1、1.4 常见的碱 12一、碱的性质(碱的通性)1、碱溶液与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。2、某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水（1）氢氧化钙跟二氧化碳反应使澄清石灰水变浑浊，常利用这一反应来检验二氧化碳气体的存在3一、碱的性质(碱的通性)（2）氢氧化钠跟二氧化碳反应敞口放置在空气中的氢氧化钠容 易变质（3）氢氧化钠跟二氧化硫反应大量的化石燃料（主要是煤、石油和天然气）的工厂产生的废气中含有二氧化硫，会污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。4一、碱的性质(碱的通性)3、碱与酸反应生成盐和水（中和反应）（1）氢氧化钠跟盐酸反应（2）氢氧化钙跟盐酸反应改良酸性土壤5
2、一、碱的性质(碱的通性)4、某些碱与某些盐反应生成新碱和新盐（1）取1支试管，注入23毫升蓝色的氯化铜溶液，向该试管中滴加12毫升氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成，反应的化学方程式为（蓝色沉淀）（2）取1支试管，注入23毫升黄色的氯化铁溶液，向该试管中滴加12毫升氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为（红褐色沉淀）注：FeCl3 溶液是棕黄色的；CuCl2 溶液是蓝色的；Fe(OH)3 是红褐色沉淀；Cu(OH)2 是蓝色沉淀。推注射器活塞向充满 CO2 的集气瓶中注入过量20%的 NaOH 溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。A无色酚酞试液 B紫色石蕊试液 CCuSO4溶液 DNa2C
3、O3溶液下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（）CuCl2 溶液是蓝色的；滴加稀盐酸，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质。滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成CuSO4 D.使无色酚酞试液变红，表明该溶液呈碱性，排除C、D选项；组成中都含有氢、氧两种元素B.中性气体：N2，H2，O2，CO，NO，CH4氧氧化钠的质量减小 B.电离时生成的阳离子全部是金属离子(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成_色；浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、HCl）C.一
4、、碱的性质(碱的通性)CuCl2 溶液是蓝色的；（1）氢氧化钙跟二氧化碳反应为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案不可行的是（）6一、碱的性质(碱的通性)【拓展】四种可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O;四种强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。碱之所以具有共性是因为可溶性碱在水溶液里能电离出相同的阴离子OH-7典例分析例1下列不属于氢氧化钾的化学性质的是()A能和碳酸钠溶液反应B可使酚酞试液变红色C能和CO2反应D能和硫酸反应8解析解:A、二者混合没有沉淀、气体和水生成,不符合复分解反应的条件,不能发生反应,故错误.B、氢氧化钾可
5、以使酚酞溶液变红色,颜色发生变化,说明有新物质生成,发生了化学变化.即该性质只有在化学变化中才能体现出来,所以属于氢氧化钾的化学性质,故正确.C、可以和二氧化碳反应生成碳酸钾和水,正确.D、可以和硫酸发生中和反应生成硫酸钾和水,正确.所以A选项是正确的.9典例分析例2某一无色溶液具有下列性质：使无色的酚酞试液变红；与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是()A氢氧化钠溶液 B澄清石灰水C氯化钙溶液 D盐酸10解析解析:使无色酚酞试液变红，表明该溶液呈碱性，排除C、D选项；与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，排除氢氧化钠溶液，此溶液为澄清石灰水，和碳酸钠溶液反
6、应的方程式为:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。（1）俗名：苛性钠、火碱、烧碱例7向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是()（2）物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水，（溶解度随温度的升高而减小）氧氧化钠的质量分数保持不变某兴趣小组做了如下实验 C.CuSO4 D.氧氧化钠的质量分数保持不变（1）俗名：苛性钠、火碱、烧碱与二氧化碳反应 B.A能使紫色石蕊溶液变蓝色在制作叶脉书签活动中，将洗干净的叶片放在约10%的氯氧化钠溶减中煮沸6-10分钟，当叶肉呈黄色后取出叶片，用水将叶片上的碱液冲洗干净。C.B C.水溶液都具有腐蚀性D.A无色酚酞试
7、液 B紫色石蕊试液 CCuSO4溶液 DNa2CO3溶液2、某些碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。例如：碳酸钠的水溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐；不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、HCl）11二、碱的个性1、氢氧化钠（NaOH）（1）俗名：苛性钠、火碱、烧碱（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解，极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。注：暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。利用固体氢氧化钠易潮解的性质，固体氢氧化钠可以做某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂，但是能与NaOH反应的气
8、体，如CO2、SO2等则不可用固体NaOH干燥，一般选用浓硫酸干燥。12二、碱的个性常见干燥剂小结常见气体的酸碱性：酸性气体：CO2，SO2，SO3中性气体：N2，H2，O2，CO，NO，CH4 碱性气体：NH313二、碱的个性干燥剂的选择：浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、HCl）中性气体（如：H2、O2、N2、CO、NO、CH4）不能干燥碱性气体（如：NH3）氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO、NO、CH4）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、HCl）无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸
9、收水蒸气，可干燥所有的气体。常用的干燥装置14二、碱的个性（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，具有碱的通性 实验时若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液（4）重要的化工原料，应用于造纸、制锅、制皂、精炼石油等工业；生活中可用来除油污等。15二、碱的个性2、氢氧化钙Ca(OH)2（1）俗名：熟石灰、消石灰（2）物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水，（溶解度随温度的升高而减小）（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，具有碱的通性。（4）用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料，如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。（5）氢氧化钙的制取：将生石灰（CaO）溶于水（剧烈反应
10、，放出大量的热），发生反应的化学方程式：CaO+H2O Ca(OH)216二、碱的个性注：(1)pH 7 的溶液是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。例如：碳酸钠的水溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐；(2)通常可溶性碱的水溶液可以存在浓度较高的离子，不溶性的碱（如氢氧化镁、氢氧化铜、氢 氧化铁）等的水溶液中几乎不存在氢氧根离子，滴入石蕊或酚酞试液颜色不变；(3)电离时产生氢氧根离子的化合物不一定是碱。B C.D加入Na2CO3溶液酸性气体：CO2，SO2，SO3与二氧化碳反应 B.CuCl2 溶液是蓝色的；下列各组内物质名称表示同一种物质是()A无色酚酞试液 B紫色石蕊试液 CCuSO4溶液
11、 DNa2CO3溶液氢氧化钙 消石灰 生石灰一、碱的性质(碱的通性)C.盐酸 B.为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案不可行的是（）(1)氢氧化钠具有_，利用此性质来制作叶脉书签。在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显变化C、浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中一段时间,会吸收空气中的水分,使其质量增加;且没有发生变质,故选项正确.广泛用于肥皂、石油、造纸等工业 D.1、碱溶液与酸碱指示剂的反应(2)用一瓶久置的10%的氢氧化钠溶液制作叶脉 书签，未能达到实验目的。下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验 现象，其中与事实不符的是（）（1）俗名：苛性钠、火碱、烧碱17典
12、例分析例3下列物质在空气中放置一段时间后质量增加而又变质的是()A食盐 B烧碱 C浓硫酸 D浓盐酸例4要将NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸三种无色溶液一次性区分开来，可选用下列试剂中的()A无色酚酞试液 B紫色石蕊试液 CCuSO4溶液 DNa2CO3溶液18解析解:A、水在空气中放置一段时间后,会挥发至空气中,导致质量减少,故选项错误.B、火碱是氢氧化钠的俗称,在空气中放置一段时间后,易吸收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质,故选项错误.C、浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中一段时间,会吸收空气中的水分,使其质量增加;且没有发生变质,故选项正确.D、浓
13、盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中一段时间,会使其质量减少,故选项错误.所以C选项是正确的.19解析解:A,氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液都能使石蕊试液变蓝,现象一样,无法区别;B,氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞试液变红,现象一样,无法区别;C,稀硫酸与氢氧化钠和盐酸混合都无现象,无法区别;D,氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液混合,无现象,氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合产生沉淀,盐酸与碳酸钠溶液混合产生气泡,现象不同,故使用碳酸钠溶液能将NaOH溶液,Ca(OH)2溶液,稀盐酸区别开;故选D.20典例分析例5碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共
14、同性质的是()A能使紫色石蕊溶液变蓝色B能与盐酸反应生成水C能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D能与CO2反应生成水21解析A、根据碱与能跟酸碱指示剂作用判断;B、根据盐酸能发生中和反应判断;C、根据生成的沉淀是钡离子和硫酸根离子作用的结果分析;D、碱能和非金属氧化物反应判断;22典例分析例6对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成_色；(2)利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化
15、钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式_。23解析24典例分析例7向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是()A通入CO2 B加入稀H2SO4C加入盐酸 D加入Na2CO3溶液25解析解读本题考查氢氧化钙与酸性氧化物、酸、盐的反应。扩展复分解反应发生的生成物需具备以下三个条件中的任意一个：1.有沉淀生成；2.有气体放出；3.有水生成。26解析27课堂检测1.下列四幅图，能说明烧碱用途的是()A.金属切割及焊接 B.建筑材料 C.制肥皂 D.人工降雨（2）物理性质：常态下为白色固体，易潮解，极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。氧氧化钠的质量
16、分数增大 D.组成中都含有氢、氧两种元素B.氢氧化钠 D.HCl D.B可使酚酞试液变红色CuSO4 D.在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成解:A、二者混合没有沉淀、气体和水生成,不符合复分解反应的条件,不能发生反应,故错误.C浓硫酸 D浓盐酸例4要将NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸三种无色溶液一次性区分开来，可选用下列试剂中的()溶液被吸入试管B中充分反应后,试管B留下的溶液也显红色金属切割及焊接 B.电离时生成的阳离子全部是金属离子(2)利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式_。例5碱溶液中都含有OH，因此不同的
