1、1、酸碱盐溶解性表（、酸碱盐溶解性表（20）NO3-Cl-SO42-CO32-OH-H+溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥NH4+溶 溶 溶 溶 溶、挥K+溶 溶 溶 溶 溶Na+溶 溶 溶 溶 溶Ba2+溶 溶 不 不 溶Ca2+溶 溶 微 不 微 Mg2+溶 溶 溶 微 不 Al3+溶 溶 溶 不 Zn2+溶 溶 溶 不 不 Fe2+浅绿色 溶 溶 溶 不 不 Fe3+黄色或棕黄 溶 溶 溶 不 棕或红褐色絮状Cu2+溶 溶 溶 不 Ag+溶 不 微 不 AgClBaSO4BaCO3 CaCO3Cu(OH)2总结总结硝酸盐，都可溶硝酸盐，都可溶氯化物，银不溶氯化物，银不溶硫酸盐，钡钙银不溶硫酸盐，
2、钡钙银不溶碳酸盐，只溶氨钾钠碳酸盐，只溶氨钾钠氢氧根，氨钾钠钡钙溶氢氧根，氨钾钠钡钙溶12021/3/302、元素周期表、元素周期表+1+2+3+4+5-3+6-2-1同一族中，越容易失电子，金属活泼性越强同一族中，越容易得电子，非金属特性越强1、各电子层最多容纳的电子数目是2n2，最外层不超8个，次外层不超18个，倒数第三层不超32个；2、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；3、同一族内，从上到下，元素核外电子层数增加，原子半径增加。失电子能力逐渐增强，获电子
3、能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；4、具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素同位素，例如氕、氘和氚，化学性质基本相同；原子序数原子序数=质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子核外电子数数原子量原子量=质子数质子数+中子数中子数22021/3/30精品资料32021/3/30 你怎么称呼老师？如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你是否会认为老师的教学方法需要改进？你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？教师的教鞭“不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我笨，没有学问无颜见爹娘”“太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早”42021/3/303、元素的化合价、元素的化
4、合价金属化合价金属化合价氢 H +1钠 Na +1钾 K +1银 Ag +1钙 Ca +2镁 Mg +2钡 Ba +2锌 Zn +2铜 Cu +1+2铝 Al +3铁 Fe +2 +3非金属化合价非金属化合价氮 N+2+4+5-3磷 P +5碳 C +2+4硅 Si +2+4氧 O -2硫 S +4+6-2氟 F -1氯 Cl -1溴 Br -1碘 I -1原子团化合价原子团化合价NH4+1OH-1NO3-1SO42-2SO32-2HSO3-1CO32-2HCO3-1CLO3-1常见的酸：常见的酸：硝酸 HNO3硫酸 H2SO4亚硫酸 H2SO3盐酸 HCl碳酸 H2CO3常见的碱：常见的碱：
5、氢氧化钠 NaOH氢氧化钾 KOH氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化镁 Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氧化物：氧化物：氧化镁 MgO氧化铝 Al2O3氧化铜 CuO氧化钙 CaO氧化铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4氧化亚铁 FeO五氧化二磷 P2O5一氧化碳 CO二氧化碳 CO2二氧化硫 SO2三氧化硫 SO3一氧化氮 NO二氧化氮 NO2原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 63.552021/3/304、通过颜色辨别物质、通过颜色辨别物质常见气体1、大多
6、数气体都无色 2、红棕色红棕色气体：液态溴蒸气(Br2)3、黄绿色黄绿色气体：氯气 Cl2 4、刺激性刺激性气味气体：NH3、SO2、HCl、臭鸡蛋气味H2S常见液体1、大多数液体都是无色的 2、紫色紫色溶液：石蕊石蕊溶液3、紫红色紫红色溶液：高锰酸钾溶液(KMnO4)4、蓝色蓝色溶液：Cu2+溶液(蓝或蓝绿色)5、浅绿色浅绿色溶液：Fe2+溶液 5、黄绿色黄绿色溶液：氯水氯水 Cl2 7、黄色或棕黄色黄色或棕黄色溶液：Fe3+（遇（遇KSCN变红）变红）8、红棕色红棕色液体：Br2常见固体1、无色晶体：冰(H2O)、干冰(CO2)、金刚石(C)2、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌、钠、铂等大多
7、数金属3、红色红色固体：铜、铁锈、氧化铁、氧化汞、红磷(P)、Cu2O4、蓝色蓝色晶体：氢氧化铜 Cu(OH)2、硫酸铜晶体 CuSO4.5H2O5、紫黑色紫黑色固体：高锰酸钾 KMnO4、碘 I26、淡黄色淡黄色固体：硫磺 S、过氧化钠 Na2O27、黑色黑色固体：铁粉、木炭 C、氧化铜 CuO、二氧化锰 MnO2、四氧化三铁 Fe3O48、白色固体：氧化镁MgO、氯化钠 NaCl、碳酸钠 NaCO3、氢氧化钠NaOH、氧化钙CaO、碳酸钙CaCO3、五氧化二磷P2O562021/3/305、化学反应的、化学反应的四种四种类型类型化合反应化合反应两种或两种以上的物质反应生成另一种新物质的反应
