1、高中化学方程式总结大全目录一、高一学的化学方程式总结二、氯的化学方程式总结三、氯的离子方程式总结四、铝的化学反应方程式总结五、铜的化学反应方程式总结六、铁的化学方程式总结七、高中常用的离子方程式总结一、高一学的化学方程式总结(1、硫酸根离子的检验:BaCl2 + Na2SO4=BaSO4+ 2NaCl(2、碳酸根离子的检验:CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaCl(3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 (4、木炭还原氧化铜:2CuO + C2Cu + CO2(5、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3=CaCO3+
2、 2NaCl(6、氧化物的反应a、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2Ob、氧化钙与水反应:CaO + H2O =Ca(OH2c、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2Od、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2Oe、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH3+ 3NaCl(7、Na的化学反应方程式a、钠在空气中燃烧:4Na + O2=2Na2O b、钠与氧气反应:2Na + O2Na2O2 (过氧化钠c、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O =4NaO
3、H + O2d、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2e、钠与水反应:2Na + 2H2O =2NaOH + H2(8、Fe及化合物的化学反应方程式 a、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(gF3O4 + 4H2b、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4=FeSO4 + Cuc、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2Od、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH3+ 3NaCle、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH2+ Na2SO4f、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化
4、铁:4Fe(OH2 + 2H2O + O2=4Fe(OH3 g、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH3Fe2O3 + 3H2Oh、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe =3FeCl2i、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2=2FeCl3(9、Al及其化合物的化学反应方程式a、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2b、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO43 + 6NH3H2O =2Al(OH3+ 3(NH32SO4c、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2Od、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH3
5、+ NaOH =NaAlO2 + 2H2O e、氢氧化铝加热分解:2Al(OH3Al2O3 + 3H2Of、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2Og、硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF =SiF4 + 2H2 h、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO CaSiO3i、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3 + H2Oj、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O =Na2CO3 + H2SiO3k、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3(10、Cl及其化合物的
6、反应方程式 a、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl22FeCl3 b、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2CuCl2 c、氯气与金属钠反应:2Na + Cl22NaCld、氯气与水反应:Cl2 + H2O =HCl + HClO e、次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O2f、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2Og、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH2=CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2Oh、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3=AgCl+ HNO3i、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO2 + H2O + CO
7、2=CaCO3+ 2HClO(11、N及其化合物的反应方程式 a、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O22NOb、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2=2NO2c、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O =2HNO3 + NO d、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O22SO3e、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O =H2SO4(12、氨及其反应方程式 a、氨水受热分解:NH3H2O NH3+ H2Ob、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl =NH4Cl c、氯化铵受热分解:NH4Cl NH3+ HCl d、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3NH3+ H2O+ CO2 e、硝酸
