1、第 1 页，共 21 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 半径化合价比较式半径化合价比较式”周期表应用题周期表应用题 1. 部分短周期元素原子半径的相对大小、 最高正化合价或最低负化合价随原子序数的 变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A. x 的位置是第二周期第A 族 B. 离子半径的大小顺序：e+ f3+ g2 h C. 由 x、z、d 三种元素形成的化合物可能含有离子键 D. 简单气态氢化物的稳定性：d g h 2. W 是由短周期非金属元素 X、Y、Z组成的物质，X、Y、Z原子序数之和为 16，其 主要化合价如图所示，其中只有两种元素位于同周期且相邻
2、。下列说法一定正确的 是（ ） A. Y、Z最简单气态氢化物的稳定性前者强 B. W 溶液一定显碱性或中性 C. 原子半径：X Y Z D. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸 3. 短周期主族元素 R、X、Y、Z的部分信息如下表所示。下列推断错误的是（ ） 代号 R X Y Z 原子半径nm 0.075 0.071 0.186 0.117 主要化合价 5，3 1 1 4，4 A. 简单离子半径大小：R X Y B. 简单气态氢化物的热稳定性：X R Z C. 常温常压下,ZX4呈液态 D. Y3R、YX都是离子化合物 4. 如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
3、 A. 原子半径：R W Z Y X B. 氧化物对应水化物的酸性：R W C. 气态氢化物的稳定性：W X D. Y、Z、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 5. 短期主族元素 W、X、Y、Z对应四种原子的 L层的电子数与其主要化合价关系如 图。下列说法正确的是 A. 非金属性：X Y B. W、Y、Z三种元素形成的化合物具有两性 C. 原子半径：X R2+ D. Z与 M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径( 1010m) 1.86
4、 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化合 价 最高正 价 1 7 3 2 5 最低负 价 1 3 2 下列说法正确的是( ) A. 元素 X和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键 B. X、Z、R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C. Q 2比R3更容易失去电子 D. M(OH)2的碱性比 XOH 的碱性强 8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。下列叙述正确的是 第 3 页，共 21 页 元素代号 X Y Z R W 原子半径/pm 160 143 89 70 66 主要化合价 2 3 +2 5、3 2 A. X、Z元素的金属性：X W C. Y 的最
5、高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于 NaOH D. 一定条件下,R单质与常见的 W 单质能直接生成RW2 9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示： 元素代号 X Y Z W V 原子半径/pm 160 143 70 66 110 主要化合价 +2 +3 +5、3 2 +5、+3、 3 下列叙述正确的是（ ） A. X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X Y X B. 离子半径：X2+ T2 C. 元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y R X D. 相同条件下,气态氢化物的稳定性：T Z 12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示 元素符号 X Y Z W
6、原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066 主要化合价 +2 +3 +3，+5，-3 -2 下列有关叙述正确的是（ ） A. 四种元素位于元素周期表的同一周期 B. 电解 X 的氯化物的水溶液可以得到单质 X C. Y 的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中,又 能溶解在氨水中 D. W、Z的氢化物均多于 1 种 13. 下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图， X、Y、Z、W、R 是其中的五种元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：X Y B. Z元素的最高价氧化物的水化物的碱性比 Y的强 C. 气态氢化物的稳定性：X W D. W 元素与水反应得到 HWO
