1、2023年山西省晋中市四校联考第一次模拟考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列变化不属于物理变化的是（）A冰雪融化B干冰升华C花香四溢D钢铁生锈2我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是（）A二氧化硫、二氧化氮、氮气B二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳C二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳D二氧化氮、一氧化碳、水蒸气3规范操作是化学实验的基本要求，下列实验基本操作符合规范要求的是A取用粉末状固体B 检验装置气密性C 取液时挤入空气D 移走蒸发皿4某化学兴趣小组利用如下装置进行创新实验。向烧杯中加入约30 mL稀硫酸，57 s后将燃着的木条置于玻璃管口，观察到有火焰产生，一
2、段时间后，观察到铜片由右向左逐渐变红，同时火焰明显变小。下列说法错误的是A玻璃管口产生的火焰为淡蓝色B该实验利用了铜的导热性C该实验中共发生了2个化学反应D火焰变小的原因可能是稀硫酸的浓度减小5下列化学用语与含义相符的是（）A2H：两种氢元素BCa2+：钙离子带两个单位正电荷CFeCl2：氯化铁D2H2O：表示两个水6每年三月的最后一个星期一是全国中小学安全教育日。下列说法错误（）A煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸B炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖灭火C厨房天然气泄露，可打开抽油烟机排气D进入久未开启的地窖，要做灯火实验7甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A20时，甲和乙两种
3、物质的溶解度均为30 gB40时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大10 gC将20时乙的饱和溶液升温至40，溶质质量分数不变D将40时甲的不饱和溶液降温至20，溶液会变为饱和溶液8做木炭还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固体中铜元素与氧元素的物质的量之比为7:5，则已反应的氧化铜与剩余氧化铜的质量比是A1:1B2:5C5:2D3:29下列各组物质中，能发生复分解反应且溶液质量比反应前的溶液质量增大的是A氧化铜和稀盐酸B碳酸钠溶液和石灰水C铁和稀硫酸D硫酸钠溶液和硝酸钡溶液10某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭
4、了。对这一实验的说法不正确的是（）A金属丝有良好的导热性B金属线圈内的气体温度升高了C可燃物的温度降到了着火点以下D若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭11下列溶液敞口久置于空气中，因变质而导致溶液质量减小的是A浓盐酸B浓硫酸C氢氧化钠溶液D澄清石灰水12逻辑推理是化学学习常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是（）因为氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物因为化合物中金属元素显正价，所以在化合物中显正价的一定是金属元素因为单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的一定是单质因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持物质化
5、学性质的最小粒子一定是分子因为化学变化时分子种类改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化ABCD13在“创新实验装置”的竞赛中，某些化学兴趣小组设计了如下图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。下图是四位同学对实验中的部分现象进行的预测，预测正确的是ABCD14C60也称富勒烯，它的结构与足球相似。据报道，牛津大学正在打造世界上最昂贵的材料内嵌氮原子的富勒烯(如下图所示)。下列叙述正确的是A内嵌氮原子的富勒烯是单质B内嵌氮原子的富勒烯中含有两种单质C富勒烯充分燃烧有二氧化碳生成D富勒烯一定是黑色二、填空题15下列现象与空气中的什么成份有关：（1）饼干在空气中放置久了会变软_；（2）
6、澄清的石灰水敞口放置会变浑浊_；（3）燃烧和呼吸_； （4）“霓虹灯”通电后发出五颜六色的光_；（5）食品包装袋内会充入_防腐。16下列是燃烧、燃料及能源知识。请回答下列问题：（1）请你用化学知识解释成语“钻木取火”_；（2）化石燃料是有限的，随着人们对化石燃料使用量的日益增长，我们将面临着能源危机，因此目前亟待解决新能源的开发问题，请写出一种你知道的新能源_。17在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中表示的是_，表示的是_。（2）下列说法正确的是_（填序号）。A 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C 氯化氢是由
7、一个氢原子和一个氯原子构成的（3）如图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。氯原子的结构示意图中x的数值是_。当x8时写出所表示的符号_，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_不同。18发展生态循环农业，有利于农村的可持续发展。“猪沼果”是综合利用猪的粪便发酵的产物，如沼气、沼渣。(1)猪粪便发酵产生沼气的过程属于_ (填“物理”或“化学”)变化。(2)燃烧沼气用于煮饭、照明是将化学能分别转化为_能和_能。(3)清洗沼气池时，要注意避免明火，否则容易发生_事故。三、实验题19化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：（1）图中仪器的名称是_；（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混
