1、第 1 页，共 21 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 混合溶液中离子浓度大小的比较混合溶液中离子浓度大小的比较 1. 常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A. Ka2(H2X)的数量级为10;6 B. 曲线 N 表示 pH与的变化关系 C. NaHX溶液中c(H:) c(OH;) D. 当混合溶液呈中性时，c(Na:) c(HX;) c(X2;) c(OH;) = c(H:) 2. 室温下向10mL 0.1mol L;1NaOH溶液中加入0.1mol L;1的一元酸HA溶
2、液pH的变 化曲线如图所示下列说法正确的是( ) A. a 点所示溶液中c(Na:) c(A;) c(H:) c(HA) B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH = 7时，c(Na:) = c(A;) + c(HA) D. b 点所示溶液中c(A;) c(HA) 3. 常温下，pH相同的 NaOH溶液和CH3COONa溶液分别加水稀释。pH 随溶液体积变 化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是( ) A. b、c两点溶液的导电能力相同 B. c 点溶液中c(CH3COOH) + c(OH;) = c(H:) C. a、b、c三点溶液中水的电离程度a c b D. 等体积的 b、
3、 c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反 应时，消耗盐酸的体积相等 4. 室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol L;1的三种酸(HA、 HB 和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A. 三种酸的电离常数关系：KHA KHB KHD B. 滴定至 P 点时，溶液中：c(B;) c(Na:) c(HB) c(H:) c(OH;) C. pH = 7时，三种溶液中：c(A;) = c(B;) = c(D;) D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA) + c(HB) + c(HD) = c(OH;) c(H:) 第 2 页，共 2
4、1 页 5. 常温下， 向20mL0.5mol L;1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol L;1的 NaOH溶液， 滴定曲线如图。相关分析正确的是( ) A. 滴加至时，c(Na:) = c(CH3COO;)，酸碱恰好完全反应 B. 滴加至时，c(OH;) c(H:) = c(CH3COOH) C. 滴定中， c(CH3COO) c(H+) 逐渐减小 D. 滴定中c(CH3COOH)与c(CH3COO;)之和保持不变 6. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强.用0.100mol L;1的 NaOH溶液滴定 10.00mL浓度均为0.100mol L;1的盐酸和CH3COOH溶液.利用
5、传感器测得滴定过程 中溶液的电导率如图所示.下列说法正确的是( ) A. 曲线代表滴定 HCl溶液的曲线 B. A 点溶液中： c(CH3COO;) + c(OH;) c(H:) = 0.1 mol L;1 C. 在相同温度下， A、 B、 C三点溶液中水的电离程度： C c(A;) c(H:) 8. 常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC 2O4 ;、C2O42;三者中所 占物质的量分数(分布系数)随 pH变化的关系如图所示下列表述不正确的是( ) A. HC2O4 ; H:+ C2O4 2; K = 1 10;4.3 B. 在 0.1 mol/LNaHC2O4溶液中
6、，各离子浓度大小关系为： c(Na:) c(HC2O4 ;) c(H:) c(C2O42;) c(OH;) C. 常温下 HF的 Ka= 1 10;3.45，将少量H2C2O4溶液加入到 足量 NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+ F;= HF + HC2O4 ; D. 将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液 pH恰好为4.3 第 3 页，共 21 页 9. 室温下，向10mL0.1mol L;1HX溶液中逐滴加入0.2mol L;1YOH溶液，混合溶液的 pH 变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是( ) A. HX 为一元强酸，YOH为
7、一元弱碱 B. M 点水的电离程度大于 N点水的电离程度 C. N 点对应溶液中粒子浓度：c(YOH) c(Y:) c(X;) c(OH;) c(H:) D. 25时pH = a的 YX 溶液中水电离出的c(H:) = 1.0 10;amol L;1 10. 常温下，用0.10mol L;1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为 0.10mol L;1 CH3COOH溶液和 HCN溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是 ( ) A. 点和点所示溶液中：c(CH3COO;) c(OH;) c(CH3COO;) c(H:) C. 点和点所示溶液中：c(CH3COO;) c(CN;) = c(HC
