1、酸碱中和滴定曲线的绘制酸碱中和滴定曲线的绘制四川省成都列五中学 苏明珠分析化学 研究物质的组成、含量、结构和测量方法及相关理论的科学 化学分析法 仪器分析法 分析 化学 定性分析 定量分析 结构分析酸碱中和滴定1.定义：利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。2.原理：n(H+)=n(OH-)一元酸和一元碱：c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)定量分析之锥形瓶酸碱中和滴定微课步骤及要领取待测液洗涤装液赶气泡调液滴定记录查漏计算绘图水洗润洗“0”刻度上23cm酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向 上翘起等于或低于“0”刻度记读数从碱式滴定管中放出1
2、0ml氢氧化钠视线终点判断交流讨论酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？活塞带有玻璃球的橡胶管酸式滴定管的使用方法挤压位置碱式滴定管的使用方法78滴定管108量筒7.46mL9.1mL滴定管的0刻度在上，从上往下读，读数取到小数点后两位。课前思考 用0.1 molL1NaOH溶液滴定20ml0.1 molL1盐酸。若滴定时终点判断有误差：少加了1滴NaOH溶液；多加了1滴NaOH溶液(设1滴为0.02 mL)。则和所得溶液的pH分别为多少？少加1滴NaOH时，pH=4.3多加1滴NaOH时，pH=9.7思考：上述计算给我们什么提示？第 9 页酸碱中和滴定用0.10
3、0mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液溶液PH值值 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5中和滴定曲线1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)pHpH1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)pH值突变值突变pH交流讨论第 10 页酸碱中和滴定总结感悟突跃范突跃范围围20.02mL19.98mLpHVNaOH/(mL)甲基橙石蕊酚酞3.1
4、 4.4 黄红橙5 8 红紫蓝8.2 10 红浅红无色思考010203为了准确绘制中和滴定的曲线，我们需要哪些数据？如何能准确得知所用的酸式滴定管滴加的每滴酸液的体积？如何能准确得知某时刻溶液的pH值？滴入的标准酸液的体积和对应的pH值数一数1ml酸液是多少滴PH计的使用要领使用前后均要用蒸馏水清洗传感器头使用时，小心保护玻璃泡探头玻璃泡探头要充分与溶液接触微课学习H+OH=H2O 使用pH传感器做酸碱中和滴定实验挑战在实验室有一瓶浓度不够准确的NaOH溶液，请同学们来当检验员，动手测定它的浓度并绘制酸碱中和滴定曲线。挑战开始小组任务：利用PH计进行酸碱中和滴定实验，记录数据，计算浓度并绘制滴
5、定曲线。小组分工：实验操作2人，数据记录1人，绘制曲线1人，总结发言1人。注意：使用小烧杯取 NaOH溶液10ml。成果汇报HCl溶液体积溶液体积/ml0.005.008.009.009.9610.0010.0411.0012.0015.00pH 分享心得与收获计算碱液浓度关于滴定曲线 常温下，用0.100molL1HA酸滴定10ml0.100 molL1氢氧化钠溶液，曲线如下图：起点：根据溶液物质的量浓度和初始pH值，可以判断酸碱的强弱，可计算Ka、Kb。半点：所得溶液为产物盐和过量酸或碱的混合液，且物质的量浓度相等。终点：产物盐的单一溶液，根据盐的种类或纵坐标对应pH判断溶液酸碱性，可以据此选择合适的指示剂。中性点：（若为强酸强碱滴定，则与终点重合）所得溶液为产物盐和少量酸或碱的混合液。过量点：所得溶液为产物盐和过量酸或碱的混合液。思考：如果用醋酸滴定氢氧化钠溶液，滴定曲线是什么样的呢？感谢您的聆听和指导！
