1、 - 1 - 20192020 学年高三 5 月质量检测 理科综合 化学部分 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 300 分，考试时间 150 分钟。 2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑； 非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区 域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效 。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 C
2、o59 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.苏颂本草图经有关不灰木(火浣布)有如下描述： “不灰木，出上党，今泽、潞山中皆有之， 盖石类也。 其色青白如烂木， 烧之不燃， 以此得名。 或云滑石之根也， 出滑石Mg3(Si4O10)(OH)2 处皆有” 。 “不灰木”成分可能是 A.纤维素 B.硅酸盐 C.氧化铁 D.动物毛皮 8.化合物(a)与(b)的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A.(a)与(b)互为同分异构体 B.(a)分子中所有碳原子均共面 C.(b)的一氯取代物共有 3 种 D.(a)与(b)均
3、能使 Br2/CCl4褪色 9.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是： A.标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含氢原子数为 0.1NA B.0.1 mol L 1 Na 2SO3溶液中，含硫元素的粒子数目之和为 0.1NA C.8.0 g NH4NO3发生反应 5NH4NO34N22HNO39H2O，转移电子数为 0.3NA D.O.1 mol P35Cl2与足量 37Cl 2发生反应：PCl3Cl2 PCl5，产物中 P37Cl 键数为 0.2NA 10.硼烯是继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料” ，具有优良的导电、导热性能。科学家已成功 合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的
4、结构，下列说法正确的是 - 2 - A.“皱褶”式硼烯中含 B、H 两种元素 B.“皱褶”式硼烯中硼原子达到 8 电子稳定结构 C.硼的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的强 D.硼烯有望代替石墨烯作锂离子电池的电极材料 11.等体积两种一元酸“酸 1”和“酸 2”分别用等浓度的 KOH 溶液滴定，滴定曲线如图所示。 下列说法错误的是 A.“酸 1”比“酸 2”的酸性强 B.“酸 2”的浓度为 0.01 mol L 1 C.“酸 2”的 Ka的数量级约为 10 5 D.滴定“酸 1”和“酸 2”均可用酚酞作指示剂 12.某新型离子电池电解质的化学组成为 W5.7XY4.7Z1.3(各元素的化合
5、价均为最高正价或最低负 价)，已知 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z 位于同周期，W 原子的核外电子总数与 Y 原子的最外层电子数之和等于 9， Y 的最高正价与最低负价代数和为 4。下列说法错误的是 A.常见单质的沸点：YZ B.W 的单质能与冷水反应 C.X 与 Z 原子序数之和是 Y 核电荷数的 2 倍 D.W、X、Y、Z 的简单离子均能促进水的电离 13.一种用离子液体作电解液的混合动力电池放电原理图如图所示，已知充放电时的电池反应 为 4LiAl2Cl73LiFePO4(s) 充电 放电 Al3FePO47LiAlCl4。下列说法正确的是 - 3 - A
6、.放电时，向正极迁移的是 Al3 B.放电时，Al 极上的电势比 FePO4极上的高 C.充电时，阴极反应式：Al2Cl7 6e2Al7Cl D.充电时，阳极反应式：LiFePO4e FePO 4Li 三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题 为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)以含镍废硫酸盐(含 Ni2 、Fe2、Cu2、Co2、Al3、Mn2、Cr3、Mg2、Zn2等) 为原料制取 NiSO46H2O 的工艺流程如下： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 回答下列问题： (1)
7、已知 lgKsp(CuS)47.6，lgKsp(ZnS)23.8，则反应 ZnSCu2 CuSZn2 的平衡常 数对数值 lgK 。 (2)“除铁、钴”时，加入 H2O2的目的是 ，得到的渣 X 为 。 - 4 - (3)“除铝、铬”时，调 pH 范围为 ；渣 Y 中含 Cr(OH)3，其性质与 Al(OH)3类似， 写出 Cr(OH)3与 NaOH 反应的化学方程式： 。 (4)“除锰”时，发生反应的离子方程式为 。 (5)“酸溶”得到溶液制备 NiSO46H2O 晶体，还需进行的操作工艺是 。 27.(15 分)CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20时溶解度为 13.6
