1、第 1 页，共 27 页 2020届高考化学二轮题型对题必练届高考化学二轮题型对题必练 无机化学综合推断题无机化学综合推断题 一、单选题（本大题共 18 小题，共 36 分） 1. X、 Y、 Z、 W 是原子序数依次增大的四种短周期元素， A、 B、 C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由 Z元素形成的单质， 0.1 mol L;1 D溶液的 pH 为13(25)。 它 们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是( ) A. B 晶体中阴、阳离子个数比为 1：2 B. 等体积等浓度的 F溶液与 D 溶液中，阴离子总的物质的量F D C. 0.1 mol B 与足量 A或 C完
2、全反应转移电子数均为0.1NA D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢 键 2. 已知 A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的 转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的 推断不正确的是( ) A. 若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸 B. 若 A是 CuO，E 是碳，则 B 为 CO C. 若 A是 NaOH 溶液，E是CO2，则 B 为NaHCO3 D. 若 A 是AlCl3溶液，E 可能是氨水 3. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大在图所示物质转化关系中，l 是由该四种元素组成的离子化合物， m是 Y 的单质， n 是
3、 Z的单质， p 是 W的单质， 其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物u 的水溶液具有漂白性；常温时， 0.01mol L;1t与0.01mol L;1v溶液的 pH均为 2 下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(X) W 第 2 页，共 27 页 C. W的氧化物的水化物的酸性一定比 Y 的强 D. X、Y、Z三种元素形成的化合物只能抑制水的电离 4. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应，不能实现如图所示转 化的是( ) a b c A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 B HNO3 NO NO2 C Cu CuSO4 Cu(OH)2 D NaOH NaHCO3 Na2
4、CO3 A. A B. B C. C D. D 5. 固体 X只可能由 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl 2、AlCl3、AgNO3中的一种或几种组 成，某同学对该固体进行了如图实验，下列判断正确的是( ) A. 气体甲一定是纯净物 B. 将过量的无色溶液乙和少量无色溶液丙混合既有无色气体生成，也有白色沉淀 生成 C. 固体 X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4，MgCl2 D. 白色沉淀甲可能是混合物 6. 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件 及其它产物已略去)。 下列说法不正确的是 A. 若甲是AlCl3溶液，则丁可能是 NaOH溶
5、液 B. 若甲是 Fe，则丁可能是Cl2 C. 若丁是CO2，则甲可能为 Mg D. 若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差 16 第 3 页，共 27 页 7. 由短周期主族元素 X、Y、Z组成的单质(化学式也分别为 X、Y、Z)，X为金属， 其核外电子数为 Y 原子序数的 2 倍， Y的最低负化合价与 Z的最高正化合价的数值 相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，固体甲可用于人工 降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确 的是( ) A. X为第三周期 II族元素，Y 和 Z位于同一主族 B. 甲、乙、丙均能与水发生化合反应 C. 工业
6、上常用电解乙制备 X D. X可用于制焰火烟花，Z可用作太阳能电池的材料 8. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是( ) A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 提纯 Al2O3 HCl AlCl3 电解 Al B. 从海水中提取镁：海水 石灰乳 Mg(OH)2 加热 MgO 电解 Mg C. 由 NaCl 制漂白粉：饱和食盐水 电解 Cl2 NaOH 溶液漂白粉 D. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 煅烧 SO2 催化氧化 SO3 98%浓硫酸吸收 H2SO4 9. 已知 X为一种常见酸的浓溶液， 能使蔗糖粉末变黑 A与 X反 应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去， 则下列有关说法正确的是(
