1、第 1 页，共 16 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 化学电源之锂电池（提升练）化学电源之锂电池（提升练） 1. 近期使用的一种可控电池锂水电池的工作原理如下图。 下列说法中不正确的是 （ ） A. 锂电池相比其他电池能量密度更高 B. 放电一段时间后,水中的电解质为 LiOH C. 固体电解质传递的是H+ D. 理论上消耗 14g锂,转移的电子数为2NA 2. 我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如图所示， 其中固体薄膜只允许 Li+通过。锂离子电池反应为 xLi+ Li1-xMn2O4=LiMn2O4。 下列有关说法错误的是（ ）
2、 A. 该电池的缺点是存在副反应：2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 B. 放电时,正极反应为Li1xMn2O4+ xLi+ xe= LiMn2O4 C. 充电时,b 极为阳极,发生氧化反应 D. 放电时,Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中 3. 我国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠 的可充电锂空气电池，工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（） A. 放电时,纸张中的纤维素作为锂电池的正极材料 B. 放电时,正极的电极反应式为：2Li+ O2+ 2e= Li2O2 C. 充电时,有机电解质溶液中Li+移向金属锂电极发生氧化反 应 D. 充电
3、时,金属锂电极增重 14 g,空气电极放出22.4LO2 4. 据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池， 这种电池的电解质溶液为 KOH 溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环 保，未来或许可以取代锂电池，用在智能手机等电子设备中，其反应原理为 2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是（ ） A. 放电时,负极反应式为Zn + 2e 4OH= Zn(OH) B. 放电时,电路中通过 4mol电子,消耗22.4L氧气 C. 充电时,电解质溶液中OH浓度逐渐增大 D. 充电时,电解质溶液中K+向正极移动,且发生氧化反应 第! !异常的公式结尾异常
4、的公式结尾页，共 16 页 5. 中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作空气电极（图 1），设计并组装出一种轻型、 能折叠的可充电锂空气电池，其工作原理如图 2 所示。下列有关说法正确的是（） A. 闭合开关 K给锂电池充电,X为直流电源负极 B. 放电时.纸张中的纤维素作锂电池的正极 C. 放电时,Li+由正极经过液相有机电解质移向负极 D. 充电时,阳极的电极反应式为Li2O2+ 2e= O2 +2Li+ 6. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)可作为新型锂电池的电极材料， 其合成方法如下： 以铁棒和石 墨为电极，电解一定浓度的磷酸二氢铵(NH4H2PO4)和氯化锂(LiCl)的混合溶液，即 可析出磷
5、酸亚铁锂，将磷酸亚铁锂煅烧可得晶态磷酸亚铁锂。下列说法中不正确的 是 A. 电解时,铁为阳极,石墨为阴极 B. 电解过程中,阳极附近溶液的 pH增大 C. 电解过程中,石墨电极上有H2生成 D. 煅烧磷酸亚铁锂时需要在惰性氛围中进行 7. 如图是用一种新型锂电池电解处理含NH4 +的工业废水的装置图， 处理过程中NH 4 +， 转化为可参与大气循环的气体。下列说法正确的是 A. X电极上发生还原反应 B. W 电极的电极反应式为O + 4e+ 2HO 4OH C. 电子流动方向：Z Y 质子交换膜 X W D. 电路中每通过 3mol电子,电解池中生成22.4L气体(标准状况) 8. 浙江大学
6、的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池， 其成本 只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成 一个可以导电的密集网络的负极材料，与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电 池。若电解液为 LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为 4LiCl+S+SO2 充电 放电 4Li+2SOCl2。下 列说法正确的是（ ） 第 3 页，共 16 页 A. 电池的电解液可为 LiCl 水溶液 B. 该电池放电时,负极发生还原反应 C. 充电时阳极反应式为4Cl+ S + SO2 4e= 2SOCl2 D. 放电时电子从负极经外电路流向正极,再从正极经电解质流向负
