1、四川省峨眉第二中学校2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分为硅酸盐的是A玻璃温度计B塑料漏斗C铁钳D不锈钢汤勺2将下列气体通入溶液(足量)中，有沉淀产生的是ABCD3下列气体(杂质仅为气态的水)中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体干燥的是ABCD4常温下，下列离子在稀硝酸中不能大量存在的是ABCD5常温下，下列有关的说法正确的是A为红棕色气体B摩尔质量为64C密度比空气小D具有还原性6常温下，下列物质难溶于水的是ABNOCD7下列装置中，能形成原电池的是ABCD8下列反应的能量变化与如图所示反应相符的
2、是A灼热的炭与二氧化碳的反应B氢气与氯气的化合反应C甲烷与氧气的燃烧反应D铝与稀硫酸的反应9对于反应，在不同的条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为；。则此条件下反应最快的是ABCD10在某密闭容器中，一定条件下，对于反应，下列说法错误的是A该反应为可逆反应B升高温度，正反应速率增大C该反应达到平衡状态时，D适当增大的浓度，有利于增加的质量11Fe-Cu原电池的示意图如图，电池工作时，下列说法正确的是AFe电极为正极BCu电极上发生还原反应C移向Fe电极D外电路中电子的流动方向：Cu导线Fe12设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A分子中，所含的氮原子总数为B固体中，所含的总数为C气体中
3、，所含的氧原子总数为D溶液中，所含的硫原子总数为13化工厂在生产过程中需要对原料提纯，以提高产品质量，经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某小组设计了如图工艺流程：下列说法错误的是A“悬浊液”不能产生丁达尔效应B“过滤”时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C该流程中的稀盐酸可用稀硝酸代替D“加热蒸发”时要用到玻璃棒搅拌，搅拌的目的是使液体受热均一、防止液滴飞溅14一定条件下，向某恒容密闭容器中，通入起始浓度依次为、的、，发生反应，反应达到平衡时，下列数据合理的是ABCD15某同学用相同质量的镁粉分别与1 molL1 (硫酸及相同体积未知浓度的稀硫酸反应，记录相
4、关数据，并画出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示，不考虑温度的影响)，下列说法正确的是A曲线a中所用硫酸的物质的量浓度可能大于1 molL1B由曲线b可知，该反应中硫酸一定过量C由曲线a和b可知，生成氢气的速率仅与酸和镁粉的接触面积有关D在上述反应进行时，适当升高温度，可增大氢气的产量二、填空题16某温度时，在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中表示物质A的变化曲线为_(填“”、“”或“”)。(2)05 min内，_ molL1min1。(
5、3)反应达到平衡时，_ molL1。(4)若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)：降低温度，化学反应速率_；充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率_；将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率_。(5) min时，反应_(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5 min时，(正)_(填“”、“”或“=”) (逆)。三、实验题17某校化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行“氨气与氧气的催化氧化”实验(夹持装置已略去)。已知：；不考虑稀盐酸的挥发性；溶液不参与反应。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_。(2)实验开始前，应_。(3)装置中发生反应的化学
6、方程式为_。(4)装置中碱石灰的作用为_。(5)装置中可能发生反应的离子方程式为_。(6)【提出问题】气体b的主要成分是什么？【猜想与假设】甲同学：NO；乙同学：；丙同学：NO和。上述猜想错误的是_(填“甲”、“乙”或“丙”)同学，理由是_。(7)实验结束后，装置的溶液中的溶质有NaOH、_和_。18某化学兴趣小组为了探索Zn电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。已知：Zn与Al的化学性质基本相似，。回答下列问题：(1)实验1：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn。正极的电极反应式为_。每转移0.1 mol电子，此时负极材料减少的质量为_g。(
7、2)实验2：电极材料为Cu和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。由实验1和实验2可知，Mg、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为_。(3)实验3：电极材料为石墨和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向石墨。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。石墨电极上发生_(填“氧化”或“还原”)反应。(4)实验4：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向Mg。负极的电极反应式为_。外电路中电子的流动方向为_。(5)根据实验1、实验2、实验3、实验4，可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去
8、电子的因素为_。四、元素或物质推断题19单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成，某化学兴趣小组称取4.84 g盐R进行相关实验，数据和现象如下：已知：红棕色固体a为纯净物；混合气体b通入足量的水中，完全反应后，仅得到一种生成物；不考虑反应过程中的质量损失；遇KSCN溶液显血红色。回答下列问题：(1)红棕色固体a为_(填化学式)，其在生活中的用途有_(填一种即可)。(2)盐R中Fe元素的化合价为_价。(3)写出盐R在上述条件下发生反应的化学方程式：_，该反应中氧化产物与还原产物的总物质的量之比为_。(4)写出上述混合气体b通入水中发生反应的离子方程式：_。(5)研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铜加入上述所得的稀释后的溶液d中(假设溶液d很稀)，恰好完全反应，无气体放出，则消耗铜的质量为_g。试卷第7页，共7页
