1、 高三化学试卷 第 1 页 共 6 页 扬州市 2023 届高三考前调研测试 化 学 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本试卷共 6 页，包含选择题第 1 题第 13 题，共 39 分、非选择题第 14 题第 17题，共 61 分两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔
2、在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Fe-56 Cu-64 选择题（共选择题（共 39 分）分）单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列措施中能有效促进“碳中和”的是 ACO2合成淀粉 B火力发电 C燃煤脱硫 D可燃冰开采 2检验微量砷的原理为 2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12HNO3+12Ag。AsH3常温下为无色气体。下列说法正确的是 AAs 的基态核外电子排
3、布式为Ar4s24p3 BNO3的空间构型为平面三角形 C固态 AsH3属于共价晶体 DHNO3既含离子键又含共价键 3软钾镁矾（化学式为 K2SO4MgCl26H2O）是一种重要的钾肥。下列说法正确的是 A半径大小：r(Cl)r(K)B电负性大小：(K)(H)C电离能大小：I1(S)I1(O)D碱性强弱：Mg(OH)2KOH 4用表面有油污的铁屑等原料可以制备 FeSO47H2O，实验中的部分装置和操作如下图所示，其中不能达到实验目的的是 A用装置甲去除铁屑表面的油污 B用装置乙溶解铁屑制备 FeSO4 C用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的 H2S D用装置丁蒸干溶液，获得 FeSO47H2O
4、 甲 乙 丙 丁 10%Na2CO3 热溶液 有油污 的铁屑 稀 H2SO4 铁屑 足量KMnO4溶液 气体 高三化学试卷 第 2 页 共 6 页 阅读下列材料，完成 57 题：Cu2S 可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使 Cu2S 在高温下与 O2反应转化为Cu2O，生成的 Cu2O 与 Cu2S 进一步反应得到 Cu。Cu2O 在酸性溶液中会转化为 Cu 和 Cu2+；Cu2S 能被浓硝酸氧化为 Cu(NO3)2。Cu 在 O2存在下能与氨水反应生成Cu(NH3)42+；Cu(OH)2能与 NaOH 反应生成 Na2Cu(OH)4。O3、O2的沸点分别为111、182。5下列说法正确
5、的是 ASO2的键角比 SO3的大 BHO 的键长比 HS 的长 CCu2+吸引电子的能力比 Cu+的强 DO2分子间作用力比 O3的大 6下列化学反应表示正确的是 ACu2S 在高温下与 O2反应：2Cu2S+4O2=高温 2Cu2O+2SO3 BCu2S 与浓硝酸反应：Cu2S+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2+H2S+2H2O CCu2O 溶于稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O DCu 在 O2存在下与氨水反应：2Cu+8NH3+O2+4H+=2Cu(NH3)42+2H2O 7下列物质性质与用途具有对应关系的是 ACu2S 具有导电性，可用于电池的负极材料 BS
6、O2具有还原性，可用于漂白草编制品 CCuSO4溶液显蓝色，可用于游泳池防止藻类生长 DNa2Cu(OH)4在水中电离出 Na+，可用于检验葡萄糖 8以处理后的海水（含 NaI）为原料制取 I2的某工艺流程如下：处理后的海水沉淀过滤还原I2氧化AgNO3溶液过量的FeCl2滤液滤渣过滤 下列说法正确的是 A“沉淀”后所得上层清液中 c(Ag+)c(I)Ksp(AgI)B加 Fe 还原前用 AgNO3沉淀的目的是实现 I的富集 C“滤渣”只含一种金属 D“氧化”的目的是将 I、Fe2+完全转化为 I2、Fe3+9乙酰乙酸乙酯能与 Na 反应放出 H2，能使 Br2的 CCl4溶液褪色，还能发生如
