1、 高考化学核心考点知识全面梳理与典例剖析：工艺流程、综合实验、反应原理 目 录 / contents 元 素 及 其 化 合 物元 素 及 其 化 合 物 1 综合实验设计、探究和评价综合实验设计、探究和评价 16 工 艺 流 程 分 析工 艺 流 程 分 析 5 0 化 学 反 应 原 理 综 合化 学 反 应 原 理 综 合 8 2 物 质 结 构 与 性 质物 质 结 构 与 性 质 11 6 1 元素及其化合物 考纲考纲 要求要求 （1）常见金属元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等) 了解常见金属的活动顺序。 了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 了解合
2、金的概念及其重要应用。 （2）常见非金属元素(如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等) 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。 （3）以上各部分知识的综合应用。 专家专家 解读解读 元素及其化合物常以实际情景为依托，以元素化合物知识为载体，融元素化合物、 化学基本理论、化学实验、化学计算、图象分析等知识于一体，既考查考生对知识的整 合能力，又考查新课标的三种能力，并提高从化学视角分析和解决实际问题的能力。题 型有选择题和填空题；以选择题形式考查Na、Al、Fe、Cu、C、N、O等元素及其化合物 的性质和应用，
3、 在卷中与化学反应原理结合考查综合推断， 实验探究和无机化工流程。 由于高考试题的题量有限，高考中一般很少出现单独就无机物进行命题，主要考查方式是结 合化学实验或工艺流程对常见无机物的性质、制备进行考查。重点考查方向：（1）结合实验考查 无机物之间的反应；（2）以无机工艺流程为载体考查无机物之间的转化；（3）常见无机物的鉴 别与推断。重点考查元素：Na、Al、Fe、S、Cl、N。预计2020年高考在注重对非金属元素单质及 其化合物性质及转化关系考查的同时，将会更加突出对物质组成、性质和反应原理的探究，考查 学生分析、解决问题的能力和对知识的应用能力，并同时强化化学知识与生活、社会实际问题的 联
4、系，特别要重视以SO2、NO2尾气的处理与吸收为背景的试题，此类题设问新颖，与生活、社会 实际问题结合紧密，且赋分值较高，应引起重视。 1既能与酸反应又能与碱反应既能与酸反应又能与碱反应(两性两性)的物质常常是解答框图推断题的的物质常常是解答框图推断题的“题眼题眼”或切入点或切入点。 这类物质通常有：Al、Al2O3、Al(OH)3；弱酸的铵盐，如碳酸铵、碳酸氢铵、硫化铵、亚 2 硫酸铵等；多元弱酸的酸式盐，如碳酸氢钠、亚硫酸氢钠等；氨基酸的两性；酯的水解等。 2受热分解的物质或反应通常有：受热分解的物质或反应通常有： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；2KClO3 MnO2 2KC
5、l+3O2；难溶性碳酸盐，如： CaCO3 CaO+CO2、Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O；酸式碳酸盐，如： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O；硝酸或硝酸盐，如：4HNO3 4NO2+O2+2H2、 2NaNO3 2NaNO2+O2、2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2、2AgNO3 2Ag+2NO2+O2； 铵盐， 如： NH4HCO3 NH3+CO2+H2O、 (NH4)2CO3 2NH3+CO2+H2O、 NH4Cl NH3+HCl 等；难溶性碱，如：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 等；2H2O22H2O+O2。 3与水反应或溶于水时，既有沉
6、淀又有气体产生的物质或反应通常有：与水反应或溶于水时，既有沉淀又有气体产生的物质或反应通常有： Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S；Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3； CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2等。 4与酸反应，生成物中既有沉淀又有气体产生的反应通常有与酸反应，生成物中既有沉淀又有气体产生的反应通常有： Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O、3Na2S+8HNO36NaNO3+2NO+3S+4H2O。 5两种化合物相互反应生成单质两种化合物相互反应生成单质的通常有的通常有： SO2+2H2S3S+2H2O；6NO+4NH3 催化剂
7、 加热 5N2+6H2O 或 6NO2+8NH3 催化剂 加热 7N2+12H2O；2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O；H2O2+H2SS+2H2O； 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O4NaOH+O2； 2FeCl3+H2S2FeCl2+S+2HCl；CO+H2O CO2+H2等。 6常见的连续与氧气反应常见的连续与氧气反应(A 2 O B 2 O C)的物质转化有的物质转化有： Na 2 O Na2O 2 O Na2O2；N2或 NH3 2 O NO 2 O NO2；S 或 H2S 2 O SO2 2 O SO3；C 2 O CO 2 O CO2；伯
