1、绵阳市高中2018级第三次诊断性考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 Li 7 C 12 S 32 Fe 567探月工程嫦娥五号任务顺利完成，化学功不可没。下列说法正确的是A运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏而得B探测器装有太阳能电池板，其主要成分为SiO2C上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温性能D返回器带回的月壤中含有3He，它与地球上的4He是同素异形体8NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A14g聚乙烯含有的C-H键数目为2NAB1L 0.1mol/L的NaF溶液含有的质子数为2NAC22.4L Cl2与足量的C2
2、H6反应生成HCl的数目为2NA D0.1mol的氧气与足量的Na反应转移电子数目为0.2NA9靛蓝是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业，其结构简式如下。下列说法错误的是A分子式为C16H10O2N2B所有碳原子不可能共平面C苯环上的一氯取代产物只有4种D1mol该物质最多能与9mol H2反应10.下列实验不能达到目的的是目 的实 验A制备Al(OH)3向AlCl3溶液中加入足量氨水B除去CO2中的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中C证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向Cl、I浓度相等的混合溶液中滴加AgNO3D检验Fe(NO3)2溶液是否变质先加盐酸酸化，再滴加
3、KSCN溶液11. 一种由短周期主族元素组成的化合物结构如图所示。其中X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，X、E同主族，且二者能形成一种具有漂白性的物质。下列说法错误的是A氢化物的稳定性：XYEBZY的水溶液pH7CZ与X、E都能形成既含离子键又含共价键的化合物D该化合物除元素E外最外层都满足8e稳定结构12.我国电动汽车产业发展迅猛，多种车型采用三元锂电池，该电池放电时工作原理如图所Li+示。下列说法错误的是A无论充电或放电，A极电势均低于B极Li+B充电时，外电路中流过0.1mol电子，A极质量减少0.7gC放电时，正极反应为Li1aNixCoyMnzO2aLiae=LiNixCoyMn
4、zO2D失去活性锂元素的三元正极材料可采用化学方法再生，实现循环利用13.常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。pX代表-lg或-lg，下列说法正确的是A曲线a表示pH与-lg的变化关系BH2A的第一步电离常数为10-4.2C滴定至pH7时，c(Na)3c(A2-) D当H2A被完全中和时，c(OH)c(HA)c(H2A)c(H)26.（14分）Co(NH3)6Cl3（三氯六氨合钴）是一种重要的化工产品，常用于合成其它Co ()配合物。以下是一种制备三氯六氨合钴的实验方法，回答下列问题：I氯化钴的制备已知氯化钴（CoCl2）易潮解，Co()的
5、氧化性强于Cl2，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室提供下列装置进行组合（连接用橡胶管省略）：（1）盛放碱石灰的仪器名称是 ；用上图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为：A 。（2）装置A产生氯气的化学方程式为 。（3）用正确的连接装置进行实验，D的作用是_。三氯六氨合钴晶体的制备（4）“氧化”应控温在60进行，控温方式可采取 。“操作X”包括冷却结晶、过滤，并依次用少量冷的稀盐酸和无水乙醇对晶体进行洗涤，无水乙醇洗涤的目的是_。（5）制备Co(NH3)6Cl3总反应的化学方程式为 。反应中活性炭的作用是 （填标号）。a. 脱色剂 b. 氧化剂 c. 还原剂 d. 催化剂27.（15分）钛白
6、（TiO2）是一种重要的白色颜料和瓷器釉料。以攀枝花钛铁矿（主要含TiO2和FeO，另有少量Fe2O3、MgO、SiO2、Al2O3、CaO、MnO2）为原料制取钛白的工艺流程如下：已知：TiO2不溶于水或稀酸，但可溶于热的浓硫酸形成TiO2+。“水解”过程所得偏钛酸H2TiO3（白色）呈两性，也可写作TiO(OH)2。回答下列问题：（1）“酸浸”前通常将钛铁矿处理为粒度为150微米左右的矿粉，其目的是_。酸浸时MnO2被还原成Mn2+，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）“固相酸解”过程中硫酸浓度和浸出温度对钛、铁浸出率的影响分别如图1、图2所示。根据图示，选用质量分数为 的浓硫
7、酸为宜，温度高于80时钛的浸出率显著下降，其原因是 。（3）“水浸”是将酸解后所得的固相多孔物冷却至室温，加入一定量水，放入恒温水浴槽中浸出，过滤得到 的溶液和浸出渣。（4）“水解”过程若不加入EDTA，得到的偏钛酸呈黄色且形貌不规则，加入EDTA后黄色会消除，则加入EDTA的作用是 。已知Ksp(H2TiO3)110-29，若要让TiO2+水解完全（离子浓度小于110-5 molL-1），应控制pH不低于 。（5）阳极氧化法制备TiO2纳米管是以钛箔作阳极，氢氟酸作电解质溶液，制备包括两个过程：电解使阳极形成TiO2薄膜阻挡层，其电极反应式为 ；TiO2被HF局部刻蚀生成TiF62-形成大量
