1、化学(七)预测卷答案 第1 页(共5页)2 0 2 2-2 0 2 3高三省级联测考试化学参考答案题号1234567891 01 11 21 31 4答案BCBDBCDADBDCDC1.B 解析:硫黄、杉木炭不属于电解质,A项错误;“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”涉及置换反应,属于氧化还原反应,B项正确;H F腐蚀玻璃,文献中描述的是氨水,C项错误;丝、裘的主要成分为蛋白质,麻、褐的主要成分为纤维素,D项错误。命题意图 本题以传统文化知识为载体,体现对物质组成、材料种类的综合考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。2.C 解析:燃煤中加入C a O可降低S O2的排放,但不能减少C O2的排放
2、,无助于实现“碳中和”,A项错误;C O2的排放不会导致酸雨的形成,B项错误;改进汽车尾气净化技术,可减少大气污染,C项正确;重金属不能深埋,会造成地下水污染,D项错误。命题意图 本题以环境保护为载体,体现对物质转化、环境问题处理等知识的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。3.B 解析:分液漏斗使用前需要检查是否漏液,A项正确;容量瓶受热易变形导致量取不准确,所以不能烘干,B项错误;接近滴定终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁,C项正确;滴瓶中的滴管用后不必清洗,把剩余液体排空后,直接放到滴瓶中,D项正确。命题意图 本题以实验仪器的使用为载体,体现对基本实验操作、实验
3、仪器的综合考查。考查学生化学实验基本操作的能力。4.D 解析:氢氧化铜会溶于过量氨水,A项错误;NH3和N C l3中的孤电子对对成键电子对的排斥力不同,所以二者的键角不同,B项错误;浓硫酸可以氧化H I,所以通常用浓磷酸制取H I,C项错误;双氧水和过氧乙酸中均含过氧键,均能使酸性KM n O4溶液褪色,D项正确。命题意图 本题考查类比思想,体现对化学知识的理解和综合应用。考查学生的理解与辨析、分析与推测能力。5.B 解析:1 78O的中子数为9,A项错误;1 68O与1 78O互为同位素,B项正确;N7 0与N2的成键方式不同,化学性质不同,C项错误;若H不连在N、O上,不一定能形成分子间
4、氢键,D项错误。命题意图 本题以核素变化为载体,体现对物质性质、核素及分子间作用力等知识的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。6.C 解析:电负性:NG a A l,A项正确;G a原子最外层有3个电子,接受N原子提供的一个孤电子对形成配位键,B项正确;氮化镓的晶胞结构与金刚石相似,所以N位于G a构成的四面体空隙中,C项错误;氮化镓晶胞结构与金刚石相似,其中由氮、镓构成的最小的环为六元环,D项正确。命题意图 本题以氮化镓的制备为载体,借助电负性、配位键、结构模型等,体现对物质结构等知识的基础性、综合性、创新性和应用性的综合考查。考查学生证据推理和模型认知的能力。7.D
5、 解析:“酸浸”时若直接利用7 5%的硫酸,无法分离F e和I n,A项错误;由题给流程可知,(B i O)2S O4难溶于水,离子方程式中不能拆,B项错误;每制备1 m o l I n,会有1.5 m o l Z n被氧化,C项错误;b g的铋对应B i2O3的质量为2 3 3b2 0 9 g,若流程中铋无损失,原富铋、铟渣中B i2O3的质量分数为2 3 3b2 0 9a 1 0 0%,D项正确。化学(七)预测卷答案 第2 页(共5页)命题意图 本题以简易工业流程为载体,体现对药品选择、物质转化、简单计算等知识的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。8.A 解析:放电
6、过程中,负极区每转移2 m o l e-,生成2 m o l H+并移向正极区,正极的电极反应式为M n O2+2 e-+4 H+M n2+2 H2O,正极区每转移2 m o l e-,消耗4 m o l H+,溶液p H增大,A项正确;S i C电极上发生反应的电极反应式为S i+2 H2O-4 e-S i O2+4 H+,B项错误;由正、负极电极反应式可知,导线上每通过1 m o l e-,会有1 m o l H+移向正极区,同时溶解0.5 m o l M n O2,所以正极区溶液质量增加4 4.5 g,C项错误;若将质子交换膜换为阴离子交换膜,电解液换为N a OH溶液,S i会与N a