8、N) c(CH3COOH) D. 点和点所示溶液中都有： c(CH3COO;) + c(OH;) = c(CH3COOH) + c(H:) 11. 常温下， 向溶液中， 逐滴滴加 NaOH 溶液。 和的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是( ) A. M 点溶液中水的电离程度比原溶液大 B. 在 M 点时，n(H:) n( OH; ) = (0.005 a)mol C. 随着 NaOH 溶液的滴加， c(H+) c(NH4 +)不断增大 D. 当n(NaOH) = 0.01mol时，c(NH3 H2O) c( Na:) c(OH;) 12. 常温下，各取 1mL，PH =
9、2的，两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化 与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( ) 第 4 页，共 21 页 A. H2A的酸性比H2B弱 B. C 点溶液的导电性比 a、b点溶液的导电性都强 C. 若0.1mol L;1NaHA溶液的PH = 4，离子浓度大小为c(Na:) c(HA;) c(A2;) c(H2A) c(H:) c(OH;) D. N2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na:) c(B2;) c(OH;) c(H:) 13. 在浓度均为0.1mol/L、 体积均为V0的 HX、 HY， 分别加水稀释至体积 V， pH随lg V V0的 变化关系如
10、图所示。正确的是( ) A. a、b两点的溶液中：c(X;) c(Y;) B. 相同温度下，电离常数K(HX)：d a C. 溶液中水的电离程度：d c b a D. lg V V0 = 2时，若同时微热两种液体(不考虑 HX、HY和H2O 的挥发)，则 c(X) c(Y) 增大 14. 在常温下， 向 10mL浓度均为0.1mol/L的 NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L 盐酸，溶液 pH 随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. 在 a 点的溶液中c(Na:) c(CO3 2;) c(Cl;) c(OH;) c(H:) B. 在 b 点的溶液中2 n(
11、CO3 2;) + n( HCO3;) c(CH3COO;) c(OH;) c(H:) 16. 25时，一定量的Na2CO3与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数 ()与 pH的关系如图所示。下列说法正确的( ) 第 5 页，共 21 页 A. 曲线 X表示的微粒为CO3 2; B. pH = 6.3时，(CO3 2;)+ (HCO3;) + (H2CO3) = 1.0 C. pH = 7时，c(HCO3 ;) c(CO32;) c(H2CO3) c(OH;) = c(H:) D. pH = 10.3时，c(Na:)+ c(H:) = c(Cl;) + c(OH;) + 3c(HCO
12、3 ;) 17. 已知：25，NH3 H2O电离平衡常数Kb= 1.76 10;5。25，向 1L 0.1mol/L某 一元酸 HR溶液中逐渐通入氨气， 若溶液温度和体积保持不变， 所得混合溶液的 pH 与lg c(R) c(HR)变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A. 由图可推知：25，0.1mol/L NaR溶液的 pH约为 10 B. 当通入0.1mol NH3时，所得溶液中：c(NH4 :) c(R;) c(OH;) c(H:) C. pH = 7时，所得溶液中：c(HR) c(R;) = c(NH4 :) D. pH = 10时，所得溶液中：c(R;) c(HR)，c(NH
13、4 :) c(NH3 H2O) 18. 常温下，相同 pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时 pH随溶液体积 变化的曲线如下图所示，则下列叙述正确的是( ) A. b、c两点溶液的导电能力相同 B. a、b、c三点溶液中水的电离程度a c b C. c 点溶液中c(H:) = c(OH;) + c(CH3COOH) D. 用等浓度的盐酸分别与等体积的 b，c处溶液恰好完全 反应，消耗盐酸体积Vb= Vc 19. 向 1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先 后发生三个不同的反应，当0.01mol c(AlO2 ;)+ c(
