1、 化学 第 1 页（共 7 页） 2020 年高考考前最后一卷理综化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cd 112 7成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 选项 传统文化 化学角度解读 A 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光 “香”主要因为美酒含有酯类物质 B 百炼成钢、钢筋铁骨 生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢 C 三月打雷麦谷堆 在雷电作用下 N2转化成能被作物吸收的氮元素 D 本草经集注记载“如握盐雪不冰， 强烧之，紫青烟起云是真硝石也” 利用物理方法(焰色反应)可以检验钠盐和钾盐 8某有机化工品 R 的结构简式如图所
2、示。 下列有关 R 的说法正确的是 AR 的分子式为 C10H10O2 B苯环上一氯代物有 2 种 CR 分子中所有原子可共平面 DR 能发生加成、氧化和水解反应 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂 a 现象 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 NaHCO3溶液 产生气泡 HNO3酸化的 AgNO3溶 液 产生白色沉淀 FeCl2溶液、KSCN 溶液 溶液变红 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 A实验说明新制氯水中含有 H、HClO B实验发生的反应为：HCO 3HClO=ClO CO 2H2O C实验说明新制氯水中有 Cl，ClAg=Ag
3、Cl D实验说明氯气具有强氧化性：Cl22Fe2=2Cl2Fe3 10NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.5 mol N4(分子为正四面体结构)含共价键数目为 2NA B1 L 0.5 mol L 1 Na2S 溶液中含阴离子数目小于 0.5NA C锌与浓硫酸反应生成气体 11.2 L(标准状况)时转移电子数目为 NA D14 g 己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为 3NA 化学 第 2 页（共 7 页） 11室温下，在 20 mL 新制氯水中滴加 pH=13 的 NaOH 溶液，溶液中水电离的 c(H)与 NaOH 溶液 体积的关系如图所示。已知：K(HClO)=3 10 8，
4、H 2CO3：Ka1=4.3 10 7，K a2=5.6 10 11。 下列说法正确的是 Am 一定等于 20 Bb、d 点对应的溶液显中性 Cc 点溶液中 c(Na)=2c(ClO)2c(HClO) D向 c 点溶液中通入少量 CO2： 2ClOH2OCO2=2HClO 2 3 CO 12某废水含 Na、K、Mg 2 、Cl和 2 4 SO 等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含 OCN的酸性废水，装置如图所示。 下列说法错误的是 A好氧微生物电极 N 为正极 B膜 1、膜 2 依次为阴离子、阳离子交换膜 C通过膜 1 和膜 2 的阴离子总数一定等于阳离子总数 D电极 M 的电极反应
5、式为 2OCN6e2H2O=2CO2N24H 13现有短周期主族元素 R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用 n 表示，则有：n(X)n(Y)n(Z)， n(X)n(Z)n(R)。这四种元素组成一种化合物 Q，Q 具有下列性质： 下列说法错误的是 A原子半径：YZX B最高价氧化物对应水化物酸性：YZ CX 和 Y 组成的化合物在常温下都呈气态 DY3Z4是共价化合物 化学 第 3 页（共 7 页） 26(14 分)LiCoO2(钴酸锂)是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下： 已知如下信息：该海水中含浓度较大的 LiCl，含少量 MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
6、 碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。 常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下： 物质 Li2CO3 MgCO3 CaCO3 MnCO3 Mg(OH)2 Ksp 2.5 10 2 6.8 10 6 2.8 10 9 2.3 10 11 6.0 10 10 请回答下列问题： (1)LiCoO2中钴的化合价为_。 滤渣 1 主要成分有 MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和_(填化学式)。 (2)调 pH=5 的目的是_。 (3)“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_(填“热水”或“冷水”)洗涤 Li2CO3。 加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示： 序号 n(Na2CO3)/n(LiCl) 沉淀质量/g
7、 碳酸锂含量/% 锂回收率/% 0.91 10.09 92.36 77.67 1.01 10.97 90.19 82.46 1.11 11.45 89.37 85.27 1.21 12.14 84.82 85.45 从生产成本考虑，宜选择_(填序号)方案投料。 (4)“除杂 2”中调 pH=13 时 c(Mg 2 )=_mol L 1。 (5)“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方 程式_。 (6)在“合成”中制备 1 mol LiCoO2转移电子的物质的量为_。 化学 第 4 页（共 7 页） 27(15 分)氮化锂(Li3N)是有机合成的催