7、 OH溶液直接反应,D项错误。命题意图 本题以硅锰电池为载体,通过对电极、电解液、交换膜、电极反应式及简单计算的考查,体现对电化学知识的基础性、综合性、创新性和应用性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。9.D 解析:由分子结构可知,碳原子的杂化方式为s p2、s p3,A项正确;分子中含1 3个碳原子和2 0个氢原子,所以完全燃烧后,生成C O2和H2O的物质的量之比为1 31 0,B项正确;碳碳双键和酮羰基均能与H2加成,所以1 m o l紫罗兰酮最多能与3 m o l H2发生加成反应,C项正确;类似1,3-丁二烯的加成,还存在1,4-加成,所以1分子紫罗兰酮与1分子B r2发生
8、加成反应后可能生成3种不同结构,D项错误。命题意图 本题以紫罗兰酮为载体,体现对有机物结构、性质等知识基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。1 0.B 解析:由题给信息可知,X、Y、Z、W分别为H、C、O、C l。简单氢化物的稳定性:H2O H C l,A项正确;O3为极性分子,B项错误;甲为乙醇,既含极性键又含非极性键,C项正确;H2O2分子间能形成氢键,沸点高于H C l,D项正确。命题意图 本题以元素推断为载体,体现对原子结构、元素周期律及元素化合物性质等知识的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。1 1.D 解析:醋酸抑制水的电离,所以常温下
9、,1 L p H=3的醋酸溶液中由水电离出的H+数目为1 0-1 1NA,A项正确;浓盐酸与氯酸钾反应制取1 m o l C l2时,转移电子的数目小于2NA,B项正确;1 4 g环戊烷和1 4 g环己烷中均含3NA个键,所以1 4 g二者的混合物中含有键的数目为3NA,C项正确;加热条件下,硝酸会挥发,剩余的含N微粒数目无法计算,D项错误。命题意图 本题以阿伏加德罗常数为载体,体现对化学键、弱电解质的电离及化学反应等知识的基础性、综合性的考查。考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。1 2.C 解析:向N a2S2O3溶液中滴加稀H2S O4,N a2S2O3发生歧化反应生成硫和二氧化硫,反应
10、中H2S O4显示酸性,A项错误;向紫色石蕊溶液中不断加入N a2O2,石蕊溶液先变蓝后褪色,能说明有碱性物质生成及N a2O2具有漂白性,但不能说明其为碱性氧化物,B项错误;向N a2C O3溶液中逐滴滴加盐酸,开始无明显现象,继续滴加后产生气体,若向盐酸中逐滴滴加N a2C O3溶液,可以立即产生气体,C项正确;向N a C l O溶液中加入浓盐酸,产生黄绿色气体,发生的是氧化还原反应,与酸性无关,D项错误。命题意图 本题为表格实验,体现对实验现象所得结论的综合考查。考查学生的实验辨析及探究能力。1 3.D 解析:反应的投料比恰好等于系数比,所以H2(g)转化率随温度变化关系图与C O2(
11、g)转化率随温度变化关系图完全相同,A项正确;反应的前半段随温度的升高,反应速率加快,C O2(g)转化率随温度升高而提高,反应的后半段为平衡状态,C O2(g)转化率随温度升高而降低,所以该反应的焓变HKh(NH+4)Kh(H S O-3),所以0.1 m o lL-1 NH4H S O3溶液显酸性。通过N a OH固体的加入,由各化学(七)预测卷答案 第3 页(共5页)曲线的变化关系可知,曲线b、d分别表示c(H S O-3)、c(NH+4)的变化情况,A项正确;0.1 m o lL-1 NH4H S O3溶液开始时显酸性的主要原因为H S O-3的电离抑制水的电离,随着N a OH固体的
12、加入,水的电离程度先增大后减小,B项正确;根据电离和水解的关系可得0.1 m o lL-1 NH4H S O3溶液中存在c(NH+4)c(H S O-3)c(S O2-3)c(NH3H2O),C项错误;n(N a OH)=0.2 m o l时,根据元素守恒可知,溶液中存在c(N a+)=c(NH+4)+c(NH3H2O)+c(S O2-3)+c(H S O-3)+c(H2S O3),D项正确。命题意图 本题以NH4H S O3溶液中各粒子浓度与N a OH物质的量的关系为载体,通过守恒关系、粒子浓度大小、水的电离程度等的考查,体现对化学反应原理等知识的基础性、综合性、创新性和应用性的综合考查。
