1、【机密】2023年 高2023届学业质量调研抽测(第三次)高2023届学业质量调研抽测(第三次)5月13日前化学试卷化学试卷(考试时间75分钟，考试分值100分)注意事项：1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。2.作答时，务必将答案焉在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn55 Fe 56一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意。1.化学促进了科技进步。下列说法错误的是A.量子通信材料螺旋碳纳米管
2、、石墨烯互为同分异构体B.“神舟”十五号飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维C.“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第A族元素D.“国产C919飞机”用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料2.下列图示或化学用语的表示有明显错误的是3.聚乳酸广泛用于制造可降解材料，其生物降解过程如下。下列说法错误的是A.乳酸属于烃的衍生物 B.乳酸分子中含有手性碳原子C.聚乳酸分子中只含两种官能团 D.两分子乳酸可以反应形成六元环状化合物4.利用下列装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A.乙炔的空间填充模型B.SO的VSEPR模型C.用电子式表示NaCl的形成过程12.基态Cr的价层电子的轨道表示式5.
3、Fe(NH4)Fe(CN)6(俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质说法错误的是A.电负性:NCHB.铵铁蓝中铁元素有两种化合价C.NH4中H=N=H的键角比NH中的H-N-H-的键角小D.铵铁蓝中的配体是CN-，该配体中的键与键之比是1：26.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A取适量火柴头的浸泡液于试管中，滴加AgNO溶液和稀HNO无白色沉淀火柴头一定不含氯元素B向NaSO梯品溶液中先加入Ba(NO)溶液，然后再加入稀盐酸生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解NaSO样品溶液已经变质C向盛有2mL0.1mol/LAgNO溶液的试管中滴加5滴0.1mol/L
4、KCl溶液,待生成白色沉淀后,再向其中滴加0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后有黄色沉淀出现Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向2mL0.1mol/L KI(aq)中加入1mL0.1mol/LFeCl(aq),充分反应,用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加KSCN(aq).四氯化碳层显紫色，上层溶液试样变红I-和Fe的反应存在限度7.下列反应的离子方程式表示正确的是A.CuSO溶液中通入HCL3,溶液变为黄绿色:()+4+4B.NaHSO溶液中滴入Fe(NO)溶液:23+3+222+24+3+D.泡沫灭火器的反应原理：2+3+2=()3+28.实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环已烷的
5、流程如下：A.比较碳酸钠与碳酸氢钠内热稳定性B.检查装置的气密性C.制备氢氧化铁胶体D判断2NO(g)N2O4(g)的热效应已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1。不列说法错误的是A.操作a所使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯B.操作c为重结晶C.饱和Na2CO3溶液和无水MgSO的作用相同D.由该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCO(NH2)2,中所含共用电子对的数目为7NAB.100时,1LpH-6的纯水中,含有的OH数目为1 106C.常温常压下，14g乙烯与乙烷的混合气
6、体含有的碳原子数为NAD.Na2O2与足量反应生成2.24LO(标准状况下),转移电子数为0.4NA10.利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H-OO=OH-HO-O键能/(kJmol)463496436138若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法错误的是A.过程I吸收了926kJ能量B.过程涉及非极性键的生成C.过程属于放热反应D.总反应的热化学方程式为2()=2()+()=+484;11.离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素人：Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化
7、物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离矛含10个电子。下列说法正确的是A.第一电离能:RWZ B、最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性ZWC.氢化物的沸点：RZ D.YR3分子中每个原子的最外层都达到S电子结构12.我国科研人员利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如图所示。已知电极材料分别为Zn和MnO2，一相应的产物为()和Mn-。下列说法错误的是A.M 电极材料为 Zn,N 电极材料为 MnOB.电池工作一段时间后，NaOH 溶液的pH变小D.若电路中通过2mole+，则稀硫酸溶液质量增加87g13.Ti12O18团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似