8、醇 2 O 醛 2 O 酸等。 7常见离子或物质的特征反应或特殊性质：常见离子或物质的特征反应或特殊性质： 物质的颜色特征，如红棕色气体可能是 NO2或溴蒸气，纯 Br2是深红色液体，红褐色粉末 通常是 Fe2O3，亮红色或紫红色粉末可能是铜，红褐色沉淀是 Fe(OH)3，黄绿色气体是 Cl2，红色溶 液是 Fe(SCN)2+，含 Fe3+的溶液呈黄色或红棕色，含 Cu2+的溶液通常呈蓝色，单质碘和固体高锰酸 钾呈紫黑色，单质碘的四氯化碳溶液或苯溶液呈紫红色，碘水通常呈黄色或褐色，溴水通常呈红 3 色或橙色，MnO4呈紫色，浅黄色的固体通常是 FeS2、S、AgBr、Na2O2等，红色沉淀通常
9、是 Cu2O； 物质燃烧的火焰的焰色，H2、CH4、S在空气中燃烧的火焰是浅蓝色，CO 燃烧的火焰是蓝色， H2在 Cl2中燃烧的火焰是苍白色，S 在纯氧中燃烧的火焰是明亮的蓝紫色；焰色反应的特征通常 只需了解两种元素， 钠元素的焰色反应为黄色， 钾元素的焰色反应为紫色或浅紫色(隔蓝色钴玻璃)； 显色反应通常有：酸碱指示剂遇酸或碱可显示不同的颜色；Fe3+遇 SCN或酚分别呈血红色和紫 色；Br、I遇氧化剂或 MnO4遇还原剂会发生颜色变化；Cu2+、Fe3+的增加或减少也有颜色变化等； 特殊的气味，如有臭鸡蛋气味的气体是 H2S，NH3、HCl、Cl2、SO2等均是有刺激性气味的气体； 物质
10、的某些特征反应，如 Fe2+、Fe3+、H+、OH、S2、I、Cl、Ag+、SO42等离子的检验、鉴定； 碘的升华等；特征反应条件，如闪电、光照、电解、高温、高压、催化剂等；特征现象，如 颜色变化、状态变化和沉淀的产生与消失、气体的产生与消失等。 810 电子粒子通常有：电子粒子通常有：Ne、N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+、OH、NH4+、H3O+、CH4、 NH3、H2O、HF 等；18 电子的粒子通常有：Ar、S2、Cl、K+、Ca2+、H2S、HCl，还有可以是以 下基团两两结合而得：CH3、NH2、OH、F，如 CH3OH、H2O2、CH3CH3、F2等。 12019 新课
11、标 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B冰表面第二层中，H+浓度为 5 103 mol L1（设冰的密度为 0.9 g cm3） C冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D冰表面各层之间，均存在可逆反应 HClH+Cl 4 【答案】D 【解析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部 分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 A项、由图可知，冰的表面第一层主要为
12、氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故 A正确； B项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为 104:1，第二层中溶解的氯化氢分 子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物 质的量为 1mol，则所得溶液质量为 18g/mol 1mol=18g，则溶液的体积为 18g/mol 1m 0.9 ol g/mL 103L/ml=2.0 102L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于 氯离子物质的量，为 104mol，则氢离子浓度为 -4 -2 10 2. l 0 10 L mo =5 103mol/L，故 B正确； C项
13、、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故 C 正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡 HClH+Cl，而第一层和第三层均不存在， 故 D错误。故选 D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及 分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 22019江苏下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
14、【答案】B 【解析】ANH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B铁锈的主要成分为 Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧 化硫的氧化性无关； D电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应 可以体现 Al2O3具有两性。故选 B。 32019江苏 下列有关化学反应的叙述正确的是 5 AFe在稀硝酸中发生钝化 BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2 CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D室温下Na与空气中O2