14、OH;) B 0.01 c(Na:) c(AlO2 ;) c(OH;) c(CO32;) C 0.015 c(Na:) c(HCO3 ;) c(CO32;) C(OH;) D 0.03 c(Na:) c(HCO3 ;) c(OH;) c(H:) 第 6 页，共 21 页 A. A B. B C. C D. D 20. 部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 HCOOH HCN H2S 电离平衡常数(25) Ka= 1.8 10;4 Ka= 4.9 10;10 Ka1= 1.3 10;7 Ka2= 7.1 10;15 下列有关说法正确的是( ) A. 恰好中和等体积、等 pH的 HCOOH和 HCN消耗
15、 NaOH的量前者大于后者 B. HCOO;、CN;、HS;在溶液中不可以大量共存 C. NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na:) = c(H2S) + c(HS;) + 2C(S2;) D. 等体积、等浓度的 HCOONa和 NaCN两溶液中所含离子总数目 HCOONa大于 NaCN 21. 25时，H2CO3的Ka1= 4.2 10;7，Ka2= 5.6 10;11，室温下向 10mL 0.1mol L;1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol L;1HCl溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质 的量分数随 pH 降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是( ) A.
16、 A点所示溶液的pH c(CH3COO;) C. 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO;) pH C. a、b、c三点由水电离的c(OH;)依次减小 D. a、b、d 三点对应NH3 H2O的电离常数：K(b) K(d) K(a) 24. 常温下含碳各微粒 H2CO3、HCO3 2;和 CO32;存在于 CO2和 NaOH 溶液反应后的溶 液中，它们的物质的量分数与溶液 pH的关系如图所示，下列说法错误的是 ( ) A. 为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的 pH 为79之间 B. pH = 10.25时，c(Na:) = c(CO3 2;) + c(HCO3;) C. 根据图中数据
17、，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3) = 10;6.37 D. 若是0.1molNaOH反应后所得的 1L溶液，pH = 10时，溶液中存在以下关 系： c(Na:) c(HCO3 ;) c(CO32;) c(OH;) c(H:) 25. 常温下，将 NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的 pH 与离子浓 度变化关系如图所示。已知：p c(A) c(HA) = lg c(A) c(HA) 。 下列叙述正确的是 ( ) A. Ka(HA)的数量级为10;4 B. 滴加 NaOH 溶液过程中， c(A)c(OH) c(HA) 保持不变 第 8 页，共
18、21 页 C. m点所示溶液中：c(H:) = c(HA) + c(OH;) c(Na:) D. n 点所示溶液中：c(Na:) = c(A;) + c(HA) 26. 将 NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的 PH与离子浓度变化的关系 如图所示(已知lg2 = 0.3，lg5 = 0.7)。下列叙述正确的是( ) A. 曲线 N表示 pH与lg c(HA) c(H2A)的变化关系 B. Ka2(H2A) = 5 10;4 C. NaHA溶液中c(H:) c(OH;) D. 在交点 a 的溶液中，c(H2A) c(HA;) c(A2;) c(H:) c(OH;) 第 9 页，共
19、21 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查弱电解质的电离和弱碱滴定的综合考查，为高频考点，侧重考查学生的分析能 力和计算能力，本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大。 【解答】 H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X) Ka2(H2X)，酸性条件下，则 pH相 同时c(HX ) c(H2X) c(X2) c(HX)，由图象可知 N 为lg c(HX) c(H2X)的变化曲线，M 为lg c(X2) c(HX)的变化曲线，当 lg c(HX) c(H2X) = 0或lg c(X2) c(HX) = 0时，说明 c(HX) c(H2
20、X) = 1或c(X 2) c(HX) = 1，浓度相等，结合图象可计算 电离常数并判断溶液的酸碱性。 A.lg c(X2) c(HX) = 0时，c(X 2) c(HX) = 1，此时pH 5.4，则Ka2(H2X) 10;5.4，可知Ka2(H2X)的 数量级为10;6，故 A 正确； B.由以上分析可知曲线 N表示 pH与lg c(HX) c(H2X)的变化关系，故 B 正确； C.lg c(HX) c(H2X) = 0时，即c(HX;) = c(H2X)，此时pH 4.4，则Ka1(H2X) 10;4.4，常温下， Kh(HX;) = Kw Ka1 1014 104.4 = 10;9.