8、g；在 150 时转变成 NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同 学用 Ca(HS)2与 CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质。 (1)制备 Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3H2S)： 使装置 a 中反应发生的操作为 ； 装 置 b 中盛放的试剂是 。 装置 c 中的长直导管的作用是 ， 三 颈烧瓶中通人 CO2不能过量，原因是 。 (2)制备硫脲：将 CaCN2与 Ca(HS)2溶液混合，加热至 80时，可合成硫脲，同时生成一种常 见的碱。合适的加热方式是 ；该反应的化学方程式为 。 (3)探究硫脲的性质： 取少量硫脲溶于水并
9、加热，验证有 NH4SCN 生成，可用的试剂是 (填化学式，下 同)。 向盛有少量硫脲的试管中加入 NaOH 溶液，有 NH3放出，检验该气体的方法为 。 可用酸性 KMnO4溶液滴定硫脲，已知 MnO4 被还原为 Mn2，CS(NH 2)2被氧化为 CO2、N2 及 SO42 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 28.(14 分)热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI 分解和 SO2水溶液还原 I2均是其中的主要 反应。回答下列问题： (1)碘硫热化学循环中，SO2的水溶液还原 I2的反应包括：SO2I22H2O3H HSO 4 2I - 5 - 、II 2 I3 。若起始时 n(
10、I 2)n(SO2)1 mol，I 、I 3 、H、HSO 4 的物质的量随 2 2 n H O n SO 的变化如图所示： 图中表示的微粒：a 为 ，d 为 。 (2)起始时 HI 的物质的量为 1 mol， 总压强为 0.1MPa 下， 发生反应 HI(g) 1 2 H2(g) 1 2 I2(g)。 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示： 该反应的H (填“”或“”)0。 600时，平衡分压 p(I2) MPa，反应的平衡常数 Kp (Kp为以分 压表示的平衡常数)。 (3)反应 H2(g)I2(g)2HI(g)的反应机理如下： 第一步 I2 1 1 k k 2I(快速平衡) 第二步
11、IH2 2 2 k k H2I(快速平衡) 第三步 H2II 3 k 2HI(慢反应) 第一步反应 (填“放出”或“吸收”)能量。 - 6 - 只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如 aAdDgGhH 的速率方程，v kca(A)cd(D)，k 为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应 机理推定。H2(g)与 I2(g)反应生成 HI(g)的速率方程为 v (用含 k1、k1、k2的代数 式表示)。 (二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。 如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 35.化学选修 3：物质结
12、构与性质(15 分) iCo2S4gC3N4CNT 是一类很有发展前途的化合物电催化剂。回答下列问题： (1)基态 Co2 的价层电子排布图(轨道表达式)为 ；基态 S 原子电子占据最高能级的 电子云轮廓图为 形。 (2)gC3N4(结构片段如图1， 环上化学键与苯环类似)可由三聚氰胺()与(NH4)2SO4 共热制得。 gC3N4分子中环上的氮原子、碳原子杂化方式依次为 、 。 SO42 的空间构型为 。 三聚氰胺分子中含 键 个，它不溶于冷水，溶于热水，其主要原因是 。 (3)碳纳米管(CNT，结构如图 2)具有良好的导电性，其原因是 。 (4)CoS2具有 AB2型立方结构(如图 3)，
13、晶胞参数为 553.4 pm。设 NA为阿伏加德罗常数的值， 则晶体的密度为 gcm 3(列出计算式)。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体 G 的一种合成路线如下： - 7 - 已知： B、C 除苯环外还含有一一个五元环，D 的苯环上只有两个取代基； 回答下列问题： (1)A 的化学名称是 。 (2)F 中含氧官能团名称是 。 (3)B 的结构简式为 。 (4)D 生成 E 同时生成乙酸的化学方程式为 。 (5)E 生成 F 的反应类型是 。 (6)化合物 W 与 G 互为同分异构体，能发生水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比 为 9：9：2：2，则 W 的结构简式为 (写一种)。 (7)设计以苯甲酸和乙醇为起始原料制备3苯基3戊醇()的合成路线： 。 (无机试剂及有机溶剂任用) - 8 - - 9 -