15、反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与 Fe发生钝化； B实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物； D钠的还原性强，其与氧气反应，温度不同，产物也不同； 【详解】A常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故 A错误； B二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故 B错误； C二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故 C正确； D常温下，Na与空气中的氧气反应生成 Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成 Na2O2，故 D错
16、误； 综上所述，本题应选 C。 【点睛】本题考查常见物质的化学反应，相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量）， 反应有可能也不同，所以在描述化学反应时应注意反应的条件。 42019 天津 下列有关金属及其化合物的应用不合理 的是 A将废铁屑加入 2 FeCl溶液中，可用于除去工业废气中的 2 Cl B铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C盐碱地（含较多 23 Na CO等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D无水 2 CoCl呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 【答案】C 【解析】 【分析】A、氯气能将铁和亚铁氧化； B、根据合金的性质判
17、断； C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，产物仍然呈碱性； D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。 【详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故 A不选； B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故 B不选； 6 C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结， 故 C选； D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故 D不选。 故选 C。 【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点 C，除杂不只是将反应物反应掉，
18、还要考虑产 物在应用中是否符合要求，生成的 NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。 5(2018 江苏)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 DCaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 【参考答案】【参考答案】C 【试题解析】【试题解析】A 项，NaHCO3能与 HCl 反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂；B 项，SiO2传导光的能 力非常强，用于制光导纤维；C 项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D 项，CaO 能与水反应， 用于食品干燥剂。A 项，Na
19、HCO3能与 HCl 反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃 酸中和剂与 NaHCO3受热易分解没有对应关系；B 项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤 维，SiO2用于制光导纤维与 SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C 项，Al2O3的熔点很高，用作耐高 温材料，Al2O3用作耐高温材料与 Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D 项，CaO 能与水反应，用 于食品干燥剂，CaO 用于食品干燥剂与 CaO 与水反应有对应关系；答案选 D。 6(2018 新课标)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回 收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的
20、金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B从正极片中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C沉淀反应的金属离子为 Fe3+ D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 7 【参考答案】【参考答案】D 【试题解析】【试题解析】正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠，滤渣中含有磷酸亚铁锂，加入硫酸和硝酸酸溶， 过滤后滤渣是炭黑，得到含 Li、P、Fe 的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸钠生 成含锂的沉淀，据此解答。详解：A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理 处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回