8、铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH NH3+ NaNO3 + H2O f、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH2CaCl2 + 2H22O + 2NH3 g、氯气与氢气反应:Cl2 + H22HCl h、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH42SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na2SO4 + 2H2O(13、S及其化合物的化学反应方程式a、SO2 + CaO =CaSO3b、SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2Oc、SO2 + Ca(OH2=CaSO3+ H2Od、SO2 + Cl2 + 2H2O =2HCl + H2SO4e、SO2 + 2H2S =3S + 2H
9、2Of、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O =H2SO3 g、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓 CuSO4 + 2H2O + SO2 h、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓 CO2+ 2SO2+ 2H2O i、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH42SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na2SO4 + 2H2O(14、N及其化合物的反应方程式a、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH =2NaNO2 + H2Ob、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓 =Cu(NO32 + 2H2O + 2NO2 c、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀 3Cu(NO32 +
10、 4H2O + 2NO(15、硅Si的反应方程式冶炼纯硅a、Si + 2F 2=SiF4b 、Si + 2NaOH + H2O =NaSiO3 +2H2b、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO (石英沙(焦碳(粗硅 c、粗硅转变为纯硅:Si(粗+ 2Cl2SiCl4SiCl4+ 2H2高温=Si(纯+ 4HCl二、氯的化学方程式:1、Cl2+SO2+ 2H2O =H2SO4+2HCl2、2HCl =H+Cl3、2NH3+3Cl2=N2+6HCl4、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl5、Si(粗+2Cl2=SiCl46、C+2Cl2=CCl47、Cl2
11、 +H2=2HCl8、3Cl2 +2P =2PCl39、Cl2 +PCl3=PCl510、Cl2 +2Na =2NaCl11、3Cl2 +2Fe =2FeCl312、Cl2 +2FeCl2=2FeCl213、Cl2+Cu =CuCl214、2Cl2+2NaBr =2NaCl+Br215、Cl2 +2NaI=2NaCl+I216、5Cl2+I2+6H2O =2HIO3+10HCl17、Cl2 +Na2S =2NaCl+S18、Cl2 +H2S =2HCl+S19、Cl2+SO2 +2H2O =H2SO4 +2HCl20、Cl2 +H2O2=2HCl+O221、KClO3与浓HCl发生如下反应:K
12、ClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O,该反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是:DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:11个Cl由-1 到-1,未变。(HCl5个Cl有-1到0,被氧化。1个Cl由+5到0,被还原。22、下列反应中氯元素只被氧化的是(A. 5Cl2 + I2 + 6H2O =10HCl + 2HIO3B. MnO2 + 4HCl=MnCl2 + 2H2O+Cl2C. 2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2OD.2HClO=2HCl+O2选B,逐一解释下A.氯元素由0价变为-1价,被还原。B. 氯元素由-1价变为0价,被氧化。C.氯元素由0
13、价变为-1和+1价,既被还原,又被氧化。D.氯元素由+1价变为-1价,被还原。三、氯的离子方程式:1、Cl2 + H2O=Cl-+ H+ + HClO2、Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O3、Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O4、Cl2 + 2I-=2Cl-+ I25、Cl2+ H2SO3 + H2O=2Cl-+ SO42-+ 4H+6、Cl2 + H2S =2Cl-+ 2H+ + S7、Cl2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl28、3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br-=2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-(足量Cl29、
14、2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br-=2Fe3+ + Br2 + 4Cl-(当n(FeBr2/n(Cl2=1:1时10、8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-=6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl-(当n(FeBr2/n(Cl2=3:4时11、Cl2 + 2I-=2Cl-+ I212、Cl2 + 2I-=I2 + 2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl213、3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-=2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-(足量Cl214、4Cl2 + 2Fe2+ + 6I-=2Fe3+ + 3I2 + 8Cl-(当n(FeI2/n(Cl2=3 :4时15、2Cl-+ 4H+