8、1.非金属单质+氧气=非金属氧化物。2H2+O2=2H2O2.金属单质+氧气=金属氧化物。3Fe+2O2=Fe3O43.金属氧化物+水=碱。CaO+H2O=Ca(OH)24.非金属氧化物+水=酸。CO2+H2O=H2CO35.碱性氧化物+酸性氧化物=盐。CaO+CO2=CaCO3分解反应分解反应一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应1.不溶性碳酸盐高温分解。CaCO3=高温=CaO+CO22.不溶性碱受热分解。Cu(OH)2=加热=CuO+H2O置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应1.活泼金属与酸反应。Fe+HCl=FeC
9、l2+H22.较活泼金属与盐反应。Fe+CuSO4=Cu+FeSO43.H2、C、CO还原金属氧化物。H2+CuO=Cu+H2O4.铝热反应：Al+金属氧化物=高温=金属+Al2O3复分解反应复分解反应化合价化合价不变化不变化由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应条件：生成物之一为水、沉淀条件：生成物之一为水、沉淀或气体（或气体（CO2、NH3）1.酸+碱=盐+水（中和反应）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O(用于治疗胃酸过多)2.酸+碱性氧化物=盐+水 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O3.酸+盐=新酸+新盐 HCl+AgNO3=AgCl+HNO34.碱+盐=新碱
10、+新盐 NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO45.盐a+盐b=新盐c+新盐d（反应物都溶于水，生成物要有沉淀）72021/3/30结构结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质物理性质 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)钠在空气中燃烧生成淡黄色固体：2Na+O2=点燃=2Na2O2(淡黄色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=点燃=2NaCl 与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O=2NaO
11、H+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在存在自然界中只能以化合态存在保存保存煤油，使之隔绝空气和水用途用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源，可以冶炼金属(4Na+TiCl4=4NaCl+Ti)6、金属及其化学性质、金属及其化学性质Na研究物质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法研究物质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法82021/3/306、研究物质
12、性质的方法、研究物质性质的方法Na 氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价21色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等 Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体热稳定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaH
13、CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等92021/3/307、金属的活泼性、金属的活泼性钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢)铜 汞 银 铂 金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag P
14、t Au与水激烈反应活泼活泼8、金属与非金属单质反应、金属与非金属单质反应O2Cl2（强氧化剂）（强氧化剂）SH2淡蓝色火焰，生成H2O苍白色火焰，集气瓶口有白雾NaNa2O（空气中）、Na2O2（点燃）黄色火焰，白烟，NaClMgMgO（点燃）MgCl2（点燃）MgS（点燃）Al空气中形成致密氧化膜，Al2O3（点燃）Al2Cl3（点燃）Al2S3（点燃）FeFe3O4（点燃）FeCl3 (+3铁)，棕色的烟FeS(+2亚铁)CuCuO（点燃）CuCl2（点燃，棕黄色的烟）Cu2S(+1亚铜)不能置换出氢气6、铁的化合价如何变化、铁的化合价如何变化1、铁在置换反应中，都生成二价铁；FeH2S
