1、氧还原反应 编号：07 班级： 组别 姓名 【习目标】1熟练掌握氧还原反应的概念及本质。2熟练掌握氧性、还原性的判断规律。【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自】一、氧还原反应基本概念1、氧剂合价_,_电子，被_, 发生_反应，得到_产物。 还原剂合价_,_电子，被_, 发生_反应，得到_产物。2氧还原反应的特征_，氧还原反应的本质_。请用图示的办法表示出氧还原反应与四种基本类型反应之间的联系。练习1、已知反应：F4HNO3(稀)F(NO3)32H2ONO，其中：氧剂_，还原剂_，氧产物
2、_，还原产物_，被氧的元素_，被还原的元素_。 每生成1 NO转移的电子为_2、下列叙述中，正确的是 ()A合反应一定是氧还原反应，一定有元素被氧，同时有元素被还原B有单质参加或生成的反应一定属于氧还原反应难失电子的原子，获得电子的能力一定强D元素由合态变成游离态时，它可能被氧，也可能被还原二、 重要的氧剂和还原剂：1、常见的氧剂： 非金属单质，如_； 含有高价态元素的合物，如_； 某些金属性较弱的高价态离子，如_； 过氧物，如_； 其他物质，如_。2、 常见的还原剂： 活泼金属单质，如_； 非金属离子及低价态合物，如_； 低价态阳离子，如_； 非金属单质及其低价态氧物、氢物，如_。三、氧性、
3、还原性强弱的判断规律 1、氧性： 氧剂 氧产物 还原性： 还原剂 还原产物（填“”“”）2、金属越活泼单质还原性越 ，对应最高价阳离子的氧性越 （填“强”“弱”）。 非金属越活泼单质氧性越 ，对应最低价阴离子的还原性越 （填“强”“弱”）。例如：还原性NMgA 氧性A3+ Mg2+N+ 氧性2Br2I2 还原性I-Br-3、一般地，元素处在最高价态时只有 性，元素处在最低价态时只有 性，处于中间价态既有氧性又有还原性，同种元素价态越高氧性越 ，同种元素价态越低还原性越 。例如：+6价S只有氧性，-2价S只有还原性，氧性：浓H2SO4SO2S MO4MO2 还原性：H2SSO2练习3、已知如下反
4、应：2F2+22F3+2； HOH2H2O 2F3+2F2+2+； F2+F2+，则HO、2、F3+、F2+、2+的氧性由强到弱的顺序_。四、特殊反应1、部分氧还原 在反应MO2+4H(浓) M2+2H2O+2 中若转移02电子，则被氧的H的物质的量为 ，参加反应的H的物质的量为 。2、 同种元素既被氧又被还原在反应2N2O2+2O2=2N2O3+O2中每有1O2生成，转移的电子为 【合作探究、讨论展示】1、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2rO4、r(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2O2（1）该反应中的还原剂是_（2）该反应中发生还原反应
5、的过程是_（3）写出该反应的方程式(不必配平) _（4）若产生的气体在标准状况下体积为336L，则反应中转移电子总为_2、下列说法中正确的是（ ）A 氯离子的还原性比硫离子的还原性强B同种元素价态越高氧性不一定越强物质失去电子越多，其还原性越强D实验室可用与稀硝酸反应制取氢气3、在反应O3+6H（浓）=+3H2O+32中每生成12转移的电子的物质的量为 _ ，被氧的H的物质的量为 。【能力提升】1、某元素在反应中，由合态变成游离态，则下列说法正确的是 ( )该元素一定被氧该元素一定被还原该元素可能被氧，也可能被还原元素的合价降为生成的单质为氧产物生成的单质为还原产物生成的单质既可能为氧产物也可
6、能为还原产物该过程不一定非得加氧剂或还原剂才能实现该反应不一定是吸热或放热反应该反应一定不是复分解反应ABD2物质氧性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：与HNO3溶液与F3溶液与H2SO4溶液F与F3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧还原反应的是 ( )ABD3已知：向MO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向F 2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液在淀粉I试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )A上述试验证明氧性：MO42 F3+I2B上述实验中，共有两个氧还原反应实验生成的气体不能使湿润的淀粉I试纸变蓝D实验证明F2
7、+既有氧性又有还原性4今有下列三个氧还原反应： 2F3 + 2I = 2F2 + 2 + I2 2F2 + 2 = 2F3 2MO4 +16 H = 2 + 2M2 + 8H2O +52 若某溶液中有F2+ 、I、共存，要除去I而不影响F2+和，则可加入的试剂是 ( )A2 BMO4 F3 DH5O2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处剂。实验室可通过以下反应制得O22O3H22O4H2SO42O22SO42O22H2O,下列说法正确的是 ( )AO3在反应中得到电子 BO2 是氧产物 H22O4在反应中被氧 D1 O3参加反应有2电子转移6、（1）请将5种物质：N2O、FSO4、F(NO3
8、)3、HNO3和F2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的方程式。_+_+_+_+H2O(2) 反应物中发生氧反应的物质_，被还原的元素是_。(3) 反应中1 氧剂_(填 “得到”或“失去”)_ 电子。7、冶炼铜的反应为8FS2+21O2 = 8+4FO+2F2O3+16SO2 若FS2中F的合价为+2，反应中被还原的元素是_（填元素符号）。每有1铜生成转移的电子为 【课堂检测】 1、 已知在常温下，溶液中能发生如下反应： 16H+102O422+528H2O；b 2M2+R22M3+2R；c 2R22R2；由此判断 反应22M2+2M3+2可以进行 元素在、c反应中被还原 有
9、关粒子的氧性由强到弱的顺序是O42 R2M3+ 有关粒子的还原性由强到弱的顺序是2+RM2+；其中推断错误的是 ( )ABD2、 在反应2H3H2OH+O22H3HO+2H2O中被氧的元素是 ，每消耗1 H3H2OH转移的电子为 。高三一轮复习案答案 编号7基础知识一、1降低、获得、还原、还原、还原；升高、失去、氧、氧、氧 2 有元素合价的升降；有电子转移（包括电子得失和共用电子转移）【练习1】1 HNO3、F、F(NO3)3、NO、F、N、3NA 2 D二、1F2、2、O2、Br2、I2、O3 浓H2SO4 、HNO3、MO4、MO2、O3、2r2O7、F3+ F3+、2+、Ag+、Pb4+
10、 N2O2、H2O2 HO、NO 2 、N、Mg、A、F S2、H2S、SO2、SO32、Br、I、O F2+ 、H2、O、H2S、SO2三、1 ; 2强、弱；强、弱 3 氧、还原、强、强【练习3】HO 2 F3+ 2+ F2+四、1 02 、04 2 2NA【合作探究、讨论展示】1（1）H2O2（2）H2rO4、r(OH)3 (3) H2rO4+ H2O2r(OH)3+O2+ H2O（4）03NA2B35/3 5/3【能力提升】1A 2A 3A 4 5 6 （1）HNO3+ FSO4F2(SO4)3+ N2O + F(NO3)3（2）FSO4、N（3）得到、47 、O 125 NA【课堂检测】1 2 、 2 NA
