1、精品文档 高中化学教育叙事高中化学教育叙事高中化学教育叙事篇一： 在化学教科书中，都附有一张“元素周期表”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者门捷列夫。1869年，俄国化学家门捷列夫按照质子数由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由
2、相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷排列.后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。 元素周期表中共有118种元素。将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为
3、一个族. 原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。 元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期、长周期和不完全周期。共有16个族，又分为7个主族，7个副族，一个第族，一个零族。 同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增，最低负氧化数从左到右递增。 同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数
4、逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。 元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。化学元素周期表规律总结 1、原子半径 除第1周期外，其他周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小; 同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1; 同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点 同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; 同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
5、。 4、元素的金属性 同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增; 同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 5、最高价氧化物的水化物酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7、单质的氧化还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱
6、。 8、元素位置推断 1、元素周期数等于核外电子层数; 2、主族元素的序数等于最外层电子数; 3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。最后的差数就是族序数，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。 根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族;当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第A族;当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：114号
7、元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4，8+=4，即为第七周期，第A族。 9、稀有气体元素位置 牢记稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86，通过稀有气体的位置，为某已知原子序数的元素定位。如：要推知33号元素的位置，因它在18和36之间，所以必在第4周期，由36号往左数，应在A族。高中化学教育叙事篇二：把课堂变成学生主阵地 提高化学课堂教学效率最有效的途径就是让学生主动参与，学生是学习的主体，如果学生不愿学，不想学，那么提高课堂教学有效性就是一句空话。学生主动参与的前提是要有学习动机。因此要提高化学课堂教学效率首先要激发学生的学习动机，唤起学生对
8、学习的兴趣，激励学生求知的渴望和取得成就的愿望。兴趣是最好的老师。 记得我上酸和碱中和滴定时，探究无现象的酸、碱是否发生反应时，学生迸发出许多精彩的观点，有学生说：可以用紫色石蕊试液。具体操作是：在盛有NaoH溶液的试管中滴加2滴紫色的石蕊试液，石蕊变蓝色，然后逐滴加入盐酸，此时若蓝色变成紫色，说明NaoH与盐酸发生了反应。也有同学说，这方法不好，因为“蓝变紫”分辩不清，应改成在盛有盐酸的试管中滴加2滴石蕊，石蕊变红色，然后逐滴加入NaoH溶液，当红色变成紫色，证明它们发生反应;但前面一位学生马上反驳：那么做一个对比实验不是也可以吗?同学们对这两位同学的答案都表示赞同;第三位学生也发表了自己的
