1、18.1 18.1 电子的发现电子的发现18.2 18.2 原子的核式结构模型原子的核式结构模型18.3 18.3 氢原子光谱氢原子光谱18.4 18.4 波尔的原子模型波尔的原子模型高中物理选修高中物理选修3-5第十八章第十八章原子结构全章课件汇总原子结构全章课件汇总选修选修3 35 5 第十八章第十八章 原子结构原子结构18.1电子的发现电子的发现 19世纪是电磁学大发展的世纪是电磁学大发展的时期时期,到七、八十年代电气工到七、八十年代电气工业开始有了发展业开始有了发展,其中电气照其中电气照明也吸引了许多科学家的注意明也吸引了许多科学家的注意，问题涉及低压气体放电现象，问题涉及低压气体放电
2、现象，于是，人们竞相研究与低压，于是，人们竞相研究与低压气体发电现象有关的问题。气体发电现象有关的问题。阴极射线阴极射线是低压气体放电过程中出现的是低压气体放电过程中出现的一种奇特现象，德国物理学家一种奇特现象，德国物理学家J.普吕克尔在普吕克尔在1858年利用低压气体放电管研究气体放电时年利用低压气体放电管研究气体放电时发现的发现的.从低压气体放电管阴极发出一种射线。从低压气体放电管阴极发出一种射线。阴极射线阴极射线 对其本性对其本性的研究形成了的研究形成了英国英国学派的微学派的微粒说和粒说和德国德国学学派的以太说。派的以太说。1876年，戈年，戈德斯坦的研究。德斯坦的研究。阴极射线阴极射线
3、 对其本性的研究导致了对其本性的研究导致了英国英国学派的微粒说和学派的微粒说和德德国国学派的以太。学派的以太。粒子和电磁波有什么区别？粒子和电磁波有什么区别？实验实验 实验该怎么做？实验该怎么做？J.J.汤姆孙对阴极射线进行了一系列的实验汤姆孙对阴极射线进行了一系列的实验研究。他确认阴极射线是带电的粒子。自研究。他确认阴极射线是带电的粒子。自1890年年起开始研究。起开始研究。MN气体放电管气体放电管-+进一步做实验：确定荷质比进一步做实验：确定荷质比经检验为经检验为负电荷负电荷MN一个质量为一个质量为m,m,电量为电量为e e的带电粒子的带电粒子,以速度以速度v v垂直进垂直进入磁场入磁场B
4、 B中中,2vmevBr在平行板在平行板MNMN间产生竖直向上的电场间产生竖直向上的电场E,E,在垂直电场向在垂直电场向外的方向上加一磁场外的方向上加一磁场B,B,适当地调节电场和磁场的强适当地调节电场和磁场的强度度,可以测出速度大小可以测出速度大小V=V=E/BrBEmq2+-18971897年得到实验结果：年得到实验结果：荷质比约为质子的荷质比约为质子的20002000倍倍实验结果实验结果：荷质比约为质子的：荷质比约为质子的20002000倍倍 进一步分析进一步分析实验结果：是电荷比实验结果：是电荷比质子大？还是质量比质子小？（测量）质子大？还是质量比质子小？（测量）进一步拓展研究对象：用
5、不同的材进一步拓展研究对象：用不同的材料做阴极做实验，光电效应、热离子发料做阴极做实验，光电效应、热离子发射效应、射线（研究对象射效应、射线（研究对象普遍化普遍化）。）。实验结论实验结论：电子是原子的组成部分，：电子是原子的组成部分，是比原子跟基本的物质单元。是比原子跟基本的物质单元。美国科学家美国科学家密立根密立根又精确地测定了电子的又精确地测定了电子的电量：电量：e=1.6022e=1.602210101919 C C 根据荷质比，可以精确地计算出电子的质根据荷质比，可以精确地计算出电子的质量为：量为：m=9.1094m=9.109410103131 kg kg 回顾：回顾：公元前公元前5
6、世纪，希腊哲学家德谟克利特等人世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即即原子原子。19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体球体,物质由原子组成物质由原子组成,原子原子不能被创造不能被创造,也不能被毁灭也不能被毁灭,在化学变化中在化学变化中原子不可分割原子不可分割,他们的性质在化学反应中保他们的性质在化学反应中保持不变。持不变。电子的发现具有伟大的意义，电子的发现具有伟大的意义，因为这一事件使人们认识到自然