7、 ) A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性 B. 若 A为铁，则 A与 X在室温下不会反应 C. 若 A为碳单质，则将 C通入少量的澄清石灰水中，溶液仍然澄清 D. 工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使 B完全转化为 D 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaHCO3(s) Na2CO3 (s) 饱和石灰水 NaOH(aq) B. Al(s) NaOH(aq) NaAlO2(aq) 过量 HCl(aq) Al(OH) 3(s) 第 4 页，共 27 页 C. S(s) 点燃 SO3 (g) 水 H2SO4(aq) D. Fe2O3(s
8、) Al/高温 Fe(s) HCl(aq) FeCl3(aq) 11. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示下列说法不正确的是( ) A. X可能含有 2 种盐 B. 气体 a 通入双氧水，可实现“绿色”转化 C. Y 主要含有(NH4) 2SO4，回收利用作化肥 D. (NH4) 2S2O8中 S的化合价为+7 12. 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X.实验室测定化合物 X的组成实验如下： 下列说法 不正确的是( ) A. 固体 2 是氧化铁 B. X 的化学式可以表示为Fe3C2 C. 溶液甲中可能含有Fe3: D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成 13. AE是中学常见的
9、 5 种化合物， A、 B是氧化物， 它们之间的转化关系如下图所示。 则下列说法正确的是 ( ) A. X与 A 反应的化学方程式是：Al2O3+ 2 Fe Fe2O3+ 2Al B. 检验 D 溶液中的金属阳离子的反应：Fe3:+ 3 SCN= Fe(SCN)3 C. 单质 Y在一定条件下能与水发生置换反应 D. 由于化合物 B和 C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物 14. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流 程如下，对下述流程中的判断正确的是( ) 第 5 页，共 27 页 A. 试剂 X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
10、B. 反应 II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+ AlO2 ; + 2H2O = Al(OH)3 +HCO3 ; C. 结合质子(H:)的能力由弱到强的顺序是OH; CO3 2; AlO2 ; D. Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼 Al 15. 已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，一定条件下可发生如图转化：下列相 关离子方程式或化学方程式错误的是( ) A. 可能为CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl B. 可能为Fe + 2Fe3:= 3Fe2: C. 可能为2NO + O2= 2NO2 D. 可能为CO3 2; + H2O + CO2= 2HC
11、O3 ; 16. 某强酸性溶液 X 中可能含有Fe2:、A13:、NH4 :、CO32、SO32、SO42、C1中的若干 种，现取 X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是( ) A. 气体 A是 NO B. X 中不能确定的离子是 A13:和C1 C. 溶液 E和气体 F能发生化学反应 D. X中肯定存在Fe2:、A13:、NH4 :、SO42 17. A、B、C、D 是原子序数依次增大的第二、三周期 主族元素，A、B、C 的单质(用 a、b、c表示)及其 化合物 x、y、z 有如下转化关系，D与 B 同主族， 下列说法正确的是( ) A. x、y、z 均是离子化合物 B.
