1、3-3 3-3 盐类的水解盐类的水解 2012年9月23日“碱碱”酸酸 盐盐 +水水+碱碱盐溶液的酸碱性如何盐溶液的酸碱性如何?是否都呈中性是否都呈中性?用用pH试纸试纸测定下列溶液显酸性、碱性、测定下列溶液显酸性、碱性、中性？中性？(1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3实验探究实验探究实验结果实验结果物质物质pH试纸颜试纸颜色色pH值值物质物质pH试纸颜试纸颜色色pH值值性质性质Na2CO3NaClKNO3NH4ClAl2(SO4)3结论结论:盐溶液不一定都是中性盐溶液不一定都是中性,有的呈有的呈 酸性酸性,有的
2、呈碱性有的呈碱性7 7=7=7 7 7CH3COONa碱性碱性中性中性酸性酸性强碱强碱弱酸盐弱酸盐碱性碱性强酸强酸弱碱盐弱碱盐酸性酸性强碱强碱强酸盐强酸盐中性中性测试对象测试对象生成该盐的生成该盐的盐盐的类型的类型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱CHCH3 3COONaCOONaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3 3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2OAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3H2SO4Al(OH)3NaClNaClHClNaOHKNOKNO3 3HNO3KOH讨论：讨论：由上述实验由上述实验结果分析结果分析：盐溶液的酸碱盐溶液的酸碱性性与生成该盐
3、与生成该盐的的酸和碱的强酸和碱的强弱弱间有什么间有什么关系？关系？强碱强碱弱酸盐弱酸盐碱性碱性强酸强酸弱碱盐弱碱盐酸性酸性强碱强碱强酸盐强酸盐中性中性测试对象测试对象生成该盐的生成该盐的盐盐的类型的类型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱CHCH3 3COONaCOONaCH3COOHNaOHNaNa2 2COCO3 3H2CO3NaOHNHNH4 4ClClHClNH3 H2OAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3H2SO4Al(OH)3NaClNaClHClNaOHKNOKNO3 3HNO3KOH规律规律：谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性CHCH3 3COONaCOONa的水溶液显碱
4、性的原因：的水溶液显碱性的原因：（1 1）写出水电离的方程式？）写出水电离的方程式？（2 2）写出醋酸钠在水溶液中电离的）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？方程式？（3 3）CHCH3 3COONaCOONa溶液中存在着几种离子？溶液中存在着几种离子？（4 4）溶液中哪些离子可以结合成弱）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？电解质？（5 5）生成弱电解质时对水的电离平）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？衡有何影响？OHHOHHOHHOHOHHHCH3COONaCH3COONaOHHCH3COOH动画演示动画演示CHCH3 3COONa=CHCOONa=CH3 3COOCOO-+Na+Na+C
5、HCH3 3COOHCOOHc c(H(H+)c c(OH(OH-)HH2 2O HO H+OH +OH-碱性碱性CHCH3 3COONaCOONa 溶液溶液 试从试从CHCH3 3COONaCOONa的水溶液显碱的水溶液显碱性的原因分析：性的原因分析：为什么为什么NHNH4 4ClCl的水溶液显酸性？的水溶液显酸性？NaClNaCl的水溶液显中性？的水溶液显中性？思考思考NH4Cl =NH4+Cl-H2O OH-+H+NH3H2ONH4+H2O NH3H2O+H+NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl氯化铵氯化铵在溶液中的变化在溶液中的变化:一、盐类的水解一、盐类的水解1、定义定义：在溶液
6、中：在溶液中盐电离出来的离子盐电离出来的离子跟跟 水所电离出来的水所电离出来的H+或或OH-结合结合 生成生成弱电解质弱电解质的反应，叫做的反应，叫做 盐类的水解。盐类的水解。2、实质实质：弱电解质的生成弱电解质的生成破坏了水的电破坏了水的电 离平衡离平衡,增大增大了水的电离程度并了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。且常常使溶液呈酸性或碱性。3.3.条件条件：盐必须溶于水盐必须溶于水盐中必须有盐中必须有弱酸的阴离子弱酸的阴离子 或或弱碱的阳离子弱碱的阳离子、与酸碱中和反应的关系：与酸碱中和反应的关系：是酸碱中和反应的逆反应。是酸碱中和反应的逆反应。酸酸碱碱盐的类型盐的类型是否水解是否水
7、解盐溶液的盐溶液的酸碱性酸碱性强酸强酸 强碱强碱弱酸弱酸 强碱强碱强酸强酸 弱碱弱碱弱酸弱酸 弱碱弱碱强酸强碱盐强酸强碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐否否(无弱无弱不水解不水解)中性中性是是(酸弱酸弱酸水解酸水解)碱碱性性(NaCl)(NH4Cl)是是(碱弱碱弱碱水解碱水解)(CH3COONH4)酸酸性性是是(都弱都弱都水解都水解)不一定不一定2、规律：、规律：先找先找“弱弱”离子离子。盐类水解是可逆反应，写方程式一般要用盐类水解是可逆反应，写方程式一般要用“”。一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，所以对于
8、小，所以对于H2CO3、NH3H2O等易分解、易挥发的等易分解、易挥发的物质，或像物质，或像Al（OH）3、Fe（OH）3等难溶于水的物等难溶于水的物质，质，一般不用一般不用“”和和“”。多元弱酸盐水解时，应分步水解多元弱酸盐水解时，应分步水解(阴离子带几个电阴离子带几个电荷就要水解几步荷就要水解几步)，以第一步为主（第一步较易）。，以第一步为主（第一步较易）。多元弱碱阳离子水解时，也是分步进行的，但由于多元弱碱阳离子水解时，也是分步进行的，但由于情况复杂，所以仍合成一步书写。情况复杂，所以仍合成一步书写。例例1.写出写出NH4NO3水解离子方程式水解离子方程式 例例2.写出写出CH3COOK
9、水解离子方程式水解离子方程式 例例3.写出写出Na2CO3水解离子方程式水解离子方程式 例例4.写出写出AlCl3水解离子方程式水解离子方程式 例例5.下列属于碳酸氢钠水解离子方程式的是下列属于碳酸氢钠水解离子方程式的是 A.HCO3-+H2O H2CO3+OH-B.HCO3-+H2O CO32-+H3O+规律：弱碱阳离子水解生成规律：弱碱阳离子水解生成 H+离子，离子，弱酸根阴离子水解生成弱酸根阴离子水解生成 OH 离子。离子。练练 习习BB3.判断下列溶液的酸碱性，能判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式水解的写出其水解离子方程式(1)FeCl3 (2)NaF (3)CuSO4(4)K2CO3 (5)KI (6)Al2(SO4)3