7、界因为这一事件使人们认识到自然界还有比原子更小的实物。电子的发还有比原子更小的实物。电子的发现打开了通向原子物理学的大门现打开了通向原子物理学的大门,人们开始研究原子的结构人们开始研究原子的结构.他被科学界誉为他被科学界誉为“一位最先打一位最先打开通向基本粒子物理学大门的伟人开通向基本粒子物理学大门的伟人”J.J.汤姆生对电子的研究过程和方法汤姆生对电子的研究过程和方法 定性研究：定性研究：J.J.汤姆生还改进了赫兹的静电场偏转汤姆生还改进了赫兹的静电场偏转实验，他进一步提高了真空度，并且减小极实验，他进一步提高了真空度，并且减小极间电压，以防止气体电离，终于获得了稳定间电压，以防止气体电离，
8、终于获得了稳定的静电偏转。得出阴极射线带负电。的静电偏转。得出阴极射线带负电。定量研究定量研究：计算出阴极射线的荷质比计算出阴极射线的荷质比e/m。普遍性证明普遍性证明 习题习题1 1：如图，在两平行板间有平行的均匀电如图，在两平行板间有平行的均匀电场场E E，匀强磁场，匀强磁场B B。MNMN是荧光屏，中心为是荧光屏，中心为O O，OO=LOO=L，在荧光屏上建立一个坐标系，原点是，在荧光屏上建立一个坐标系，原点是O O，y y轴向上，轴向上，x x轴垂直纸面向外，一束速度轴垂直纸面向外，一束速度、荷荷质比相同的粒子沿质比相同的粒子沿OOOO方向从方向从OO射入，打在射入，打在屏上屏上P P
9、（-）点，求：）点，求：（1 1）粒子带何种电荷？）粒子带何种电荷？（2 2）B B的方向？的方向？（3 3）粒子的荷质比？）粒子的荷质比？3,36LLOOO OM MN N思考与研讨思考与研讨习题习题2 2：示波管中电子枪的原理图如图。管内为空，示波管中电子枪的原理图如图。管内为空，A A为发射热电子的阴极，为发射热电子的阴极，K K为接在高电势点的加速阳极，为接在高电势点的加速阳极，A A、K K间电压为间电压为U U。电子离开阴极是速度可以忽略，电。电子离开阴极是速度可以忽略，电子经加速后从子经加速后从K K的小孔中射出时的速度大小为的小孔中射出时的速度大小为v v，下面，下面说法正确的
10、是：说法正确的是：()()A A、如果、如果A A、K K间距离减半，电压间距离减半，电压U U、不变，则离开时速不变，则离开时速率变为率变为2v 2v B B、如果、如果A A、K K间距离减半，电压间距离减半，电压U U、不变，则离开时速不变，则离开时速率变为率变为v/2 v/2 C C、如果、如果A A、K K间距离不变，电压间距离不变，电压U U减半，则离开时速率减半，则离开时速率变为变为2v 2v D D、如果、如果A A、K K间距离不变，电压间距离不变，电压U U减半，则离开时速率减半，则离开时速率变为变为0.707v0.707vA AK KU U选修选修3 35 5 第十八章第
11、十八章 原子结构原子结构18.2原子的核式结构模型原子的核式结构模型18971897年，汤姆孙对阴极年，汤姆孙对阴极射线研究射线研究，发现了电子，发现了电子，说明原子是可再分的，说明原子是可再分的，原子是中性的，因此推原子是中性的，因此推断出原子中还有带正电断出原子中还有带正电的物质那么这两种物的物质那么这两种物质是怎样构成原子的呢？质是怎样构成原子的呢？汤姆孙汤姆孙1、理论依据：2、建立的模型：3、解释的现象：4、遇到的困难：电子电子正电荷正电荷一、汤姆生的原子模型一、汤姆生的原子模型 汤姆生原子枣糕模型能解释当时汤姆生原子枣糕模型能解释当时发现的一些现象，如原子的发光等，发现的一些现象，如