15、+ MnO2=Mn2+ + Cl2+ 2H2O16、Cl-+ Ag+=AgCl17、ClO-+ H+=HClO18、ClO-+ SO2 +H2O=2H+ + Cl-+ SO42-19、ClO-+ H2O =HClO + OH-四、铝的化学反应方程式1、铝与盐酸:2Al+6HCL=2AlCL3+3H2气体2、铝与硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2气体3、铝和稀硝酸:Al+4HNO3=Al(NO33+NO+2H2O注:常温下,铝和浓硝酸不能反应,表面生成一层致密而坚固的氧化膜,阻止反应的进行。4、铝与氢氧化钠:2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体5、氢氧化铝加热
16、分解:2Al(OH3=(加热Al2O3+H2O6、氢氧化铝与氢氧化钠:Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2O7、氢氧化铝与盐酸:Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氧化铝与盐酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O9、氧化铝与氢氧化钠:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O10、偏铝酸钠与盐酸:NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH3+NaCl11、偏铝酸钠溶液与少量的盐酸反应:NaAlO2+HCl(少量+H2O=NaCl + Al(OH312、偏铝酸钠溶液与足量的盐酸反应:NaAlO2+4HCl(过量=NaCl+AlCl3+2H2O13、硫酸铝与氨水:A
17、l2(SO43+6NH3.H2O=2Al(OH3+3(NH42SO414、氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+3NaOH=Al(OH3+3NaCl15、氯化铝与氨水:AlCl3+3NH3H2O=Al(OH3+3NH4Cl(反应到此为止不再继续16、氯化铝与氢氧化钠:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O五、铜的化学反应方程式1、Cu2Cu+O22CuO4Cu+O2=2Cu2O (过氧化铜2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH2CO3碱式碳酸铜Cu+4HNO3(浓=Cu(NO32+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32+2NO+4H2O Cu+Cl2CuCl22Cu+4
18、HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4浓+Cu=CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4(稀+O22CuSO4+2H2O2、铜的化合物(1氢氧化铜和氧化铜4CuO=Cu2O+O2(1273KCu(OH2CuO+H2O (353KCu(OH2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2+ + 2OH- =Cu(OH23、硫酸铜(a硫酸铜俗名胆矾或蓝矾,其水溶液呈蓝色 (b硫酸铜的制备:Cu+2H2SO4(浓CuSO4+SO2+2H2O2Cu+2H2SO4(稀+O22CuSO4+2H2O (c硫酸铜的加热:CuSO4=CuO+SO3(无水硫
19、酸铜923K时,分解成CuO或者:2CuSO42CuO+2SO2+O2六、铁的化学方程式1、铁在氯气中燃烧2Fe +3Cl2=2FeCl32、铁与硫反应Fe + S =FeS3、铁与水反应3Fe + 4H2O(g=Fe3O4 +4H24、铁与非氧化性酸反应Fe +2HCl =FeCl2 + H25、铁和稀硝酸反应1:Fe + 4HNO3(稀,过量 =Fe(NO33 + NO+ 2H2O6、铁和稀硝酸反应2:3Fe(过量+ 8HNO3(稀 =3Fe(NO32 + 2NO+ 4H2O7、铁与硫酸铜反应Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu8、氧化亚铁与酸反应FeO +2HCl =FeCl2 +
20、 H2O3FeO + 10HNO3(稀 =3Fe(NO33 + NO+ 5H2O9、氧化铁与酸反应Fe2O3 + 6HNO3=2Fe(NO33 + 3H2OFe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O (除锈,还要用水冲Fe2O3+3H2SO4稀=Fe2(SO43+3H2O10、氯化铁与氢氧化钠反应:FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH3+ 3NaCl11、氯化铁与硫氰化钾:用硫氰化钾检测三价铁离子的存在12、氢氧化铁受热反应:2Fe(OH3=Fe2O3+ 3H2O13、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁:4Fe(OH2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH314、氢氧化亚铁与酸反应:Fe(OH
21、2+ 3Cl2=2FeCl3 + 2HCl =FeCl2 + 2H2O3Fe(OH2+ 10HNO3=3Fe(NO33 + NO+ 8H2OFe(OH2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH2+2HCl=FeCl2 +2H2O15、氢氧化铁与酸反应:Fe(OH3 + 3HNO3=Fe(NO33 + 3H2O16、硫酸亚铁与氢氧化钠反应:FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH2+ Na2SO417、氯化铁与硫氰化钾溶液反应:FeCl3 + 3KSCN =Fe(SCN3 + 3KCl18、亚铁离子转化成铁单质Fe2+ + Zn =Fe + Zn2+19、铁转化成亚铁离子:Fe + 2H+=
22、Fe2+ + H220、铁离子转化成铁:Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO221、亚铁离子转化成铁离子:2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl22、铁离子转化成亚铁离子:2Fe3+ + Fe =3 Fe2+23、氯化铁与碳酸钠溶:2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O =2Fe(OH3+3CO2+6NaCl七、高中常用的离子方程式(1、氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OBa(OH2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O(2、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H