21、6 c(OH;)，故 C正确； D.由图象可知当pH = 7时，lg c(X2) c(HX) 0，则c(X2;) c(HX;)，故 D错误。 故选 D。 2.【答案】D 【解析】【分析】 本题侧重于酸碱混合的定性判断，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目 难度中等，本题易错点为 C，注意从溶液电中性的角度分析。 【解答】 A.a 点时酸碱恰好中和，溶液pH = 8.7，说明 HA 为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为 c(HA) c(H:)，故 A错误； B.a点A;水解，促进水的电离，b点时 HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H:，抑制水 的电离，故 B 错误； C.pH = 7时，c
22、(H:) = c(OH;)，由电荷守恒可知c(Na:) + c(H:) = c(A;) + c(OH;)，则 c(Na:) = c(A;)，故 C错误； D.b 点 HA过量一倍，溶液存在等浓度的 NaA和 HA，溶液呈酸性，说明 HA电离程度 大于A;水解程度，则存在c(A;) c(HA)，故 D 正确。 故选 D。 第 10 页，共 21 页 3.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查溶液的导电性、 电荷守恒和物料守恒、 影响水电离的平衡的因素等， 综合性强， 有一定的难度。 【解答】 稀释相同的倍数氢氧化钠溶液的 pH值变化大，所以变化大的是氢氧化钠，醋酸钠因加 水稀释促进水解所以 pH
23、变化不大。 A.b、c 两点溶液氢氧根离子浓度相同，但自由离子浓度不同，所以导电能力不相同，故 A错误； B.由 c (CH3COO;) + c(OH;) = c(H:)+ c(Na:)和物料守恒 c (CH3COOH) + c (CH3COO;) = c(Na:)，得 c (CH3COOH) + c(H:) = c(OH ;)，故 B 错 误； C.氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所 以 a、b、c 三点溶液中水的电离程度a c b，故 C 正确； D.pH相同的 NaOH溶液和CH3COONa溶液，CH3COONa的浓度远大于氢氧化钠，等体积 的 b
24、、c 两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，醋酸钠消耗的盐酸比氢氧化 钠多得多，故 D错误。 故选 C。 4.【答案】C 【解析】【分析】 本题以弱电解质的电离为载体考查酸碱混合溶液定性判断， 明确电解质溶液中三大守恒 以及酸的电离程度与酸根离子水解程度的大小是解题关键，题目难度中等。 【解答】 A.相同物质的量浓度的一元酸，酸的 pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越 大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加 NaOH溶液时，pH： HA HD，则KHA KHB KHD，故 A 正确； B.中和50%即 P 点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸(HB)和盐(NaB)
25、，由图可知溶液 呈酸性，则c(H:) c(OH;)，且酸的电离程度大于酸根离子水解程度，则c(B;) c(Na:) c(HB) c(H:) c(OH;)，故 B正确； C.当pH = 7时， c(H:) = c(OH;)， 根据电荷守恒可知： c(Na:) = c(A;)， c(Na:) = c(B;)， c(Na:) = c(D;)，由于三种酸根的水解程度不同，则溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的 体积不相同，则三种溶液中钠离子浓度不同，c(A;)，c(B;)，c(D;)也不同，故 C 错误； D.恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后 溶液因盐的水解呈碱性，
26、关系为：c(OH;) = c(HA) + c(HB) + c(HD) + c(H:)，故 D正 确； 故选：C。 5.【答案】B 第 11 页，共 21 页 【解析】【分析】 本题以滴定曲线为载体，考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡等，注意理解离 子浓度大小比较中物料守恒、电荷守恒、质子守恒的应用，试题难度一般。 【解答】 A.滴加至时，溶液pH = 7，则c(H:) = c(OH;)，由电荷守恒：c(H:)+ c(Na:) = c(CH3COO;) + c(OH;)，可知c(Na:) = c(CH3COO;)，若恰好反应，则为醋酸钠溶液， 溶液呈碱性，则醋酸稍过量，故 A 错误； B.