7、极 9. 磷酸铁锂电池装置如图所示， 其中正极材料橄榄石型 LiFePO4通过黏合剂附着在铝 箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池 工作时的总反应为 LiFePO4+6C 充电 放电 Li1-xFePO4+LixC，则下列说法正确的是（ ） A. 图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 B. 充电时,Li+迁移方向是由右向左 C. 放电时,正极的电极反应式为LiFePO4 xe Li 1xFePO4+ xLi+ D. 用该电池电解精炼铜,当转移电子1.25mol时能得到精铜 32g,则电子利用率为 80% 10. C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该
8、电池可以将传统锂电池的 续航能力提升 7 倍。该电池的电池反应式为：NaMO2 + nCNa(1-x)MO2 + NaxCn，下 列有关该电池的说法正确的是 A. 电池放电时,溶液中钠离子向负极移动 B. 该电池负极的电极反应为NaMO2 xe = Na(1x)MO2+ xNa+ C. 消耗相同质量金属时,用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少 D. 电池充电时的阳极反应式为：nC + xNa+ xe = NaxCn 11. 某锂电池的电池总反应为 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2， 下列有关说法正确的是 （ ） A. 锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应 B. 1 mol S
9、OCl2发生电极反应转移的电子数为 4 mol C. 电池的正极反应为2SOCl2+ 2e= 4Cl+ S + SO2 D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 12. 磷酸铁锂电池装置如图所示， 其中正极材料橄榄石型 LiFePO4通过粘合剂附着在铝 箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池 工作时的总反应为：LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6，则下列说法正确的是 （ ） A. 图中聚合物隔膜是阴离子交换膜 B. 充电时,Li+迁移方向是“由右向左” C. 放电时,正极的电极反应式为
10、LiFePO4 xe= Li1xFePO4+ xLi+ D. 用该电池电解精炼铜,当转移电子1.25mol时能得到精铜 32g,则电子利用率为 80% 13. 新能源汽车的核心技术是电池。固态锂电池，续航里程可达 800km，最快充电时间 可以分钟计，钴酸锂（LiCoO2）电池的工作原理如图所示，其中 M极材料是金属 锂和碳的复合材料 （碳作金属锂的载体） ， 电解质为一种能传导 Li+的高分子材料。 隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是（ ） A. 电池的总反应式为：LixC6+ Li1xCoO2 放电 充电 C6+ LiCoO2 B. M 为电池的正极 C. 放电时,N为负极,电极发
11、生氧化反应 D. 充电时,M 为阳极,电极发生氧化反应 14. 碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液生成碳酸甲乙酯 的原理为：C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g）2CH3OCOOC2H5（g）其 它条件相同时，CH3OCOOCH3的平衡转化率（）与温度（T）、反应物配比（R=n （C2H3OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）的关系如图所示三种反应物配比分别 为 1：1、2：1、3：1下列说法不正确的是（ ） 第 5 页，共 16 页 A. 该反应的逆反应 H 0 B. 增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化
12、率 C. 650,反应物配比为 1：1 时,平衡常数K = 6 D. 当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为 1：2 时,反应达到平衡状态 15. “锌+碘”新型安全动力电池有望取代目前广泛使用的“铅蓄电池”、“锂电池” 等，已知该电池的工作原理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 该电池安全性高,且对环境友好 B. 正极反应式为I3 + 2e= 3I,电极 a附近显红色 C. 电子的移动方向为“Zn电极a电极b石墨毡” D. “回流通道”可以减缓电池两室的压差,避免电池受损 16. 中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作空气电极（图 1），设计并组装出一种轻型、 能折叠的可