13、考查学生的理解与辨析和分析与推测能力。1 5.答案:(1)c d(2分,答对1个给1分,多答、错答不得分)4(1分)(14,34,78)(2分)4 5 6+4 6 4+8 3 2a b2NA 1 03 0(2分)(2)温度过高,C S2易挥发(1分)S i O2(1分)6 C u F e S2+5 C l O-3+3 0 H+5 C l-+6 C u2+6 F e3+1 2 S+1 5 H2O(2分)(3)2.2(2分)(4)1 3(2分)解析:(1)基态C u原子的核外电子排布式为A r3 d1 04 s1,a项错误;铜原子首先失去的是4 s能级的电子,b项错误;C u失去两个电子后,带两个
14、单位正电荷,较难失去第三个电子,所以第三电离能比第二电离能大,c项正确;基态C u原子的价电子数为1 1,所以有1 1种不同的运动状态,d项正确。由C u F e S2晶胞图可知,晶体中C u的配位数为4;A原子的分数坐标为(14,34,78);根据晶胞质量除以晶胞体积可得该晶体的密度为4 5 6+4 6 4+8 3 2a b2NA 1 03 0 gc m-3。(2)“滤渣”中含有某种非金属单质,该非金属单质可用C S2提取回收,回收过程中温度应控制在4 0 4 5 之间,不宜过高的原因是温度过高,C S2易挥发;S i O2不溶于酸,故“滤渣”中还含有S i O2;“浸取”步骤中,废铜矿渣发
15、生主要反应的离子方程式为6 C u F e S2+5 C l O-3+3 0 H+5 C l-+6 C u2+6 F e3+1 2 S+1 5 H2O。(3)根据Ks pC u(O H)2=2.2 1 0-2 0可知,调节p H=4时,溶液中c(C u2+)最大不超过2.2 1 0-2 0(1 0-1 0)2 m o lL-1=2.2 m o lL-1。(4)生产石绿的离子方程式为2 C u2+H C O-3+3 NH3H2OC u2(OH)2C O3+3 NH+4+H2O,所以生产石绿时,理论上NH4H C O3和NH3H2O的投料比为1 3。命题意图 本题以石青和石绿的制备工艺为载体。考查
16、离子方程式书写、流程分析、晶胞结构分析等基本概念、基本理论知识,体现对物质结构等知识的基础性、综合性、创新性、应用性的考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测和归纳与论证能力。1 6.答案:(1)关闭开关K和分液漏斗上的活塞,将导管末端浸没在水中,微热装置A,导管中有气泡均匀冒出时停止微热,导管中形成一段液柱且持续不落,证明气密性良好(2分,答案合理即可)(2)排尽装置中的空气,防止N O被空气中的氧气氧化(2分)(3)N O+N O2+2 OH-2 N O-2+H2O(2分)防倒吸(1分)(4)3 N OH S O4+2 H2O HN O3+3 H2S O4+2 N O(2分)(5)胶头滴管(
17、1分)(6)当滴入最后半滴N a2C2O4标准溶液时,溶液恰好由浅紫色变为无色,且半分钟内不变色(2分)(7)8 4.7%(2分)解析:(1)检查装置A气密性的具体操作为关闭开关K和分液漏斗上的活塞,将导管末端浸没在水中,微化学(七)预测卷答案 第4 页(共5页)热装置A,导管中有气泡均匀冒出时停止微热,导管中形成一段液柱且持续不落,证明气密性良好。(2)通入氮气的目的为排尽装置中的空气,防止N O被空气中的氧气氧化。(3)装置C中反应的离子方程式为N O+N O2+2 OH-2 N O-2+H2O;装置C中倒置的漏斗所起的作用是防倒吸。(4)亚硝基硫酸(N OH S O4)遇水发生分解反应的
18、化学方程式为3 N OH S O4+2 H2O HN O3+3 H2S O4+2 N O。(5)配制1 0 0 m L KM n O4溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1 0 0 m L容量瓶和胶头滴管。(6)达到滴定终点时的实验现象为当滴入最后半滴N a2C2O4标准溶液时,溶液恰好由浅紫色变为无色,且半分钟内不变色。(7)根据2 KM n O4+5 N OH S O4+2 H2OK2S O4+2 M n S O4+5 HN O3+2 H2S O4和2 M n O-4+5 C2O2-4+1 6 H+2 M n2+1 0 C O2+8 H2O可得,2n(N O H S O4)+2n(N
19、 a2C2O4)=5n(KM n O4),所以n(N O H S O4)=0.0 2 m o l,m(N O H S O4)=2.5 4 g,所以产品中亚硝基硫酸的纯度为2.5 4 g3.0 0 0 g1 0 0%8 4.7%。命题意图 本题以亚硝基硫酸的制备及纯度计算为载体。体现对实验基本仪器、基本操作、计算等知识的基础性、综合性、应用性的考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测和归纳与论证能力。1 7.答案:(1)c(2分)(2)+7 5.5 0 k Jm o l-1(2分)压强恒定,V(N2)V(C H4)越大,C H4浓度越低,反应速率越慢,相同时间内,C H4转化率越低(2分)(3)5
