1、【知识梳理】 1金属有许多共同的物理特征，如 。2金属的化学性质：常见的金属有铜、铁、铝（写出它们下列反应的化学方程式） （1）在加热或点燃的条件下，它们与O2能反应： 、 、 。 （2）与稀硫酸的反应： 、 。与盐酸的反应： 、 。（3）与硫酸铜溶液的反应： 、 。 以上（2）-（3）反应中反应的基本类型是 ，这种反应类型的基本特征是 。3金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属（如： ）有单质存在，其余大多数金属以 存在。4铁的矿物主要有 、 、 和 。5某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温生铁焦炭 (1)请在方框内填入相应物质的化学式。(2)写出步骤的
2、化学方程式： (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。6在实验室中用CO还原Fe2O3的实验中： （1）观察到的现象是 、 。 （2）实验中的注意事项有：（用“先”“后”）实验开始时， 通CO， 点燃酒精灯，这是为了 ； 实验结束后， 停止通CO， 熄灭酒精灯, 这是为了 。 7常见的铁合金有 和 ，它们的含碳量分别是 。8人类历史上使用最早的合金是 ，世界上最常见、应用很广的合金是 。9合金的硬度一般比各成分金属的硬度 ；多数合金的熔点 组成它的成分合金。常见的合金有 、 、 、 、 。10铁在空气中生锈，主要是铁跟 、 等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。
3、铁锈的主要成分是（写化学式） 。 稀硫酸、醋酸溶液、食盐水都能 （填“加快”或“减慢”）铁打的生锈速度。11防止金属制品生锈的方法有 。12废金属的危害 。 回收利用废金属的优点有 、 。【经典例题】1. （2018.泰安市）（3分）下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。请安要求回答下列问题：（1）B物质的化学式为 ；（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为 ；（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为 。2.已知石灰石（主要成分是碳酸钙）所含的杂质不溶于水和盐酸。
4、为测定石灰石的纯度，取4 g样品于烧杯， 将50 g 稀盐酸分为5次依次加入烧杯，每次充分反应后，过滤、干燥、称量剩余固体的质量，再将剩余物放回烧杯，继续进行实验。实验结果如下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体质量没有损耗）：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量10 g10 g10 g10 g10 g剩余固体的质量3.0 g2.0 g1.0 g0.4 g0.4 g 请列式计算：（1）该石灰石样品的纯度是多少？（2）煅烧该种石灰石100t ,得到含杂质的生石灰多少吨？（碳酸钙在高温煅烧下会分解成氧化钙和二氧化碳）【当堂训练】1下列化学方程式书写正确的是 （ ）A2Fe+6HCl
5、=2FeCl3+3H2 BFe+H2SO4=FeSO4+H2CFe+ CuSO4=FeSO4+Cu D4Fe+3O2=2Fe2O32将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是 （ ）A溶液变成浅绿色 B有无色气体产生 C铁粉不断减少 D有棕色沉淀生成3收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）A铝不易发生化学反应 B铝不易发生化学反应C铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D铝很难与酸发生反应4在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（ ）A白铜合金 B武德合金 C不锈钢 D青铜5将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这
6、种合金的成分可能组成是A镁和铁 B铁和锌 C铝和镁 D锌和铝 （ ）6等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）7.日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属_；包装糖果、香烟的银白色金属薄片_；家用热水瓶内胆壁的银色金属是_；温度计中填充的金属是_；灯泡里做灯丝的金属是_；青铜是一种合金，除含有铜外还含有的一种金属是_；铝表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是_；赤铁矿的主要成分为_；孔雀石的主要成分为_。（填对应的化学式）【课后提升】1下列物质中不属于合金的是（ ）A、青铜 B、四氧化三铁 C、保险丝 D、高炉炼出来的