23、2OH2SO4+Ba(OH2=BaSO4+2H2O(3、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全:H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4+ Ba(OH2=BaSO4+NaOH+H2O(4、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3-+OH=CO32-+H2O NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O(5、氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3+ Na2CO3+H2O(6、氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+ CO32-NaOH+C
24、aHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O(7、向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液:Al3+ + 3OH-=Al(OH3AlCl3+3NaOH=Al(OH3+3NaCl(8、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH3+3NaClAl(OH3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl(9、氯化铁溶液中加过量氨水:Fe 3+3NH3H2O=Fe (OH3+3NH4+ FeCl3+3NH3H2O=Fe (OH3+3NH4Cl(10、氯化铝溶液中加入过量的氨水A13+3NH3H
25、2O=Al(OH3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O=Al(OH3+3NH4Cl(11、氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上A13+3NH3H2O=Al(OH3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O=Al(OH3+3NH4Cl(12、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3+H2OCa(OH2+NaHCO3-=CaCO3+NaOH+H2O(13、澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-Ca(OH2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2ONaOH+ NaHCO3=Na2CO3+ H2OCa(OH2+2N
26、aHCO3=CaCO3+2H2O+ Na2CO3(14、铝片溶于苛性钠溶液:2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H22Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2(15、金属铜与稀硝酸反应:3Cu + 8H+ + 2NO3-=3Cu2+4H2O+ 2NO3Cu+8HNO3(稀3Cu(NO32 + 4H2O + 2NO(16、金属铜与浓硝酸反应:Cu + 4H+ + 2NO3-=Cu2+ + 2NO2+2H2 O Cu + 4HNO3 (浓=Cu(NO32 + 2NO2+2H2 O(17、稀硝酸与过量的铁屑反应:Fe+4H+2NO3-=Fe2+2NO+2 H2O Fe+HNO3(稀=Fe(
27、NO32+2NO+2 H2O(18、稀硝酸与少量的铁屑反应:2Fe+8H+2NO3-=2Fe3+2NO+4 H2O2Fe+8HNO3(稀=2Fe(NO33+2NO+4H2O(19、氢氧化亚铁溶于稀盐酸:Fe (OH2+2H+=Fe2+2H2O(20、氢氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe (OH2+10H+ + NO3-=3Fe3+8H2O+ NO(21、向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳:ClO一+CO2+H2O=HCO3-+HClO(22、向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳:Ca2+2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3+2HClO(23、氯化铁溶液中加过量氨水:A13+3NH3H2O=Al(OH
28、3+3NH4+(24、Na2CO3溶液与少量硝酸溶液:H+ + CO32-=HCO3-(25、CaCO3溶液与硝酸溶液:2H+ + CaCO3=CO2+ H2O+ Ca2+(26、CaCO3溶液与醋酸溶液:2CH3COOH+ CaCO3=Ca2+2CH3COO-+CO2+ H2O(27、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:Cu2+ + SO42-+Ba2+ + 2OH-=Cu(OH2+ BaSO4(28、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合:Mg2+SO42-+Ba2+ + 2OH-=Mg (OH2+ BaSO4(29、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合: Ba2+2OH一+ NH4+
29、HCO3一=BaCO3+H2O+ NH3H2O(30、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合:HSO3-+OH-=SO32-+H2O(31、在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合:NH4+HSO3-+2OH-=SO32-+H2O+ NH3H2O(32、铜片插入硝酸银溶液中:Cu + 2Ag+=Cu2+ + 2Ag(33、Cl2通入NaOH溶液:Cl2 + 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O(34、氯化铁和铜反应:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(35、FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2+Cl2 =2Fe3+2 Cl-(36、溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2+4Br-+3Cl2=
