1、专题五物质结构 元素周期律第一单元原子结构化学键第一单元原子结构化学键1原子结构 同位素2核外电子排布5课时达标检测 课堂真题集训明考向6课时达标检测 课下能力测评查缺漏目 录CONTENTS3离子键和共价键4化学键与分子间作用力考点考点1 1 原子结构原子结构 同位素同位素 教材基础教材基础自热身自热身知能深化知能深化扫盲点扫盲点 提能点一原子结构中各粒子数目的关系辨析对点练提能点二对点练题点全练题点全练过高考过高考题点一原子结构的概念辨析题点一原子结构的概念辨析题点二各种粒子之间的相互关系题点二各种粒子之间的相互关系考点考点2 2 核外电子排布核外电子排布 教材基础教材基础自热身自热身题点
2、全练题点全练过高考过高考题点一核外电子排布规律题点一核外电子排布规律题点二题点二依据核外电子排布特点推断元素依据核外电子排布特点推断元素题点三题点三“10电子电子”“”“18电子电子”微粒的应用微粒的应用考点考点3 3 离子键和共价键离子键和共价键 教材基础教材基础自热身自热身项目项目离子键离子键共价键共价键成键粒子成键粒子_成键方式成键方式得失电子形成阴、得失电子形成阴、阳离子阳离子形成形成_成键条件成键条件活泼金属元素与活活泼金属元素与活泼非金属元素泼非金属元素一般在非金属原子之间一般在非金属原子之间作用力作用力实质实质_存在举例存在举例存在于离子化合物存在于离子化合物中，如中，如 NaC
3、l、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等等(1)非金属单质，如非金属单质，如H2、O2等；等；(2)共价化合物，如共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；等；(3)某些离子化合物，如某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等等题点全练题点全练过高考过高考题点一化学键类型的判断题点一化学键类型的判断题点二电子式的书写题点二电子式的书写题点三题点三8 8电子结构的判断电子结构的判断规律方法规律方法8电子结构的判断方法电子结构的判断方法考点考点4 4化学键与分子间作用力化学键与分子间作用力 教材基础教材基础自热身自热身项目项目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定义定义含有含有_
4、的化合物的化合物只含有只含有_的化合物的化合物构成微粒构成微粒_化学键类型化学键类型一定含有一定含有_，可能含有可能含有_只含有只含有_与物质类与物质类别的关系别的关系强碱、强碱、绝大多数绝大多数盐、盐、活泼金属氧化活泼金属氧化物物酸、酸、弱碱、弱碱、气态气态氢化物、氢化物、非金属氧化非金属氧化物、物、极少数盐极少数盐定义定义把分子聚集在一起的作用力，又称把分子聚集在一起的作用力，又称_特点特点分子间作用力比化学键分子间作用力比化学键_得多，它主要影响物得多，它主要影响物质的质的_、_等物理性质，而化学键主要影响等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质；物质的化学性质；分子间作用力存在于由共
5、价键形成的多数分子间作用力存在于由共价键形成的多数_和绝大多数气态、液态、固态非金属和绝大多数气态、液态、固态非金属_分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力成的物质，微粒之间不存在分子间作用力变化变化规律规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力子质量越大，分子间作用力_，物质的熔、沸，物质的熔、沸点也点也_。例如，熔、沸点：。例如，熔、沸点：I2_Br2_Cl2_F2定义定义分子间存在的一种比分子间作用力分子间存在的一种比分子间作用力_的相互作用的相互作用形成条件形成条件 除除H外，形成氢键的原子通常是外，形成氢键的原子通常是_存在存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点键会使物质的熔点和沸点_题点全练题点全练过高考过高考题点一化学键的断裂与形成题点一化学键的断裂与形成题点二化学键与物质类别题点二化学键与物质类别题点三分子间作用力与氢键题点三分子间作用力与氢键课时达标检测课时达标检测课堂真题集训课堂真题集训明考向明考向 88888888跟踪检测跟踪检测(十五十五)(单击进入电子文档单击进入电子文档)