7、生铁2有关合金的叙述：合金中至少含两种金属合金中的元素以化合物的形式存在合金中一定含有金属合金一定是混合物生铁是含杂质较多的铁合金生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是（）A、 B、 C、 D、 3钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等等。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（）A、用于潜艇设备的制造 B、用于制造航天设备C、用于做保险丝 D、用于制造人骨替代品4日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（） 在铁制品表面镀锌 在铁制品表面涂油脂保留铁件表面的铁锈作保护层
8、a b图1 在铁器表面刷油漆自行车脏了用清水冲洗 用废酸液冲洗铁制污水管道切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A BC D5如图1所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带型管的胶塞塞紧，型管内水面处于同一高度。数天后观察到型管内的水面( ) Aa比b高 Bb比a高 C一样高 D无法判断6（2018.泸州市）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）A中观察到的现象是 。写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ；（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；A B C（3）右边导气管口放置点燃的
9、酒精灯的目的是 。7怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。（1）FeSO4（CuSO4）_；（2）CaCl2（CaCO3）_；2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：铝、镁均有剩余；铝、镁均耗尽；镁耗尽，而铝有剩余A仅BCD【答案】D【解析】【详解】两种金属剩余，表明酸完全反应，等量的酸会生成等量的氢气，天平仍然平衡；
10、两种金属耗尽，根据化学方程式计算可知，等量的铝和镁完全反应，生成氢气的质量关系为：铝镁，天平不平衡；镁耗尽铝有剩余分两种情况：当镁和硫酸恰好完全反应时，二者生成的氢气一样多，天平保持平衡；当镁过量硫酸有剩余时，铝产生的氢气多，天平不平衡。根据题意可知天平失去平衡，所以可能的情况是。故选D。2某兴趣小组同学在化学老师的指导下，用一定比例的生石灰、纯碱、氯化钠加水调成糊状敷料，涂在鸡蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下：下列说法正确的是（）A步骤中的现象说明滤渣中存在纯碱B步骤的现象说明滤液中一定有氢氧化钙C滤液中含有的溶质为氢氧化钠、纯碱D上述过程没有涉及到的基本反应类型为分解
11、反应、置换反应【答案】D【解析】【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱反应生成的碳酸钙和氢氧化钠。步骤是向滤渣中加入稀盐酸，冒出气泡，只能说明滤渣中一定含有碳酸钙，碳酸钠易溶于水，一定存在纯碱，故选项A不正确；B、步骤是向滤液中加入酚酞溶液，溶液变红，只能说明滤液显碱性，滤液显碱性，可能是滤液中有氢氧化钠，也可能是滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，还可能是滤液中含有氢氧化钠和氢氧化钙，故选项B不正确；C、加入足量的盐酸没有气泡产生，说明滤液中没有碳酸钠，通入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中存在氢氧化钙。过滤后的滤液中的溶质氢氧化钠和氢氧化钙，故选项C不正确；D、上述过程中涉及到的反应
12、有：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化合反应；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，是复分解反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应和置换反应，故选项D正确。故选：D。3下列物质的用途中，利用其化学性质的是A液氮用作冷冻剂B天然气用作燃料C干冰用于人工降雨D银用于制作导线【答案】B【解析】A、液氮用于冷冻剂，是利用了液氮温度低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误；B、天然气用作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，正确；C、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，
13、错误；D、银制作导线，是利用了银有导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，错误。故选B。点睛：区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。4下列现象中，只发生物理变化的是A钢铁生锈B酒精挥发C纸张燃烧D粮食酿酒【答案】B【解析】【分析】有其他物质生成的变化为化学变化，没有其他物质生成的变化为物理变化。【详解】A、钢铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气反应生成氧化铁，该变化有新物质产生，属于化学变化，选项A不符合题意；B、酒精挥发是因为酒精具有挥发性，酒精分子扩散到空气中，只是分子间距变大，该变化没有新物质产生，属于物理变化，选项B符