30、2Fe3+2Br2+6 Cl-(37、溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2+Cl2=2Fe3+2 Cl-(38、在碘化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-(39、在碘化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2+Cl2=2Fe3+2 Cl-(40、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4 H+2 Cl=Mn2+Cl2+2H2O(41、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+2Na+CO32-+H2O=2NaHCO3(42、少量的CO2通入澄清石灰水中:CO2+ Ca2+2OH-=CaCO3+H2O(43、足量的CO2通入澄清石灰水中:CO2+ OH-=
31、2HCO3-(44、少量的SO2通入澄清石灰水中:SO2+ Ca2+2OH-=CaSO3+H2O(45、足量的SO2通入澄清石灰水中:2SO2+ OH-=2HSO3-(46、AgNO3溶液中滴入过量氨水:Ag+ 2 NH3H2O=Ag(NH3+ 2H2O(47、向氯化铁溶液中加入铁粉:2Fe3+ Fe =3Fe2+(48、钠和冷水反应:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(49、铁粉和稀硫酸:Fe + 2H+=Fe2+ + H2(50、FeSO4酸性溶液中加过量双氧水:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(51、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2 OH-=SiO32-+ H
32、2O(52、Na与CuSO4溶液反应:2Na+2H2O+ Cu2+=2Na+Cu(OH2+H2(53、Na与FeCl3溶液反应:6Na+6H2O+ 2Fe3+=6Na+2Fe (OH3+3H2(54、O与H2O反应:Na2O+2H2O=2Na+2OH-(55、Na2O2与H2O反应:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2(56、Al2O3与盐酸反应:Al2O3 + 6H+=2 Al3+ 3H2O(57、Al2O3与NaOH溶液反应:Al2O3+ 2OH-=2 AlO2-+H2O(58、Al(OH3与HCl反应:Al(OH3 + 3H+=Al3+ 3H2O(59、Al(OH3与NaOH溶
33、液反应:Al(OH3 +OH-=AlO2-+2H2O(60、Na2SiO3溶液与稀盐酸反应:SiO32-+ 2H+=H2SiO3(61、Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体:SiO32-+ CO2+ H2O=H2SiO3+ CO32-(62、Si与NaOH溶液反应:Si + 2 OH-+ 2H2O=SiO32-+ 2H2(63、SO2通入氯水中,氯水褪色:SO2 + Cl2 + 2H2O=2H+SO42-+2 Cl-(64、SO2通入溴水中溴水褪色:SO2 + Br2 + 2H2O=2H+SO42-+2 Br-(65、氨水中滴加稀盐酸:NH3H2O +H+=NH4+H2O(66、向Na2CO
34、3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量:H+ + CO32-=HCO3一(67、向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + CO32-=CO2+ H2O(68、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量:H+ + SO32-=HSO3一(69、向Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸:2H+ + SO32-=SO2+ H2O(70、向Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸(少量:AlO2-+H2O +H+=Al(OH3(71、向Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸:4H+ + AlO2-=Al3+2H2O(72、Ca(HCO32与硝酸反应:H+ + HCO3-=CO2+ H2O(73、铝与盐酸反应:2Al + 6H
35、+=Al3+ 3H2(74、银与稀硝酸反应:3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2 H2O(75、银与浓硝酸反应:Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+ H2O(76、AlCl3水解显酸性:Al3+3H2O =Al(OH2+3H+(77、Na2CO3水解显碱性:CO32-+H2O =HCO3-+OH-(78、(NH42SO4水解显酸性:NH4+H2O =NH3H2O+H+(79、AlCl3与NaAlO2溶液反应:Al3+ + 3AlO2-+6H2O=4Al(OH3(80、Al2(SO43与NaHCO3溶液反应:Al3+ + 3HCO3-=Al(OH3+ 3CO2(81、Fe(NO33与NaHC
36、O3溶液反应:Fe3+ 3HCO3-=Fe(OH3+ 3CO2(82、氯气与水反应:Cl2+ H2O=Cl-+ H+ + HClO(次氯酸(83、NaHCO3与盐酸反应:H+ + HCO3-=CO2+ H2O(84、氨水与醋酸反应:NH3H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO-+H2O(85、水与少量CO2反应:CO2+H2O=HCO3-+ H+(86、Fe2O3与HI(碘化氢,碘酸溶液反应:Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O（87） 、Fe(OH3 与 HI 溶液反应： 2Fe(OH36H 2I 2Fe2 I26H2O （88） 、电解饱和食盐水： 2Cl 2H2O Cl2H22OH （89） 、电解 CuSO4 溶液：2Cu2+2H2O 2CuO2+4H （90） 、明矾溶液加氢氧化钡至 SO42 完全反应： Al3+2SO42 +2Ba2+4OH 2BaSO4+AlO2 2H2O （91） 、明矾溶液加氢氧化钡至 Al3完全沉淀： Al3+ 2SO42 +2Ba2+3OH 2BaSO4+ Al(OH3 （92） 、硫酸氢氨与氢氧化钠等量反应或氢氧化钠过量： H+ NH4+2OH H2O+NH3H2O （93） 、过量硫酸氢氨与氢氧化钠：(OH2+(H+H2O
