1、.专题三 水 溶液中考化学中考化学(福建专用).A A组组2014201820142018年福建中考题组年福建中考题组五年中考五年中考考点一自然界的水考点一自然界的水1.(2016福建三明,4,3分)水是生命之源。下列有关水的说法错误的是()A.可用肥皂水区分硬水和软水B.河水经沉淀、过滤后得到的水仍是混合物C.水由氢原子和氧原子构成D.水在通电条件下分解成氢气和氧气答案答案C硬水和软水的主要区别是所含可溶性钙、镁化合物含量不同,可用肥皂水来区分二者,故A正确;河水经沉淀、过滤后只能除掉不溶性杂质,不能除掉可溶性杂质,其仍然是混合物,故B正确;水是由水分子构成的,而水分子是由氢原子和氧原子构成
2、的,故C错误;电解水时正极产生氧气,负极产生氢气,故D正确。.2.(2015福建泉州,1,2分)下列有关水的认识错误的是()A.水是一种常见的溶剂B.自然界中的水过滤后变成纯水C.水的蒸馏是物理变化D.硬水和软水可用肥皂水鉴别答案答案B水能溶解许多种物质,是一种常见的溶剂,故A正确。自然界中的水经过滤后,得到的水中仍含有可溶性杂质,属于混合物,故B错。水的蒸馏没有生成新物质,属于物理变化,故C正确。加入肥皂水,产生泡沫多、浮渣少的是软水;产生泡沫少、浮渣多的是硬水,因此可用肥皂水鉴别硬水和软水,故D正确。.3.(2016福建龙岩,12,8分)毛巾用久了会变硬变黄,原因之一是用毛巾洗脸时,自来水
3、中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物(沉淀物可溶于酸)吸附于毛巾上。根据要求回答问题:(1)钙离子可用化学符号表示为。(2)证明自来水是硬水,可使用的试剂是,观察到的现象是。(3)为避免或减缓毛巾变硬变黄,一种方法是降低自来水的硬度。下列净化水的方法,一定可以降低水的硬度的是;A.过滤B.沉降C.蒸馏D.吸附含CaCl2的自来水,可用碳酸钠处理。处理时反应的化学方程式为。(4)要让用久的毛巾变软,日常生活中可采用的一条措施是。.答案答案(1)Ca2+(2)肥皂水形成白色垢状物(3)CCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl(4)放在白醋中浸泡解析解析(1)钙离子用化学符号表示为Ca2+。(
4、2)硬水可用肥皂水检验,加入肥皂水形成大量浮渣(白色垢状物)的是硬水。(3)能降低水的硬度的净化方法是蒸馏;用碳酸钠处理含CaCl2的自来水,反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。(4)由题给信息可知,沉淀物可溶于酸,故将毛巾放在白醋中浸泡可使毛巾变软。.4.(2015福建三明,12,8分)水是人类生活中不可缺少的物质。(1)净水时,通常用的方法,除去水中难溶性杂质,常用作吸附剂除去水中的色素和异味。(2)许莹同学设计了电解水的简易装置,其中A、B电极由金属曲别针制成。通电后的现象如图所示。与A电极相连的试管中收集到的气体是;电解水的化学方程式为。(3)自来水中含有
5、少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物,烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应,生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳,这就是壶中出现水垢的原因之一。Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为。.答案答案(1)过滤活性炭(2)氧气(或O2)2H2O2H2+O2(3)Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2解析解析(1)过滤可以除去不溶于水的物质;活性炭有吸附性,可用来除去水中的色素和异味。(2)电解水时,正极产生的气体是氧气,体积较小,大约是负极产生的氢气的体积的一半,由图可知,A电极为正极,试管中收集到的气体是氧气;电解水的化学方程式为2H2O2H2+O2。(3)依据题中信息可知Ca(HCO3)2受
6、热分解的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2。.5.(2015福建三明,24,4分)自来水消毒过程中通常会发生化学反应,其反应的微观过程可用如图表示:(1)写出该反应的化学方程式:。(2)分析微观过程图,我能从微观角度总结出一条结论是。答案答案(1)H2O+Cl2HCl+HClO(2)化学反应前后,原子的种类和数目不变;在化学反应中,分子可以再分,原子不能再分;1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成(其他合理答案也可)解析解析(1)由题图可知反应的化学方程式为H2O+Cl2HCl+HClO。(2)分析微观过程图,可以看出反应前后原子的种类和数目没有改变。.6.(2015福建