12、原子的发光等，因而曾被广泛接受。因而曾被广泛接受。但勒纳德但勒纳德1903年做了一个实验，使电年做了一个实验，使电子束射到金属模上，发现较高速度的电子束射到金属模上，发现较高速度的电子很容易穿透原子。看来原子不是一个子很容易穿透原子。看来原子不是一个实心球体。稍后一些的实心球体。稍后一些的粒子散射实验粒子散射实验则完全否认了汤姆孙的原子模型。则完全否认了汤姆孙的原子模型。卢瑟福卢瑟福 1909年年1911年年英国科学家英国科学家卢瑟福卢瑟福和和他的助手进行了著名他的助手进行了著名的的粒子散射实验粒子散射实验，使人们对原子的内部使人们对原子的内部结构有了新的认识结构有了新的认识。问题：问题：粒子
13、散射实验的结果是：粒子散射实验的结果是：粒子穿过金箔后粒子穿过金箔后几乎仍沿原几乎仍沿原来的方向前进或偏转很小来的方向前进或偏转很小；粒子粒子发生了较大的偏转，发生了较大的偏转，粒子粒子偏转角超过了偏转角超过了9090，被弹回，偏角几乎达到被弹回，偏角几乎达到180180。绝大多数绝大多数少数少数极少数极少数有的甚至有的甚至问题：问题：1.粒子散射实验的结果与汤姆生原子模型得出粒子散射实验的结果与汤姆生原子模型得出的结论是否相符？说明你的理由。的结论是否相符？说明你的理由。2.原子内部的正电荷应该如何分布才能形成原子内部的正电荷应该如何分布才能形成粒粒子的大角度散射呢？子的大角度散射呢？3.请
14、大家分析一下，卢瑟福是如何解释请大家分析一下，卢瑟福是如何解释粒子散粒子散射实验的？射实验的？（1）电子不可能使粒子发生大角度散射。粒子跟电子碰撞过程中两者动量变化相等，因粒子的质量是电子质量的7300倍，撞前后粒子速度几乎不变，而质量小的电子速度发生改变。因此，粒子撞电子时不会出现被反弹回来的现象。发生非对心碰撞时，粒子也不会出现大角度偏转。可见，电子对粒子在速度的大小、方向上的改变是十分微小的。（2）按汤姆孙的原子模型，正电荷在原子内部分布均匀，粒子穿过原子时，由于粒子两侧正电荷对它的斥力有相当大的一部分相抵削，使粒子偏转的力也不会很大，粒子散射现象说明了汤姆孙的原子模型不符合原子结构的实
15、际情况。（3）实验中发现少数粒子发生大角度偏转，甚至反弹回来，表明这些粒子在原子中的某个地方受到了质量、电量均比本身大的多的物休作用。（4）金箔的厚度大约1m，金原子的直径约310-10m。绝大多数粒子穿过金箔时，相当于穿过几千个金原子的厚度，但它们的运动方向没发生明显的变化，这个现象表明粒子在穿过时基本上没有受到力的作用，说明原子中的绝大部分是空的，原子的质量和电量都集中在体积很小的核上。卢瑟福的原子核式结构模型：卢瑟福的原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫做原在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里
16、，带负电的电子在量都集中在原子核里，带负电的电子在核外的空间运动。核外的空间运动。卢瑟福卢瑟福粒子散射实验的解释粒子散射实验的解释小结卢瑟福原子的核式结构模型的建立过程卢瑟福原子的核式结构模型的建立过程汤姆生发现电子汤姆生发现电子汤姆生原子模型汤姆生原子模型枣糕式枣糕式卢瑟福原子核式模卢瑟福原子核式模型型粒子散射实验粒子散射实验行星式效果检测1 1有关有关粒子散射实验，下列说法中正确粒子散射实验，下列说法中正确的是（的是（）A A 绝大多数绝大多数粒子穿过金箔后不改变方向；粒子穿过金箔后不改变方向；B B 粒子碰到电子后运动方向几乎不发生改粒子碰到电子后运动方向几乎不发生改变；变；C C 粒子