7、,HRO只有氧化性 14. 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有 W、Y、Z为同周期元素)。 元素代号 X W Y Z Q 原子半径( 1012 m) 37 71 74 75 186 主要化合价 1 1 2 5、3 1 下列说法正确的是( ) 第 5 页，共 21 页 A. 由 Q 与 Y形成的化合物中只存在离子键 B. Z与 X之间形成的化合物具有还原性 C. 由 X、Y、Z三种元素形成的化合物,一定是共价化合物 D. Y与 W 形成的化合物中,Y 显负价 15. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径( 10-10m) 1. 86 0
8、. 99 1. 43 I60 0. 75 0. 74 主要化合 价 最高正 价 +1 +7 +3 +2 +5 最低负 价 -1 -3 -2 下列说法错误的是( ) A. Q2比R3更容易失去电子 B. X,Z,R 的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应 C. 元素 X和 Q 形成的化合物中可能既含离子键,也含共价键 D. 元素 Y和 Q 形成的氢化物的沸点高低：Q Y 16. 短周期元素 X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确 的是 A. 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q的强 B. 原子半径的大小顺序为：rX rY rZ rW rQ C. 离子Y2和
9、Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D. 元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8 17. 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，分析判断下列说法正确的是 元素符号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 +4，-4 -1 +5，-3 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A. I在DB2中燃烧生成两种化合物 B. A、H、J 的离子半径由大到小的顺序是H J A C. A 单质能从 B 的简单氢化物中置换出 B单质 D. G元素的单质不存在同素异形体 18. 部分短周期元
10、素的原子半径及主要化合价如下表所示，判断以下叙述正确的是（） 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、2 2 A. 氢化物的稳定性为H2T r(T2) B. R 的氧化物对应的水化物可能具有两性 C. X 单质在氧气中燃烧生成XO3 D. L,T 形成的简单离子核外电子数不相等 22. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：Z Y X B. 气态氢化物的稳定性：R Q+ R2+ D. Z与 M
11、的最高价氧化物对应水化物均为强酸 24. 根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合价 1 3 2 6、2 2 A. E2与B3+的核外电子数不可能相等 B. 离子半径：A+ Y X B. 离子半径：T2 X2+ C. 元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y R X D. 单质与氢气化合的难易程度Z T 第 9 页，共 21 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】 【分析】本题以元素的推断为载体考查了微粒半径大小的变化规律和元素周期 律、元素周
12、期表的推断以及化学键等知识，综合性较强，难度不大。 【解答】 根据原子序数、 原子半径及化合价可知， x 为氢元素， y为碳元素， z 为氮元素， d 为氧元素，e 为钠元素，f 为铝元素，g为硫元素，h 为氯元素。 A.x 是 H元素，位于第一周期第A族，A错误； B.电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径 越小，则离子半径：g2-h-e+f3+，B错误； C.氢、氮、氧三种元素形成的硝酸铵为离子化合物，含有离子键，C正确； D.元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：ClS，故简单气 态氢化物的稳定性：HClH2S，D错误。 故选 C。