27、滴加至时，此时为醋酸钠溶液，溶液中氢氧根离子来源于水的电离、醋酸根水解， 根据质子守恒：c(OH;) = c(H:)+ c(CH3COOH)，则c(OH;) c(H:) = c(CH3COOH)， 故 B 正确； C.溶液中存在平衡：CH3COOH H:+ CH3COO;，加入氢氧化钠，氢离子被消耗，平衡 正向移动，则 c(CH3COO) c(H+) 增大，故 C错误； D.由物料守恒可知， 滴定中n(CH3COOH)与n(CH3COO;)之和保持不变， 但溶液体积增大， 二者浓度之和会减小，故 D错误。 故选：B。 6.【答案】D 【解析】【分析】 本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐
28、类水解等知识点，题目难度中等，明确 混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，试题培养了学生的 分析能力及灵活应用能力。 溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入 NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着 NaOH溶液 加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离 子浓度最小，继续加入 NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲 线代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定 HC1溶液的滴定曲线， 曲线代表0.1mol/LNaOH溶 液滴定CH3COOH溶液的滴
29、定曲线，据此分析。 【解答】 A.由分析可知，曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线，故 A 错误； B.A点溶液中c(Na:) = 0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c(CH3COO;) + c(OH;) c(H:) = c(Na:) = 0.05mol/L，故 B错误； C.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为 NaCl，A点溶质为醋酸 钠，促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和 NaOH，NaOH会抑制水的电离， 所以在相同温度下，水电离的c(H:)：B c(OH;)， 故 D 错误。 故选 D。 8.【答案】D 【解析】解：A.由HC2
30、O4 ; H:+ C2O4 2;，可知K = c(H+)c(C2O4 2) c(HC2O4 ) ，pH = 4.3时， c(C2O4 2;) = c(HC2O4;)，所以K = c(H:) = 1 10;4.3，故 A 正确； B.NaHC2O4溶液显酸性，以HC2O4 ;的电离为主，在溶液中HC2O4;部分电离，则各离子浓 度大小关系为：c(Na:) c(HC2O4 ;) c(H:) c(C2O42;) c(OH;)，故 B 正确； C.常温下H2C2O4的K1= 10;1.3，K2= 10;4.3，HF的Ka= 1 10;3.45，则酸性： H2C2O4 HF HC2O4 ;，所以将少量H
31、2C2O4溶液加入到足量 NaF溶液中，发生的反应 为H2C2O4+ F;= HF + HC2O4 ;，故 C 正确； D.将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O4 ;电离程度大于C2O42;的水解程 度，所以溶液中c(C2O4 2;) c(HC2O4;)，则溶液 pH 大于4.3，故 D 错误； 故选 D 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液中的溶质组成为解答的关键，并 注意利用溶液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来分析解答 9.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确图象曲线变化的意义为解答关键， 注意掌握盐的水解原
