黑色，属于重金属，黑色金属，常见金属。铁能被磁铁吸引，抗腐性强。铜是一种有金属光泽的紫红色金属，有良好的导电、导热性，良好的延展性，粉末为紫红色，铜属于重金属，有色金属，常见金属。（二）铁、铜的化学性质1.铁的化学性质（1）与非金属反应（铁与弱氧化性
29、物质反应生成低价铁的化合物）（2）与酸反应与非氧化性酸：氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，而加热时剧烈反应。（3）与某些盐溶液反应 FeCu2 Fe2CuFe2Fe3 3Fe2 （4）铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约5%，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。常见的铁矿石有：磁铁矿（）、赤铁矿（）等。2.铜的化学性质（1）与非金属单质反应CuCl2 CuCl2（红棕色的烟）2CuS= Cu2S（硫化亚铜）（2）与某些盐溶液反应Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2 （3）与强氧化性的物质反应3Cu8
30、HNO3（稀）=3 Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3（浓）= Cu(NO3)22NO22H2OCu2H2SO4（浓）=3 CuSO4SO22H2O（三）Fe2+和Fe3+的相互转化1. Fe2+Fe3+：Fe2+与强氧化剂（如Cl2、Br2、O2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、H2O2等）反应时，被氧化为Fe3+2Fe2+Cl22Fe3+2 Cl2. Fe3+Fe2+：Fe3+与还原剂（如Zn、Fe、Cu、S2、I、H2S等）反应时，被还原成Fe2+Fe2Fe3 =3Fe2 Cu2Fe3=Cu2+2Fe2+S22Fe3=S2Fe2+2I2Fe3=I22Fe2+（四）Fe3的检
31、验1. KSCN法：加入KSCN呈血红色的是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象，这是鉴别Fe2+和Fe3+最常用、最灵敏的方法。Fe33SCN Fe（SCN）3（红色）2.碱液法：可加入碱液，Fe3有红褐色沉淀生成，Fe2先生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe33OH Fe（OH）3（红褐色）Fe22OH Fe（OH）2（白色）4 Fe（OH）2O22H2O 4Fe（OH）33.（五）规律总结三、钢铁的腐蚀（一）金属腐蚀的本质：Mne=Mn+（二）钢铁的腐蚀1.化学腐蚀：金属跟周围的物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀。（次要）2.电化学腐蚀：钢铁不是纯净的铁，通常含有少量的
32、碳杂质。金属在电解质溶液中发生原电池反应而引起的腐蚀，伴有电流。（主要）（三）金属的防护（1）喷涂保护。（2）改变结构。（3）涂加更活泼的金属，通过牺牲涂加的金属来防护。（4）连接电源负极，使铁不失去电子，这是最有效的保护。硅（Si）一、硅1.硅的存在硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里，硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，含量丰富，居地壳元素第二位。2.物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很高，硬度也很大，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体。3.化学性质（1）很稳定，常温下不与O2、Cl2、浓HNO3、浓H2SO4等反应。（
33、2）加热时表现出还原性：SiO2 SiO2 。（3）常温时，和强碱溶液反应：Si2NaOHH2O= Na2SiO32H2（4）常温时，与F2、HF反应Si2F2= SiF4Si4HF= SiF42H24.硅的重要用途作为良好的半导体材料，硅可用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池等，主要用于电子工业。5.高纯硅的工业制法（1）2CSiO2Si+2CO （制粗硅）（2）Si2Cl2SiCl4 （液态）（3）SiCl42H2Si4HCl （精硅）二、二氧化硅1. SiO2的存在SiO2广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。2.物理性质硬度大
34、、熔点高、不导电、不溶于水。天然的二氧化硅分为晶体和无定形两大类。3.化学性质二氧化硅十分稳定，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与碱性氧化物、碱或碳酸盐等发生反应，不与水、酸（除HF外）发生反应，能耐高温、耐腐蚀。（1）与强碱反应：SiO22NaOH= Na2SiO3+ H2O硅酸钠是极少溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂，还可用作肥皂填料、木材防火剂及防腐剂等。（2）与HF反应SiO24HF= SiF42H2O由于玻璃中含有大量的SiO2，SiO2与HF（溶液）反应很迅速，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃。同时氢氟酸不用玻璃容器制备和贮存。（