12、 简单氢化物的沸点：C B D C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：A D D. 简单离子半径：D C B 18. A、B、C均为中学常见的单质或化合物，一定条件下，存在转化关系： A + H2O B + C.下列说法正确的是( ) 第 6 页，共 27 页 A. 若 B为强碱，则 A一定为金属钠 B. 若 B 为强酸，则 A 一定为氯气 C. 若 C 为H2，则H2O一定作氧化剂 D. 若 C为O2，则H2O一定作还原剂 二、推断题（本大题共 2 小题，共 24 分） 19. 如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知 B、C、D、 E是非金属单质，且在常温常压下都是
13、气体；化合物 G 的焰色反应为黄色，化合物 I和 J 通常状况下呈气态 请完成下列填空： (1)含有非极性键的化合物名称是_、F含有的化学键为_ (2)A J中属于共价化合物的是_(填化学式，下同)；属于离子化合物的是 _ (3)从上面关系图的反应中，按要求写出化学方程式，是离子反应的只写出离子方 程式既有离子键、极性键、非极性键破坏，又有离子键、极性键、非极性键生成的 化学反应_，属于离子反应的非氧化还原反应_ 20. 某些化学反应可用下式表示：A + B C + D + H2O 请回答下列问题： (1)若 A、C、D 均含氯元素，且 A 的化合价介于 C与 D之间，该反应的离子方程 式：
14、_ (2)若 C 为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则 A 与 B的组合是： _ (3)若 A 为黑色固体，C 是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式： _ (4)若 A 为红色金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写 出一个符合上式的化学方程式： _ (5)若 C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则 A与 B 的组合是 _ 三、简答题（本大题共 2 小题，共 20 分） 21. .化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程 式 分解： _Mg5Al3(OH)19(H2O)4 ; _H2O +_MgO +_Al2O
15、3 (1)请配平方程式。 (2)写出该化合物作阻燃剂的两条依据_。 (3)已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，其原理为_ (用化学方程式和必要的文 字说明)。 .磁性材料 A 是一种二元化合物，某研究小组按如图流程探究其组成，已知 E 是 一种能 够漂白品红的气体，亦能使酸性 KMnO4 溶液褪色。请回答： 第 7 页，共 27 页 (1)某同学取少量溶液 C 于一支试管， 加入_(填化学式)试剂无现象， 可证明 固 体 B 无杂质。 (2)A 的化学式为：_。 (3)溶液 C 可溶解铜片，若反应过程中 C 中某离子浓度变化如 1 图中所示，请写 出用铜离子表达的 0t1 阶段的化学反
16、应速率： v( Cu2:) =_； 相对，可能改变的实验条件是_。 (4)已知 I2 的 KI 溶液中存在平衡 I2+ I; I3， 该平衡常数 K 的表达式为： _， 在 I2的 CCl4 溶液中加入 KI 溶液，震荡、静置后可以观察到的 现象是：_。 (5)F 是一种二元酸 H2M(M 代表酸根)的溶液。T时，向某浓度的 H2M 溶液中逐 滴加入一 定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中三种微粒 H2M、HM;、M2;的物质的 量分数() 与 pH 的关系如图 2 所示： 若 H2M 的电离常数分别为 K1 与 K2，则 1 =_。 按投料比 n(Na2M)：n(NaHM) = 2：1 配成
17、溶液，下列有关该溶液的 叙述正确 的是_(填序号)。 A.该溶液的 pH 为 7.0 B.3c(Na:) + c(H:) = c(OH;)+ c(HM;) + 2c(M2;) C.3c(Na:) = 5c(HM;) + c(M2;) + c(H2M) D.3c(OH;)+ c(M2;) = 3c(H:) + 2c(HM;) + 5c(H2M) (6)若 F 与 I2的 KI溶液恰好完全反应，写出反应的化学方程式_；在反应后的 溶液加入足量 AgNO3 溶液充分反应，测得混合体系中 c(I;) = a mol/L， 则 c(SO4) =_mol/L (已知 25时，Ksp(AgI) = 8.3
18、10;17，Ksp(Ag2SO4) = 1.4 10;5 )。 22. 如图表示各物质之间的转化关系已知 D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都 是化合物 Z、 Y 是氯碱工业的产品 D元素的原子最外层电子数与电子层数相等， 且 D 的硫酸盐可作净水剂E 为日常生活中应用最广泛的金属除反应外，其 他反应均在水溶液中进行请回答下列问题 第 8 页，共 27 页 (1)写出 X的电子式： _ (2)常温时pH = 12的 G溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 _ (写出计算式) (3)在电镀工业中，若将 E 作为待镀金属，铜为镀层金属，则铜是 _ 极，请 写出在 E 电极上发生的电极反应