14、合题意；C、纸张燃烧产生二氧化碳等新物质，该变化属于化学变化，选项C不符合题意；D、粮食酿酒过程中生成酒精新物质，该变化属于化学变化，选项D不符合题意。故选B。【点睛】本题考查的是物理变化与化学变化，判断在该变化中是否有新物质产生是做题的关键。5下列四个图像的变化趋势，能正确体现对应操作的是（）A向稀硫酸中加水B将浓盐酸敞开口放置在空气中C加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体D向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸【答案】C【解析】【详解】A、稀硫酸的pH小于7，向稀硫酸中加水，溶液的pH逐渐增大，无限的接近于7，不会大于7，A选项图像变化不正确，不符合题意；B、氯化氢具有挥发
15、性，将浓盐酸敞开口放置在空气中，溶质氯化氢的量逐渐减小，溶质的质量分数逐渐减小，B选项图像变化不正确，不符合题意；C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前氧气的质量0，反应过程中氧气的质量增加，完全反应后质量不变，图像从原点开始，先上升后成一条水平直线，C选项图像变化正确，符合题意；D、向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，硝酸钡与硫酸或硫酸钾反应均生成硫酸钡沉淀，故一开始就会生成沉淀，D选项图像变化不正确，不符合题意。故选C。6建立化学模型可将宏观，微现与化学符号联系起来，根据如图判断
16、下列对宏观、微观及化学符号认识错误的是（）A符号“H2”的分子模型为“”B模型 所表示的物质属于有机物C由图+可知：该反应中，反应物与生成物质量比为111D模型 和所表示的物质中氧元素化合价不同【答案】C【解析】【详解】A、“H2”表示一个氢分子，每个氢分子由两个氢原子组成，故符号“H2”的分子模型为“”，不符合题意；B、模型 所表示的物质是甲烷，属于有机物，不符合题意；C、由图+可知，该反应的化学方程式为：，故该反应中，反应物与生成物质量比为：12（162）（12+162）=3811，符合题意；D、模型中氧元素化合价为0，模型中氧元素化合价为-2价，化合价不同，不符合题意。故选C。7下列物质
17、中，属于氧化物的是AH2OBO2CHClDKOH【答案】A【解析】【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物只有两种元素组成且必须含有氧元素来解答【详解】A、水中有H、O两种元素，且含有O元素，则属于氧化物，故A正确；B、氧气只有一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，故B错误；C、HCl由H、Cl两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，故C错误；D、氢氧化钾是由K、O、H三种元素组成的，则不属于氧化物，故D错误。故选：A。8用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（）A干燥CO2B收集O2C验证CO2性质D监控气体流速【答案】B【解析】【分析】A、酸性干燥剂，如浓硫酸（还有硅胶、五氧化二磷等）；它能够
18、干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体；B、根据氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，进行选择收集装置，氧气的入口端；C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；D、在气体和液体中，流速越大的位置压强越小。【详解】A、酸性干燥剂可以干燥酸性气体CO2，故本选项不符合题意；B、因氧气不易溶于水，且密度小于水的密度，若用排水气法收集氧气，瓶内先装满水，氧气应该“短进长出”，故本选项符合题意；C、二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，所以该实验验证了CO2与H2O反应生成H2CO3，故本选项不符合题意；D、氧气不易溶于水，进入水中会迅速溢出，所以通
19、过气泡冒出的速度不同，来监控气体流速，故本选项不符合题意；故选B【点睛】此题是课本知识的迁移应用，掌握气体的检验、干燥、收集等是正确解答本题的关键。9冬天结冰后，冰浮到水面上，其原因是A水分子很小B水分子在运动C水分子间隔变大D分子分成原子【答案】C【解析】【详解】物质的状态不同分子间的间隔大小不同，冬天结冰后，分子的间隔变大，所以冰的密度比水的小，因而冰浮到水面上，选C。10下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是( )A柠檬pH=1.5 B苹果pH=4.1C菠萝pH=5.1 D柿子pH=8.5【答案】A【解析】A、柠檬pH=1.5，小于7，呈酸性；B、苹果pH=4.1，小于7，呈酸性；C