9、看法：用酚酞作指示剂，因为NaoH能使无色酚酞试液变红色，滴加盐酸后红色变无色就证明NaoH与盐酸发生了反应。第四位学生也说：可以用pH试纸，从pH7一直测到pH=7,z最后到pH 学生们思维活跃、集思广益、踊跃发表了各自的见解，想出许多种解决问题的方法。集中解决实验中将会出现的新问题，使实验设计得更加完善，实验更加成功，那么这些方法是否都可行呢?教师不加以评论，于是引导学生几个一组合作探究：设计实验方案并让学生通过亲身实验去探究，并做好记录。 学生们通过设计实验方案、并亲身进行实验探究，对实验结果进行交流，得出结论。判断无明显现象的中和反应是否发生的方法很多：比如用pH试纸，但操作时间长，且
10、数据不够准确;根据热量的变化来判断也不是最佳方案，因为中和反应是放热反应，但如果浓度太稀或量太少，热量变化也不明显;如果用紫色石蕊判断，由于蓝色到紫色的变化不是很明显，因此最佳的方案还是用酚酞作指示剂。 从实验的探究过程中，学生获取了知识，体验了实事求是的科学态度和一丝不苟的科学精神。实验设计教学的实施，极大地激励了学生学习的兴趣。在发展学生求异和发散思维，创造思维等方面都是有益的，而且通过实验设计确能提高学生解决简单化学问题的能力。由此我想，如果能把课堂变成师生共同探讨问题的主阵地，那肯定是一种成功的教学，教学改革势在必行，要想让让我们的学生都参与到学习中来，教师还有很多工作要做。高中化学教
11、育叙事篇三： 高效课堂的一个基本条件就是让学生主动参与，学生是学习的主体，如果学生不愿学，不想学，那么提高课堂教学有效性就是一句空话。学生主动参与的前提是要有学习动机。 因此有效教学首先要激发学生的学习动机，唤起学生对学习的兴趣，激励学生求知的渴望和取得成就的愿望。兴趣是最好的老师。高中化学是以实验为基础的教学，要特别重视对学习兴趣、学习愿望、学习热情和学习习惯的培养。记得我曾上过这样一节化学课：探究醋酸和乙醇反应条件时，学生会迸发出许多精彩的观点，有学生说：可以调换加入顺序。具体操作是：条件和所加药品体积都相同情况下比较产物的量。第一位同学说先加醋酸于试管，再加浓硫酸，此时加热。第二位同学说
12、，这方法不好，因为醋酸易挥有刺激性气味，应先将乙醇滴加于试管中，再加浓硫酸，然后再滴加醋酸，第三位同学说：加入乙醇和醋酸不加浓硫酸并加热，还有同学说加入乙醇和醋酸改加稀硫酸，用酒精灯加热解)，这样就可以比较相同反应物不同条件下生成产物量最多。学生们思维互补、集思广益、发表了各自的见解，想出许多种解决问题的方法。集中解决实验中将会出现的新问题，使实验设计得更加完善，实验更加成功，那么这些方法是否都可行呢?教师不加以评论，让学生通过亲身实验去探究，并做好记录。以下是学生们设计的实验方案。 学生们通过设计实验方案、并亲身进行实验探究，对实验结果进行交流，得出结论。判断反应发生的最佳条件，以及浓硫酸在
13、反应当中所起到作用，以及添加反应物的顺序等。因此最佳的方案还是先加入2毫升乙醇在逐滴加入1毫升浓硫酸，再加入醋酸，最后加热。 从实验的探究过程中，学生获取了知识，体验了实事求是的科学态度和一丝不苟的科学精神。实验设计教学的实施，能激励学生学习的兴趣。在发展学生求异和发散思维，创造思维等方面都是有益的，而且通过实验设计确能提高学生解决简单化学问题的能力。 由此我想，如果能把课堂变成师生共同探讨问题的主阵地，那肯定是一种成功的教学。高中化学教育叙事篇四： 课堂教学有效的一个基本条件就是让学生主动参与，学生是学习的主体，如果学生不愿学，不想学，那么提高课堂教学有效性就是一句空话。学生主动参与的前提是
14、要有学习动机。 因此有效教学首先要激发学生的学习动机，唤起学生对学习的兴趣，激励学生求知的渴望和取得成就的愿望。兴趣是最好的老师。初中化学是化学的启蒙教学，要特别重视对学习兴趣、学习愿望、学习热情和学习习惯的培养。记得我曾上过这样一节化学课：探究无现象的酸、碱是否发生反应时，学生会迸发出许多精彩的观点，有学生说：可以用紫色石蕊试液。具体操作是：在盛有NaoH溶液的试管中滴加2滴紫色的石蕊试液，石蕊变蓝色，然后逐滴加入盐酸，此时若蓝色变成紫色，说明NaoH与盐酸发生了反应。也有同学说，这方法不好，因为“蓝变紫”分辩不清，应改成在盛有盐酸的试管中滴加2滴石蕊，石蕊变红色，然后逐滴加入NaoH溶液，
15、当红色变成紫色，证明它们发生反应;但前面一位学生马上反驳：那么做一个对比实验不是也可以吗?同学们对这两位同学的答案都表示赞同;第三位学生也发表了自己的看法：用酚酞作指示剂，因为NaoH能使无色酚酞试液变红色，滴加盐酸后红色变无色就证明NaoH与盐酸发生了反应。第四位学生也说：可以用PH试纸，从PH7一直测到PH=7,最后到PH 学生们思维互补、集思广益、发表了各自的见解，想出许多种解决问题的方法。集中解决实验中将会出现的新问题，使实验设计得更加完善，实验更加成功，那么这些方法是否都可行呢?教师不加以评论，让学生通过亲身实验去探究，并做好记录。 学生们通过设计实验方案、并亲身进行实验探究，对实验
16、结果进行交流，得出结论。判断无明显现象的中和反应是否发生的方法很多：比如用pH试纸，但操作时间长，且数据不够准确;根据剩余物能否潮解来判断，蒸发时间太长也不可取;根据热量的变化来判断也不是最佳方案，因为中和反应是放热反应，但如果浓度太稀或量太少，热量变化也不明显;如果用紫色石蕊判断，由于蓝色到紫色的变化不是很明显，因此最佳的方案还是用酚酞作指示剂。 从实验的探究过程中，学生获取了知识，体验了实事求是的科学态度和一丝不苟的科学精神。实验设计教学的实施，能激励学生学习的兴趣。在发展学生求异和发散思维，创造思维等方面都是有益的，而且通过实验设计确能提高学生解决简单化学问题的能力。 由此我想，如果能把课堂变成师生共同探讨问题的主阵地，那肯定是一种成功的教学。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作 独家原创 12 / 12