7、厦门,13节选,4分)化学与“美丽厦门”。(2)化学让水更洁净生活污水截流处理过程如下图所示,其中采用的净水方法有(写出一种)。下图是从海水中获取淡水的一种装置,请从能源角度指出其优点:。检验上述所获取的水是否为硬水,常用试剂是。.答案答案(2)过滤(或其他合理答案)节能肥皂水解析解析(2)由生活污水截流处理过程可知其中采用的净水方法有过滤、加净水剂吸附沉淀、静置沉淀。从海水中获取淡水的优点是利用太阳能,节约化石能源。加入肥皂水,产生浮渣多、泡沫少的是硬水,产生浮渣少、泡沫多的是软水。.7.(2015福建龙岩,13,8分)下图为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。(1)通电一段
8、时间后,玻璃管a收集到的气体是,a、b两玻璃管收集的气体体积比约为。(2)下图为水分解的微观过程:水的分解过程中,不发生变化的微粒是。结合实验现象,写出水通电分解的化学方程式。.(3)已知同温同压下,气体的体积比等于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是。答案答案(8分)(1)氢气或H2(1分)2 1(1分)(2)原子(或氧原子、氢原子)(2分)2H2O2H2+O2(2分)(3)氢气与氧气的体积比约为2 1(2分)解析解析(1)电解水时,正极收集到的气体是氧气,负极收集到的气体是氢气,即“正氧负氢”,且生成氢气和氧气的体积比约为2 1;(2)由水分解的微观过程可看
9、出,不发生变化的微粒是氢原子和氧原子;(3)同温同压下,气体的体积比等于气体的分子个数比,因此能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是氢气与氧气的体积比约为2 1。.8.(2015福建南平,15节选,5分)水是生命之源,水与人类生活和生产密切相关。(1)自来水属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向。写出电解水的化学方程式。(3)物质溶于水,溶液的温度可能发生变化,观察图甲所示实验,判断硝酸铵溶于水时溶液的温度(填“升高”“降低”或“不变”)。图甲.答案答案(1)混合物(2)2H2O2H2+O2(3)降低解析解析(1)自来水中含有可溶性杂质和不
10、溶性杂质,属于混合物。(2)水在通电时分解生成氢气和氧气,故电解水的化学方程式为2H2O2H2+O2。(3)观察图甲,硝酸铵溶液的温度比室温的水的温度更低,所以硝酸铵溶于水时溶液的温度降低。.考点二溶液考点二溶液答案答案A氯化钠在20时的溶解度为36.0g,则该温度下50g水中最多溶解18.0g氯化钠,故选A。1.(2018福建,6,3分)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱,需用50.0g水配制20的NaCl饱和溶液(20时NaCl的溶解度为36.0g),应称取NaCl的质量为()A.18.0gB.16.0gC.13.2gD.11.5g.2.(2017福建,9,3分)下图是甲、乙
11、两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是()A.t1时,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的饱和溶液B.t2时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C.若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲D.将甲的饱和溶液从t2降温到t1,可析出晶体.答案答案C由溶解度曲线可知t1时甲物质的溶解度为25g,即t1时将25g甲物质溶于100g水中恰好形成饱和溶液,A说法正确;t2时,甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点,即此温度下两物质的溶解度相等,由饱和溶液的溶质质量分数=100%可知此温度下两物质饱和溶液的溶质质量分数相等,B说法正确;甲的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响较
12、小,甲中含有少量乙,可用降温结晶、过滤的方法提纯甲,C说法错误;甲的溶解度随温度升高而增大,将甲的饱和溶液从t2降温到t1,一定析出晶体,D说法正确。100g溶解度溶解度解题关键解题关键理解溶解度的定义、掌握溶解度曲线的意义是解题的关键。知识归纳知识归纳两条溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等,两种饱和溶液的溶质质量分数相等;溶解度受温度影响变化较大(陡升型)的物质中混有溶解度受温度影响变化较小(缓升型)的物质,可用降温结晶法提纯;反之用蒸发结晶法提纯。.3.(2016福建漳州,2,2分)下列物质加入水中,能形成溶液的是()A.泥土B.植物油C.牛奶D.食盐答案答案D泥土不溶于水,与
13、水混合形成的是悬浊液,故A错误;植物油不溶于水,与水混合形成的是乳浊液,故B错误;牛奶不溶于水,与水混合形成的是乳浊液,故C错误;食盐溶于水形成的是均一、稳定的溶液,故D正确。.4.(2016福建福州,11,3分)将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是()A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4答案答案BA项,HNO3和FeCl3放入足量的水中,充分搅拌后,溶液呈棕黄色,不符合题意。B项,NaOH与HCl放入足量的水中反应生成NaCl和H2O,得到无色溶液。C项,BaCl2与Na2SO4放入足量的水中反应生成BaSO4沉