20、、菠萝pH=5.1，小于7，呈酸性；D、柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，杨梅的pH最小，酸性最强。故选A。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，当溶液的pH7时，随着pH的减小酸性增强。11我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120 C下发生反应，反应微观模型如图所示。下列说法正确的是A该反应是化合反应B构成催化剂的各原子发生变化C金原子对CO起吸附催化作用D反应微观模型中，除钼外还有3种元素【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由微观示意图可知，水分子和一氧化碳分
21、子在120 C和催化剂的作用下生成二氧化碳分子和氢分子，化合反应是指由两种或两种以上反应物，生成一种生成物的化学反应，该反应的反应物有两种，生成物有两种，不符合化合反应“多变一”的原则，不属于化合反应，选项说法错误，故不符合题意；B、根据催化剂在化学反应中自身的质量和化学性质不变原则可知，构成催化剂的各原子没有发生变化，选项说法错误，故不符合题意；C、由微观示意图可知，金原子对一氧化碳分子有吸附作用，碳化钼（Mo2C）负载金原子有催化作用，可以对吸附的CO起催化作用，选项说法正确，故符合题意；D、由微观示意图可知，该反应的元素有钼元素、碳元素、氧元素、氢元素、金元素，因此，反应微观模型中，除钼
22、外还有4种元素，故不符合题意。12下图为某些粒子的结构示意图，下列说法错误的是A若表示原子，则x的值为9B具有相对稳定结构的原子是C属于同种元素的粒子是D表示粒子呈电中性【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在原子中，核电荷数=核外电子数。中，核外电子数为9，则核电荷数也为9，则x=9。A正确；B、最外层电子数为8，则该原子具有相对稳定的结构。结合图示可知，、的最外层电子数均为8，但是是阴离子，是原子。B正确；C、同种元素的微粒，则质子数相等。、的质子数均为17，则、属于同种元素。C正确；D、的质子数为17，核外电子数为18。质子带正电，核外电子带负电，该微粒属于阴离子，不呈现电中性。D错误。
23、故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13试选用“”或“”或“=”填空。（1）酸雨的pH_蒸馏水的pH；（2）碳原子中核内质子数_核外电子数；（3）钠的金属活动性_铝的金属活动性（4）在空气中氮气的体积分数_氧气的体积分数；（5）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量_100g。【答案】 【解析】【详解】（1）酸雨是pH小于5.6的雨水，蒸馏水的pH一般为7，所以酸雨的pH蒸馏水的pH。（2）在原子中质子数等于核外电子数，所以碳原子中核内质子数核外电子数。（3）在金属活动性顺序中，钠排在铝的前面，所以钠的金属活动性铝的金属活动性。（4
24、）在空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，则氮气的体积分数氧气的体积分数。（5）将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%的盐酸中，碳酸钠与盐酸反应有二氧化碳气体生成，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量与二氧化碳的质量之和等于反应前碳酸钠与盐酸的质量之和100g，因此，充分混合后溶液的质量100g。14t1时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示，请填空：从t1到t2的变化过程中，一直处于饱和状态的是_（填“a”或“b”）的溶液；图丙中曲线M表示的是_（
25、填“a”或“b”）的溶解度曲线t1时，a物质饱和溶液中溶质的质量分数_b物质饱和溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）【答案】ba等于【解析】【详解】（1）从t1到t2的变化过程中，一直处于饱和状态的是b的溶液，因为它的烧杯底部有固体没有溶解；故答案为b；（2）从升高温度，固体的变化情况可知，a的溶解度随温度的升高而增大，所以M是a，N是b；故答案为a；（3）t1时，a的溶解度等于b的溶解度，故a物质饱和溶液中溶质的质量分数等于b物质饱和溶液中溶质的质量分数；故答案为等于。15A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：温度为_时，A与C物质的溶解度相等；将t1时
26、A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2，有晶体析出的是_（填字母代号）；t2时，把A、B物质各25g分别加到50g水中，不能形成饱和溶液的是_（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入_g该溶质。【答案】t1 C A 15 【解析】【分析】由A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图可知，A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高变化较慢，C物质的溶解度随温度的升高而减小。【详解】（1）由溶解度曲线图可知，交点表示两种物质的溶解度相同，故温度为t1时，A与C物质的溶解度相等。（2）A物质的溶解度随温度的升高而增大，B物质的溶解度随温度的升高变化较慢，C物质的溶解度随温