19、式： _ (4)写出反应的离子方程式： _ (5)现有无标签的 Y和 M 的两种无色水溶液，不用其他任何试剂，请你设计一个简 单的实验对这两种溶液加以鉴别 _ (回答实验操作、现象及结论) (6)A溶液与 NaOH溶液混合可形成沉淀， 某温度下此沉淀的Ksp = 2.097 10;39.将 0.01mol/L的 A 溶液与0.001mol L;1的 NaOH 溶液等体积混合， 你认为能否形成沉 淀 _ (填“能”或“不能”)，请通过计算说明 _ 四、实验题（本大题共 3 小题，共 20 分） 23. 化学选修2:化学与技术(15分) 磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2 H2O和磷灰石Ca5F
20、(PO4)3、 Ca5(OH)(PO4)3等形 式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用 过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。 图(a) 第 9 页，共 27 页 图(b) 部分物质的相关性质如下： 熔点/ 沸点/ 备注 白磷 44 280.5 PH3 133.8 87.8 难溶于水，有还原性 SiF4 90 86 易水解 回答下列问题： 世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %。 以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为 。 现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最
21、多可制得85%的商品磷酸 t。 如图(b)所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高 温反应生成白磷。炉渣的主要成分是 (填化学式)，冷凝塔 1的主要沉积物 是 ，冷凝塔 2 的主要沉积物是 。 尾气中主要含有 ，还含有少量的PH3、H2S和 HF等。将尾气先通入纯碱溶 液，可除去 ;再通入次氯酸钠溶液，可除去 。(均填化学式) 相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是 。 24. 锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法， 该制备过程示意图如图： (1)1mol焦炭在过程中失去 _ mol电子 (2)过程中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的
22、离子方程式为 _ (3)步骤(2)中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用 KOH作电解质，负极 反应为 _ (4)整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题： SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为 _ 干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90的潮湿氯气先 冷却至12，然后再通入浓H2SO4中冷却的作用是 _ (5)Zn还原SiCl4的可逆反应如下： SiCl4(g) + 2Zn(s) = Si(s) + 2ZnCl2(g) H H2O， 碱性： OH; AlO2 ; 第 17 页，共 27 页 CO3 2;，所以结合质子能力：OH; AlO2 ;
23、 CO3 2;，故 C 错误； D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故 D错误； 故选 B A、根据流程可知，溶液乙通入过量的 Y 生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中 含有偏铝酸根、气体 Y 为二氧化碳，则试剂 X为氢氧化钠溶液； B、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠； C、结合质子的能力越强，则形成的物质的酸性越弱； D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子 本题考查了铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，题目难度中等，理解工艺原理，根据 工艺流程判断试剂 X 为氢氧化钠是解题关键 15.【答案】B 【解析】解：A、若丁为氯气，且