17、散射实验，肯定了汤姆生的原子结粒子散射实验，肯定了汤姆生的原子结构模型；构模型；D D 粒子散射实验，是卢瑟福原子核式结构粒子散射实验，是卢瑟福原子核式结构模型的实模型的实验依据。验依据。ABD效果检测2 2下列对原子的结构的认识中正确的是（下列对原子的结构的认识中正确的是（）A A 原子中绝大部分是空的，原子核很小；原子中绝大部分是空的，原子核很小；B B 电子在核外旋转，库仑力提供向心力；电子在核外旋转，库仑力提供向心力；C C 原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里；核里；D D 原子核的直径大约为原子核的直径大约为10-10-1010m mAB
18、效果检测3 3如图所示为如图所示为粒子散射实验中粒子散射实验中粒子穿过某一金原粒子穿过某一金原子核附近时的示意图，子核附近时的示意图，A A、B B、C C三点分别位于两个等势三点分别位于两个等势面上，则以下说法中正确的是（面上，则以下说法中正确的是（）+ABCA A 粒子在粒子在A A处的速率比在处的速率比在B B处处 的速率小；的速率小；B B 粒子在粒子在B B处的速率最大；处的速率最大；C C 粒子在粒子在A A、C C处的速度相同；处的速度相同；D D 粒子在粒子在B B处的速率比在处的速率比在C C处处 的速率小。的速率小。D 英国物理学家。英国物理学家。1856年年12月月18日
19、出生于英格兰曼彻日出生于英格兰曼彻斯特。斯特。汤姆生汤姆生(Joseph John(Joseph John Thomson,1856Thomson,185619401940年年)杰出贡献杰出贡献:1897年发现电子年发现电子(荣获荣获1906年诺贝尔物理奖年诺贝尔物理奖)1871年年8月月 30日生于新西兰日生于新西兰 杰出贡献杰出贡献:1899年年命名命名射线、射线、射线射线；发现放射性元素；发现放射性元素“钍钍”；1902年提出原子自然蜕变年提出原子自然蜕变理论理论；卢瑟福卢瑟福(1871187119371937年年)1911年提出年提出原子的核式结构模型；原子的核式结构模型；1919年年
20、发现质子，预言中子。发现质子，预言中子。汤姆生对阴极射线管汤姆生对阴极射线管中的中的射线射线进行了仔细研究之后，进行了仔细研究之后，认为认为这种射这种射线是由带负电的粒子流组成。线是由带负电的粒子流组成。汤姆生把这种带负电的粒子称汤姆生把这种带负电的粒子称为电子。并进一步测量电子的荷质为电子。并进一步测量电子的荷质比。他发现不论管内含有何种气体，比。他发现不论管内含有何种气体，但射线所带的荷质比并无不同。但射线所带的荷质比并无不同。选修选修3 35 5 第十八章第十八章 原子结构原子结构18.3氢原子光谱氢原子光谱原子中，电子轨道是怎样的？原子中，电子轨道是怎样的？光谱 复色光经过色散系统（如
21、棱镜、光栅）分光后，被色散复色光经过色散系统（如棱镜、光栅）分光后，被色散开的单色光按波长（或频率）大小而依次排列的图案开的单色光按波长（或频率）大小而依次排列的图案（1 1）连续光谱）连续光谱 连续分布连续分布的包含有从红光到紫光各种的包含有从红光到紫光各种色光的光谱叫做色光的光谱叫做连续光谱。连续光谱。炽热的固体、液体和高压气体的发射炽热的固体、液体和高压气体的发射光谱是连续光谱。例如白炽灯丝发出光谱是连续光谱。例如白炽灯丝发出的光、烛焰、炽热的钢水发出的光都的光、烛焰、炽热的钢水发出的光都形成连续光谱形成连续光谱。（2 2）线状谱）线状谱只含只含不连续的亮线不连续的亮线的光谱叫做线状谱。
22、的光谱叫做线状谱。线状谱中的亮线叫谱线，各条谱线对应不同波线状谱中的亮线叫谱线，各条谱线对应不同波长的光。长的光。稀薄气体或金属的蒸气的发射光谱稀薄气体或金属的蒸气的发射光谱线状谱由游离状态的原子发射也叫原子光谱。线状谱由游离状态的原子发射也叫原子光谱。每种原子只能发出具有本身特征的某些波长的每种原子只能发出具有本身特征的某些波长的光，因此光，因此线状谱的谱线也叫原子的特征谱线。线状谱的谱线也叫原子的特征谱线。原子光谱原子光谱每一种原子都有自己特定的原子光谱，不同原子，其原子每一种原子都有自己特定的原子光谱，不同原子，其原子光谱均不同光谱均不同（3）吸收光谱）吸收光谱 物体发出的白光通过物质时