21、收 的金属元素有 Al、Fe、Li，B正确；C、得到含 Li、P、Fe 的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀， 因此沉淀反应的金属离子是 Fe3+，C正确；D、碳酸锂沉淀，硫酸锂能溶于水，因此上述流程中 不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。答案选 D。 7(2017 海南) 下列叙述正确的是 A稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 【参考答案】【参考答案】CD 【试题解析】【试题解析】A、根据金属活动顺序表，Cu 排在 H 的右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，故 A 错 误；B、浓硫酸具有强氧化性，能把
22、HI 氧化，故 B 错误；C、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此 可以制备氧气，故 C 正确；D、铝在氯气中燃烧生成 AlCl3，故 D 正确。 8(2017 北京) 根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2的 3 FeCl溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3H2SiO3 【参考答案】【参考答案】C 【试题解析】【试题解析】A、混合溶液中 SO2被 FeCl3氧化
23、生成 SO42，再与 BaCl2反应产生白色沉淀，体现了 SO2的还原性，A 正确；B、SO2与 H2S 在溶液发生反应 SO2+2H2S=3S+2H2O，体现了 SO2的氧 化性，B 正确；C、SO2使酸性 KMnO4溶液褪色，这是 SO2在酸性溶液中还原 KMnO4生成 Mn2+， 8 体现了 SO2的还原性，C 错误；D、SO2与 Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可 得结论酸性：H2SO3H2SiO3，D 正确。答案选 C。 1（江西省 2020 届高三第一次大联考）定条件下，各微粒有如下变化(示意图如下)，其中和 O代表短 周期前 10 号不同元素的原子。反应物为液
24、体，生成物均为气体。 下列有关判断错误的是 A反应物的名称是乙烯 B上述反应的氧化产物为 C反应前后，一定是共价键的断裂与生成 D上述反应方程式，物质之间没有确定的系数比 2（武汉市部分学校 2020 届新高三起点质量监测）氯化镁晶体具有如下转化关系： 下列说法错误的是 A固体 I可溶于饱和 NH4Cl溶液 B气体 I能使无水 CuSO4变蓝色 C溶液 I和溶液常温下均能与 Cu 反应 D在固体的浊液中加入 KI溶液可产生黄色沉淀 3（福建省仙游第一中学、福州八中 2020 届高三上学期三检）甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一 种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。下
25、列说法错误的是： A若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具有漂白性 B若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则反应为吸热反应 C若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应 9 D若甲为金属单质，反应为置换反应，则往乙溶液中滴加 KSCN，溶液变为血红色 4（福建省仙游第一中学、福州八中 2020 届高三上学期三检）钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和 水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为 MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收 Na2MoO4，其工 艺流程如下： 已知：MoO3，Al2O3与 SiO2相似，均能在高温下与 Na2CO3发生类
26、似反应。 下列有关叙述错误的是 A焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2 B用硫酸浸取操作后所得滤渣并加入 KSCN，溶液变为血红色 C步骤中可以用 CO2代替硫酸 D步骤中可知 Na2MoO4溶解度随温度变化较小 5（安徽省三人行名校联盟 2020 届高三联考）脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子(Hg2、 Cu2等)、SO42。某工厂采用如下流程进行脱硫废水处理。其中助凝剂为聚丙烯酰胺 下列说法不正确的是 A该方案用石灰乳仅用来调节 pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀 B加入 Na2S 可以将进入沉降箱的 Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀 C加