13、 2.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查元素的推断，难度不大，解题的关键是熟悉短周期元素的化合价。 【解答】 W 是由短周期非金属元素 X、Y、Z组成的物质，X、Y、Z原子序数之和为 16，其主要 化合价如图所示，其中只有两种元素位于同周期且相邻，结合图中主要化合价可知 X、 Y、Z分别为 H、N、O，以此解答。 A.非金属性 ON，则 Y、Z最简单气态氢化物的稳定性后者强，故 A 错误； B.若为硝酸铵溶液，则显酸性，故 B错误； C.原子半径：NOH，故 C 错误； D.Y的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，为强酸，故 D正确。 故选 D。 3.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查结构
14、性质位置关系，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键， 熟练掌握元素周期表与元素周期律。 【解答】 元素 X只有主要化合价-1，没有正价，则 X 为 F元素，Y为+1价，原子半径比 X 大， 则 Y 为 Na，同理，Z为 Si元素，R为 N元素。 A.R、X、Y 简单离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，半径大小：RX Y ，故 A正确； B.元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：XR Z ，故 B正确； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 C.常温常压下，ZX4即 SiF4呈气态，故 C 错误； D.Y3R、YX即 Na3N
15、和 NaF都是离子构成的物质，都是离子化合物，故 D 正确。 故选 C。 4.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用，该题是高考中的常见考点，属于中等 难度试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运 用元素周期律知识解决实际问题的能力。 【解答】 根据短周期元素化合价可知， X只有2 价和 0 价， 则 X 应该是氧元素， 同理可分析 Y、 Z、W、R分别是钠、铝、硫、氯元素。 A. 同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半 径 NaAlSCl O，即 YZWRX，故 A不正确； B.非金属性越强，
16、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，没有指明最高价，故 B 不正 确， C. 非金属性 OS，故 H2S 的稳定性比 H2O弱，故 C不正确； D.氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，也能与硫酸反应，故 D正确。 故选 D。 5.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键， 注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力 及灵活应用能力。 【解答】 根据主要化合价可知 W、X、Y、Z分别为 H、C、O、Al。 A.同周期从左到右非金属性依次增强，即非金属性 OC，故 A错误； B.Al(OH)3
17、是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应生成盐和水，故 B正确； 第 11 页，共 21 页 C.电子层数越多半径越大， 同周期从左到右半径逐渐减小， 所以半径 AlCO,故 C 错误； D.C、H个数比为 1:1的有机物如 C2H2，含有 C-H极性键和 C-C非极性键，故 D 错误。 故选 B。 6.【答案】C 【解析】【分析】 本题旨在考查学生对元素周期表和元素周期律的应用。 【解答】 根据图示可知，X 为氢元素，Y为 O，Z为 N元素，M为氯元素，Q为钠元素，R为钙 元素， A.Q为钠元素位于第三周期 IA 族，故 A不符合题意； B.X,Y,Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱，为氨水或硝酸
18、铵，故 B 不符合题意； C.简单离子半径：M-R2+Q+，故 C符合题意； D.Z和 M对应的最高价氧化物对应的水化物为硝酸和高氯酸，为强酸，故 D 不符合题 意。 故选 C。 7.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，熟练掌握元 素周期律，难度中等。 【解答】 短周期元素中， Y有+7、-1 价，则 Y为 Cl；Q 没有最高正价，只有最低价-2 价，则 Q 为 O 元素；R有+5、-3 价，处于 VA族，原子半径小于 Cl，则 R为 N元素；X、M、Z 的最高正化合价分别为+1、+2、+3，则分别处于 IA、A、A族，原子半径 XM
19、 ZCl，则 X为 Na、M为 Mg、Z为 Al， A.由元素 X 和 Q组成的化合物为 Na2O、Na2O2，Na2O2中含有共价键，故 A 错误； B.X、Z、R 的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硝酸，氢氧化钠与 硝酸发生中和反应， 氢氧化铝属于两性氢氧化物， 能与氢氧化钠及硝酸反应， 故 B正确； 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 C.核外电子排布相同时，质子数越多，对最外层电子的吸引能力越大，离子半径越小， 失电子能力越小，O2-比 N3-更难失去电子，故 C错误； D.金属性 MgNa，则 Mg(OH)2的碱性比 NaOH 的碱性弱，故 D错误。