13、充电锂空气电池，其工作原理如图 2所示。下列有关说法正确的是 A. 放电时,纸张中的纤维素作锂电池的正极 B. 闭合开关 K给锂电池充电,X 为直流电源负极 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 C. 放电时,Li+由正极经过液相有机电解质移向负极 D. 充电时,阳极的电极反应式为Li2O2+ 2e= O2 +2Li+ 17. 某种锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在 亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：4Li2SOCl24LiCl SO2S，下列叙述中正确的是( ) A. 电解质溶液中混入水,对电池反应无影响 B. 金属锂被还
14、原作电池的负极 C. 电池工作过程中,Cl向石墨电极移动 D. 电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为 4：1 18. 有关碱金属元素，下列说法正确的是（ ） A. 单质沸点随原子序数的递增而升高 B. 周期表第一列是第A 族元素,又称碱金属元素 C. 金属锂常用于制造锂电池,这跟它还原性强、密度小有关 D. 金属锂在空气中燃烧,产物是 Li2O2 19. 如图是一种应用广泛的锂电池， LiPF6是电解质， SO （CH3） 2是溶剂，反应原理是 4Li+FeS2=Fe+2Li2S下列说法正确 的是（ ） A. Li 发生氧化反应,a 极为阴极 B. 电子由 a 极流出
15、通过电流表流入 b 极,然后再由 b 极经 内电路回到 a 极 C. 可以用水代替 SO(CH3)2做溶剂 D. b 极反应式是 FeS2+ 4Li+ 4e= Fe + 2Li2S 20. 利用锂电池“固定 CO2”的电化学装置如图所示，在催化剂的作用下，该电化学装 置放电时可将 CO2转化为 C和 Li2CO3，充电时选用合适催化剂，只有 Li2CO3发生 氧化反应，释放出 CO2和 O2。下列说法正确的是（ ） A. 该电池放电时,Li+向电极 X方向移动 B. 该电池充电时,每转移0.4mol的电子,理论上阳极产生4.48LCO2 第 7 页，共 16 页 C. 该电池放电时,每转移 4
16、 mol电子,理论上有3molCO2参加反应 D. 该电池充电时,阳极反应式为C + 2Li2CO3 4e= 3CO2 +4Li+ 21. 目前三元聚合物锂电池已在电动汽车中得到广泛应用。 该电池以能传递锂离子的聚 合物为电解质，以金属锂和镍钴锰酸锂 LiNixCoyMn1xyO2为电极材料，充电后， 镍钴锰三种元素均变为正四价。下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A. 放电时正极的电极反应式： LiNixCoyMn1xyO2+ Li+ e= Li2NixCoyMn1xyO2 B. 放电时负极的电极反应式：Li e= Li+ C. 充电时阳极的电极反应式：LiNixCoyMn1xyO2 e=
17、 NixCoyMn1xyO2+ Li+ D. 放电时,理论上正极增加的质量与负极减小的质量相等 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查了原电池原理，涉及电极反应式的书写、电化学综合计算、离子的移动方向判 断等知识点，理解图示中电池所给的信息是解题的关键。易错选项是 C，固体电解质传 递的是 Li+，为易错点。 【解答】 该电池负极是锂： Li-e-=Li+， 正极是碳： 2H2O+2e-=H2+2OH-， 固体电解质传递的是 Li+。 A.做负极的锂摩尔质量小，等质量时物质的量大，所以锂电池相比其他电池能量密度更
18、高，故 A 正确； B.放电一段时间后，固体电解质向正极区传递 Li+，在水中生成 LiOH，故 B正确； C.电池放电过程中，阳离子向正极移动，所以固体电解质传递的是 Li+，故 C错误； D.该电池负极反应是：Li-e-=Li+，则消耗 14g即 2molLi，转移电子 2mol，即转移的电子 数为 2NA，故 D正确。 故选 C。 2.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查了新型电池的分析，关键是要掌握原电池的基本原理，难度不大。 【解答】 A.锂和水不接触，不存在锂和水的反应，故 A错误； B.正极发生还原反应， Li1-xMn2O4得电子被还原， 反应为 Li1-xMn2O4+xLi