8、化剂，Li3N 遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并 测定其纯度，装置如图 1 所示。 实验室用 NH4Cl 溶液和 NaNO2溶液共热制备 N2。 (1)盛装 NH4Cl 溶液的仪器名称是_。 (2)安全漏斗中“安全”含义是_。 实验室将锂保存在_(填“煤油”“石蜡油”或“水”)中。 (3)写出制备 N2的化学方程式_。 (4)D 装置的作用是_。 (5)测定 Li3N 产品纯度： 取 m g Li3N 产品按如图 2 所示装置实验。打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水， 当 Li3N 完全反应后，调平 F 和 G 中液面，测得 NH3体积为 V L(已折合成标准状况)。 读数前调平 F
9、和 G 中液面的目的是使收集 NH3的大气压_(填“大于”“小于”或“等于”)外 界大气压。 该 Li3N 产品的纯度为_%(只列出含 m 和 V 的计算式，不必计算化简)。 若 Li3N 产品混有 Li，则测得纯度_(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学 第 5 页（共 7 页） 28(14 分)以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机理为： 反应：CO2(g)+2NH3(g) NH2COONH4(l) H1=117.2 kJ mol1 反应：NH2COONH4(l) NH2CONH2(l)+H2O(l) H2= +15.0 kJ mol1 (1)反应平衡常数 K 的表达式为_
10、。 (2)由 CO2(g)和 NH3(g)合成尿素 NH2CONH2(l)的热化学方程式是 _。 (3)在恒容容器中按 n(CO2):n(NH3)=1:2 投料，下列不能说明合成尿素反应达平衡状态的是_。 A容器中气体平均相对分子质量不再变化 B容器中气体密度不再变化 CNH3的体积分数不再变化 D容器内压强不再变化 (4)通过实验发现，其他条件不变时，改变 NH3、CO2的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为 n(NH3) n(CO2)与尿素产率的关系曲线。通过曲线可知：_ 过量对尿素产率的影响比较小。 若在固定容器中按n(NH3) n(CO2)等于 3.0 通入 CO2 和 NH3，则合
11、成尿素反应达平衡后，混合气体中 CO2的物质的量分数为 _(精确到 0.1%)。 (5)探究发现，温度、压强、n(H2O) n(CO2)条件对合成尿素反应的影响如图 1、图 2，根据图像回答问题： 其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入 CO2物质的量一定，按三种投料比 n(NH3) n(CO2)分别为 3.0、3.5、4.0投料时，得到如图 1 的 n(H2O) n(CO2)对 CO2的平衡转化率的影响曲线。 曲线 A 对应的投料比是_。 图 2 中 a、b、c、d 四条曲线中的两条代表压强分别为 20 MPa、25 MPa 时 CO2平衡转化率曲线， 其中表示 20 MPa 的是_(填
12、字母)。 在实际生产中采用图 2 中 M 点而不是 N 点对应的 反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是 _。 化学 第 6 页（共 7 页） (二)选考题：共 15 分。 35化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 据世界权威刊物自然最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三 维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。 回答下列问题： (1)锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态，锌：Ar3d104s2、锌： Ar3d104s1、铜：Ar3d104s1、铜：Ar3d10。失去
13、 1 个电子需要的能量由大到小排序是_ (填字母)。 A B C D (2)硫和碲位于同主族，H2S 的分解温度高于 H2Te，其主要原因是_。在硫的 化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它们的键角(立体构型)差别很大，用价层电子对互斥理论 解释：_；用杂化轨道理论解释：_。 (3)Cd2+与 NH3等配体形成配离子。Cd(NH3)42+中 2 个 NH3被 2 个 Cl替代只得到 1 种结构，它的立 体构型是_。1 mol Cd(NH3)42+含_mol 键。 (4)砷与卤素形成多种卤化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔点由高到低的排序为_。 (5)锆晶胞如图 1 所示， 1 个
14、晶胞含_个 Zr 原子； 这种堆积方式称为_。 (6)镉晶胞如图 2 所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 d g cm 3 。在该晶胞中两个镉 原子最近核间距为_nm(用含 NA、d 的代数式表示)，镉晶胞中原子空间利用率为_(用含 的代数式表示)。 化学 第 7 页（共 7 页） 36化学选修 5：有机化学基础(15 分) 两种重要的有机化工合成中间体 F 和 Y 可用甲苯为主要原料采用以下路线制得。 已知： NO2 Fe/HCl NH2； 2CH3CHO NaOH CH3CH | OH CH2CHO CH3CH=CHCHO 请回答下列问题： (1)写出 A 的结构简式_。 (2)BC的化学方程式是_。 (3)CD 的反应类型为_。 (4)1 mol F 最多可以和_mol NaOH 反应。 (5)在合成 F 的过程中，设计 BC 步骤的目的是_。 (6)写出符合下列条件的 3 种 A 的同分异构体的结构简式 _、_、_。 苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 能发生银镜反应 (7)以 X 和乙醇为原料通过 3 步可合成 Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