14、淀,不符合题意。D项,KOH与CuSO4放入足量的水中反应生成Cu(OH)2沉淀,不符合题意。.5.(2016福建福州,12,3分)电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为2H2O2H2+O2。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是()A.溶液的pH减小B.溶液中氢元素质量分数减小C.溶液中钠元素质量变大D.溶液中氢、氧元素质量比不变答案答案BA项,由题意可知,电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,一部分水分解生成氢气和氧气,使氢氧化钠溶液的浓度增大,碱性增强,pH增大。B项,水中氢元素质量分数为11.1%,氢氧化钠中氢元素质量分数为2.5%,由于水的质量减少,则溶液中氢元素的质
15、量分数减小。C项,氢氧化钠在电解过程中没有发生改变,因此钠元素的质量不变。D项,氢氧化钠中氢元素和氧元素的质量比为1 16,水中氢元素和氧元素的质量比为1 8,当水减少时,溶液中氢元素和氧元素的质量比发生了改变。故答案为B。解题关键解题关键解题的关键是要明确被电解的物质是什么。易错警示易错警示电解后,水的质量减小,NaOH溶液浓度增大,碱性增强,pH增大。易错认为pH减小,错选A。.6.(2015福建龙岩,7,3分)下列是小明“配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程,正确的是()A.计算需要氯化钠10g、水40gB.将氯化钠放到托盘天平右盘称量C.将氯化钠放在量筒中溶解D.将配
16、制好的溶液转移一半后,小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%答案答案A配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为50g20%=10g,水的质量为50g-10g=40g,故A正确;称量时,应把氯化钠放在左盘,故B错误;量筒只能用来量取液体的体积,不能用于溶解固体,故C错误;溶液具有均一性,剩余溶液的溶质质量分数仍为20%,故D错误。.7.(2016福建泉州,18,4分)以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答:(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为g,量筒中水的体积为mL。(2)取上述溶液10g加水40g进行稀释,所得氯化钠溶液的溶质质量分数是
17、。答案答案(1)1268(2)3%解析解析(1)需要氯化钠的质量为80g15%=12g,需要水的质量为80g-12g=68g,即68mL。(2)稀释前后,溶质的质量不变,稀释后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是100%=3%。10g 15%50g.8.2016福建福州,15(),4分.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数()与温度(T)的关系如图所示。(1)甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。(2)下列对P点的含义叙述正确的是(填标号)。A.t1时,甲和乙两种物质的溶解度相等B.t1时,甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C.t1时,甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的
18、质量相等.(3)25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是。(4)t2时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。答案答案.(1)增大(2)A(3)t1(4)乙解析解析.(1)由题图可知,甲和乙的溶解度随温度的升高而增大。(2)B选项中没有指明溶液是否饱和,不能比较溶质质量分数的大小;C选项中未指明饱和溶液的质量,不能比较溶液中溶质的质量大小。(3)25g乙物质完全溶于100g水中达到饱和状态时,溶质的质量分数为100%=20%,则所需最低温度为t1。(4)t2时,乙的溶解度比甲的溶解度小,因此,析出等质量的固体时,乙物质的饱