32、理、电荷守恒、物料守恒的内容，试题培养了学生的分析能力及灵 活应用能力。 【解答】 A.根据图示可知，0.1mol/L的 HX溶液的pH = 1，说明 HX完全电离，为一元强酸；滴 入6mL0.2mol L;1YOH溶液时，YOH 过量，溶液的pH = 7，说明 YOH为一元弱碱，故 A正确； B.M点溶质为 Y、 YOH， 溶液的pH = 7， 水的电离程度基本不变， 而 N点加入 10mLYOH 溶液，溶液的pH = 10，抑制了水的电离，所以 M点水的电离程度大于 N点水的电离程 度，故 B 正确； C.N点溶液呈碱性，则c(OH;) c(H:)，结合电荷守恒可知：c(Y:) c(X;)
33、，N点溶液 中存在物料守恒：c(Y:) + c(YOH) = 2c(X;)，则c(Y:) c(X;) c(YOH)，正确的粒子 浓度大小为：c(Y:) c(X;) c(YOH) c(OH;) c(H:)，故 C错误； 第 13 页，共 21 页 D.YX 为强酸弱碱盐，Y:离子水解溶液呈酸性，促进了水的电离，溶液中氢离子主要来 自水的电离， 25时pH = a的 YX溶液中水电离出的c(H:) = 1.0 10;amol L;1， 故 D 正确。 故选 C。 10.【答案】C 【解析】解：A.点的溶液中存在电荷守恒为c(OH;)+ c(CN;) = c(Na:) + c(H:)，而 且c(OH
34、;) c(H:)，点所示溶液中的电荷守恒为c(OH;)+ c(CH3COO;) = c(Na:) + c(H:)，而且c(OH;) c(CN;)， 故 A 错误； B.点中pH = 7，则c(OH;) = c(H:)，则点中c(Na:) = c(CH3COO;) c(H:) = c(OH;)，故 B错误； C.点的溶液中存在物料守恒为c(HCN) + c(CN;) = c(Na:)， 点所示溶液中的物料守 恒为c(CH3COOH) + c(CH3COO;) = c(Na:)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN) + c(CN;) = c(CH3COOH) + c(CH3COO;)，即c(CH3
35、COO;) c(CN;) = c(HCN) c(CH3COOH)，故 C正确； D.点和点所示溶液中存在电荷守恒c(OH;) + c(CH3COO;) = c(Na:) + c(H:)，在 中 Na元素的物质的量与醋酸的总物质的量相同，由于醋酸根离子要水解，所以 c(Na:) c(CH3COOH)，所以c(CH3COO;) + c(OH;) c(CH3COOH) + c(H:)，故 D 错 误。 故选：C。 A.根据点和点所示溶液中的电荷守恒分析； B.点中pH = 7，则c(OH;) = c(H:)； C.根据点和点所示溶液中的物料守恒分析； D.点和点所示溶液中存在电荷守恒 本题考查酸碱混
36、合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注 意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等 11.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握混合后溶液中溶质、电荷守恒、盐类 水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 C为解答的难点，题目难度 不大。 【解答】 A.铵盐溶液水解促进水的电离，而 M 点含一水合氨电离出OH;抑制水的电离，则 M 点 溶液中水的电离程度比原溶液小，故 A 错误； B.M点电荷守恒得： n(OH;) + n(Cl;) = n(H:)+ n(Na:)+ n(NH4 :)， n(H:) n(OH;) = n(Cl;
37、) 0.005 n(Na:)，n(H:) n(OH;) = (0.005 a)mol，故 B正确； C.随着 NaOH 溶液的滴加，c(NH3 H2O)先增大后减小，且 c(H+) c(NH4 +)= Kh c(NH3.H2O)，可知比 第 14 页，共 21 页 值先减小后则增大，故 C错误； D.当n(NaOH) = 0.01mol时，恰好反应生成等量的氯化钠和一水合氨，一水合氨电离， 则c(Na:) c(NH3 H2O) c(OH;)，故 D 错误。 故选 B。 12.【答案】D 【解析】解：A.弱酸中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离，稀释时，如果是强酸， 则溶液的 pH增大多，弱酸