24、甲为甲烷，由转化关系可知乙为一氯甲烷，丙为二氯 甲烷，则可能为CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl，故 A 正确； B、若丁为 Fe，甲为Fe3:，则乙为Fe2:，Fe2:与 Fe 不反应，所以没有符合转化关系的 丙物质，故 B 错误； C、 若甲为氮气， 丁为氧气， 则乙为 NO， 丙为二氧化氮， 则可能为2NO + O2= 2NO2， 故 C正确； D、若甲为 NaOH，丁为二氧化碳，则乙为CO3 2;，丙为HCO3;，可能为CO32; + H2O + CO2= 2HCO3 ;，故 D 正确。 故选：B。 A、若丁为氯气，且甲为甲烷，由转化关系可知乙为一氯甲烷，丙为二氯甲烷； B
25、、若丁为 Fe，甲为Fe3:，则乙为Fe2:，Fe2:与 Fe 不反应； C、若甲为氮气，丁为氧气，则乙为 NO，丙为二氧化氮； D、若甲为 NaOH，丁为二氧化碳，则乙为CO3 2;，丙为HCO3; 本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意归纳总结中学常见连续 反应类型，难度中等 16.【答案】D 【解析】解：溶液显强酸性，故溶液中一定不会存在CO3 2;离子，加入过量硝酸钡生成 沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO4 2;离子，生成气体 A，A 连续氧化生 成D和E， 则A为NO， D为NO2， E为HNO3， 说明溶液中含有还原性离子， 一定为Fe2:离子；
26、 溶液 B中加入过量 NaOH 溶液， 生成气体 F， 则 F为NH3， 说明溶液中含有NH4 :离子； ， H中通入二氧化碳生成了沉淀 I，I可能为氢氧化铝或碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离 子； 根据溶液的电中性可知，不能确定是否含有的离子还有Cl;， A.通过以上分析知，A为 NO，故 A 正确； B.通过以上分析知，X 中不能确定的离子是 A13:和C1，故 B正确； C.溶液 E 是硝酸、F是氨气，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，故 C 正确； D.X中肯定存在Fe2:、NH4 :、SO42，不能肯定是否存在A13:，故 D 错误； 第 18 页，共 27 页 故选：D。 溶液显强酸性，故溶
27、液中一定不会存在CO3 2;离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉 淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO4 2;离子，生成气体 A，A连续氧化生成 D和 E，则 A为 NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2:离子；溶液 B中加入过量 NaOH 溶液，生成气体 F，则 F为NH3，说明溶液中含有NH4 :离子；，H 中通入二氧化碳生成了沉淀 I， I可能为氢氧化铝或碳酸钡， 故溶液中不一定含有铝离子； 根据溶液的电中性可知，不能确定是否含有的离子还有Cl;，据此分析解答。 本题考查无机物推断，为高频考点，明确常见物质性质及状态是解本题关键，注意 NO 的特殊性质是
28、推断 A 的关键，注意：亚硫酸盐能被硝酸氧化，题目难度中等。 17.【答案】B 【解析】解：由以上分析可知 A 为 C 元素，B 为 O元素，C 为 Na 元素，D 为 S 元素， x 为CO2，y为Na2O2，b为O2，z 为Na2CO3， A.x 为CO2，为共价化合物，故 A 错误； B.对应的氢化物中，NaH为离子化合物，沸点最高，水分子间存在氢键，沸点大于硫化 氢，故 B 正确； C.非金属性S C，则 S 对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强，故 C错误； D.B、C对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故 D 错误。 故选：B。 由转化关系可知 a、
29、b 的反应条件为点燃，且 b、c 反应条件为加热，则一定含有氧气， x、 y应为两种氧化物， 且反应生成 b单质， 则可知 b为O2， a应为 C， c 为 Na， x 为CO2， y为 Na2O2，生成的 z 为Na2CO3，D与 B 同主族，D 应为 S 元素，以此解答该题 本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，“反应的条件推知氧气 以及过氧化钠的性质”为推断突破口，基本属于猜测验证型题目，熟练掌握元素化合物 性质，难度较大 18.【答案】C 【解析】解：A.若 B 为强碱，A 应为碱金属，如 K与水反应上次 KOH，故 A错误； B.若 B 为强酸，A 应为卤素单质(氟
30、除外)，如 A 为Br2，生成 HBr 为强酸，故 B 错误； C.若 C为H2，反应中 H元素的化合价降低，则H2O一定作氧化剂，故 C 正确； D.若 C 为O2，A 可能为过氧化钠，水既不是氧化剂也不是还原剂，故 D 错误； 故选 C A.若 B 为强碱，A 应为碱金属； B.若 B为强酸，A应为卤素单质(氟除外)； C.若 C为H2，反应中 H元素的化合价降低； D.若 C 为O2，A 可能为过氧化钠 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握常见物质的性质及反应中元素的化合价变化 为解答的关键，注意利用实例分析解答，题目难度不大 19.【答案】过氧化钠；离子键和非极性键；HCl、NH3；