8、物，我国科学家通过将PbTi12O18和Cs反应，测定笼内Cs的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法错误的是(图中 Cs+Rb+表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似）A.Kcq 10B.研究发现：Cs的直径显著大于TiO团簇表面的孔径，且 TiO的骨架结构在Cs交换过程中没有被破坏。据此推断：TiO团簇表面的孔是柔性的D、已知冠醚18-冠-6能识别Rb+而不能识别Cs，则往体系中加18-冠-6时，上龙子衡会正向移动 14.已知：Ag+NH3Ag(NH3)+K1103.32;Ag（NH3）+NH3Ag（NH3）2+K2、Ag+、Ag(N
9、H3)+、Ag(NH3)2+的发布分数与lgc（NH3）关系如下图例如：分布分数（Ag+）=+3+32+下列说法正确的是 C.N电极的反应式为MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O团簇属于超分子，且该团簇对于Rb具有比Cs大的亲和力 C.Ag+2NHAgNH的平衡常数 K=10-7.22 D.当c(NH)cAg(NH)c(Ag).2=103.9A.曲线b代表Ag(NH)4。4。二、二、非选择题：本题4个小题，共58分非选择题：本题4个小题，共58分15.(15分)某研究性学习小组利用如下装置由二氧化氯制备NaClO3HO，并探究其性质。I.查阅资料：NaClO饱和溶液在温度低于38时析出的晶
10、体是NaClO2 3HO,高于38时析出的晶体是NaClO,高于60时NaClO分解成NaClO和NaCl。ClO易与碱溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为氯酸盐。.制备与分离：(1)装置A中盛放NaClO和NaSO固体的仪器名称是 ,该装置中发生反应的化学方程式 。(2)装置B的作用是 。(3)若要从装置C反应后的溶液获得无水NaClO晶体的操作步骤如下，请完成下列操作步骤内容。减压,55蒸发结晶;用3860热水洗涤;在3860间进行干燥，得到成品(4)装置D是处理尾气，反应的离子方程式是 。实验结束后，继续通入一段时间N的目的是 。.测量与计算：可以用“间接碘量法”测定NaClO23
11、HO晶体样品(杂质与I不发生反应)的纯度，过程如下：取样品2.890g配制成250mL溶液,从中取出25.00mL,加入足量Ki固体和适量稀HSO,再滴加几滴淀粉溶液(已知：+2+4+4+=22+22+),然后用cmol/L Na2S2O标准溶液滴定至终点，重复2次，)测得消耗脉准溶液的体积平均值为ymL.(已知:2+2223=426+2)。(5)滴定终点的现象是 (6)样品中NaClO23H2O的纯度为%(用含c、v的代数式表示)。(7)若滴定开始正确读数，滴定终点时俯视读数，则测定结果 (填“偏高、“偏低”或“不变”)16.(14分)以氟碳铈矿(主要含CeFCO)为原料制备CeO的工艺流程
12、如下：已知：铈的常见化合价为+3、+4。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液；酸浸中发生反应:9CeO+3CeF+45HCl+3HBO=Ce(BF)+11CeCl+6Cl+27HO(1)焙烧后铈元素转化成CeO和CeF,焙烧氟碳铈矿的目的是 。(2)在“酸浸”中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液；且产生黄绿色气体。少量铈由CeO进入稀土溶液时发生反应的离子方程式为 (3)“酸浸”使用到硼酸(HBO),已知硼酸与足量NaOH反应的产物是NaClB(OH)4,则硼酸在水溶液中的电离方程式为 .(4)向 Ce(BF4)中加入KCl溶液的目的是 。(5)298K时,向()=0.02/的溶液中加入氢氧化钠
13、来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10,此时Ce是否沉淀完全?(答“是”或“否”),判断的理由是 。(要求列式计算，已知：KCe(OH)=1.0 1020,c(Ce)”“”或“=”)。温度为T时.该反应的压强平衡常数KP .合成气制取甲醇(CO（g)+2H(g)CHOH(g)H0）。在T时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H和CO，反应达到平衡时CHOH 的体积分数(V%)与(2)()的关系如17题图3所示。则该条件CO的平衡转化率为 ；若其它条件不变，在T(T4T)下达到平衡时CO的体积分数可能是 (填标号)。.13(4)当(2)()=3.5 时，达到平衡状态后，CHOH
14、的体积分数可能是图象中的 点(选填“D”、“E”或“F”)。.电化学法制备甲醇(CO+2H=CHOH)的工作原理如17题图4所示：(5)通入CO的一端发生的电极反应式为 .18.(15 分)多 环 化 合 物 是 合 成 很 多 药 物 的 中 间 体，下 面 是 一 种 多 环 化 合 物 G 的 合 成 路 线：回答下列问题：(1)A的化学名称为 ，A侧链上的碳原子的杂化类型有 。(2)由B生成D的反应类型为 。(3)E中含氧宫能团的名称为 ,EF反应的方程式为 。(4)C的同分异构体中，同时满足以下两个条件的有 种(考虑烯烃的立体异构)。i.除苯环外不含其他的环状结构；ii.能发生银镜反应；(5)G的结构简式为 。(2)()=2,(3)当起始经过5min达到平衡，05min内平均反应速率（H2）=0.1molL-1min-1(6)结合题中相关信息，设计以 为原料制备的合成路线 (其他无机试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为：目标产物)
