1、第五节 氧化还原反应二 氧化剂与还原剂教学目标概览（一）知识目标1、复习、巩固氧化还原反应的概念。2、氧化剂和还原剂的意义3、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。（二）能力目标1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。（三）情感目标培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。重点与难点：氧化剂还原剂与氧化还原反应的关系；氧化还原反应电子转移的表示方法。教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习教学过程：复习引入 1下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂，KClO3分解
2、放出O2C、铁与稀硫酸反应 D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应提问什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？过渡元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。二、氧化剂和还原剂1、实例分析：CuO + H2 Cu + H2O还原反应 氧化反应被还原 被氧化氧化剂 还原剂得电子物质 失电子物质- 从反应物中进一步引导学生分析“还原反应-被还原-氧化剂”和“氧化反应-被氧化-还原剂”的内联系 板书2、从电子转移的角度分析指导同学们看课本，指导学生认识NaCl的形成过程：
3、指导学生写出双线桥： 失去2e-, 化合价升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl得到2e-,化合价降低，被还原归纳 ：氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。 化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数 同一反应中得到电子总数=失去电子总数请同学们分析氢气与氯气的反应。 化合价升高，被氧化 H2 + Cl2 2HCl 化合价降低，被还原结论对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。设问综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？板书3、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。 氧化还原反应的实质：电子的转
4、移（得失或偏移）小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。 失电子（或电子对偏离）化合价升高氧化反应 得电子（或电子对偏向）化合价降低还原反应 （本质） （特征）板书 三、氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法讨论 双线桥表示的意义是什么？表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。讨论书写双线桥时应注意哪些问题？注意：（1）首先标出变价元素的化合价。（2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。（3）在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数, 且得失电子数目应相等。练习 用“双线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种元素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？ （1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + 2H2O + Cl2 （2）2Fe + 3Cl2 2FeCl3介绍氧化产物和还原产物。总结 氧化剂得电子化合价降低被还原发生还原反应具有氧化性变成还原产物还原剂失电子化合价升高被氧化发生氧化反应具有还原性变成氧化产物4 / 4