31、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl； 第 19 页，共 27 页 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2；CO3 2; + 2H:= CO2 +H2O 【解析】解：(1)含有非极性键的化合物为过氧化钠，即 F，含有离子键和非极性键， 故答案为：过氧化钠；离子键和非极性键； (2)题中涉及物质中 HCl、NH3属于共价化合物，Na2O2、Na2CO3、NH4Cl属于离子化合 物， 故答案为：HCl、NH3； Na2O2、Na2CO3、NH4Cl； (3)既有离子键、极性键、非极性键破坏，又有离子键、极性键、非极性键生成，只有 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2符合，
32、属于离子反应的非氧化还原反应为CO3 2; + 2H:= CO2 +H2O， 故答案为：2 Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2；CO3 2; + 2H:= CO2 +H2O. 转化中各物质均是由短周期元素的单质及其化合物， 化合物 G的焰色反应为黄色， 含有 Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质 B与 G，可推知 F为Na2O2，B为O2，G 为 Na2CO3， 而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠)， 则A为Na.G(Na2CO3)与I反应得到CO2， 则 I属于酸，I由气体非金属单质 C 与 D在光照条件下得到，则 I为 HCl，C、D分别为 H2、Cl2中的一种，I和
33、J 通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，可推知 J 为NH3，D 为H2，E 为N2，铵盐 H为NH4Cl，故 C为Cl2，以此解答该题 本题考查无机物推断，为高考常见题型和高频考点，题目涉及 Na、Cl、N元素单质化 合物性质，物质的状态、焰色反应及转化中特殊反应等是推断突破口，侧重基础知识的 巩固，难度中等，注意中学常见化学工业 20.【答案】Cl2+ 2OH;= Cl;+ ClO;+ H2O；NaHCO3和盐酸或Na2CO3和盐酸； MnO2+ 4H:+ 2Cl;Mn2:+ Cl2 +2H2O；Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2 +2H2O，或3Cu + 8HN
34、O3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO +4H2O；碳和浓硫酸 【解析】解：(1)若 A、C、D均含有氯元素，且 A的化合价介于 C与 D之间，常见反 应为氯气和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cl2+ 2OH;= Cl;+ ClO;+ H2O， 故答案为：Cl2+ 2OH;= Cl;+ ClO;+ H2O； (2)若 C 为氯化钠，D 能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，应为CO2，碳酸氢钠或碳酸钠 都能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以 A和 B 的组合NaHCO3和盐酸或 Na2CO3和盐酸， 故答案为：NaHCO3和盐酸或Na2CO3和盐酸； (3)若 A 为黑色固体，C 是
35、黄绿色的单质气体，则 A 为二氧化锰，B为浓盐酸，C为氯 气，二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为MnO2+ 4H:+ 2Cl; Mn2:+ Cl2 +2H2O， 故答案为：MnO2+ 4H:+ 2Cl;Mn2:+ Cl2 +2H2O； (4)若 A 为红色金属，应为 Cu，B 为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，则 B 是硝酸，铜和浓硝酸(或稀硝酸)反应生成硝酸铜、二氧化氮(或一氧化氮)和水，化学反 应方程式为Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2 +2H2O，或3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2+ 2NO +4H2O， 故答案为：C