15、O4(稀)FeSO4H22、在复分解反应中，化合价不变;FeCl2+AgNO3=AgCl+Fe(NO3)23、有三种特殊情况：（1）在氧气中燃烧生成Fe3O4（2）遇到强氧化剂，生成三价铁；（3）Fe+Fe3+=Fe2+（铜也可以）强强氧化剂：氧化剂：Cl2，HNO3(浓、稀)，H2SO4(浓)强强还原剂还原剂：H2，C，CO，活泼金属102021/3/309、非金属及其化学性质、非金属及其化学性质Cl、Br、I 氯氯 Cl2溴溴 Br2碘碘 I2物理性质黄绿色黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性刺激性气味，能溶于水，有毒。深红棕色深红棕色液体液体，密度比水大，有刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑
16、色固体，易升华紫黑色固体，易升华。气态碘显深紫红色，有刺激性气味与H2燃烧HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾溶解于水氯水为黄绿色，Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=光照=2HCl+O2在水中溶解度很小，易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂氯水氯水氯水可使石蕊先变红后褪色，氯水可使石蕊先变红后褪色，氯水的成分：三种分子氯水的成分：三种分子Cl2，HClO，H2O，四种离子，四种离子Cl+，ClO-，H+,OH-化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2Br2I2S 2Br-+
17、Cl2=2Cl-+Br2 2FeCl2+Cl2=FeCl3次氯酸HClO次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。漂白粉：漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉和石灰乳为原料制取漂白粉。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HClO112021/3/3010、物质的变化、物质的变化单质氧化物酸碱盐金属金属氧化物(碱性氧化物
18、）NaNa2ONaOH非金属非金属氧化物(酸性氧化物）SSO3H2SO4电解质电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物都是电解质。非电解质非电解质全部为共价化合物，比如非金属氧化物、有机物；NaNa2O（空气中）NaOHNNO2HNO3CCO2H2CO3SSO2H2SO3SO3H2SO4SiSiO2H2SiO3NO金属非金属N2O2放电=2NO2NO+O2=NO23NO2H2O2HNO3NO 4HNO3(浓)=光=4NO2+O2+2H2O 白色晶体易潮解干燥剂强碱性无色液体98%发烟硝酸易溶易
19、挥发强酸性见光易分解红棕色瓶保存无色油状液体吸水性脱水性干燥剂强酸性不稳定易分解弱酸性SO2=燃烧=2SO22SO2+O2=SO3SO3H2O2H2SO4酸酸雨雨无色透明颗粒难溶于水弱酸性酸碱盐红棕色品红溶液褪色Na2O2（点燃）122021/3/30HNO3H2SO4浓硝酸和不活泼金属反应浓硝酸和不活泼金属反应.生成生成NO2，不需要加热，不需要加热稀硝酸和不活泼金属反应稀硝酸和不活泼金属反应.生成生成NO,不需要加热不需要加热浓硫酸和金属反应生成浓硫酸和金属反应生成SO2，需要加热需要加热稀硫酸都不和活动性顺序表中在（稀硫酸都不和活动性顺序表中在（H）后面的反应）后面的反应.FeHNO3过
20、量：Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OFe过量：Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)2+2NO2+2H2OHNO3过量：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe过量：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O硫酸过量：2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O Fe过量：FeH2SO4(稀)FeSO4H2 Fe+Fe2（SO4）33FeSO4CuCu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+H2SO4（浓）)=CuO+S
21、O2+H2OCC+4HNO3(浓)=4NO2+CO2+2H2OC+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O常温下，浓浓硫酸硫酸或或浓硝酸浓硝酸和和Fe或或Al发生氧化还原反应，生成致密的氧化薄层致密的氧化薄层阻碍了金属与酸的反应，此现象就是钝化钝化现象。11、强酸与金属反应（非置换反应）、强酸与金属反应（非置换反应）132021/3/3012、氧化还原反应、氧化还原反应13、离子方程式及共存条件、离子方程式及共存条件氧化还原反应：氧化还原反应：有电子转移(或者化合价升降)的反应。氧化剂：氧化剂：得到电子化合价降低被还原反应物为氧化剂还原剂：还原剂：失去电子化合价升高被氧化反应物为还原剂定