20、 故选 B。 8.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，关键是根据元素化合价、原子 半径推断元素，注意对元素周期律的理解掌握。 【解答】 短周期元素中，X、Z化合价均为+2，处于A 族，且原子半径 XZ，则 X 为 Mg、Z 为 Be；W 化合价为-2 价，处于 VIA族，原子半径小于 Be，故 W为 O元素；R的化合 价为+5、-3 价，处于 VA族，原子半径与 O 元素相差不大，则 R 为 N元素；Y的化合 价为+3价，处于A 族，原子半径与 Mg相差不大，且大于 Be，故 Y为 Al。 ABe 与 Mg处于同一主族，电子层越多，金属性越强，故金属
21、性：MgBe，故 A错 误； B非金属性 NO，故氢化物稳定性 NH3H2O，故 B 错误； CY的最高价氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，既能溶于 H2SO4又能溶于 NaOH， 故 C 正确； D氮气与氧气在放电条件下生成 NO，不能直接得到 NO2，故 D错误。 故选 C。 9.【答案】C 【解析】【分析】 本题主要考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注 意对元素周期律的掌握，题目难度较高。 【解答】 X、Y化合价分别为+2、+3，分别处于A、A族，W有-2 价，处于A 族，原子半 径与 X、Y相差较大，可知 W处于第二周期，X、Y处于第三周期，故 X为 Mg
22、、Y为 Al、W 为 O，Z有+5、-3 价，处于A族，原子半径与 W 相差不大，二者应同周期， 故 Z为 N元素。 A.同周期自左而右金属性减弱，金属性 X（Mg）Y（Al），故最高价氧化物对应的水 化物的碱性 XY，故 A错误； B.离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，经过分析，离子半径大小排序错 第 13 页，共 21 页 误，故 B 错误； C.非金属性 W（O）Z（N），氧气氧化性强于氮气，一定条件下，氧气可以与氨气反 应生成氮气与水，故 C 正确； D.元素 X与 Z形成的化合物是氮化镁，为离子化合物，故 D 错误。 故选 C。 10.【答案】B 【解析】【分析】本题考查
23、结构性质位置关系应用，题目难度中等，解决本题的关键是 根据化合价与原子半径推断元素， 侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用 能力。 短周期元素，由元素的化合价可知，Q、W 都有-2 价，而 Q 有+6 价且原子半径较大， 则 Q 为 S元素、W为 O元素；X、Y、Z化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于 IA 族、 A 族、A族，Z的原子半径小于硫，故 Z为 Be 元素，原子半径 X、Y均大于硫，则 Y为 Al，且 X、Y原子半径相差较大，故 X 为 Na。 【解答】由表中数据可知，X 为钠，Y为铝，Z为铍，Q 为硫，W为氧。 A项，O2与 Al3的核外电子数均为 10，故 A 错
24、误； B项，离子半径：Na2，故 B正确； C项，金属性：NaBe，碱性：NaOHBe(OH)2，故 C 错误； D项，非金属性：SO，故稳定性：H2SH2O，故 D错误。 故选 B。 11.【答案】D 【解析】【分析】 本题主要考查周期表和周期律，由题意的，X和 Y的化合价都为+2价，应为周期表第 A 族，根据半径关系可知 Y 为 Be，X为 Mg；Z和 T 的化合价都有-2 价，应为周期表 第A族元素，Z的最高价为+6价，应为 S元素，T无正价，应为 O元素；R的化合价 为+3 价，应为周期表第A族元素，根据半径大于 Y小于 X可知应，和 X 同周期，为 Al元素。 【解答】 A.金属的金
25、属性越强， 其反应速率越快， 所以单质与稀硫酸反应的速率快慢： XRY， 故 A 错误； B.电子层结构相同的氧离子和镁离子，原子序数越大离子半径越小，所以离子半径：T2- X2+，故 B错误； C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，镁的金属性最强，所以氢氧 化镁的碱性最强，故 C 错误； D.元素的非金属性越强，其单质和氢气化合越容易，氧元素的非金属性大于硫元素，所 以水比硫化氢稳定，故 D正确。 故选 D。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 12.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质来推断元素为解答的关