27、入 FeClSO4是利用 Fe3易水解的性质，形成胶体吸附悬浮物 D助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物 6（惠州市 2020 届高三二调）下列说法正确的是 ASiO2为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应 BSO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明 SO2具有强氧化性、还原性 C将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为 Al2O3 D反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应 10 7（安徽省江淮十校 2020 届高三第二次联考）高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰 矿(主要成分为 MnO2，含有少量 Fe、
28、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包 括：向浸出液中加入一定量的试剂 X，调节浸出液的 pH为 3.55.5；再加入一定量的软锰矿和双氧 水，过滤；下列说法正确的是(已知室温下：KapMg(OH)21.8 1011，KapAl(OH)33.0 1034， KapFe(OH)34.0 1038。) A浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂 B除杂过程中调节浸出液的 pH为 3.55.5 可完全除去 Fe、Al、Mg等杂质 C试剂 X可以是 MnO、MnO2、MnCO3等物质 D为提高沉淀 MnCO3步骤的速率可以持续升高温度 8（安徽省江淮十校 2020 届高三第二次联考）
29、H2与碱金属等单质在较高温度下可以化合形成离子型金属 氢化物，如 NaH、LiH 等，它们具有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaHH2ONaOHH2)， 下列说法不正确 的是 A金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为l价 BNaH的电子式可表示为 Na:H CNaAlH4与水反应：NaAlH4H2ONaOHAl(OH)3H2 D工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供氢能力，有效氢指单位质量(克)的含氢还原剂的还原能力相 当于多少克氢气的还原能力。则 LiAlH4的有效氢含量约为 0.21 9 （江西省顶级名校 2020 届高三第四次联考）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性
30、条件下不稳定， 易生成金属 Cu 和 Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是 A途径 1 中产生的 Cl2 可以回收循环利用 B途径 2 中 200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl CX 气体是 HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解 11 DCuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl4H+SO42=2Cu2+2ClSO22H2O 10（福建省南安第一中学 2020 届高三第二次月考）甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaO
31、H、 BaCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液，没有现象，继续滴加一段时间后，出现白色沉淀，再 滴加，沉淀不消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是 AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH 1下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是 A液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物 B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性 C随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强 D氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物 2已知 A、B、C、E 的焰色反应均为黄色，其中 B 常作食品的膨化剂，A 与 C
32、 按任意比例混合， 溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体 D 放出。X 为一种黑色固 体单质，X 也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G 为冶炼铁的原 料，G 溶于盐酸中得到两种盐。AH 之间有如下的转化关系(部分物质未写出)： （1）写出物质的化学式：A_；F_。 （2）物质 C 的电子式为_。 （3）写出 G 与稀硝酸反应的离子方程式：_。 （4） 已知 DG 转化过程中， 转移 4 mol 电子时释放出 a kJ 热量， 写出该反应的热化学方程式： _。 （5）科学家用物质 X 的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用 N2、H2为原料，采用电
33、解原 理制得 NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：_。 12 名校预测 1【答案】A 【解析】反应物为液体，生成物等均为气体，则表示 N2H4，表示 NH3，则为 氮气，为 H2，据此分析解答。 A根据上述分析，反应物表示 N2H4，名称是肼，故 A 错误； B上述反应的方程式可以为 2N2H4=2NH3+N2+H2，反应中 N 元素由-2 价升高到 0价，被氧化，氧化 产物为(N2)，故 B正确； C反应物和生成物中存在的都是共价键，反应前后，一定是共价键的断裂与生成，故 C正确； D 上述反应方程式可以为 2N2H4=2NH3+N2+H2或 4N2H4=2NH3+3N2+5H2或 6N