22、义：定义：有离子参加的反应离子方程式的书写离子方程式的书写：第一步：写出化学方程式第二步：易电离的物质拆成离子形式第三步：删去前后都有的离子离子共存问题判断：离子共存问题判断：是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+，Fe3+和I-)14、摩尔质量与摩尔体积、配液、摩尔质量与摩尔体积、配液1、1摩尔=6.021023个微粒数量2、摩尔质量=相对原子（或分子）质量3、气体摩尔体积Vm=22.4L/mol（标准状况
23、下）4、配置一定物质的量浓度的溶液：计算 称量 溶解 检漏 移液 洗涤 定容 摇匀装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管142021/3/3015、常用定义、常用定义酸、碱、盐酸：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物碱：碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物盐：盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物酸性氧化物：酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物。（酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7）碱性氧化物：碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水
24、的氧化物。（碱性氧化物一定是金属氧化物）两性氧化物：两性氧化物：既能和酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水的氧化物。Al2O3、ZnO电解质电解质：电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物都是电解质。水是极弱电解质。离子化合物共价化合物离子化合物：离子化合物：阴阳离子结合所形成的化合物。金属氧化物一般是离子化合物，大多为碱性。共价化合物：共价化合物：原子由于共用电子对形成的化合物。非金属氧化物为共价化合物，大多为酸性。放热反应吸热反应放热反应：放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。
25、例如：燃烧，酸碱中和，金属与酸的置换反应吸热反应：吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应。例如：Ba(OH)2和NH4Cl的反应，CO、H2还原CuO152021/3/30结构结构原子最外层只有三个电子，化学反应中表现出两性。物理性质物理性质 银白色，较软的固体，导电、导热，延展性Al与非金属单质在空气中形成致密氧化膜 4Al+3O2=点燃=2Al2O3 2Al+3Cl2=点燃=2AlCl3 2Al+3S=点燃=Al2S3 与酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2与强碱与强碱2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4(四羟基合四羟基合铝酸钠铝酸钠)+3H2铝热反应铝热
26、反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物16、金属及其化学性质、金属及其化学性质AlAl2O3与酸Al2O3+6H+=2Al3+3H2O与强碱与强碱Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4Al(OH)3与酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O与强碱与强碱Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)41、Al(OH)3(典型的两性氢氧化物两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用具有吸附作用2、实验室制备Al(OH)3：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClKAl(SO4)212
27、H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾，可以做净水剂，Al3+会水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+162021/3/3017、金属及其化学性质、金属及其化学性质有色金属有色金属黑色金属黑色金属铁锰铬及其合金。不锈钢中加入了铬元素，使表面形成致密氧化膜；有色金属有色金属都具有良好的延展性，导电性和导热性；金黄色，稳定性特点用于电子工业，航天工业银银白色，用于有机合成的催化剂；化学电源；铜红色，导电性及导热性用于制造电线；其它铀作为核反应堆原料；镅做烟雾探测材料；钛为第三金属铜铜1、在潮湿空气中，生成铜绿铜绿（碱式碳酸铜）：Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 2、黑色氧化铜