26、键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 【解答】 根据原子半径及主要化合价的变化规律可知，X、Y、Z、W分别为 Mg、Al、N、O， A、根据题分析可知，四种元素不在同一周期，故 A错误； B、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀，得不到单质镁，制备单质镁需电解熔融的氯化 镁，故 B 错误； C、Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故 C 错误； D、W为 O元、Z为 N 元素，O的氢化物有 H2O 和 H2O2，N 的氢化物有 NH3和 N2H4， 氢化物均多于 1 种，故 D正确。 故选：D。 13.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了元素周期表和元
27、素周期律的应用，难度不大。 【解答】 由图中化合价可知，X的化合价为-2 价，没有正化合价，故 X为 O元素，Y 的化合价 为+1 价， 处于A族，原子序数大于 O 元素，故 Y为 Na元素，Z为+3 价， 为 Al元素， W 的化合价为+6、-2 价，故 W为 S 元素，R的最高正价为+7 价，应为 Cl元素， A.自左而右原子半径减小， 同主族自上而下原子半径增大， 故原子半径NaO， 即YX， 故 A 错误； B.氢氧化铝是弱酸，强氧化钠是强酸，即 Z元素的最高价氧化物的水化物的碱性比 Y 的弱，故 B错误； C.O、S 同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱，故
28、 C 正确； D.HClO 不仅有氧化性也有还原性，故 D 错误。 故选 C。 14.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题关 键，注意对元素周期律的理解掌握，D选项注意根据电负性理解。 【解答】 第 15 页，共 21 页 短周期元素，只有 W、Y、Z为同周期元素，由化合价可知，分别处于 VIIA 族、VIA 族、 VA族， X、 Q的化合价均为+1价， 处于 IA 族， 结合原子半径知， X处于第一周期， W、Y、Z处于第二周期，Q处于第三周期，可推知 X为 H元素、W为 F元素、Y为 O 元素、Z为 N元素、Q为 Na。
29、A.由 Q 与 Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、 共价键，故 A 错误； B.Z与 X之间形成的化合物为氨气等，氨气中 N 元素处于最低价，具有还原性，故 B 正确； C.由 X、Y、Z三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵等，硝酸属于共价化合物，而硝 酸铵属于离子化合物，故 C错误； D.Y为 O元素、W 为 F元素，由于 F的电负性大于 O，二者形成的化合物中 F显负价， 故 D 错误。 故选 B。 15.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，熟练掌握元 素周期律，难度中等。 【解答】 短周期元素中，
30、Y有+7、-1 价，则 Y为 Cl；Q 没有最高正价，只有最低价-2 价，则 Q 为 O 元素；R有+5、-3 价，处于 VA族，原子半径小于 Cl，则 R为 N元素；X、M、Z 的最高正化合价分别为+1、+2、+3，则分别处于 IA、A、A族，原子半径 XM ZCl，则 X为 Na、M为 Mg、Z为 Al。 A.核外电子排布相同时，质子数越多，对最外层电子的吸引能力越大，离子半径越小， 失电子能力越小，O2- 比 N3- 更难失去电子，故 A错误； B.X、Z、R 的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硝酸，氢氧化钠与 硝酸发生中和反应， 氢氧化铝属于两性氢氧化物， 能与氢氧化钠
31、及硝酸反应， 故 B正确； C. 由元素 X和 Q组成的化合物为 Na2 O、Na2 O2， Na2 O2中既含有离子键又含有共价 键，故 C正确； D.因为 H2O 中有氢键而 HCl 中没有，H2O 比 HCl 沸点高，故 D正确。 故选 A。 16.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元 素周期律的递变规律。 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 【解答】 根据元素所在周期表中的位置可知，X为 N元素，Y为 O元素，Z为 Al元素，W为 S 元素，Q为 Cl元素， A.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐
32、增强， 对应的最高价氧化物的水化物的酸性 逐渐增强，则 Q的最高价含氧酸的酸性较强，故 A错误； B.同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：rZrW rQrXrY，故 B 错误； C.O2-、Al3+离子核外电子数均为 10，核外电子数和电子层数均相同，故 C 错误； D.X的最高化合价是+5，Z的最高正价是+3，化合价之和的数值等于 8，故 D正确。 故选 D。 17.【答案】C 【解析】【分析】本题考查元素周期表元素周期律，要求学生对周期表的结构熟悉，特 别是前 20 号，原子结构及元素性质的周期性变化，难度不大。 【解答】 一般来说，元素的最高正价最外层电子
