1、智浪教育普惠英才文库2012年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题(高一组) （2012年5月20日 9：00-11：00）题号123456789总分满分201181286101312100得分评卷人考生须知:l 竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。l 试卷装订成册，不得拆散。l 第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内，不能用铅笔及红笔填写。l 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。l 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等
2、文具。l 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第1题（20分）选择题（单选）题号1-11-21-31-41-51-61-71-81-91-10答案1-1化学反应前后肯定没有变化的是（ ）。原子数 分子数 元素种类 物质的总质量 物质的种类 共价键数ABCD1-2NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）。A100 mL 0.1 mol/L BaCl2的溶液中Cl数为0.02 NA B22 g CO2所含有的氧原子数为0.5 NAC11.2 L O2所含有的分子数为0.5 NA D5.6 g Fe作还原剂时失去的
3、电子数总为0.2 NA1-3在某酸性溶液中，一定能大量共存的离子组为（ ）。AK+、Cl-、NO3-、Ag+ BK+、Fe3+、Ba2+、SO42- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DNa+、Cu2+、Cl-、HCO3- 1-4下列离子方程式与所述事实相符的是（ ）。 A氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-B铜与稀硝酸反应：Cu+2H+= Cu2+ +H2C氯化铝溶液通入过量氨气：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2ODCa(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O1-5一种新型火箭燃料1,
4、3,3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图1-5所示。下列有关TNAZ的说法正确的是（ ）。A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B该物质既有氧化性又有还原性CC、N、O的第一电离能的顺序为ONC DC、N、O的气态氢化物的沸点依次降低1-6CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（ ）。ACs显+3价，I、Cl均显1价 BCs显+1价，Cl显+1价，I显1价C在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成1-7在同温同压下，有两个体积相同的密闭容器，一个装有乙烯气体，另一
5、个装有甲烷和丙炔（C3H4）的混合气体，两容器中的气体一定具有相同的（ ）。A质量B碳原子数C氢原子数D密度1-8吸烟有害健康，香烟燃烧时会产生大量的污染物。从某品牌香烟烟雾中检测到的各物质含量如下：物质COCO2C2H6NOx焦油尼古丁甲醛苯含量（mg/支）17600.60.6352.50.050.1有关该香烟烟雾的说法正确的是（ ）。A只有CO和尼古丁有毒 B有害物质的含量超过了40% C含有的有机物在常温下均为气态 D有气味的是C2H6、NOx、尼古丁 1-9下列叙述正确的是（ ）。 A B C DAA是将溶解好的溶液转移到容量瓶中；B选择合适的试剂，用B所示装置可分别制取并收集少量H2
6、、NO2和Cl2；CC是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ；DD可观察KCl的焰色反应。1-10某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B反应最后形成的溶液中溶质一定为NaClC原溶液中一定含有Na2SO4D原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质
7、的量之比为11第2题（11分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55、对应原子最外层电子数之和为21。W、Z是最外层电子数相同、但Z的核电荷数是W的2倍。2-1五种元素中第三周期元素有几种，简述理由。2-2X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。2-3X与W可形成化合物X2W和X2W2两种化合物，列举两条两种化合物共同具有的化学性质。2-4Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式。2-5写出五种元素中未成对电子数最多的原子基态核外电子排布式。2-1 2
8、-22-32-42-5第3题（8分）AF都是中学常见化合物，甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质。D的相对分子质量为丙的2倍，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去）3-1写出A和H2O反应的化学方程式；3-2指出B中存在的化学键类型；3-3写出C的化学式和F的电子式；3-4D能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn2+生成），写出其反应的离子方程式。3-13-2 化学键类型有：3-3 C的化学式为： F的电子式为：3-4第4题（12分）已知：I2+H2O+HSO3-=2I-+SO42-+3H+IO3-+5I-+6H+=3 I2+3H2O4-1由判断，还原性：HSO3- I-（填“强
9、于”或“弱于”）由判断，氧化性：IO3- I2（填“强于”或“弱于”）4-2在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，反应明显分成两个阶段。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图4-1所示。（1）指出第一阶段的氧化产物和第二阶段的还原剂。（2）计算出a点时剩余NaHSO3的物质的量。（3）请计算当溶液中I-与I2的物质的量之比为11时，应加入KIO3的物质的量。4-1 HSO3- I- IO3- I24-2 （1）氧化产物为： 还原剂为： （2）NaHSO3的物质的量为： mol （3）KIO3的物质的量为： mol第5题（8分）物质的量浓度是化学实验中常用的表示溶液组
10、成的物理量。5-1常用浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm-3，计算其物质的量浓度。5-2 20% H2SO4溶液物质的量浓度为c1 mol/L，10%H2SO4溶液物质的量浓度为c2 mol/L，则c1 2c2（填“”、“（2分） 5-3 500 （2分） 80（2分）第6题（6分）6-1 5:11(或1:2.2)（2分）(需要写出计算过程吗？)6-2 n(Ce4+)= n(Fe3+)= n(CuCl)=0.100024.610-3=2.4610-3(mol) (2分)w(CuCl)=( 2.4610-399.5)/0.2500 100%=97.92% (1分)经计算样品中
11、CuCl质量分数为97.92%96.50%，故样品中CuCl的质量分数符合标准。（1分）第7题（10分）7-1 减压分馏（1分）；化学变化（1分） 7-2 c （2分）CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O（2分）7-3 5种（2分） C102H54（2分）第8题（13分）8-1 NH4+OH-=NH3H2O （2分） H2NCOO-2H+=H3NCOOH+（2分）8-2 0.05 molL1min1（2分）；(需要写出计算过程吗？)a、b（2分）8-3 ABD；（2分） Kc2.048109（molL1)3（3分）(需要写出计算过程吗？)第9题（12分）9-1 稀硫酸和锌粒（2分），在E的出口处收集并检验氢气纯度（2分）；9-2 吸收NO2和NO，防止污染空气（2分）（NaOH能吸收NO吗？）9-3 储存气体（2分）9-4气体由无色逐渐变成红棕色（2分）9-5鼓入足量空气后再缓缓打开弹簧夹d，继续鼓气直至装置中的气体颜色完全褪去（2分）。