28、高温下转化为氧化亚铜：4CuO=高温=2Cu2O+O23、硫酸铜晶体为蓝色，可检验物质是否含水：CuSO4.5H2O=加热=CuSO4+5H2O172021/3/30Si结构结构原子最外层有四个电子物理性质物理性质硅有晶体和无定型两种，非金属，具有黑色金属光泽，半导体材料非金属，具有黑色金属光泽，半导体材料。化学性质化学性质常温下不活泼，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在Si+O2=加热=SiO2 Si+NaOH+H2O=Na2SiO3+2H218、非金属及其化学性质、非金属及其化学性质SiSiO2物理性质物理性质不溶于水。熔点高，硬度大。石英，水晶的主要成分是石英，水
29、晶的主要成分是SiO2，可用作光导纤维光导纤维。化学性质化学性质是酸性氧化物，可以与碱性氧化物、碱发生反应。SiO2+CaO=高温=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+2C=（高温）Si+2CO （工业制硅）SiO2+4HF=SiF4+2H2O（雕刻玻璃）Si+2Cl2=SiCl4 2H2+SiCl4=高温=Si+4HCl（得到精硅）硅酸盐硅酸盐玻璃玻璃由纯碱Na2CO3、石灰石CaCO3、石英SiO2高温生成Na2SiO3、Ca2SiO3、SiO2的混合物水泥水泥硅酸三钙（3CaO.SiO2）、硅酸二钙（2CaO.SiO2）、铝酸三钙（3CaO.Al2O3）
30、组成陶瓷陶瓷陶瓷多数是硅酸盐材料。H2SiO3物理性质物理性质硅酸不溶于水，干凝胶俗称硅胶；用作气体的吸附剂气体的吸附剂，油脂和蜡等的脱色剂；化学性质化学性质1、不稳定，易分解。H2SiO3=SiO2+H2O2、实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制硅酸：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3182021/3/3019、萃取的方法、萃取的方法定义定义萃取是利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解性不同，把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。应用应用用（四氯化碳、苯、汽油）从溴水中萃取溴，从碘水中萃取碘等。要点要点1、酒精因其与水互溶，故无法分离，不能做为萃取剂酒精因其与水互溶，故无法
31、分离，不能做为萃取剂。2、四氯化碳比水重，在下层；苯、汽油比水轻，在上层；方法方法1、萃取剂与原溶液要互不相溶、不反应。2、溶质在萃取剂和在原溶液中的溶解程度要不相同，且在萃取剂中的溶解程度要大。3、充分振荡，让萃取剂与溶质充分接触后静置分层。4、上层液体要由上口倒出，下层液体要有由下口流出。混合物的分离与混合物的分离与提纯方法提纯方法：过滤、蒸发过滤、蒸发、结晶、蒸馏、结晶、蒸馏、萃取萃取过滤过滤：从液体中分离不溶固体物质蒸发蒸发：获得溶液中的溶质蒸馏蒸馏：分离沸点不同的相溶物质192021/3/3020、化学键、化学键化学反应的本质反应的本质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成旧的化学键的
32、断裂和新的化学键的形成。化学反应都伴随能量变化。旧键断裂要吸热，新键形成要放热。离子键共价键电子式：电子式：用元素符号和该元素原子的最外层电子来表示。离子键：离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。离子化合物：离子化合物：阴阳离子结合所形成的化合物。金属氧化物一般是离子化合物，大多为碱性。共价键：共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。共价化合物：共价化合物：原子由于共用电子对形成的化合物。非金属氧化物为共价化合物，大多为酸性。能量变化化学键的断裂和生成是化学反应中能量变化的主要原因。吸热反应还是放热反应，取决于断键吸断键吸收的总能量，与形成新建放出的总能量收的总能量，与形成新建放出的
33、总能量相对大小。即反应物总能量和生成物总能量的相对大小。H=E反应物总能量-E生成物总能量（1）反应物能量生成物能量，放热放热 （2）反应物能量生成物能量，吸热吸热键能键能越大，该键构成的分子越牢固，分子的能量就越低。（分子越牢固，键能越大，能量越小）（分子越牢固，键能越大，能量越小）溶液反应能量H=溶液温度变化的热量：Q=cmtH.Cl.:.+H Cl.:Na.Cl.:.+Na+-Cl.:202021/3/3021、原电池、原电池原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。本质是发生氧化还原反应；原电池形成条件氧化还原/原电池反应的异同点要点负极：还原剂在负极升失氧负极：还原剂在负极升失氧 正极
34、：氧化剂在正极降得还正极：氧化剂在正极降得还外电路是导线导线导电，电子流入一极是正正极，电子流出是负负极；电池内电路是依靠电解质电解质导电，阳离子向正正极移动，阴离子向负负极移动；升失氧是负负极，降得还是正正极氧化还原反应原电池反应共同点都有电子转移，得失电子总数相等不同点氧化剂和还原剂直接接触反应氧化剂和还原剂不一定直接接触还原剂把电子直接转移给氧化剂还原剂把电子通过导线转移给氧化剂无电流产生有电流产生自发和不自发两种形式必须是自发进行活动性不同的两种金属做电极或一种金属和一种非金属导体做电极；两极不能都是惰性电极。两极必须浸入电解质溶液；电极形成闭合电路，两极用导线连接或导线连接或把两极接