7、下转化：CCH2COOCH2CH3CH3OCH3CH2ONaNa+X CCHCOOCH2CH3CH3OCH2CH2CH3CH3CH2CH2Br 已知：乙醛中含少量的异构体CH2CHOH。下列说法不正确的是 A乙酰乙酸乙酯中存在一定量的异构体CH3CCHCOOCH2CH3OH B乙酰乙酸乙酯能发生加成、取代反应 C推测 X可能为CCHCOOCH2CH3CH3O（C表示碳负离子）DCCHCOOCH2CH3CH3OCH2CH2CH3分子中无手性碳原子 高三化学试卷 第 3 页 共 6 页 10含氮物质可发生如下反应：2NO+O2 2NO2 NO(g)+NO2(g)+2NaOH(aq)=2NaNO2(
8、aq)+H2O(l)NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O 下列说法正确的是 A常温下，NO 与 O2混合能立即看到红棕色气体，说明该反应已达平衡 B反应的 S0 C反应消耗 1 mol NaNO2，理论上会生成标准状况下约 22.4 L N2 D利用反应、可以同时处理 NO2含量较高的废气和含 NH4的废水 11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 B 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液
9、显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 C 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 12Cu(H2NCH2CH2NH2)2(OH)2能用于溶解纤维素，可通过 Cu(OH)2与 H2NCH2CH2NH2反应制备，原理为：Cu(OH)2+2H2NCH2CH2NH2 =Cu(H2NCH2CH2NH2)2(OH)2。已知：25时，H2NCH2CH2NH2的水溶液显碱性（Kb1=10-4.07，Kb2=10-7.15）。下列说法正确的是 AH2NCH2CH2NH2水
10、溶液显碱性，表示其原因的离子方程式为 H2NCH2CH2NH2+2H2O H3NCH2CH2NH23+2OH B向 0.1 mol L1 H2NCH2CH2NH2溶液中加入等体积 0.1 mol L1 HCl 水溶液，所得溶液中存在：c(H2NCH2CH2NH2)c(H3NCH2CH2NH23)C向 0.1 mol L1 H2NCH2CH2NH2溶液中加入等体积 0.2 mol L1 HCl 水溶液，所得溶液中存在：c(H2NCH2CH2NH3)+2c(H2NCH2CH2NH2)+c(H)=c(OH)DCu(H2NCH2CH2NH2)2(OH)2溶解纤维素，可能与纤维素中羟基能与Cu2+形成配
11、位键有关 13碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下：反应 ZnO+COZn+CO2；反应 CO2+C2CO 在不同容器中分别发生反应、反应，不同压强（P1或 P2）下分别达平衡时，两个反应中 c(CO)/c(CO2)随温度变化的关系如题 13 图所示。下列说法正确的是 A压强大小：P1 P2 B在题 13 图所示条件下，反应可表示为 ZnO(s)+CO(g)=Zn(s)+CO2(g)H 0 C选择反应的 c(CO)/c(CO2)小于反应的条件，将 C 与 ZnO 置于同一密闭容器中，碳热还原氧化锌反应能顺利进行 D一定条件下将 C 与 ZnO 置于同一密闭容器中反应，
12、当 n(C)/n(ZnO)1 时，增大 n(C)/n(ZnO)的值，可减少平衡时气体中 CO2的含量 反应反应8001000T/1200140010-310-210-1100101102P1103104105c(CO)/c(CO2)P2P2P1题 13 图 高三化学试卷 第 4 页 共 6 页 非选择题（共非选择题（共 61 分）分）14（15 分）二氧化锰是电池工业的一种非常重要的原料（1）电解含纳米 Al2O3颗粒的酸性 MnSO4溶液可以制备掺铝二氧化锰。悬浮纳米 Al2O3颗粒会在电场作用下向电极移动，与生成的 MnO2共沉淀。写出生成 MnO2的电极反应式 。电解液中纳米 Al2O3