35、3）与碱性氧化物反应CaO+SiO2CaSiO3（炼铁高炉的造渣反应）（4）与碳酸盐反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO24.二氧化硅的结构：二氧化硅晶体坚硬，耐磨，熔沸点高的原因是二氧化硅的结构是空间立体网状结构。该空间构形类似于金刚石（参见物构部分），具有高硬度，高熔沸点特征。天然产透明的二氧化硅晶体俗称水晶。水晶为无色透明的六棱柱状。由于水晶内部往往分散有不同的杂质，使水晶带有一定的颜色，所以有烟水晶和紫水晶之分。5.主要存在物质：常见的以SiO2为主要成分的有：燧石、沙子、石英、硅藻土、玛瑙、水晶等。6.二氧化硅的用途：二氧化硅可用来做
36、光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃，水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜等，含有有色杂质的石英，还可以用于制造精密仪器轴承；耐磨器皿和装饰品等；还用于作建筑材料。三、硅酸（H2SiO3）硅酸是一种比碳酸还弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。Na2SiO3+CO2H2O= H2SiO3Na2CO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO32NaCl四、硅酸盐工业1.水泥生产水泥的主要原料：黏土、石灰石生产水泥的设备：水泥回转窑加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度普通水泥的主要成分：硅酸三钙（3 CaOSiO2）、硅酸二钙（2CaOS
37、iO2）、铝酸三钙（3 CaOAl2O3）。2.玻璃生产普通玻璃的主要原料：纯碱、石灰石、石英生产设备：玻璃熔炉生产条件：高温熔融形成玻璃的过程中的主要化学变化：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2普通玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2OCaO6SiO2种类：普通玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等。3.陶瓷制造陶瓷的主要原料：黏土陶瓷的优点：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等。五、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成书写顺序为：金属氧化物（较活泼的金属氧化物较不活泼的金属氧化物）二氧化硅水。如：硅
38、酸钠Na2SiO3：Na2OSiO2镁橄榄石Mg2SiO4： 2MgOSiO2高岭土Al2(Si2O5)(OH)4：Al2O32SiO22H2O正长石 K2Al2Si6O16：K2O Al2O36SiO2六、规律总结硫(S)、氮(N)一、硫酸型酸雨的形成与防治（一）酸雨正常的雨水pH约为5.6(这是由于溶解了CO2的缘故).酸雨是指pH5.6的雨水.通常可分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两类。1.形成 SO2+H2O H2SO32SO2+O2 2SO3飘尘SO3+H2O= H2SO42H2SO3+O2 = 2H2SO4主要有两种形式2.危害 影响水生生物的生长和繁殖 破坏农作物和树木生长 腐蚀建筑物
39、、雕塑、机器 危害人体健康等3.防治 研究开发替代化石燃料的新能源(氢能、太阳能、核能等) 利用化学脱硫处理或尾气回收,如烟道气中SO2回收的两种方法(变废为宝) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 石灰石-石膏法 2CaSO3+O2=2CaSO4 (CaSO42H2O为石膏) SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3氨水法 SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4 (一种肥料)（二）二氧化硫是一种无色有刺激性气味、有毒的气体、易液化、易溶于水(1体积水能溶约40体积SO2) 1.化学性质酸性氧化物SO2+H2O=H2SO3H+HSO3 中强酸(能使紫色石蕊试液变红色)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2还原性H2O2+SO2= H2SO4 SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4此外,SO2还能使氯水、酸性KMnO4溶液等褪色。氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O （SO2、H2S气体不能大量共存）漂白性SO2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物，如能漂白品红、纸浆、草编织品等；但其漂白性有一定的局限，如不能使酸碱指示剂褪色等。常见几中漂白剂比较漂白剂漂白条件漂白原理漂白类型漂白产物稳定性Ca(ClO)2 (HClO)水Cl2+