27、度的升高而减小，将t1时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2，有晶体析出的是C。（3）t2时，A物质的溶解度为80g，B物质的溶解度为50g，把A、B物质各25g分别加到50g水中，能溶解的A物质的质量为，25g40g，则A为不饱和溶液，能溶解的B物质的质量为，则B为饱和溶液，故不能形成饱和溶液的是A，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入的溶质的质量为。【点睛】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。16请你运用金属的有关知识填空：18K黄金属于_（填“纯金”或“合金”）“真金不怕火炼”说明金的化学性质_写出铁与稀盐酸反
28、应的化学方程式：_金、银、铜、铝等可以拉成细丝或压薄片，是由于它们具有_性【答案】合金 不活泼 Fe+2HClFeCl2+H2 延展 【解析】【分析】24K的金属于纯金，18K的黄金中金的质量分数为： 100%75%；金的化学性质不活泼；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；金属具有良好的导电性、导热性和延展性。【详解】（1）18K黄金属于合金故填：合金（2）“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼故填：不活泼（3）铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2故填：Fe+2HClFeCl2+H2（4）金、银、铜、铝等可以拉成细丝或压薄片，是由于它们具有延展性故填：延展【点睛】要会利用
29、金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17根据下列装置图，回答问题:（1）字母X所指仪器的名称_。（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是_(填字母)，反应的化学方程式是_。（3）图E是铁丝在氧气中燃烧的实验,集气瓶中预先放少量水的原因是_，如图F向装满CO2的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_。【答案】水槽 B 防止溅落的熔融物炸裂瓶底 软塑料瓶变瘪了 【解析】【分析】（1）根据实验室常见仪器来书写。（2
30、）根据反应物的状态与反应的条件来确定发生装置、反应的原理来书写化学方程式。（3）根据实验操作的注意事项、二氧化碳与碱反应来分析即可。【详解】（1）X是实验室中制取气体的收集装置中的一部分，即水槽，故填：水槽。（2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固-液常温型，选择装置B来制取，反应的化学方程式是：，故填：B；。（3）铁丝在氧气中燃烧放出大量热，同时生成物的温度也比较高，所以要集气瓶中预先放少量水防止溅落的熔融物炸裂瓶底；如图F向装满CO2的软塑料瓶注入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，因为二氧化碳能溶于水且和水反应生成碳酸，内外产生压强差，所以观察到软塑料瓶变瘪了；
31、故填：防止溅落的熔融物炸裂瓶底；软塑料瓶变瘪了。18某研究小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空： （1）写出图中仪器a名称_。（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是_，应选择的气体发生装置是_，若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管_（填或）通入。（3）乙炔（C2H2）是一种无色无味、难溶于水、密度小于空气的气体，实验室用碳化钙（CaC2）固体和水反应制取乙炔，则实验室制取并收集乙炔应选择的装置组合是_。【答案】试管 2KClO32KCl+3O2 A BC 【解析】【详解】（1）据图可知仪器a名称是试管；（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：
32、2KClO32KCl+3O2；因为反应需要加热，所以应选择的发生装置是A；若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管通入；（3）实验室用CaC2固体和水反应制取乙炔（C2H2），反应为固液常温型，发生装置选择B；乙炔难溶于水，密度略小于空气，最好用排水法收集，故实验室制取并收集乙炔应选择最佳装置组合是BC。【点睛】实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19化学兴趣小组为探究某黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，取该样品50g置于烧杯中。逐滴加入9.8%的稀硫酸至不再产生气体为止，共消耗稀硫酸100g，使计算黄铜样品中铜的质量分数_。【答案】87%【解析】根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为： 50g+100g159.9g=0.1g设反应消耗锌的质量为x；Zn+H2SO4ZnSO4+H26598x100g9.8%，解得：=6.5g黄铜样品中铜的质量分数是：。答：黄铜样品中铜的质量分数是87%。