19、和溶液需要蒸发掉较多的水。25g25g100g.9.(2015福建南平,15节选,4分)水是生命之源,水与人类生活和生产密切相关。(4)如图是甲物质的溶解度曲线图,据图回答:t1,要完全溶解15g甲物质至少需要水g。t2,甲物质饱和溶液中溶质的质量分数是。答案答案(4)5037.5%解析解析(4)根据甲物质的溶解度曲线图可知,t1时甲物质的溶解度是30g,故t1时要完全溶解15g甲物质至少需要50g水。t2时,甲物质的溶解度是60g,故t2时甲物质饱和溶液溶质的质量分数为100%=7.5%。60g60g100g.10.(2015福建三明,18,6分)海水淡化可采用膜分离技术。如图一所示,对淡化
20、膜右侧的海水加压,在其左侧得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜,而其他各种离子不能透过。请回答:(1)采用膜分离技术淡化海水的原理,与化学实验中常见的操作相似。(2)对淡化膜右侧的海水加压后,海水中溶质的质量分数会(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)海水中含有大量的氯化钠,图二是氯化钠的溶解度曲线,据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶(填“降温”或“蒸发”)。.答案答案(1)过滤(2)增大(3)蒸发解析解析(1)水分子能够通过淡化膜,其他离子不能通过,与化学实验中的过滤操作相似。(2)右侧海水加压后,水分子通过淡化膜,其他离子不能通过,则溶剂减少、溶质不变,故海水中溶
21、质的质量分数增大。(3)氯化钠的溶解度随温度升高且变化不大,故采用蒸发结晶的方法。.B B组组2014201820142018年全国中考题组年全国中考题组考点一自然界的水考点一自然界的水1.(2018河南,6,1分)下列有关水的说法正确的是()A.冰水共存物属于混合物B.水是由氢元素和氧元素组成的化合物C.将硬水过滤可得到软水D.凡是有水生成的反应一定是中和反应答案答案B冰、水都是由水分子构成的,冰水共存物属于纯净物,A错误;水是由氢元素和氧元素组成的化合物,B正确;将硬水煮沸可得到软水,过滤只能除去水中的难溶性杂质,C错误;酸和碱作用生成盐和水的反应为中和反应,若反应物不是酸和碱,即使有水生
22、成也不是中和反应,如金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应,D错误。.2.(2017重庆A,6,2分)重庆地区水资源总量较丰富,下列有关水的说法错误的是()A.煮沸可降低水的硬度B.可用肥皂水区别硬水和软水C.水通电在正极获得氧气D.活性炭可将自来水变为纯净水答案答案D硬水煮沸后,部分可溶性的钙、镁离子转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀(水垢),使水中含有的钙、镁离子减少,硬度变小,故A正确。硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,与肥皂水混合产生较多浮渣;软水中不含或含有较少的可溶性钙、镁化合物,与肥皂水混合产生较多泡沫,因此可以用肥皂水区分硬水和软水,B正确。电解水时,正极产生的是氧气,负极产生
23、的是氢气,故C正确。活性炭具有吸附性,可吸附自来水中的色素和异味等,但不能除去其他可溶性杂质,故不能将自来水变为纯净水,D错误。记忆技巧记忆技巧电解水时正极得到的是氧气,负极得到的是氢气,简记为“正氧负氢”;氢气与氧气的体积比为2 1,简记为“氢二氧一”;质量比为1 8。.3.(2017江西,3,2分)下列单一操作中,净化自然界的水程度最高的是()A.过滤B.蒸馏C.吸附D.静置沉淀答案答案BA项,过滤只能除去水中的不溶性杂质;B项,蒸馏得到的是净化程度最高的水;C项,吸附只能除去水中的色素、异味和小颗粒杂质;D项,静置沉淀只是把固体和液体分层,故选B。.4.(2018天津,17,5分)生活离
24、不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。(1)组成:下图所示电解水的实验中,试管a、b中产生气体的体积比约为,该实验证明水是由组成的。(2)结构:每个水分子是由构成的。(3)性质:水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式。.答案答案(5分)(1)2 1氢元素和氧元素(2)两个氢原子和一个氧原子(3)CaO+H2OCa(OH)2解析解析(1)电解水时,“正氧负氢,氢二氧一”,所以试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气,它们的体积比约为2 1,该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。.5.(
25、2017云南昆明,23,7分)2017年3月22日是第25届世界水日,宣传主题是“Wastewater”(废水)。请回答下列与水有关的问题。(1)废水中常含有难溶性杂质,除去这些杂质的操作是(填“过滤”“吸附”或“蒸馏”)。实验室完成该操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有(填序号),其中玻璃棒的作用是。(2)除去难溶性杂质后,可利用活性炭(填“过滤”“吸附”或“蒸馏”)废水中的异味和色素。污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后得到中水,中水不可饮用。请列举中水的一项用途:。(3)取某中水水样,滴加肥皂水,振荡,观察到泡沫较少,浮渣较多,该水样属于(填“硬水”或“软水”)。.(4)家庭生活用水水费