38、pH增大的少，所以H2A的酸性比H2B强，故 A 错误； B.溶液中氢离子浓度越大，导电性越强，a 点的 pH最小，氢离子浓度最大，所以 a 点溶 液的导电性最强，故 B 错误； C.若0.1mol L;1NaHA溶液的PH = 4，溶液显酸性，HA;的电离程度大于水解程度，则 c(A2;) c(H2A)， 所以离子浓度大小为c(Na:) c(HA;) c(H:) c(A2;) c(OH;) c(H2A)，故 C错误； D.H2B为弱酸，Na2B的水溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小为c(Na :) c(B2;) c(OH;) c(H:)，故 D正确 故选 D A.弱酸中存在电离平衡，加水稀释促
39、进弱酸电离，稀释时，如果是强酸，则溶液的 pH 增大多，弱酸 pH增大的少； B.溶液中氢离子浓度越大，导电性越强； C.若0.1mol L;1NaHA溶液的PH = 4，溶液显酸性，HA;的电离程度大于水解程度； D.H2B为弱酸，Na2B的水溶液显碱性 本题以弱电解质的电离为载体考查离子浓度大小比较，正确判断H2B的酸性强弱是解本 题关键，根据溶质的性质结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等 13.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析推断及识图能力，正确判断 两种酸的强弱是解本题关键， 注意： 酸的电离平衡常数只与温度有关， 与溶液浓度
40、无关， 易错选项是 D，题目难度中等。 【解答】 A.根据图知，a、b两点的溶液中 pH相同，则c(H:)相同，c(OH;)相同，根据电荷守恒： c(X;) = c(Y;)，故 A 错误； B.酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K( HX)：a = d，故 B 错误； C.酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b 溶液 中氢离子浓度等于 a，则水电离程度a = b，溶液中氢离子浓度：a = b c d，所以溶 第 15 页，共 21 页 液中水的电离程度：a = b c(OH;) c(Cl;) c(H:)， 故 A 错误； B.b点溶液pH =
41、 7，溶液为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸溶液，n(CO3 2;) c(ClO;) c(OH;) c(H:)，故 D错误。 故选 C。 16.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较，该题是高考中的常见题型，属于综合 性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重 对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明 确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后 结合图象和题意灵活运用即可，题目难度中等。 【解答】 A.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，分析图象可知曲线 Z为CO3
42、 2;微粒的变化 曲线，故 A错误； B.pH = 6.3时，图象中可知主要为H2CO3和HCO3 ;，三者都小于0.2，各成分(CO32;) + (HCO3 ;) + (H2CO3) c(H2CO3) c(CO3 2;)，故 C错误； D.pH = 10.3时， c(CO3 2;) = c(HCO3;)， 溶液中存在电荷守恒： c(Na:) + c(H:) = c(Cl;) + c(OH;) + c(HCO3 ;) + 2c(CO32;) = c(Cl;) + c(OH;) + 3c(HCO3;)，故 D正确； 故选：D。 17.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查酸碱混合溶液定性判断及离
43、子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析 判断能力和计算能力，明确曲线含义、对应溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注 意把握电离常数的表达式和计算方法，题目难度较大。 【解答】 A.根据图象，lg c(R) c(HR) = 0时，pH = 5，则 HR的电离平衡常数为Ka= 10;5，所以 NaR 的水解平衡常数为Kh= Kw Ka = 10;9，则由水解时的三段式结合水解常数可知0.1mol/ L NaR溶液的 pH约为 9，故 A 错误； B.当通入0.1mol NH3时，反应恰好生成NH4R，NH4 :的水解平衡常数为Kh(NH4:) = Kw Kb(NH3H2O) = 5.68