35、触。电池 中存在能自发的发生氧化还原反应。还原剂和氧化产物构成锌半电池正极和氧化剂构成铜半电池212021/3/3021、原电池、原电池常见的原电池现象：锌片逐渐溶解，铜片不消耗，但有气体在铜片上产生。负极：Zn-2e=Zn2+正极：2H+2e=H2总反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2现象：锌片逐渐溶解，铜片增加。负极：Zn-2e=Zn2+正极：Cu2+2e=Cu总反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu222021/3/3022、知识点汇总、知识点汇总-1漂白剂（1）吸附型漂白吸附型漂白：活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质，是物理变化。（2）强氧化性漂白强氧化性漂白：HClO（Cl2氯水、漂白
36、粉Ca(ClO)2、NaClO）、Na2O2、H2O2、O3。（3）化合型漂白化合型漂白：SO2使品红溶液褪色，原因是H2SO3 和有色有机物结合形成不稳定的无色化合物。品红褪色使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）氧化膜及钝化（1）Al在空气中形成致密氧化膜。（2）常温下，Fe/Al 在浓H2SO4/浓HNO3中钝化。（3）合金干燥剂（1）浓）浓 H2SO4：干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体，不能干燥溶于水的碱性气体,如 NH3.（2）NaOH固体：固体：于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，不能干燥溶于水的酸性气体，如CO
37、2、SO2、HCl.（3）无水无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝,生成CuSO4.5H2O,用检验物质中是否含水。（4）生石灰（生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂.（5）碱石灰：碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体.空气中燃烧S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰酸雨污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。232021/3/3022、知识点汇总、知识点汇总-2物质保存方法（1）Na和K：保存在煤油中。镊子取，玻片上
38、切，滤纸吸煤油。（2）白磷：保存在水中，放冷暗处。镊子取，立即放入水中，用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。（3）液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。（4）固态I2：易升华，有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。（5）浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。（6）固体烧碱：易潮解，于密封的干燥大口瓶保存，瓶口用橡胶塞或用塑料盖盖紧。（7）NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。实验操作原则（1）“从下往上”安装。（2）“从左到右”安装。（3）先“塞”子后固“定”。（4）先验气密性(装入药口前进行)（5）“固体先放”，“液体后加”。（6）最后
39、点酒精灯。研究物质的基本方法观察法、实验法、分类法、比较法收集气体（1）排水集气法：收集不溶于水的气体。（2）向上或向下排空气法：导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。酸碱都反应（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、氨基酸铝热反应铝热反应：Al+金属氧化物=高温=金属+Al2O3242021/3/3022、知识点汇总、知识点汇总-2氧化还原剂（1）强氧化剂：Cl2，HNO3(浓、稀)，H2SO4(浓)（2）强还原剂：H2，C，CO，活泼金属检测物质1、Fe3+可以用KSCN检测，生成血红色溶液。2、检测物质是否含水，用CuSO4与C反应工业制硅 SiO2+2C
40、=（高温）Si+2CO还原氧化铜 2CuO+C=Cu+CO2工业制铁 2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2 Fe2O3+3C=高温=2 Fe+3CO (碳过量)化学应用治疗胃酸过多 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O雕刻玻璃 SiO2+4HF=SiF4+2H2O实验室制氨 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 实验室制Al(OH)3 AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl实验室制氯气 4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O氯碱化工 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2252021/3/3023、认识有机物、认
