1、第1章第1节第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算班级： 高二( )班 姓名： 座号： 【目标导航】1掌握热化学方程式的书写。(重点) 2理解盖斯定律的内容。3能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。(难点)知识点1 热化学方程式题组1热化学方程式的意义1下列对H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(298 K)184.6 kJmol1的叙述正确的是 ()A1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mo
2、l Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJD在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ2工业生产水煤气的反应为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJmol1，下列判断正确的是() A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)H2(g)=C(s)H2O(l) H131.4 kJmol1C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量3已知热化学方程式：SO
3、2(g)1/2O2(g)SO3(g)H98.32 kJmol1。在此条件下向某容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，最终放出的热量为 ()A196.64 kJB196.64 kJmol1 C196.64 kJ D196.64 kJ题组2热化学方程式的书写4下列热化学方程式书写正确的是 ()A2SO2O22SO3 H196.6 kJmol1B4H2(g)2O2(g)=4H2O(l) H1143.2 kJmol1CC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 K DC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol15已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol
4、氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 () AH2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1CH2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol16写出298 K时，下列反应的热化学方程式：(1)1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。_(2)16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量。_(3)2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ的热量。_
5、 (4)甲醇合成反应及其能量变化如图所示。合成甲醇的热化学方程式为_。知识点2 反应焓变的计算微体验(1)同温同压下，氢气和氯气在光照充分条件下和在点燃的条件下发生反应时的H不同。()(2)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。()(3)不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。 ()(4)化学反应的热效应与参与反应的各物质的聚集状态有关。()(5)不能通过实验测得的反应热不可能通过其他方式获得。()题组1应用盖斯定律计算焓变1已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s) H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s
6、) H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A519.4 kJmol1B259.7 kJmol1 C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol12已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H2870.3 kJmol1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热(焓变)为() A488.3 kJmol1 B488.3 kJmol1 C2
7、44.15 kJmol1 D244.15 kJmol13(2015四川高考节选)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 、101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 648 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) H1 480 kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_。题组2焓变大小的比较4已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白，s)5O2(g)=2P2O5
8、(s)H1 4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1和H2的关系正确的是()AH1H2BH1H2 CH1H2 D无法确定5已知(1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJmol1(3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4d kJmol1下列关系式正确的是()Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd06下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者小于后者的是()C(s)O2(g)=CO(g)H1 C(s)O2(g)=CO2(g)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H3 S(s)O2(g)=SO2(g)H4CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H5 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H6A B C D2 / 2