8、合物制取氧气，反应的化学方程式为_，应选择的发生装置_（填字母，下同），若要收集比较纯净的氧气可选择的装置是_，现有0.1mol氯酸钾和二氧化锰混合，加热一段时间后，剩余固体中氯元素的质量为3.55g，判断氯酸钾分解程度是_A 完全分解B 部分分解C 没有分解D 无法确定（3）检查装置A的气密性的方法是_；看到_现象，说明气密性良好。（4）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为_;若选用D装置收集氧气,气体应从_端(填a或b)进入。20质量守恒定律是化学的重要定律。它不仅反映化学变化中各物质的质量关系，同时也是书写化学方程式的理论依据。请根据下面两组实验，回答有关问题：（1）实验
9、一中，发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为_；（2）实验二中，从理论上判断，反应前镁的质量_（选填“小于”、“大于”或“等于”）反应后生成物的质量；（3）从上述两个实验可以得出，在验证质量守恒定律时，凡是有气体参与或生成的化学反应，都应该在_（选填“敞口”或“密闭”）容器内进行。21某研究小组对H2O2分解的各种催化剂的催化效果进行定量对比探究，小组人员选用海藻酸钠(海藻酸钠是一种天然高分子物质，在本实验中性质稳定，不与他物质发生反应)作为催化剂支架，制备负载等量催化剂的海藻酸钠微球，利用数字化手持技术展开探究。【实验过程】敢负载各种等量催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入a、b、c、d四
10、个锥形瓶中，每个锥形瓶上连接压力传感器和注射器(如图1所示)。用注射器分别向每个锥形瓶中注入20mL浓度为5%的H2O2溶液，溶液全部注入后立即采集200s内压强数据，最后用软件绘制实验图形如图2所示(猪肝研磨液富含过氧化氢酶，在适宜的温度下其催化效果最佳)。【实验分析】(1)写出b瓶中反应的文字和符号表达式_，_。上述四种催化剂中催化效果最差的物质是_。(2)a、b瓶在60s左右时压强突然恢复至常压，最可能的原因是_。(3)前50s内，b、c、d瓶中反应速率越来越快，可能的原因是_。(4)实验中发现a瓶中催化剂的性能随反应进行越来越弱，可能的原因是_。四、推断题22AF为初中化学常见的六种不
11、同物质，其中C为赤铁矿的主要成分，人体的胃液中含有D，E和F属同种类别的化合物，它们之间的关系如图所示，图中“一”表示两物质能反应；“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物或生成物已略去。分析辨识，回答问题：（1）B物质的化学式为_。（2）C转化A的化学反应方程式是_。（3）D和F反应的化学方程式是_。（4）D与E反应的微观实质为_。五、流程题23在学习“空气”这一节时，我们知道了氮气可以用来制作氮肥。以下便是利用空气制取氮肥的流程。(1)将液态空气汽化，利用沸点不同将氮气和氧气分离，此过程是_变化（选填“物理”或“化学”）。(2)I中反应的化学方程式为_。(3)学习氧气的性质时，我们知
12、道了氧化反应的定义，整个流程中共有_个氧化反应。事实上，凡是物质所含元素化合价发生变化的反应都能称为氧化还原反应，那么反应_（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。(4)HNO3和H2CO3一样，在物质分类上都属于“酸”，是我们将在下学期学习的一类新的物质。请列出HNO3中氮元素质量分数的计算式_。（只列式，不计算）六、科学探究题24胃酸过多须服用抗酸药物（能与盐酸反应），常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。【查阅资料】铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg（OH）3CO3；抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。活动一：定性探
13、究抗酸药物与“胃酸”的反应。（1）铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析，该药物起抗酸作用的微粒是_（填化学符号）。（2）小王取一定量碳酸氢钠片与4mLpH1的稀盐酸（模拟胃酸）反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。【作出猜想】猜想 1：只含 NaCl；猜想 2：_；猜想 3：NaCl、NaHCO3【设计实验】实验步骤实验现象实验结论实验一取一定量反应后的溶液于试管中，滴加_无明显现象猜想 3错误实验二另取一定量反应后的溶液于试管中，_猜想 2正确实验二中涉及反应的化学方程式为_。活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对
14、比分析产生 CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。如图 1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生 CO2的速率快慢和 pH的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线（如图 2）、“pH与时间”曲线（如图 3）。（1）服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是_。（2）铝碳酸镁片中和酸的能力更强，理由是_。【反思与提升】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。七、计算题25某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入100g 稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤（损耗忽略不计），烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。(1)所取粉末中铜的质量为_g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。试卷第9页，共10页