34、2H4=2NH3+5N2+9H2等， 物质之间没有确定的系数比，故 D 正确；故选 A。 2【答案】C 【解析】由于镁离子会水解，故在没有保护气的环境下灼烧氯化镁晶体，会得到氧化镁固体和氯化氢 与水的混合气体，浓硫酸具有吸水性，因此溶液 I为稍稀的硫酸，气体 II为干燥的氯化氢气体，将氯 化氢气体通入硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀和硝酸溶液。 A NH4Cl溶液由于铵根离子的水解显酸性，故固体 I MgO会溶于饱和 NH4Cl溶液，A正确； B 气体 I为氯化氢与水的混合气体，故能使无水 CuSO4变蓝色，B正确； C 硫酸在常温下与 Cu 不会发生反应，故 C 错误； D 由于 ()() sp
35、sp KAgIKAgCl，故 AgCl固体会向 AgI进行转化，D正确；故答案选 C。 3【答案】C 【解析】A. 若甲为气态氢化物(H2S)，乙为淡黄色固体(S)，则丙具有漂白性(SO2)，各物质都能依箭头 所指方向发生转化，A正确； B. 若甲为气体单质(O2)，乙为含有极性共价键的非极性分子(CO2)，则反应(C+CO2)为吸热反应，各 物质都能依箭头所指方向发生转化，B正确； C. 若甲为金属氧化物(Al2O3)，乙的水溶液呈酸性(AlCl3)，则丙Al(OH)3既能与强酸又能与强碱反应， 这些物质都能转化，但甲不能转化为丙，所以 C 错误； D. 若甲为金属单质(Fe)，反应(Fe+
36、CuCl2)为置换反应，则往乙(FeCl3)溶液中滴加 KSCN，溶液变为 13 血红色，箭头所指的各物质间都能发生转化，D正确。故选 C。 4【答案】C 【解析】A. 既然 Al2O3与 SiO2的性质类似，那么焙烧时就能发生如下反应： Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2，A 正确； B. 用硫酸浸取操作后所得滤渣(含有 Fe2O3)，生成硫酸铁，加入 KSCN，溶液变为血红色，B正确； C. 从去除 NaAlO2考虑，可以用 CO2代替 H2SO4，但从分离碳酸钠与 Na2MoO4考虑，二者难以分离， 所以步骤中不能用 CO2代替硫酸，C错误； D. 步骤中，降低温度 Na2
37、MoO4没有结晶析出，说明 Na2MoO4溶解度随温度变化较小，D正确。故 选 C。 5【答案】A 【解析】A用石灰乳可调节 pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀，同时使溶液中的 SO42转 化为 CaSO4沉淀而除去，故 A 错误； BHgS和 CuS的溶解平衡常数极小，加入 Na2S 可使沉降箱的 Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀而除去， 故 B 正确； C加入 FeClSO4可促进 Fe3水解形成 Fe(OH)3胶体，再利用所得胶体吸附悬浮物，故 C正确； D 是 CH2=CHCONH2通过加成聚合反应得到的，故 D 正确；故答案为 A。 6【答案】D 【解析】A、SiO2为非金属
38、的酸性氧化物，但可与 HF发生化学反应，故 A 错误； B、SO2能使品红溶液褪色，表现漂白性，使溴水褪色表现还原性，故 B错误； C、因硫酸为难挥发性酸，将 Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧，仍为 Al2(SO4)3，故 C 错误； D、一个化学反应是放热反应还是吸热反应主要取决于反应物具有的总能量和生成物具有的总能量相 对大小，与反应途径无关，故 D正确；答案为 D。 7【答案】A 【解析】A、结合流程分析，需将四价锰还原为二价，因植物粉为有机物，具有还原性，选项 A 正确； B、根据 KSP可知，pH 为 3.5-5.5 不能完全除去镁离子，选项 B 错误；C、二氧化锰不能与酸反应，无 法
39、调节 pH，选项 C 错误；D、碳酸氢铵不稳定，受热易分解，故不能温度太高，选项 D 错误。答案 选 A。 8【答案】C 14 【解析】A、金属氢化物具有强还原性的原因是其中的氢元素为l价，化合价为最低价，容易被氧化， 选项 A 正确； B、氢化钠为离子化合物，NaH的电子式可表示为 Na:H，选项 B 正确； C、NaOH和 Al(OH)3会继续反应生成 NaAlO2，选项 C 不正确； D、每 38g LiAlH4失去 8mol 电子，与 8g 氢气相当，故有效氢为 8 38 ，约为 0.21，选项 D 正确。答案 选 C。 9【答案】D 【解析】A 途径 1中产生的 Cl2可与氢气反应生
40、成 HCl，循环利用，与题意不符，A错误； B 途径 2 中，根据原子守恒 200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl，与题意 不符，B错误； C CuCl22H2O 水解生成氢氧化铜和 HCl，加热时促进水解，X气体是 HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解，与题意不符，C错误； D 稀硫酸无强氧化性，CuCl 在稀硫酸存在的条件下，不稳定易生成金属 Cu 和 Cu2+，符合题意，D 正确；答案为 D。 10【答案】B 【解析】若将乙溶液滴入丁溶液中，没有现象，继续滴加一段时间后，出现白色沉淀，再滴加，沉淀 不消失， 应为 NaOH 溶液中滴加