13、颗粒表面所带电荷的电性为 。（2）MnSO4溶液（含 Fe2+、Fe3+等杂质）经除铁、沉锰得 MnCO3固体，煅烧 MnCO3可得到较纯 MnO2。除铁时加入软锰矿（主要成分是 MnO2）能除铁，原因是 。已知 Mn(OH)2沉淀是一种白色胶状固体，在空气中受热也可转化为 MnO2。沉锰时将MnSO4转化为MnCO3而不转化为Mn(OH)2的原因是 。题 14 图是 MnO2的一种晶型的晶胞，该晶胞中 O2所围成的空间构型是 。（3）测定软锰矿中 MnO2含量的方法如下：步骤一：称取 0.1500 g 软锰矿样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。步骤二：待反应完全后加入少量淀粉
14、溶液，用 0.1000 mol L1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 22.00 mL，计算软锰矿中 MnO2的质量分数，写出计算过程。已知：I2 S2O23I S4O26（未配平）15（15 分）化合物 J 是一种昆虫生长调节剂，其人工合成路线如下：A B D E F G H I J 题 14 图 高三化学试卷 第 5 页 共 6 页（1）C 的分子式 C9H9OCl，其结构简式为 。（2）合成时不采用 I J 的方法，原因是 。（3）FG 反应需控制在 130左右，温度过高会有一种分子式为 C9H12O2的副产物生成，该副产物的结构简式为 （4）H 的一种同分异构体
15、同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。能发生银镜反应，能与 FeCl3溶液发生显色，碱性条件水解 分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子；（5）已知：。写出以甲苯、BocNHNH2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16（15 分）以 Pd(NH3)2Cl2固体为原料制备纯 PdCl2，其部分实验过程如下：酸溶Pd(NH3)2Cl2热浓盐酸氧化NaClO3溶液沉钯NaOH溶液N2过滤滤液Pd(OH)2PdCl2 已知：Pd(NH3)2Cl2+2HCl=(NH4)2PdCl4；H2PdCl4+4NaOH=Pd(OH)2+4NaCl+2H2
16、O，Pd(OH)2有两性，KspPd(OH)2=1031；Pd2+4NH3H2OPd(NH3)42+4H2O K=1032.8。（1）“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率，理由是 。（2）“氧化”时产生气体中还有一定量 Cl2。Cl转化为 Cl2反应的离子方程式为 。（3）若“氧化”不充分，“沉钯”时所得 Pd(OH)2的产率降低，其原因是 ；氧化液中 Pd 的浓度一定，为提高 Pd(OH)2的产率，“沉钯”时需控制的条件有：反应的温度、。（4）PdCl2可用作乙烯氧化制乙醛的催化剂，其部分反应机理如下：形成配位键时，配体中电子云密度较大的区域易进入中心原子（或离子）的空轨道。乙烯分子与 Pd2
17、+形成的配位键中，乙烯分子提供电子对的区域是 。（5）已知：PdCl2受热易水解，能与盐酸反应生成 H2PdCl4溶液；H2PdCl4固体受热至175会分解为 PdCl2。请补充完整制备 PdCl2的实验方案：取沉钯后过滤所得Pd(OH)2，得到干燥的 PdCl2粉末。实验中须使用的试剂：热蒸馏水、浓盐酸、AgNO3溶液、稀 HNO3。高三化学试卷 第 6 页 共 6 页 17（16 分）烟气中的 NOx是大气的主要污染物之一，NOx的吸收处理是当前研究的热点。（1）还原吸收法 方法 1：直接使用尿素CO(NH2)2溶液吸收烟气中的 NOx。方法 2：先用合适的氧化剂将 NOx中的 NO 氧化
18、为 NO2，再用 CO(NH2)2溶液去还原吸收。还原吸收等量的 NOx，消耗尿素较多的是 （填“方法 1”或“方法 2”）。工业上选择方法 2 处理 NOx的原因是 。（2）水吸收法 NO2和 N2O4均能被水吸收，不同初始压强下，NO2和 N2O4的混合气体被水吸收前和吸收达平衡后，气体中 NO2和N2O4的体积分数如题 17 图-1 所示。混合气体中与水反应的主要成分是 。达平衡后，气体中的 NO2和 N2O4的体积分数之和远小于 100%，原因是 。（3）配合物吸收法 钴氨配合物吸收 NO 的主要原理如下。Co(NH3)62+对 NO 的配合能力很强，而Co(NH3)63+对 NO 的