36、u + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2 +2H2O，或3Cu + 8HNO3(稀 ) = 3Cu(NO3)2+ 2NO +4H2O； 第 20 页，共 27 页 (5)若 C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，应为SO2和CO2，在加热条件下，浓 硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫， 故答案为：碳和浓硫酸 (1)若 A、C、D均含有氯元素，且 A的化合价介于 C与 D之间，常见反应为氯气和氢 氧化钠的反应； (2)若 C 为氯化钠，D 能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，应为CO2，碳酸氢钠或碳酸钠 都能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水； (3)若 A 为黑色固
37、体，C 是黄绿色的单质气体，则 A 为二氧化锰，B为浓盐酸，C为氯 气，二氧化锰与浓盐酸反应制氯气； (4)若 A 为红色金属，应为 Cu，B 为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，则 B 是硝酸，铜和浓硝酸(或稀硝酸)反应生成硝酸铜、二氧化氮(或一氧化氮)和水； (5)若 C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，应为SO2和CO2，在加热条件下，浓 硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫 本题考查了无机物的推断，同时考查学生掌握知识的全面性及分析问题、解决问题的能 力，明确物质的性质是解本题关键，结合物质之间的转化来分析解答，注意二氧化硫和 二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，为易错
38、点 21.【答案】2 27 10 3 反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空 气 氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于水解生成的酸，反应的化学方 程式为： MgO + 2NH4Cl + H2O = MgCl2+ 2NH3 H2O K3Fe(CN)6 Fe3S4 c0;c1 2t1 mol/ (L.min) 加水稀释 K = c(I3) c(I)c(I2) 溶液颜色变浅 10 5.2 CD H2SO3+ I2+ H2O = 2HI + H2SO4 2 1027a2 【解析】解：I.(1)根据原子守恒配平方程式为2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 ; 27H2O +10M
39、gO + 3Al2O3， 故答案为：2；27；10；3； (2)分解反应是吸热反应，降低温度，生成的氧化镁和氧化铝都是熔点很高的氧化物， 附着表面会阻止燃烧，水蒸气稀释空气。 故答案为：反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气； (3)氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于水解生成的酸，反应的化学方 程式为：MgO + 2NH4Cl + H2O = MgCl2+ 2NH3 H2O， 故答案为：氯化铵溶液中铵根离子水解溶液显酸性，氧化镁溶于水解生成的酸，反应的 化学方程式为：MgO + 2NH4Cl + H2O = MgCl2+ 2NH3 H2O； II.C加入 KSCN，
40、D为血红色溶液，可知 C为FeCl3，D为Fe(SCN)3等，可知 B 为Fe2O3， 且n(Fe2O3) = 2.400g 160g/mol = 0.015mol，n(Fe) = 0.03mol，m(Fe) = 0.03mol 56g/mol = 1.68g，A 燃烧生成的无色气体 E溶液水得到酸性溶液，加入碘的 KI溶液，得到无色溶 液，说明碘可氧化 E的水溶液，E 应为SO2，F为H2SO3，G含有和H2SO4和 HI，可知 A 含有Fe、 S元素， 且m(S) = 2.96g 1.68g = 1.28g，n(S) = 1.28g 32g/mol = 0.04mol， 可知n(Fe)：
41、n(S) = 3：4，应为Fe3S4， 第 21 页，共 27 页 (1)C为FeCl3，B为Fe2O3，如果 B中含有杂质，则生成的 C 中含有Fe2:，Fe2:能和铁氰 化钾溶液产生蓝色沉淀； (2)A 是Fe3S4， 故答案为：Fe3S4； (3)Cu和溶液 C 反应实质为2Fe3:+ Cu = 2Fe2:+ Cu2:，根据图知，浓度减小的应该是 Fe3:，化学反应速率 v( Cu2:) = 1 2v( Fe 3:) = 1 2 c0;c1 t1 mol/(L.min) = c0;c1 2t1 mol/(L.min)，相对，的反应 速率减小，改变的条件可能是加水稀释， 故答案为： c0;