19、+xe-LiMn2O4， 故 B 正确； C.b为原电池正极， 充电时连接电源正极， 为电解池的阳极， 发生氧化反应， 故 C 正确； D.原电池工作时阳离子向正极移动，则放电时，Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质 中，故 D 正确。 第 9 页，共 16 页 故选 A。 3.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查电化学的热点-锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从 化合价变化的角度分析。 【解答】 A. 可充电锂空气电池放电时，纸张中的石墨作锂电池的正极，故 A错误； B. 放电时，正极的电极反应式为：2Li+O2+2e= Li2O2，故 B 正确； C. 充电时，有机电解
20、质溶液中 Li移向阴极发生还原反应，故 C错误； D. 充电时， 金属锂电极增重 14 g即 2mol， 空气电极放出标况下 22 4 LO2 ， 故 D错误。 故选 B。 4.【答案】C 【解析】【分析】 本题旨在考查学生对原电池的工作原理、 电极反应的综合应用， 是中学化学的重要知识， 难度一般。关键是理解电化学的原理，侧重知识的能力考查。 【解答】 A.放电时，负极反应式为 Zn+4OH-2e-=Zn（OH）42-，故 A错误； B.放电时， 每消耗标况下 22.4L氧气， 转移电子 4mol， 但题目没有说明气体所处的状况， 故 B 错误； C.充电时，电池反应为 2Zn（OH）42-
21、=Zn+4OH-2e-，电解质溶液中 c（OH-）逐渐增大， 故 C 正确； D.充电时阳离子向负极移动，故 D 错误。 故选 C。 5.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查电化学的热点-锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从 化合价变化的角度分析。 【解答】 A. 放电时锂为负极，则充电时，锂为阴极，与电源负极相连，故 A正确； B. 纤维素不导电，故 B 错误； C. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向正极，故 C错误； D. 充电时阳极上发生失电子的氧化反应 Li2O22e-=O2+2Li+，故 D错误。 故选 A。 6.【答案】B 第! !异常的公式结尾异常的
22、公式结尾页，共 16 页 【解析】【分析】 本题考查电解池的工作原理， 电解制磷酸亚铁锂的工作原理， 需要分析电子离子的转移， 难度一般。 【解答】 A.电解时，铁发生 Fe-2e-=Fe2+为阳极，石墨为阴极，故 A正确； B.电解过程中，阳极附近溶液的 pH减小，故 B错误； C.电解过程中，石墨电极上发生 2H+2e-=H2反应，有 H2生成，故 C 正确； D.煅烧磷酸亚铁锂时需要在惰性氛围中进行，防止亚铁被氧化，故 D 正确。 故选 B。 7.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查了原电池和电解池的应用，包括电极方程式的书写以及计算，难度一般。 【解答】 从图中可以看出 Z极为原电池
23、的负极， 所以 Y极为电解池的阴极， W为原电池的正极， 则 X 极为电解池的阳极。 A.X电极是电解池的阳极，发生氧化反应，故 A 错误； B.W 电极为原电池的正极，空气中的氧气在此反应，电极反应式为O2+ 4e+ 2H2O = 4OH，故 B正确； C.电子只走导线，不走溶液，故 C 错误； D.Y极的电极反应为2H+ 2e= H2， X 极的电极反应为2NH4+ 6e= N2 +8H+， 电路中每通过 3mol 电子，Y极产生 1.5mol氢气，X极产生 0.5mol氮气，共产生 2mol 气体，标况下体积为 44.8L，故 D错误。 故选 B。 8.【答案】C 【解析】【分析】 本题
24、考查化学电源新型电池，明确原电池、电解池判断方法是解本题关键，难点是电极 反应式的书写，要结合电池反应式及元素化合价变化进行书写。 【解答】 A.Li 是一种碱金属，比较活泼，能与 H2O直接发生反应，因此该锂电池的电解液不能 用 LiCl 水溶液代替 LiAlCl4-SOCl2，故 A错误； B.电池放电时，负极发生氧化反应，故 B错误； C.充电时，阳极上 S失电子发生氧化反应，阳极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2，故 C正确； D.放电时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中移动的是阴、阳离子而不是电 子，故 D 错误。 第 11 页，共 16 页 故选 C。 9
25、.【答案】D 【解析】【分析】 本题综合考查了原电池和电解池工作原理及相关计算， 侧重于学生的分析能力和计算能 力的考查，熟悉原电池、电解池工作原理及各个电极发生反应，难点是电流利用率的计 算，题目难度较大。 【解答】 A电解质为锂盐，锂离子在充放电过程中会向两极迁移，所以交换膜应该为阳离子交 换膜，故 A错误； B充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，阳离子向阴极移动，即 Li+由左向右 移动，故 B错误； C放电时，Li1-xFePO4在正极上得电子发生还原反应，正极反应为 Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4，故 C 错误； D电解精炼铜得到铜 32g时，即铜的物质的量