20、 0%(2分)0.0 0 3 4 m o lL-1m i n-1(2分)0.0 0 7 0.0 3 740.0 1 0.0 1 32(m o l2L-2)(2分)温度和压强等(2分,答催化剂不得分,答案合理即可)解析:(1)反应C(s)+C O2(g)2 C O(g)H=+1 7 2.5 0 k Jm o l-1为吸热反应且S0,由y=H-TS可知,温度越高y 越小,所以对应曲线是c。(2)根据盖斯定律可知,甲烷裂解制氢的反应热H1=2 H2-H3-H=2(+2 0 6.8 0 k Jm o l-1)-(+1 6 5.6 0 k Jm o l-1)-(+1 7 2.5 0 k Jm o l-1
21、)=+7 5.5 0 k Jm o l-1,V(N2)V(C H4)越大,C H4转化率越低的原因为压强恒定,V(N2)V(C H4)越大,C H4浓度越低,反应速率越慢,相同时间内,C H4转化率越低。(3)压强变为初始压强的1.4倍后不再变化,说明该反应已经达到平衡状态,且最终气体总物质的量变为0.1 4 m o l,根据化学方程式可知,每消耗1 m o l C H4,气体总物质的量增加2 m o l,所以消耗C H4物质的量为0.0 2 m o l,C H4的平衡转化率为5 0%。C O的选择性为3 0%,所以体系内生成C O的物质的量为0.0 0 6 m o l,生成C O2的物质的量
22、为0.0 1 4 m o l,所以消耗H2O的物质的量为(0.0 0 6+2 0.0 1 4)m o l=0.0 3 4 m o l,0 5 m i n内,H2O的消耗速率为v(H2O)=0.0 3 4 m o l2 L 5 m i n=0.0 0 3 4 m o lL-1m i n-1。结合上述计算可得平衡时,c(C H4)=0.0 1 m o lL-1、c(H2O)=0.0 1 3 m o lL-1、c(C O2)=0.0 0 7 m o lL-1、c(H2)=0.0 3 7 m o lL-1,则该温度下反应的平衡常数K()=0.0 0 7 0.0 3 740.0 1 0.0 1 32 m
23、 o l2L-2。能影响C O的平衡选择性的条件为温度和压强等。命题意图 本题以甲烷制氢为载体,考查盖斯定律计算、平衡图像、速率计算、平衡计算等,体现对化学反应原理等知识的基础性、综合性、应用性的综合考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测和归纳与论证能力。化学(七)预测卷答案 第5 页(共5页)1 8.答案:(1)(1分)酮羰基和酰胺基(2分)(2)O2、C u(或A g),加热(2分)4(1分)(3)加成反应(1分)消去反应(1分)(4)(2分)(5)7(2分)(6)OH C NH C H2C O OHC H3C HO一定条件 OH C C H CHNH C H2COOHA c2O OH C
24、 C H C HNCO C H3C H2COOHH2催化剂,HO C H2C H2C H2NCO C H3C H2COOH(3分,答案合理即可)解析:(1)由A的分子式及D的结构简式可知,A的结构简式为;由G的结构简式可知,其中含氧官能团包括羧基、酮羰基和酰胺基。(2)AB的过程为醇羟基氧化的过程,需要的试剂和条件分别为O2、C u(或A g),加热;B的结构简式为,核磁共振氢谱有4组峰。(3)从D、E、F的结构上可推知,DE和EF的反应类型分别为加成反应和消去反应。(4)B+CD的化学方程式为。(5)X与N互为同系物,其中X比N少4个碳原子,可分析得X中含1 0个碳原子、1个氮原子、1个氧原
25、子,不饱和度是5。要求苯环上只有1个取代基,该取代基含有一个醛基和两个甲基,所以苯环上取代基分别为(箭头位置连接醛基):、,共有7种。(6)以乙醛、A c2O和OH C NH C H2C O OH为原料制备HO C H2C H2C H2NCO C H3C H2COOH的合成路线为OH C NH C H2C O OHC H3C HO一定条件OH C C H CHNH C H2COOHA c2OOH C C H C HNCO C H3C H2COOHH2催化剂,HO C H2C H2C H2NCO C H3C H2COOH。命题意图 本题以药物合成中间体为载体,体现对有机化合物的制备、物质结构、反应类型、官能团名称、结构简式和合成路线等有机化学知识的基础性、综合性、应用性和创新性的考查。考查学生的理解与辨析、分析与推测和归纳与论证能力。