44、10;10，所以NH4 :的水解程度小于R;的水解程度，溶液呈碱性，溶 液中存在电荷守恒：c(NH4 :) + c(H:) = c(OH;) + c(R;)，由于c(OH;) c(H:)，所以 c(NH4 :) c(R;)，故 B正确； C.pH = 7时，lg c(R) c(HR) = 2，即c(R;) c(HR)，溶液中c(H:) = c(OH;)，溶液中存在电 第 17 页，共 21 页 荷守恒：c(NH4 :) + c(H:) = c(OH;) + c(R;)，即c(NH4:) = c(R;) c(HR)，故 C 错误； D.pH = 10时，lg c(R) c(HR) = 5，溶液中
45、c(H :) = Ka c(R) c(HR) = 10;10mol/L，则溶液中c(OH;) = Kw c(H+) = 10;4mol/L，所以 c(NH4 +) c(NH3H2O) = Kb(NH3H2O) c(OH) = 0.176 c(NaOH)，所以 c点导电能力大于 b，即 b、c两点溶液的导电能力不相同，故 A错误； B.氢氧化钠对水的电离起抑制作用，而醋酸根离子浓度越大对水的电离程度越促进，所 以 a、b、c 三点溶液中水的电离程度a c b，故 B 正确； C.任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c(H:)+ c(CH3COOH) = c(OH;)， c(H: ) =
46、 c(OH;) c(CH3COOH)，故 C错误； D.pH相等的 NaOH和CH3COONa溶液，c(CH3COONa) c(NaOH)，相同体积相同 pH 的 醋酸钠和氢氧化钠溶液消耗相同浓度的盐酸体积与氢氧化钠和醋酸钠的物质的量成正 比，相同体积相同 pH 的醋酸钠和氢氧化钠溶液n(CH3COONa) n(NaOH)，所以醋酸钠 消耗盐酸多，消耗盐酸体积Vb c(CO3 2;) c(AlO2 ;) c(OH;)，故 B错误； C、当二氧化碳为0.015mol时，溶液中含有0.015mol碳酸钠，溶液中离子浓度的关系为 c(Na:) c(CO3 2;) c(OH;) c(HCO3;)，故
47、C错误； D、当二氧化碳为0.03mol时，所得溶质为碳酸氢钠，水解程度大于电离程度，溶液显 碱性，所以离子浓度大小顺序为：c(Na:) c(HCO3 ;) c(OH;) c(H:)，故 D正确； 故选：D。 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，主要掌握盐类水解的分析判断，注意守恒原理在 解题中的应用，题目有一定的难度 20.【答案】D 【解析】解：A.等体积、等 pH 的 HCOOH和 HCN 溶液中，HCN溶液溶质浓度大，恰 好中和等体积、等 pH 的 HCOOH和 HCN 消耗 NaOH的量前者小于后者，故 A错误； B.酸性HCOOH HS;， 离子间不发生反应， HCOO;、 CN;、
48、 HS;在溶液中可以大量共存， 故 B 错误； C.NaHS溶液中加入适量 KOH后反应生成硫化钾和硫化钠，但硫化钠溶液中存在物料 守恒，c(Na:) = c(H2S) + c(HS;) + C(S2;)，故 C 错误； D.HCOO;水解程度小于CN;，则 HCOONa溶液中氢氧根离子浓度小于 NaCN 溶液中氢 氧根离子浓度，溶液中存在电荷守恒：c(HCOO;)+ c(OH;) = c(Na:) + c(H:)， c(CN;)+ c(OH;) = c(Na:)+ c(H:)，钠离子浓度相同，HCOONa溶液中氢离子浓度大 于 NaCN溶液中氢离子浓度，则 HCOONa溶液中离子总浓度大于
49、NaCN 溶液中离子总 浓度，故 D正确； 故选：D。 图表中数据分析可知，酸性大小为：HCOOH H2S HCN HS;， A.等体积、等 pH的 HCOOH和 HCN溶液中，HCN 溶液溶质浓度大； B.HCOO;、CN;、HS;离子都是弱酸阴离子，酸性HCOOH HS;，离子间不发生反应； C.溶液中存在物料守恒，n(Na) = n(S)； D.等体积、等浓度的 HCOONa和 NaCN两溶液中阴离子水解程度不同，水的电离程度 不同，结合电荷守恒分析判断 本题考查了弱电井电离平衡、电离程度大小比较和盐类水解的应用、电解质溶液中电荷 守恒、物料守恒分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分
