1、2009年高考化学信息题（江苏卷）可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 N：14 Na：23 As：75 Ba：137 Fe：56第卷（选择题，共48分）一、单项选择题：（包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）12008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” ( The Bird Nest )。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是A硼烷与水反应是非氧化还原反应B8个硼原子的巢式棚烷化学式应为 B8H10C2B5H9 + 12O25B2O3 十9
2、H2O ，l molB5H9完全燃烧转移25mol电子D这类巢式硼烷的通式是 BnH n + 4 2下列有关工业生产的叙述正确的是A工业上可以用铝热反应来冶炼大量铁： Fe2O3 +2Al Al2O3 +2FeB硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室DCaCO3可用于炼铁、制水泥、制玻璃3阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定错误的是A14g分子式为CnH2n的(n2)烃中含有的C=C的数目一定为NA/nB含有2NA个阴离子的CaC2，在标准状况下，能产生约448
3、L的乙炔气体C非标准状况下1.7gNH3体积为2.24 LD16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.26.0210234类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是A由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2推出SO2与Na2O2反应也一定生成Na2SO3和O2B金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火C由硫酸铜能使蛋白质变性推出硫酸铵也能使蛋白质变性DF2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高5Na2 FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下
4、：2FeSO4+6Na2O2=2Na2 FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是ANa2O2在反应中只作氧化剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移6下列能达到实验目的的是A防倒吸的安全瓶 B.喷泉实验 C.滴定分析 D.制取氢氧化铁沉淀7短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A原子半径：A D B CBD的氢化物稳定性大于C的氢
5、化物稳定性CB在自然界中以游离态和化合态两种形态存在DB的氧化物属于酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液8在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A无色透明的水溶液中：K、Mg2、I、MnO4BpH=1的NaNO3水溶液中：NH4、Fe2、SO42、ClCc(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、Ba2+ 、Br-D由水电离产生的c(OH)=11014mol/L的溶液中：H、Al3、Cl、NO3二、不定项选择题（包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的
6、得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9以下实验或操作能达到目的的是A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B用托盘天平准确称取0.400g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.0100 molL-1的溶液C把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过酸化的3%的NaCl溶液中，往铁电极区滴入2滴KSCN，有红色出现D含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2，充分反应后过滤可除去Ca(OH)210下列离子方程式不正确的是A向Fe(OH)3中加入过量的氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OB向Fe(OH)3中加入过量的氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OC用
7、SO2还原含Cr2O72的酸性废水：Cr2O72 + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42+ H2OD溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2O11近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题。香港地区某食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。其结构简式如图所示。 下列关于孔雀石绿的说法正确的是A孔雀石绿的分子式为C23H25N2 B孔雀石绿中所有碳原子可以共平面C 孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种D孔雀石绿属
8、于芳香烃12下列叙述正确的是A同温度下完全中和pH相等、体积相等的氨水、NaOH、Ba(OH)2，所需相同浓度的盐酸体积相等B某温度下0.1molL1的NaHB溶液中，c(Na)= 0.1molL1c(B2)C0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中，c(SO42) c(NH4+)c(Al3+)c(H+)cOH)D在0.1 molL1醋酸铵（CH3COONH4）溶液中，c(H+)=c(NH3H2O)c(OH)13某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+ B(g) xC(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所
9、示。下列说法中正确是A8min前C的平均反应速率为0.08mol/(Lmin) B30min时降低温度，40min时升高温度C反应方程式中的x2，正反应为吸热反应D30min40min间该反应的平衡常数为4 14用某甲醇燃料电池（用氢氧化钠水溶液为电解质溶液）电解饱和氯化铝溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极。下列说法正确的是A当燃料电池正极消耗m mol气体时，电解池阴极同时有m mol气体生成B电解池的阳极反应式为： 4OH4eO22H2OC燃料电池中溶液pH变小D 电解池的阴极附近有沉淀生成最后沉淀消失第卷（非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15(10分) 某研
10、究性学习小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。 请按要求填空：（1）利用A装置可制取的气体有 A用纯碱与稀硫酸反应制CO2 B用铝合金与氢氧化钠溶液反应制H2C用CaC2现水反应制C2H2 D用硫酸钠与硫酸溶液反应制SO2（2）A、D、E装置相连后，在A中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 （气体按标准状况计
11、算）。（3）B、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。写出用MnO2和浓盐酸反应制Cl2的离子反应方程式 。若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行实验I、II两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论I将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性II氯水中加入NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性 请你评价实验I、II的结论是否合理？若不合理，请说明理由： 。请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl和Br的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论） 。四、（本题包括2小题，共20分）16（
12、10分）A、B、C、D、E、F、G、H均为短周期元素，I、J处于第四周期，它们的原子序数依次增大， B原子结构中有三个能级，每个能级上有2个电子，D、G为同一主族元素B与D、G、H形成的三种液体化合物是常见的重要溶剂。(1) B、G、H三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_(用化学式表示)。 (2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元素组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b、反应b为化合反应。见右图示转化关系推测：戊可能为_或_。若乙是N2H4，反应a是在强碱性溶液中进行的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：_。