23、，某些波长的光物体发出的白光通过物质时，某些波长的光被物质吸收后产生的光谱，叫做吸收光谱。被物质吸收后产生的光谱，叫做吸收光谱。各原子的吸收光谱中每一条暗线都跟该种原各原子的吸收光谱中每一条暗线都跟该种原子的原子的发射光谱中的一条明线相对应。子的原子的发射光谱中的一条明线相对应。这表明，这表明，低温气体原子吸收的光，恰好就是低温气体原子吸收的光，恰好就是这种原子在高温时发出的光这种原子在高温时发出的光。因此吸收光谱中的暗谱线，也是原子的特征因此吸收光谱中的暗谱线，也是原子的特征谱线。太阳的光谱是吸收光谱。谱线。太阳的光谱是吸收光谱。光谱分析：光谱分析：1 1、光谱分析：由于每一种元素都有自己的
24、特征、光谱分析：由于每一种元素都有自己的特征谱线，因此可以根据光谱来谱线，因此可以根据光谱来鉴别物质鉴别物质和和确定它的确定它的化学组成化学组成。这种方法叫做光谱分析。这种方法叫做光谱分析。2 2、光谱分析的的原理：利用、光谱分析的的原理：利用发射光谱发射光谱和和吸收吸收光谱光谱。3 3、光谱分析的优点：非常灵敏而且迅速。、光谱分析的优点：非常灵敏而且迅速。4 4、光谱分析的应用：发现、光谱分析的应用：发现新元素新元素和研究天和研究天体的体的化学组成化学组成。氢原子是最简单的原子，其光谱也最简单。氢原子是最简单的原子，其光谱也最简单。氢原子光谱氢原子光谱221111()3,4,5,.2Rnnm
25、7巴耳末公式 R=1.10 10里德伯常量巴末耳的研究巴末耳的研究巴末耳公式巴末耳公式氢原子光谱的其他线系氢原子光谱的其他线系莱曼线系莱曼线系 221111nR,4,32，n红红外外区区还还有有三三个个线线系系帕邢系帕邢系221311nR,6,5,4n布喇开系布喇开系221411nR，7,6,5n普丰特系普丰特系221511nR，87,6n 氢原子光谱不是不相关的，而是有内在联系的。氢原子光谱不是不相关的，而是有内在联系的。表现在其波数可用一普遍公式来表示：表现在其波数可用一普遍公式来表示：22111nmR其其中中3,2,1m,3,2,1mmmn对应一个对应一个mm构成一个谱线系构成一个谱线系
26、每一谱线的波数都等于两项的差数每一谱线的波数都等于两项的差数,)(2mRmT令令2)(nRnT)()(1nTmT)(),(nTmT称为光谱项。称为光谱项。原子核式结构模型原子核式结构模型与与经典电磁理论经典电磁理论的矛盾的矛盾核外电子绕核运动核外电子绕核运动辐射电磁波辐射电磁波电子轨道半径连续变小电子轨道半径连续变小原子不稳定原子不稳定辐射电磁波频率连续变化辐射电磁波频率连续变化事实上事实上：原子是稳定的原子是稳定的原子光谱是线状谱原子光谱是线状谱卢瑟福原子核式模型无法解释氢原子光谱的规律。卢瑟福原子核式模型无法解释氢原子光谱的规律。选修选修3 35 5 第十八章第十八章 原子结构原子结构18
27、.4波尔的原子模型波尔的原子模型否定否定建立建立否定否定建立建立否定否定建立建立出现矛盾出现矛盾 19世纪末20世纪初，人类叩开了微观世界的大门，物理学家根据有研究提出了关于原子结构的各种模型，卢瑟福的核式结构模型能够很好的解释实验现象，得到了多数人的支持，但是与经典的电磁理论发生了矛盾著名的 粒子散射实验 按照经典物理学的观点去推断，在轨道上运动的电子带有电荷，运动中要辐射电磁波，电子损失了能量，其轨道半径不断缩小，最终落在原子核上由于电子轨道的变化是连续的，辐射电磁波的频率也会连续变化事实上，原子事实上，原子是稳定的，辐射电是稳定的，辐射电磁波的频率也只是磁波的频率也只是某些确定的值某些确