26、为 32g 64g/mol = 0.5mol，根据 Cu2+2e-=Cu 可知转移电子为 1mol，而电路中转移电子 1.25mol，则电子利用率为 1mol 1.25mol 100 = 80，故 D正确； 故选 D 10.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识， 注意二次充电电池在工作时的电极反应 情况，难度不大。 【解答】 A.电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，所以钠 离子向正极移动，故 A 错误； B.电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，即 NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+，故 B正确； 第! !异常的
27、公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 C.因 Na 的摩尔质量为 23g/mol，Li的摩尔质量为 7g/mol，由失去的电子数可知，消耗 相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多，故 C 错误； D.电池充电时，是电解池装置的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式 为 NaxCn-xe-=nC+x Na+，故 D 错误。 故选 B。 11.【答案】D 【解析】【分析】 根据电池总反应 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2可知，电池工作时，Li被氧化，为原电池的 负极，电池反应式为 Li-e-=Li+，SOCl2被还原，为电池的正极，电极反应式为 2SOCl2
28、+4e-=4Cl-+S+SO2，由于 Li和 SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质 本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，为解答该题 的关键，也是易错点，学习中注意把握电极反应式的书写方法 【解答】 解：A锂电极作电池负极，放电过程中发生氧化反应，故 A错误； B正极电极反应式为 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，1molSOCl2发生反应时，转移的电子数 为 2mol，故 B 错误； C正极电极反应式为 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，题中电子数目错误，故 C错误； D 由于 Li和 SOCl2都易与水反应， 电解池必须在无水、 无氧
29、的条件下进行， 故 D正确。 故选：D。 12.【答案】D 【解析】解：A电解质为锂盐，锂离子在充放电过程中会向两极迁移，所以交换膜应 该为阳离子交换膜，故 A错误； B充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，阳离子向阴极移动，即 Li+由左向右 移动，故 B错误； C放电时，Li1-xFePO4在正极上得电子发生还原反应，正极反应为 Li1-xFePO4+xLi+xe-=LiFePO4，故 C 错误； D电解精炼铜得到铜 32g时，即铜的物质的量为 32g 64g/mol=0.5mol，根据 Cu 2+2e-=Cu可 知转移电子为 1mol，而电路中转移电子 1.25mol，则电子利用率为
30、1mol 1.25mol100%=80%， 故 D 正确； 故选：D。 充电电池充电时， 正极与外接电源的正极相连为阳极， 负极与外接电源负极相连为阴极， 根据总反应 LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6可知充电是 LiFePO4中的锂离子脱出并 伴随着铁元素的氧化，则此时铝箔电极上发生失电子的氧化反应，铝箔为阳极，电极反 第 13 页，共 16 页 应式为 LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，铜箔电极为阴极，阴极上锂离子得电子发生还原 反应，电极反应式为 xLi+xe-+6C=LixC6；放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴 极反应式相反；电解池中阳离
31、子向阴极移动，阴离子向阳极移动，据此分析解答。 本题综合考查了原电池和电解池工作原理及相关计算， 侧重于学生的分析能力和计算能 力的考查，熟悉原电池、电解池工作原理及各个电极发生反应，难点是电流利用率的计 算，题目难度较大。 13.【答案】A 【解析】解：根据电池反应式知，负极反应式为 LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2， 充电时， 阴极、 阳极反应式与负极、 正极反应式正好相反， 所以 M 是负极、N 是正极， A根据电池反应式知，负极反应式为 LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe-