19、配合能力极低。Co(NH3)62+(aq)Co(NH3)5NO2+(aq)Co(NH3)62+(aq)(NH3)3Co-O-O-Co(NH3)34+(aq)O2NONH3H2OCo(NH3)5NO22+(aq)Co(NH3)63+(aq)NH3H2ONH4NO2(aq)NH4NO3(aq)与 NO 反应的Co(NH3)62+和与 O2反应的Co(NH3)62+物质的量之比为 。钴氨溶液经过多次循环吸收 NO 后，其吸收 NO 的能力会降低，为了恢复钴氨溶液吸收 NO 的能力，需采取的方法是 。（4）NO 与 O2在某催化剂表面反应生成 NO2的过程中，O2在催化剂表面能形成被吸附的 O（用 O
20、-Site 表示），接下来的机理可能有两种：机理 1：NO(g)+O-SiteNO2-Site 机理 2：NO-Site+O-SiteSite+NO2-Site 上述两个反应均为基元反应。保持温度和 NO 的浓度不变，测得 NO 与 O2在该催化剂作用下反应的初始速率与 O2浓度的关系如题 17 图-2 所示。能合理解释图中曲线变化的机理为 （填“机理 1”或“机理 2”）；判断的依据是 。题 17 图-1 题 17 图-2 408012016020040203050607080气体的体积分数/%p0/kPa初始N2O4平衡NO2平衡N2O4初始NO2 c(O2)初始O 2023 届高三考前调
21、研测试化学试卷答案 第 1 页 共 2 页 扬州市 2023 届高三考前调研测试 化学参考答案与评分建议化学参考答案与评分建议 单项选择题单项选择题（本题包括 13 小题，每题 3 分，共 39 分。每小题只有一个选项符合题意）1A 2B 3A 4D 5C 6C 7A 8 B 9D 10C 11B 12D 13D 非选择题非选择题（包括 4 小题，共 61 分）14（15 分）（1）Mn2+-2e+2H2O=MnO2 +4H+（2 分）负电荷（2 分）（2）将 Fe2+氧化成 Fe3+（1 分），消耗 H+使溶液 pH 增大（1 分），形成 Fe(OH)3沉淀除去（1 分）；（共 3 分）Mn
22、(OH)2沉淀的过滤速率较慢（1 分）；Mn(OH)2沉淀易吸附杂质离子（1 分），所制得的 MnO2纯度较低 （共 2 分）八面体（答正八面体不扣分）（2 分）（3）MnO2I2 2S2O23 （1 分）n(MnO2)=12 n(S2O23)=1222.00 mL10-3 L mL-10.1 mol L-1=1.110-3 mol （1 分）(MnO2)=1.110-3 mol 87g mol-10.15 g 100%=63.80%（2 分）（共 4 分）15（15 分）（1）（2 分）（2）I 直接与 A 反应有副产物生成 （2 分）（3）（3 分）（4）或（写出一个即可）（3 分）（5）
23、（5 分）2023 届高三考前调研测试化学试卷答案 第 2 页 共 2 页 16（15 分）（1）将配合物内界的 NH3转化为外界的 NH+4，酸溶后的 c(NH+4)远大于酸溶前的 c(NH3)（2 分）（2）ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O （2 分）（3）未被氧化的 NH+4在碱性条件下转化为 NH3H2O，能将 Pd(OH)2转化为可溶性的Pd(NH3)4Cl2（2 分）NaOH 的用量（或反应时溶液的 pH）（2 分）（4）乙烯分子中的 键（2 分）（5）用热蒸馏水洗涤2-3 次（1 分），取最后一次洗涤滤液，向其中滴加稀HNO 3与AgNO 3溶液，无白色沉淀生成，停止
24、洗涤操作（1 分）。向所得 Pd(OH)2中加入足量浓盐酸，搅拌使其充分反应（1 分），蒸发溶液至有大量晶体析出，利用余热蒸干（1 分），在 175 加热固体至恒重（1 分），研磨。17（16 分）（1）方法 2 （2 分）NO2在水中溶解性好，与尿素溶液反应速率快；NO2的氧化性强于 NO。（2 分）（2）N2O4（2 分）；NO2和 N2O4与水反应后生成了 NO（2 分）（3）12（3 分）将Co(NH3)63+还原为Co(NH3)62+。（2 分）（4）机理 2（1 分）；机理 2 认为反应速率与O吸附量和NO吸附量有关（1 分）；O2浓度较小时，增加 c(O2)，O吸附量增大，反应速率加快（1 分）；O2浓度较大时，增加 c(O2)，O 吸附量增大、NO吸附量减小，反应速率减慢（1 分）。（共 3 分）