42、c1 2t1 mol/(L.min)；加水稀释； (4)该平衡常数 K 的表达式为：K = c(I3) c(I)c(I2)，平衡正向移动，溶液颜色变浅， 故答案为：K = c(I3) c(I)c(I2)；溶液颜色变浅； (5)若 H2M 的电离常数分别为 K1 与 K2， 当c(HM;) = c(H2M)时， K1= c(HM)c(H+) c(H2M) = c(H:) = 10;1.8； 当c(HM;) = c(M2;)，K2= c(M2)c(H+) c(HM) = c(H:) = 10;7.0，则K1 K2 = 101.8 107.0 = 105.2， 故答案为：105.2； 按投料比 n(
43、Na2M)：n(NaHM) = 2：1 配成溶液， A.Na2M水解程度大于 NaHM电离程度，则c(Na2M) Ksp = 2.097 10;39，则生成沉淀， 故答案为： 能； Qc = (1 2 0.01) (1 2 0.001)3= 6.25 10;13 Ksp = 2.097 10;39， 则生成沉淀 图中 D、E、Z是单质，其余均是化合物且知 E 为日常常用金属；D元素的原子最外 层电子数与电子层数相等，C + D = E + F是置换反应，推断高温下为铝热反应，推断 D 为 Al，E为 Fe，F为Al2O3；Z、Y是氯碱工业的产品，由图中 Al、Al2O3和 Y 反应可推 断，Y
44、为 NaOH；得到 Z为Cl2，X为 HCl，反应均在水溶液中进行，所以推断得到 G 为NaAlO2，M 为AlCl3，B为FeCl2，A 为FeCl3，然后结合物质的性质及化学反应原理来 解答 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质及转化关系推断物质为解答的关 键，涉及盐类水解、电化学反应原理、沉淀的生成等，综合性较强，题目难度中等 23.【答案】【小题 1】 69 【小题 2】 第 24 页，共 27 页 0.49 【小题 3】 CaSiO3液态白磷固态白磷 【小题 4】 SiF4、CO SiF4、HF、H2S PH3 【小题 5】 产品纯度高(浓度大) 【解析】【小题 1】由图
45、(a)可知，生产含磷肥料约占磷矿石使用量的比例为： 4% + 96% 85% 80% 69%。 【小题 2】由题意可得Ca5F(PO4)3与H2SO4反应制H3PO4的反应方程式为 由P2O5 2H3PO4， 根据磷原 子守恒可知，最多可生产85%的磷酸：1 t 30% 85% 0.49 t。 【小题 3】磷灰石与SiO2、过量焦炭反应生成P4，磷元素的化合价降低，故碳元素化合 价升高，考虑到焦炭过量，故氧化产物为 CO，由原子守恒可知，产物中应有CaSiO3， 故炉渣主要成分为CaSiO3。 根据题给物质的熔点和沸点数据可判断冷凝塔 1的主要沉积 物为液态白磷，冷凝塔 2的主要沉积物为固态白
46、磷。 【小题 4】尾气中主要成分是 CO和SiF4，尾气通过纯碱溶液时 HF、H2S被吸收，SiF4水 解后也被吸收;通过 NaClO 溶液，NaClO 可将具有强还原性的PH3氧化而除去。 【小题 5】热法磷酸中，磷灰石 P4 P2O5 H3PO4，制得的H3PO4纯度较高，浓度较 大。 24.【答案】2；2Cl; + 2H2O 通电 Cl2 +H2 +2OH;；CH3OH 6e ; + 8OH;= CO3 2; + 7H2O；SiCl4+ 2H2O = SiO2+ 4HCl；使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫 酸持续的吸水性，同时降低放出的热量；AC；3.2 10;5 【解析】解：
47、(1)过程 I中发生反应：SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO ，反应中碳元素化合价由 0 价升高为+2价，1mol 焦炭在过程中失去 2mol 电子，故答案为：2； 第 25 页，共 27 页 (2)电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解离子方程式为：2Cl;+ 2H2O 通电 Cl2 +H2 +2OH; ，故答案为：2Cl; + 2H2O 通电 Cl2 +H2 +2OH;； (3)负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水，负极 电极反应式为：CH3OH 6e;+ 8OH;= CO3 2; + 7H2O，故答案为：CH3OH 6e;+ 8OH;= CO3 2; + 7H2O； (4)SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，根据原子守恒可知该酸为 HCl，反应方程 式为：SiCl4+ 2H2O = SiO2+ 4HCl，故答案为：SiCl4+ 2H2O = SiO2+ 4HCl； 将约90的潮湿氯气先冷却至12，然后再通入浓H2SO4中，可使水蒸气冷凝，减少 进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量， 故答案为：使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低 放出的热量； (5)A.Zn、Si在高温条件下都能与氧气反应，所以还原过程需在无氧的气氛中进行，故 A正确 B.反应属于可逆反应，投