41、Al2(SO4)3溶液， 则乙为 Al2(SO4)3， 丁为 NaOH； 丁溶液滴入甲溶液时， 无明显现象发生，只有 BaCl2与 NaOH 不反应，则甲为 BaCl2，丙为 FeSO4，故答案为 B。 专家押题 1【答案】D 【解析】A氯水是氯气的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质，故 A 错误； B氯气与水反应生成的 HClO，具有强氧化性、漂白性，而不是因为氯分子具有强氧化性， 故 B 错误； C 随着化合价的升高， 非羟基氧原子个数增多， 则氯的含氧酸酸性增强， 而氧化性逐渐减弱， 故 C 错误； D加压下加热得到熔融氯化铝不导电，说明氯化铝在熔融状态下没有自由移动的离子，即
42、氯化铝为共价化合物，故 D 正确；故答案为 D。 2【答案】（1）NaOH Fe 15 （2） （3）3Fe3O4+28 H+ 3 NO 9Fe3+NO+14H2O （4）3Fe(s)+2O2 (g)Fe3O4(s) H=2a kJ/mol （5）N2+6H+6e2NH3 【解析】 （1）A、B、C、E 中均有钠元素，根据 B 的用途可猜想出 B 为 NaHCO3，X 为 C(碳)， 能与 CO2反应生成 NaHCO3的物质可能是 Na2CO3或 NaOH，但 A、B 之间能按物质的量之 比为 11 反应，则 A 是 NaOH，E 为 Na2CO3，能与 NaHCO3反应放出无色无味的气体，且
43、 这种物质中含有钠元素， 则 C 只能为 Na2O2， D 为 O2， 结合题设条件可知 F 为 Fe， G 为 Fe3O4。 （2）Na2O2中 Na+与 2 2 O 以离子键结合， 2 2 O 中 O 原子与 O 原子以共价键结合，其电子式为 。 （3）Fe3O4中含有 Fe2+和 Fe3+，Fe2+被稀 HNO3氧化为 Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28 H+ 3 NO 9Fe3+NO+14H2O。 （4）DG 反应为 3Fe+2O2Fe3O4，转移 4 mol 电子时释放出 a kJ 热量，则转移 8 mol 电子放出 2a kJ 热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s
44、)+2O2(g)Fe3O4(s) H=2a kJ/mol。 （5）N2在阴极上得电子发生还原反应生成 NH3：N2+6H+6e2NH3。 16 综合实验设计、探究和评价 考纲考纲 要要求求 （1）了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 （2）了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 （3）掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和 处理方法。 （4）掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。 （5）掌握常见物质检验、分离和提纯 的方法。掌握溶液的配制方法。 （6）根据化学实验的目的和要求，能做到： 设计实验方案； 正确选用实验装置；
45、 掌握控制实验条件的方法； 预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论； 评价或改进实验方案。 （7）以上各部分知识与技能的综合应用。 专家专家 解读解读 该类题目涉及的知识面广，单个知识点的难度并不大，但由于多个知识点在一起， 客观上增加了解题的难度。高考对非选择实验题的考查，主要包括设计与评价实验方 案，探究物质的性质，实验条件的控制和实验绿色化要求等，近几年化学实验综合题 常将定性试验与定量实验相结合，将实验基础与实验操作相结合，立足于对考生综合 实验能力的考查。 在高考中，化学实验在选择题和非选择题中均会考查，所占分值较高，主要考查化学实验基 础知识、基本操作、实验数据分析和
46、处理、实验方案的设计与评价等。从近几年高考试题的命题 趋势来看，题目的难度先增加，又有所下降，预计2020年总体难度会保持稳定。主要考查角度： （1）常见仪器的识别；（2）仪器的连接顺序；（3）实验试剂的选择或用途描述；（4）物质的 除杂与分离；（5）实验现象的判断；（6）实验方案的设计；（7）实验结论的评价与计算。 17 1解答综合性实验设计与评价题的基本流程：解答综合性实验设计与评价题的基本流程： 原理反应物质仪器装置现象结论作用意义联想。具体分析为： （1）实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？ （2）所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的
47、分析 比较和推理，并合理选择)。 （3）有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。 （4）有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。 （5）实验现象：自下而上，自左而右全面观察。 （6）实验结论：直接结论或导出结论。 2实验方案的设计要点及评价角度：实验方案的设计要点及评价角度： （1）设设设设计计计计要要要要点点点点 。实验方案的设计要明确以下要点：题目有无特殊要求；题给的药品、装 置的数量；注意实验过程中的安全性操作；会画简单的实验装置图；注意仪器的规格； 要防倒吸、防爆炸、防燃烧、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷却、水浴加热时采取相应措施； 同一仪器在不同位置的相应作用等；要严格按照操作(实验步骤)+现象+结论的格式叙述。 （2）评评评评价价价价角角角角度度度度 。操作可行性评价：实