32、=LiCoO2，总反应式为：LixC6+Li1-xCoO2 充电 放电 C6+LiCoO2，故 A 正确； BM 为电池的负极，故 B错误； C放电时，N为正极，电极发生还原反应，故 C 错误； D充电时电源负极和电池的负极相连，M是阴极，电极发生还原反应，故 D错误； 故选：A。 根据电池反应式知，负极反应式为 LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2， 充电时， 阴极、 阳极反应式与负极、 正极反应式正好相反， 所以 M 是负极、N 是正极，据此分析解答。 本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池和电解池原理，明确充放电各个电极上发
33、 生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大。 14.【答案】C 【解析】 解： A 由图可知， 配比一定时， 温度越大， CH3OCOOCH3的平衡转化率越大， 升高温度平衡向正反应移动，则该反应的正反应为吸热反应，所以H0，故 A 正确； B 增大一种反应物的浓度， 可以提高其他反应物的转化率， CH3OCOOCH3的含量越高， C2H5OCOOC2H5的转化率越大，故 B正确； C 由图可知， R3表示反应物配比为 1： 1， 650时 CH3OCOOCH3（g） 的转化率为 60%， 令反应物起始物质的量为 1mol，则 C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOC
34、H3（g）2CH3OCOOC2H5（g） 开始（mol）：1 1 0 变化（mol）：0.6 0.6 1.2 平衡（mol）：0.4 0.4 1.2 故该温度下平衡常数 k= 122 0.40.4=9，故 C错误； DC2H5OCOOC2H5与 CH3OCOOC2H5生成速率分别为逆反应、正反应速率，速率之比 为 1：2，等于化学计量数之比比，反应达到平衡，故 D 正确。 故选 C A 配比一定时， 根据 CH3OCOOCH3转化率与温度关系， 判断温度对平衡移动的影响； B 增大一种反应物的浓度， 可以提高其他反应物的转化率， CH3OCOOCH3的含量越高， 第! !异常的公式结尾异常的公
35、式结尾页，共 16 页 C2H5OCOOC2H5的转化率越大； C 由图可知， R3表示反应物配比为 1： 1， 650时 CH3OCOOCH3（g） 的转化率为 60%， 令反应物起始物质的量为 1mol，用三段式计算平衡时各组分的物质的量，该反应前后 气体的体积不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算； D不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡 本题考查外界条件对平衡移动的影响，正确分析图象是解本题关键，化学平衡状态的判 断及平衡常数的计算是学习的重点，应该重点掌握 15.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查原电池的工作原理，电极反应式的书写，新型电池，
36、掌握原电池的工作原理是 解题的关键，题目难度一般。 【解答】 A.该电池没有涉及到重金属的使用，安全性高，且对环境友好，故 A 正确； B.正极反应式为I3 + 2e= 3I，电极 a氢离子得电子生成氢气，a处显碱性，故浸泡酚 酞的滤纸显红色，故 B 正确； C.a与 b 之间是电解质溶液，电子无法在电极 a 和电极 b之间流动，故 C错误； D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损，故 D 正确。 故选 C。 16.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查电化学的热点-锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从 化合价变化的角度分析。 【解答】 A. 可充电锂空气电池放
37、电时，纸张中的石墨作锂电池的正极，故 A错误； B. 开关 K闭合给锂电池充电， 电池负极接电源的负极， x为直流电源负极， 故 B正确； C. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向正极，故 C 错误； D. 充电时阳极上发生失电子的氧化反应 Li2O22e-=O2+2Li+，故 D错误。 故选 B。 17.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，会根据元素化合价变化确定正负极及发生 的反应， 难点是电极反应式的书写， 知道原电池电解质溶液中阴阳离子移动方向及原因， 题目难度不大 【解答】 根据电池反应式知，放电时，Li元素化合价由 0价变为+1价、S元素化