41、识有机物有机物由C元素，与H、O等组成的化合物。其中仅有C、H两种元素组成的有机物叫烃甲烷CH4+2O2=2H2O+CO2 燃烧，蓝色火焰CH4+Cl2CH3Cl（气体）+HCl CH4+Cl2CH2Cl2（油状）+HClCH4+Cl2CHCl3（油状，麻醉剂）+HClCH4+Cl2CCl4（油状）+HCl单键结构（烷烃）甲烷 乙烷 丙烷双键结构 乙烯 丙烯CHHHH 取代反应：取代反应：有机化物分子中的某些原子或者原子团被其它原子替代的反应分子式：CnH2n+2分子式：CnH2n262021/3/3023、认识有机物、认识有机物同分异构体具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫同分异构现象，
42、其化合物互为同分异构体。分子中含C原子越多，它的同分异构体数目就越多。正丁烷，异丁烷分子式：C4H10结构式：结构简式：CH3CH2CH2CH3272021/3/30化石燃料石油煤烃甲烷苯乙烯分馏干馏1.燃烧：CH4+2O2=2H2O+CO22.取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH4+Cl2CH2Cl2+HCl CH4+Cl2CHCl3+HCl CH4+Cl2CCl4+HCl24、石油和煤、石油和煤CH4C2H4无色，稍有气味气体，难溶于水燃烧火焰明亮并有黑烟CH2=CH2CH4无色无味气体，难溶于水燃烧生成蓝色火焰1.燃烧：C2H4+3O2=2H2O+2CO22.加成反应：（使C
43、Cl4中的溴水褪色）+BrBr=C6H6无色，有气味，有毒液体，难溶于水燃烧火焰明亮并有浓烟1.燃烧：2C6H6+15O2=6H2O+12CO22.在与浓硫酸与浓硝酸共热情况下反应：+HONO2=NO2+H2O3.使高锰酸钾溶液褪色282021/3/30乙醇乙醇CH3CH2OH1.无色透明，有特殊香味的液体；比水轻，易溶于水，易挥发；2.可用作燃料、造酒、有机溶剂和化工原料，75%酒精可用作杀菌消毒；1.燃烧：C2H5OH+2O2 点燃2CO2+3H2O2.乙醇与金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H23.乙醇被氧化成乙醛：2CH3CH2OH+2O2 催化剂 2CH3
44、CHO+H2O4.乙醇与加热的铜丝：C2H5OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O乙酸乙酸CH3COOH（在水中电离出H+离子）1.强烈刺激气味的液体，沸点为117.9，熔点为16.6，因此结冰时的晶体又叫冰醋酸。2.是一种有机酸，能使紫色的石蕊试液变红，能与金属、碱等物质发生反应，酸性比盐酸弱；1.乙醇与乙酸发生反应，生成乙酸乙酯（酯化反应，反应是可逆的酯化反应，反应是可逆的）：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O2.乙酸乙酯的水解，并与NaOH反应：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH乙醇乙醛乙酸乙醇乙醛乙酸的转化的转化25
45、、饮食中的有机化合物、饮食中的有机化合物乙醇乙醛乙酸催化剂+O2催化剂+O2292021/3/30碳水化合物碳水化合物由C、H、O三种元素组成，其组成大多可以用Cn(H2O)m表示，称之为碳水化合物。葡萄糖葡萄糖C6H12O61.是一种单糖；简式：CH2OH(CHOH)4CHO1.在身体内氧化：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O2.与Cu(OH)2悬浊液反应，生成物是砖红色沉淀Cu2O，用于检测糖尿病。淀粉淀粉(C6H10O5）n淀粉(C6H10O5）n 糊精 (C6H10O5）x 麦芽糖 (C12H22O11）葡萄糖 (C6H12O6）二氧化碳和水纤维素纤维素1.天然高分子化合物，是
46、植物细胞壁的基本成分，在一定条件下可以水解生成葡萄糖。蛋白质蛋白质1.天然高分子化合物，受蛋白酶的作用，水解为氨基酸。2.蛋白质与硝酸作用时呈黄色。26、饮食中的有机化合物、饮食中的有机化合物302021/3/30有机高分子化合物有机高分子化合物1.甲烷、乙醇、乙酸、油脂、葡萄糖等称为低分子化合物。2.淀粉、蛋白质、天然橡胶，聚乙烯等有机物分子质量较大，称为有机高分子化合物。特点特点1.一般不导电，难溶于水，但不耐高温，易燃烧。聚乙烯聚乙烯n CH2=CH2 CH2-CH2 n加成聚合反应加成聚合反应由相对分子量小的化合物，生成相对分子量很大的有机高分子化合物的反应，叫聚合反应聚合反应像乙烯生成聚乙烯这样的聚合反应也叫做加成聚合反应加成聚合反应。27、塑料、橡胶、纤维、塑料、橡胶、纤维引发剂n CH2=CHCl氯乙烯氯乙烯n CH2=CH苯乙烯苯乙烯n CF2=CF2四氟乙烯四氟乙烯312021/3/30