17、碱表现出一些共同的性质。盐酸 氯 化氢 食盐 D.C.KNO3 B.不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、HCl）28课堂检测2.下列各组内物质名称表示同一种物质是()A.氢氧化 钠 烧碱 苛性钠B.氢氧化钙 消石灰 生石灰 C.盐酸 氯 化氢 食盐 D.冰 干冰 水3.固体氢氧化钠和氧 化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下 列气体不能用碱石灰干燥的是()A.CO B.CO2 C.H2 D.O229课堂检测4.下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（）A.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红 B.可作某些气体的干燥剂C.广泛用于肥皂、石油、造纸等工业 D.对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用5.下
18、面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验 现象，其中与事实不符的是（）A.在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成C.在氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成30课堂检测6.某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；滴加稀盐酸，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质。上述判断正确的是（）A.B.C.D.7.不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化
19、钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是:()A.盐酸 B.氢氧化钙 C.氢氧化钠 D.碳酸钠8.将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应()A.Fe B.CuSO4 C.HCl D.SO231课堂检测9.小白同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）32课堂检测10.氢氧化钠、氢氧化钙都具有碱的通性，是因为()A.组成中都含有氢、氧两种元素B.电离时生成的阳离子全部是金属离子C.水溶液都具有腐蚀性D.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子11.下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）
20、A.浓硫酸 B.烧碱溶液 C.浓盐酸 D.双氧水溶液12.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（）A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应 C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应33课堂检测13.盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的()A.氧氧化钠的质量减小 B.氧氧化钠的质量保持不变C.氧氧化钠的质量分数增大 D.氧氧化钠的质量分数保持不变14.为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案不可行的是（）34课堂检测15.如图所示、广口瓶中盛有气体 X，胶头滴管中盛有液体 Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中
21、，振荡，一段时间后可见小气球 a 膨胀鼓起。下表中的各组物质不会出现上述现象的是()A.A B.B C.C D.DXYACOCa(OH)2溶液BCO2NaOH溶液CHClCa(OH)2溶液DSO2NaOH溶液35课堂检测16.氢氧化钠的化学式为 _，是_色片状_，_溶于水，且溶解时_，具有强烈的腐蚀性，俗称_、_、_。氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收_（故可用做_），表面潮湿并逐渐溶解，这个过程叫_，属于_变化：同时还会吸收空气中的_而变质，因此需密封保存若不慎将碱液粘在皮肤上，应先用 _冲洗，再涂上_溶液，氢氧化钠是重要的化学原料，生活中可用来除油污 36课堂检测17.在制作叶脉书签活动中，将
22、洗干净的叶片放在约10%的氯氧化钠溶减中煮沸6-10分钟，当叶肉呈黄色后取出叶片，用水将叶片上的碱液冲洗干净。然后轻轻刷去 叶肉，漂洗干净，再晾干压平即可。(1)氢氧化钠具有_，利用此性质来制作叶脉书签。(2)用一瓶久置的10%的氢氧化钠溶液制作叶脉 书签，未能达到实验目的。实验不成功的原因可能是_(用化学方程式表示）。37课堂检测18.小科同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）。(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，且该物质中各元素的含量相等，则X可以是_。(2)根据如图所示的物质间关系，请写出能制取
23、少量烧碱的一个化学方程式：_。38课堂检测19.小金通过图示装置验证 CO2 能与 NaOH 发生化学反应。推注射器活塞向充满 CO2 的集气瓶中注入过量20%的 NaOH 溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。(1)打开止水夹后观察到的现象是_。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2 外，还存在的溶质有_。39课堂检测20.经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了 NaOH 的四条化学性质（即 NaOH 能与四类物质发生化学反应）。(1)为了验证反应能够发生，应选用下列的哪一种试剂()。A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Na2CO3(2)NaO
24、H 会与非金属氧化物 SiO2 反应，故装 NaOH 的试剂瓶塞用的是_。40课堂检测21.对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钠的四条化学性质(如图)，即氢氧化钠与图中四类物质能够发生化学反应。(1)为了验证氢氧化钠与酸碱指示剂反应，将无色酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成_色。(2)利用氢氧化钠与酸反应的性质，可以除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠杂质，请写出该化学反应的方程式_。41课堂检测22.某兴趣小组做了如下实验在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中溶液挤入试管B，A滴有酚酞的中,接着打开止水夹K1,发现D氧化钠溶液中的部分溶液被吸入试管B中充分反应后,试管B留下的溶液也显红色打开止水夹K2 ，风哨振动鸣叫。C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答(1)步骤中,充分反应后,试管B里的CO2最终转化为_(填化学式)和水 (2)解释步骤中“风哨振动鸣叫”的原因_。(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为:a%_b%(选填“”“=”“”）42解析1.C 2.A 3.B 4.A 5.B 6.B 7.A 8.A 9.D 10.D 11.B 12.C 13.A 14.C 15.A 43解析