28、定的值1、轨道假说、轨道假说2、能量假说、能量假说3、越前假说、越前假说19131913年玻尔提出了自己的原子结构假说年玻尔提出了自己的原子结构假说玻玻尔尔针对原子核式结构模型提出针对原子核式结构模型提出m rv 原子在不同的轨道上原子在不同的轨道上运动时，原子处于不同运动时，原子处于不同的状态波尔指出，原的状态波尔指出，原子的不同的状态中具有子的不同的状态中具有不同的能量，所以原子不同的能量，所以原子的能量也量子化的的能量也量子化的针对原子的稳定性提出针对原子的稳定性提出m rv能级图能级图轨道图轨道图基基态态激激发发态态（电子克服库仑引力做功增大电势能，（电子克服库仑引力做功增大电势能，原
29、子的能量增加）原子的能量增加）（电子所受库仑力做正功减小电势能，（电子所受库仑力做正功减小电势能，原子的能量减少）原子的能量减少）光子的发射和吸收光子的发射和吸收n EmEn针对原子光谱是线状谱提出针对原子光谱是线状谱提出当电子从能量较高的定态轨道当电子从能量较高的定态轨道（其能量记为（其能量记为m m）跃迁到能量）跃迁到能量较低的定态轨道（能量记为较低的定态轨道（能量记为n n，mnmn）时，会放出能量为）时，会放出能量为h h的的光子（光子（h h是普朗克常量），这个是普朗克常量），这个光子的能量由前后两个能级的光子的能量由前后两个能级的能量差决定，能量差决定，即即h hm m-n n称为
30、频率条件，又称辐射条件称为频率条件，又称辐射条件 原子在始、末原子在始、末两个能级两个能级Em和和En（EmEn ）间跃）间跃迁时发射光子的迁时发射光子的频率可以由前后频率可以由前后能级的能量差决能级的能量差决定定：nmEEhnn EnEm针对原子光谱是线状谱提出针对原子光谱是线状谱提出12rnrn)6.13(1112eVEEnEn3,2,1n氢原子的能级图13.6-3.4-1.51-0.85-0.540 eVn 氢氢原原子子能能级级跃跃迁迁与与光光谱谱图图巴巴耳耳末末系系-13.6 eV-3.40 eV-1.51 eV-0.85 eV-0.54 eV 0n=1n=2n=3n=4n=5n=21
31、2211nR,5,43，nn=6n=5n=4n=1n=3n=2根据：根据：E=hv，=c/v又又E=1.89eV=3.03 10-19J 所以，所以，=hc/E=6.6310-34 3.0 10-8 /3.03 10-19J=6.57 10-7(m)（巴尔末系）HHHH221111()3,4,5,.2Rnnm7巴耳末公式 R=1.10 10里德伯常量HHHHn=6n=5n=4n=1n=3n=2巴尔末巴尔末系氢吸系氢吸收光谱收光谱玻尔理论玻尔理论的解释并预言了氢原子辐射的解释并预言了氢原子辐射的电磁波的问题，但是也有它的的电磁波的问题，但是也有它的局限性局限性在解决核外电子的运动时在解决核外电子
32、的运动时成功引入了成功引入了的观念的观念同时又应用了同时又应用了“粒子、粒子、轨道轨道”等等经典概念经典概念和和有关有关牛顿力学牛顿力学规律规律除了氢原子光谱外，在解决其除了氢原子光谱外，在解决其他问题上遇到了很大的他问题上遇到了很大的氦原子光谱氦原子光谱量子化条件的量子化条件的引进没有适当引进没有适当的理论解释。的理论解释。电子在某处单位体积内出现的概率电子在某处单位体积内出现的概率电子云电子云 例例11练习：对玻尔理论的下列说法中，正确的是练习：对玻尔理论的下列说法中，正确的是（）A A、继承了卢瑟福的原子模型，但对原子能、继承了卢瑟福的原子模型，但对原子能量和电子轨道引入了量子化假设量和电子轨道引入了量子化假设 B B、对经典电磁理论中关于、对经典电磁理论中关于“做加速运动的做加速运动的电荷要辐射电磁波电荷要辐射电磁波”的观点表示赞同的观点表示赞同 C C、用能量转化与守恒建立了原子发光频率、用能量转化与守恒建立了原子发光频率与原子能量变化之间的定量关系与原子能量变化之间的定量关系 D D、玻尔的两个公式是在他的理论基础上利、玻尔的两个公式是在他的理论基础上利用经典电磁理论和牛顿力学计算出来的用经典电磁理论和牛顿力学计算出来的ACDvFree+e+e