33、数，最高正价+|最低负价|8，最低负价最 外层电子数-8，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径 逐渐增大，可推知 A 为 F元素，B为 O元素，D 为 C元素，E为 Cl元素，G 为 P 元素， H为 Al元素，I为 Mg元素，J 为 Na元素。 A.Mg 在 CO2 中燃烧生成一种化合物(MgO)和一种单质(C)，A错误； B.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，故 F、Al、Na的离子半径 大小顺序为 F-Na+Al3+，B错误； C.F2 与 H2O发生反应 2F2+2H2O=4HF+O2，C正确； D磷有多种同素异形体，如红磷、白磷等，D错误。
34、 故选 C。 18.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律的关系， 利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本 题的关键，难度一般。 【解答】 第 17 页，共 21 页 短周期元素，由元素的化合价可知，R、T 都有-2 价、处于A族，T只有-2价、R有 +6价，结合原子半径，则 T为 O 元素、R 为 S元素，L、Q只有+2 价，处于A族，原 子半径 LQ，则 L为 Mg元素，Q为 Be 元素；M 有+3价，处于A族，原子半径 M 的介于 L、Q 之间，则 M为 Al元素， A.非金属性 OS，则氢化物稳定性 H2OH2S，故 A错误； B.金属性 Mg比 Be强， 则 M
35、g 与酸反应越剧烈， 则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为 LQ，故 B错误； C.M与 T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故 C 正确； D.L2+的核外电子数为 12-2=10，R2-的核外电子数为 16+2=18，核外电子数不相等，故 D 错误。 故选 C。 19.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律， 为高频考点， 把握元素性质来推断元素为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 【解答】 都是+1价，半径小于半径，是锂，是钠，显示+2 价，且半径比钠小， 比锂大，为 Mg，只有负价，则为氧，为氟，既有正价，又有负价，是氯 元
36、素。 A.锂加热时和氧气反应生成氧化锂，故 A正确； B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故 B正确； C.氯化镁是离子化合物，故 C 正确； D.同周期元素从左到右，随原子序数的递增，非金属性逐渐增强，故 D错误。 故选 D。 20.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了元素周期律的知识，要求学生熟记教材知识，学以致用。 【解答】 根据元素的最高正价=最外层电子数， 最高正价+|最低负价|=8， 最低负价=最外层电子数 -8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增 大，可推知：A为 F，B为 O，D 为 C、E 为 Cl，G 为 P；X 为 Al，Y 为 B
37、e，Z 为 Na， 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 A.F2极易和水反应置换出氧气，则 A的单质不能将 E单质从 HE3的溶液中置换出来， 故 A 错误； B.金属铍和镁性质相识，在二氧化碳中的燃烧生成氧化铍和碳单质，故 B 错误； C.X为 Al，Y为 Be，Z为 Na，它们均为活泼金属，可以通过电解的方法得到 ，故 C 正确； D.红磷和白磷互为同素异形体，故 D错误。 故选 C。 21.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了原子结构和元素的性质。需要学生的识记和理解，多做有助于快速判断。 【解答】 L和 R 的化合价都为+2价， 应为周期表第A族， 根据半径关系可
38、知 R 为 Be， L为 Mg； X和 T 的化合价都有-2 价， 应为周期表第A族元素， X的最高价为+6价， 应为 S 元素， T无正价，应为 O元素；M 的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据 M原子 半径大于 X小于 L可知应和 L同周期，为 Al元素。 A.Al3+和 O2-具有相同的核外电子排布， 原子序数越大， 半径越小， 则离子半径大小： r(Al3+) r(O2-)，故 A错误； B.根据“对角线规则”，铍的性质与铝相似，具有两性，故 B正确； C.S 在空气中燃烧只生成 SO2，须在催化剂的条件下反应生成 SO3，故 C错误； D.Mg2+核外有 10 个电子，O2-