38、合价由+4 价变 为 0价，所以 Li作负极、石墨作正极，负极反应式为 Li-e-=Li+， ALi性质较活泼，易和水发生氧化还原反应，导致 SOCl2无法参加反应，所以电解质 为非水溶液，故 A 错误； 第 15 页，共 16 页 BLi元素化合价由 0 价变为+1 价，失电子作还原剂，被氧化，为原电池负极，故 B错 误； C 放电时， 电解质中阳离子向正极移动、 阴离子向负极移动， Li是负极、 石墨是正极， 所以氯离子向负极 Li 电极移动，故 C错误； D根据方程式知，放电时，4mol Li失去 4mol 电子，析出 1mol S，则金属锂提供的电 子与正极区析出硫的物质的量之比为 4
39、：1，故 D 正确； 故选 D。 18.【答案】C 【解析】解：A碱金属，从上到下电子层增多，半径依次增大，金属键依次减弱，熔 点沸点依次降低，故 A 错误； B周期表第一列中含氢元素，是除氢外的其他金属为碱金属，故 B错误； C锂电池的负极失电子，发生氧化反应，而金属锂有强还原性，易失电子，质量小常 用于制造锂电池，故 C 正确； D锂在空气中燃烧不能生成过氧化锂，故 D错误； 故选 C A碱金属沸点，金属键依次减弱，金属键越强，熔点越高； B周期表第一列中含氢元素； C锂还原性强，锂是自然界密度最小的金属元素； D锂性质较活泼，金属锂在空气中燃烧时，生成 Li2O 本题考查碱金属性质，为高
40、频考点，明确同一主族元素原子结构、性质及其关系即可解 答，注意碱金属族元素中只有 Li在空气中燃烧生成一种化合物，题目难度不大 19.【答案】D 【解析】解：该原电池中，Li易失电子作负极，所以 a是负极、b是正极，负极反应式 为 Li-e-=Li+，LiPF6是电解质，则正极反应式为 FeS2+4Li+4e-=Fe+2Li2 S， A该装置是原电池而不是电解池，所以电极为正负极而不是阴阳极，Li失电子发生氧 化反应，a 是负极、b是正极，故 A 错误； B 电子从负极沿导线流向正极， 电子不经过电解质， 电子从负极 a沿导线流向正极 b， 电解质中通过阴阳离子定向移动形成电流，故 B 错误；
41、 C水能和 Li反应生成氢氧化锂，所以不能用水作溶剂，故 C错误； D正极上得电子发生还原反应，正极反应式为 FeS2+4Li+4e-=Fe+2Li2S，故 D正确； 故选 D 该原电池中，Li易失电子作负极，所以 a 是负极、b是正极，负极反应式为 Li-e-=Li+， LiPF6是电解质，则正极反应式为 FeS2+4Li+4e-=Fe+2Li2S， A该装置是原电池而不是电解池，所以电极为正负极而不是阴阳极； B电子从负极沿导线流向正极，电子不经过电解质； C水能和 Li反应生成氢氧化锂； D正极上得电子发生还原反应 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重考查原电池原理，把握正负极判断
42、、电 子移动方向、电极反应式的书写是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不 第! !异常的公式结尾异常的公式结尾页，共 16 页 大，易错选项是 B 20.【答案】C 【解析】【分析】 原电池中电解质离子总是由浓度高的区域向浓度低的区域迁移， 或是在选择性交换膜存 在时能透过交换膜的离子通过迁移平衡另一侧电荷， 据此进行分析解答。 题目难度一般。 【解答】 A.电池放电时，CO2转变成 C 和 Li2CO3过程中，CO2中+4 价 C元素得到电子化合价降 低， 3CO2+4e-+4Li+=C+2Li2CO3， 该反应发生在原电池正极即电极 Y， 负极 X： Li-e-=Li+， 因此
43、Li+向 Y电极移动，故 A 错误； B.充电时选用合适催化剂，仅使 Li2CO3发生氧化反应释放出 CO2和 O2，在此过程中， O元素失去电子从-2 价变成 0价，2Li2CO3-4e-=4Li+2CO2+O2，因此阳极产生 CO2和 氧气，且没说标况无法计算，故 B 错误； C.由上述 A的电极反应可以得到，当电路中转移 4mol电子时正极有 3 mol CO2参加反 应 ，故 C 正确； D.由上述 B 可得 D 错误，故 D 错误。 故选 C。 21.【答案】A 【解析】【分析】 本题考查二次电池的充放电原理， 明确电池反应中元素的化合价变化及原电池的工作原 理即可解答，注意与氧化还
44、原反应的结合，在写电极反应式时注意装置中有自由移动的 Li+，C 选项考查学生的仔细程度，难度适中。 【解答】 A.放电时正极得到电子发生还原反应，电极反应式：NixCoyMn1xyO2Lie LiNixCoyMn1xyO2，故 A错误； B.放电时负极失去电子发生氧化反应，电极反应式：LieLi，故 B 正确； C.充电时镍钴锰三种元素均变为正四价，失去电子发生氧化反应，阳极的电极反应式： LiNixCoyMn1xyO2eNixCoyMn1xyO2Li，故 C 正确； D.放电时，据 A、B 项的电极反应式知，理论上正极增加的质量为 Li的质量，负极减 小的质量为 Li的质量，据 Li元素守恒，二者质量相等，故 D 正确。 故选 A。