13、(3)若下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物。已知：A是常见的金属单质，反应c为置换反应类型。若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系。则反应d中阴极的电极反应式为：_ 若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为： 。17（10分）氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。用滤液中Cu2+、Fe3+的含量对pH作图，可直观地反映出滤液中金属离子含
14、量与pH之间的关系以及反应系统pH与CuCl产率的关系。请回答以下问题：（1）含Cu2+、Fe3+的电镀废水加碱沉淀时，会有Fe(OH)3生成。当pH=5时，在电镀废水中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的离子反应方程式为_。（2）由反应制备CuCl时的最佳pH在_左右。（3）对CuCl产率探究时发现反应在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此对CuCl性质进行推测，得出CuCl的性质为_。（4）反应中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，写出其离子反应方程式为_。如果将反应中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，请完成这一反应的化学方程式_。五、（本题包括1小题，共8分）18（8分）一定条件
15、下氧化亚铁可以和CO发生反应：FeO (s)CO (g)Fe (s)CO2 (g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：该反应的平衡常数表达式K 。一定温度下，向某密闭容器中加入足量氧化亚铁粉末并充入一定量的CO气体，反应过程中CO气体和CO2气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟时反应达到平衡状态，则CO 的转化率 。在温度不变的条件下，若开始加入足量氧化亚铁粉末和充入0.75mol/L的CO气体，t1时达到平衡，请在图乙上画出CO气体浓度与时间的关系图（标出必要的数据）。下列措施中能使平衡时c(CO2)c(CO)增大的是 （填序号）。A降低温度 B增大压强C充入一定量
16、CO D再加入一些铁粉铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法：Fe2NaOH2H2O电解Na2FeO43H2。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中，用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。六、（本题包括1小题，共12分）19（12分）在一种叫斑螯的昆虫内，含有一种抑制肝癌发展的化合物叫斑螯素，经研究发现去掉斑螯素中的两个甲基制得的化合物去甲基斑螯素仍具有疗效，其合成路线如下：2 （去甲基斑螯素）已知： 2HCHO+NaOH CH3OH+HCOONa (Diels-Alder 反应)请回答
17、下列问题：（1）在第步反应中除生成外，还生成另一产物，此物质的为 。该反应的反应类型是 。（2）第步反应中用到的丁烯二酸酐结构式为 。（3）斑螯素的分子式为 。（4）下面是合成X的路线图：则X的结构式为 。（5）写出形成高聚物的结构简式： 。七、（本题包括1小题，共10分）20(10分) 乙醇汽油是将乙醇和普通汽油按一定体积比混合而成，其密度与乙醇几乎相等，其中氧的质量分数为3.5。请回答下列问题：为减少氮的氧化物排放，将燃烧汽油的汽车改为以天然气为燃料电池的电动车，电池总反应为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应为 。用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污
18、染。例如：CH44NO2 = 4NOCO22H2O；CH44NO = 2N2CO22H2O若用标况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子数为 。 现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4L，则混合气体中NO、NO2的体积比为 。新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得。常温下，它能使汽车尾气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出 MFe2Ox分解SO2的化学方程式 (不必配平)。若x=3.25 则2mol MFe2Ox可分解（2）中混和气体（
19、标况）V= L。 八、（本题包括1小题，共12分）21A（12分）聚合铁（简称PFS）化学式为： Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m,n5,m10 。现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。 (l）PFS中铁显 价，该基态铁原子的外围电子排布式是 。 O元素的第一电离能 N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”) ，原因 ；水分子中氧原子的杂化轨道类型为 。H2O与H+以配位键结合成H3O的立体结构为 。(2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花
20、样最多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成 mol氢键。(3）2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺 ()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 。 A所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化 B一个分子中共含有15个键 C属于极性分子，故极易溶于水 D形成的晶体熔点较高（4）已知下列元素的电负性数据：H: 2.1, O: 3.5, F:4.0。OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电
21、子对偏向F而产生的极性；从电负性上看， 21B（12分）某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘。制订两种方案提取，他们的实验方案如下：试回答下列问题（1）方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是： （2）方案一，步骤反应的化学方程式为： （3）方案二，用H2O2而不用Cl2，理由是： （4）方案二，步骤的名称是： （5）方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除接受器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有 （6）方案一，中产生的NO2要进行循环利用，用一总反应式表示这一过程： 参考答案一、二、选择题：题号12345678答案DDABBCBC题号91011121314答案ADDCBCDC15（1）B（2
22、分）（2）a、b（1分）c（1分）双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁（2分） 0.045molL1（2分）（3）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（2分）实验I结论合理，实验II结论不合理（1分）制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡（1分）在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO2、NaBr溶液等（1分）烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明Cl2的氯化性强于Br2，Br的还原性强于Cl。（2分）16. HClO4、H2SO4、H2CO3CO2 、SO2 ；N2H4+4OH
23、-4e-=N2+4H2OCu2+2e-=Cu（或Zn2+2e-=Zn等）；Fe2O3+2Al2Fe+Al2O317（1）Cu2+2OH-=Cu(OH)2（2）3.5（3）能被空气中的氧气氧化（4）2Cu2+2Cl-+Fe=2 CuCl +Fe2+ 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl+2 Na2SO4+H2SO418c(CO2)c(CO) 33.3% 作图要点：起点（0，0.75） 平衡点（8之后，0.5） 走势逐渐减小（下弧线）；（根据等效平衡理论或K计算）A （因c(CO)c(CO2)=k，只受温度影响）2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O （每空
24、2分，共10分）19. （12分）（每空2分）（1） 氧化还原反应 （2）（3）C10H12O4（4） （5）20 （1）CH4 10OH8eCO327H2O （2分）（3）1.6NA(或1.66.021023) （2分）；2 ：3 （4）MFe2OxSO2 MFe2O4S （2分）； 2121A.（12分）（1）3d64S2（1分） 小于（ l 分），因为O原子和N原子的外围电子排布分别为： N 原子的 2p 轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大（ 1分）；sp3 ( l 分）；三角锥形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）B( l 分）。（4）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差（ 1 分）21B（12分）淀粉试溶液 （2分）Fe3I8+4K2CO3=8KI+4CO2+Fe3O4（2分）过氧化氢是绿色催化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化（2分）萃取（2分）蒸馏烧瓶、冷凝器、温度计（2分）4NO2+O2+H2O=4HNO3（2分）