39、核外有 10 个电子，二者核外电子数相同，故 D错误。 故选 B。 22.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查元素周期律的应用。根据 X的化合价主要是-2 价可知 X是 O，Y的主要化合 价是+1价，原子序数大于氧，则 Y 是钠元素，依次类推 Z、W、R 分别是 Al、S、Cl。 【解答】 A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径 比较：YZX，故 A 错误； 第 19 页，共 21 页 B.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，S 的非金属性弱于 Cl，则气态氢化物的稳定性 比较：W，故 B错误； C.WX3和水反应形成的化合物是硫酸，属于共价化合物，故
40、C错误； D.Y最高价氧化物对应的水化物是 NaOH，Z最高价氧化物对应的水化物是 Al(OH)3， 两者可以相互反应，故 D正确。 故选 D。 23.【答案】C 【解析】【分析】 本题旨在考查学生对元素周期表和元素周期律的应用， 解答这类问题应明确位构性的关 系，试题难度一般。 【解答】 根据图示可知，X为氢元素，Y为氧元素，Z为氮元素，M为氯元素，Q 为钠元素，R 为钙元素， A.Q为钠元素位于第三周期 IA 族，故 A不符合题意； B.X,Y,Z三种元素组成的化合物可能是硝酸铵或者氨水，故可能是盐或碱，故 B不符合 题意； C.简单离子半径判断方法：电子层数越多，离子半径越大，电子层数相
41、同时，核电荷数 越大，离子半径越小。氯离子和钙离子的电子层结构相同，氯离子的原子序数小于钙离 子，而钠离子电子层数最少，故 M-R2+Q+，故 C符合题意； D.Z和 M的最高价氧化物对应的水化物为硝酸和高氯酸，为强酸，故 D不符合题意。 故选 C。 24.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，解决本题的关键是根据化合价与原子 半径推断元素，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力。 【解答】 短周期元素，由元素的化合价可知， D、E 都有-2 价，而 D 有+6 价且原子半径较大， 则 D 为元素、E 为 O 元素；A、B、C 化合价分别为+1、
42、+3、+2，则分别处于 IA族、A 族、A族，C 的原子半径小于硫，故 C为 Be元素，原子半径 A、B 均大于硫，则 B 为 Al，且 A、B 原子半径相差较大，故 A为 Na。 A.B为 Al元素，E为 O 元素，O2-与 Al3+的核外电子数均为 10，故 A错误； B.核外电子排布相同的离子， 原子序数越大， 离子半径越小， 则离子半径大小 Na+O2-， 故 B 正确； C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 21 页 化物的碱性 AC，故 C错误； D.非金属性 SO，则气态氢化物的稳定性 H2SH
43、2O，故 D错误。 故选 B。 25.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查知识较为综合，为高考常见题型，难度中等。注意原子结构与元素周期律的关 系，把握燃烧热的定义是关键，涉及原子结构与元素周期律、燃烧热、原电池以及化学 反应与能量变化，侧重于学生的分析能力的考查。 【解答】 A.由元素的原子半径和化合价可知为A族元素，为 Li，为 Na，则碱性较强 的应为 NaOH，故 A 错误； B. T时电流强度变大，说明单位时间内 Zn被氧化的速率增大，加入 H2 O2，具有强氧化 性，可加快锌的氧化，故 B正确， C. 使用催化剂，降低反应的活化能，但反应热不变; 故 C 错误； D. 图丙表示元
44、素周期表的一部分， X 的氢化物是氨，水溶液呈碱性，故 D 错误。 故选 B。 26.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及原子半径的大小比较、非金属性 的强弱比较、化学式的确定、化学键的判断等，掌握元素的推断规律是解题的关键。 【解答】 X和 Y的化合价都为+2价，应为周期表第A族，根据半径关系可知 Y为 Be，X 为 Mg； Z和 T 的化合价都有-2 价， 应为周期表第A族元素， Z的最高价为+6 价， 应为 S元素， T无正价，应为 O元素； R的化合价为+3 价，应为周期表第A族元素，根据半径大于 Y 小于 X可知应，和 X 同周期，为 Al元素 A.金属的金属性越强， 其反应速率越快， 所以单质与稀硫酸反应的速率快慢： XRY， 第 21 页，共 21 页 故 A 错误； B.电子层结构相同的氧离子和镁离子， 原子序数越大离子半径越小， 所以离子半径： T 2- X 2+，故 B正确； C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，镁的金属性最强，所以氢氧 化镁的碱性最强，故 C 错误； D.元素的非金属性越强，其单质和氢气化合越容易，氧元素的非金属性大于硫元素，所 以氧元素与氢元素化合比硫元素与氢元素化合容易，故 D错误。 故选 B。