8、孔痕，其离子方程式为 。28.（14分）为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”“2060年碳中和”。二氧化碳再次成为科学家们研究的重点。回答下列问题：（1）已知：H2(g)O2(g) = H2O(l) H1-285.8kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2-1366.8 kJ/molH2O(l) = H2O(g) H3+44 kJmol-1则CO2与H2反应生成C2H5OH(g)和H2O(g)的热化学方程式为_。（2）将CO2和 H2按物质的量之比为1:3通入某刚性密闭容器中，只发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，
9、平衡状态CH3OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。能表明反应达平衡状态的是 （填字母）。Av正(CH3OH)3v逆(H2)Bc(CO2)/c(H2O)不再变化C气体密度不再变化D气体平均摩尔质量不再变化 能同时加快反应速率和增大H2平衡转化率的措施是 。p1、p2、p3从大到小的顺序是 。温度为T2、气体总压强为p3的条件下，反应达到平衡时H2的转化率为 。b点的平衡常数Kp (MPa)-2。（3）为了研究Fe-Mn/-Al2O3催化剂在CO2 加氢中的性能，科研人员在290、1.37MPa、n(H2)/n(CO2)3、反应混合气进入反应器流速为5400mL/(hg)的条件下，考察
10、了Fe的负载量与Mn的添加量对催化剂性能的影响，结果见下表。催化剂碳基选择性/%烯烷比CO2转化率/%CH4C2C5+烯烃COFe 25 %54. 935.110.00.232.1Mn 4% Fe 17%42.046.511.50.734.4Mn 12% Fe 17%34.055.310. 71.237.7Mn 20% Fe 17%40.743.415.80.925.9分析表中数据可知，当Fe的负载量和Mn的添加量为_时最有利于二氧化碳加氢合成低碳烯烃。向催化剂中再加入适量K助剂时，C2C5+烯烃的选择性明显提高，而CH4的选择性明显降低，CO2的转化率也增大，从催化剂对反应活化能的影响说明其
11、原因：_。35. 化学选修3：物质结构与性质（15分） (NH4)2Fe(SO4)26H2O，俗名为莫尔盐，是一种重要的化工原料，可用于医药、冶金、电镀等。回答下列问题：（1）基态Fe2+最外层有_个电子，Fe2+转化为Fe3+时失去的是_轨道上的电子。（2）摩尔盐中的N、S、O元素第一电离能大小顺序为_。（3）NH离子中N的_轨道与H的s轨道重叠形成键；SO的空间构型为_，其OSO的键角比SO中OSO的键角_（填“大”或“小”）。 （4）三种化合物的熔点如下：物质NH3H2SNa2S熔点/-77.7-85.51180三者熔点差异的原因是_。（5）Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向
12、投影如图所示，该物质的化学式为_。已知：晶体密度为g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞六棱柱底面边长为apm，则该晶胞的高c_ pm（列出计算式）。36. 化学选修5：有机化学基础（15分）雷诺嗪H是一种抗心绞痛药物，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称是 ；F中官能团的名称是 。（2）BC的反应类型是 ，FG的反应类型是 。（3）AB的反应条件是 ；E的结构简式为 。（4）CD的化学方程式为 。（5）同时满足下列三个条件的D的同分异构体有 种。其中氮原子上全部连接饱和碳原子的同分异构体结构简式为 。含有苯环 含有 核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之为1:1:1:3绵阳市高中2
13、018级第三次诊断性考试理科综合能力测试化学参考答案和评分标准选择题：7.C 8.A 9.B 10.D 11.A 12.B 13.C非选择题（一）必考题26.（14分）（1）干燥管（1分） DCEB（2分）（2）2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O（2分）（3）除去氯气中HCl气体（2分）（4）水浴加热（1分） 减少晶体表面水分，加快晶体干燥（2分）（5）2CoCl210NH32NH4ClH2O22Co(NH3)6Cl32H2O（2分） d（2分）27.（15分）（1）增大反应物接触面积，提高反应速率（2分） 1:2（2分）（2）80%（1分，答80%85%均给分
14、） 温度过高时TiO2+水解（2分）（3）TiOSO4（或TiO2+） （1分）（4）抑制Fe3+水解（或使Fe3+留在溶液中）（1分） 2（2分）（5）Ti4e2H2O=TiO24H+（2分） TiO26HF =TiF62-2H+2H2O（2分）28.（14分）（1）2CO2(g)6H2(g)C2H5OH(g)3H2O(g) H-216kJ/mol（2分）（2）BD（2分） 增大CO2的浓度（1分）p1 p2 p3（2分） 33.3%（2分） 5.810-2（2分）（3）Fe 17% Mn 12%（1分） 降低了生成低碳烯烃反应的活化能，增大了生成CH4反应的活化能（2分）（二）选考题35. 化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）14（2分） 3d（1分）（2）NOS（2分）（3）sp3杂化（2分） 正四面体（1分） 大（1分）（4）Na2S是离子晶体，NH3和H2S是分子晶体，NH3分子间存在氢键；离子键氢键分子间作用力（2分）（5）FeS（2分） 1030（2分）36. 化学选修5：有机化学基础（15分）（1）间二甲苯（或1, 3-二甲苯）（1分） 醚键、羟基（或酚羟基）（2分）（2）还原反应（1分） 取代反应（1分）（3）浓硝酸、浓硫酸、加热（未答加热不扣分）（2分） （2分）（4）（2分）（5）8（2分） （2分）理科综合试题化学部分第7页（理综共12页）