26、清单中不包含的一项是(填序号)。a.电费b.水资源费c.自来水水费d.污水处理费答案答案(1)过滤cd引流(2)吸附冲厕所等(合理即可)(3)硬水(4)a解析解析(1)过滤是分离不溶性固体与液体的操作,废水中的难溶性杂质可通过过滤操作除去;过滤所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗,故选c、d;过滤时玻璃棒起引流作用。(2)活性炭有吸附性,能吸附色素和异味。中水可以用来冲厕所等。(3)软水中含有较少或不含可溶性钙、镁化合物,加入肥皂水,产生的泡沫较多,浮渣较少;硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,加入肥皂水,产生的泡沫较少,浮渣较多,故所取中水为硬水。.6.(2017天津,18,5分)在宏观、微观和
27、符号之间建立联系是化学特有的思维方式。根据电解水的实验,回答下列问题。(1)从宏观上观察:如图所示,试管a和b中产生气体的体积比约为,b中产生的气体是(填化学式)。(2)从微观上分析:下列说法正确的是(填字母)。A.水是由氢气和氧气组成的B.水是由氢原子和氧原子构成的C.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的(3)从符号上表示:电解水的化学方程式为。.答案答案(5分)(1)2 1O2(2)C(3)2H2O2H2+O2解析解析(1)电解水时正极上生成的是氧气,负极上生成的是氢气,氢气体积是氧气体积的2倍;(2)水由氢元素和氧元素组成,水分子由氢原子和氧原子构成,每个水分子是由2个氢原子和1个
28、氧原子构成的;(3)电解水的化学方程式为2H2O2H2+O2。.7.(2015北京,27,4分)水是一种重要的资源。(1)电解水实验揭示了水的组成。下图实验中得到氧气的试管是(填“1”或“2”)。(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是。(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。.水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是(填字母序号)。A.分子质量B.分子种类C.分子间隔利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会(填“变大”“变小”或“不变”)。答案答案(1)2(2)吸附(3)AB变大解析解析(1)电解水时,正极得到的是氧气,负极得到的是
29、氢气,即“正氧负氢”,因此试管2中得到的是氧气。(2)自来水厂净水过程中用到活性炭,活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味。(3)水变成水蒸气,水分子之间的间隔增大,而分子的种类和质量均没有发生变化;将一定量的海水暴晒,水分因不断蒸发而减少,溶剂质量减小,溶质质量不变,则溶液的总质量也不断地减小,故剩余海水中氯化钠的质量分数会变大。知识拓展知识拓展在化学变化中,分子种类发生变化,但原子种类、质量、数目均未发生变化。在物理变化中,分子种类不变,分子间的间隔可能改变,例如水变成水蒸气过程中,水分子间的间隔变大,但分子本身没变。评析评析本题通过电解水装置图和太阳能海水淡化装置示意图考查水的电解、
30、海水的淡化等问题,第(3)问海水淡化装置新颖、简单易懂,考查的问题稍有难度。.考点二溶液考点二溶液依据下列20时的实验和数据回答12题。已知:20时,NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。序号固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g1001001001001001.(2018北京,10,1分)所得溶液属于饱和溶液的是()A.B.C.D.答案答案C20时,100g水中最多能溶解36gNaCl或88gNaNO3。在100g水中加入30gNaCl,所得溶液为不饱和溶液;在100g水中加入60gNaCl,最多只能溶解36g,所得溶
31、液为饱和溶液;在100g水中加入30gNaNO3,所得溶液为不饱和溶液;在100g水中加入60gNaNO3,所得溶液为不饱和溶液;在100g水中加入90gNaNO3,最多只能溶解88g,所得溶液为饱和溶液。故选C。知识归纳知识归纳固体的溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。饱和溶液是指在一定温度下,在一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液。.2.(2018北京,11,1分)下列关于所得溶液的说法不正确的是()A.溶质质量:B.溶液质量:Y.答案答案D氢氧化钠固体溶于水时放热,X的饱和溶液变浑浊,说明X的溶解度随着温度的升高而减小,因此X的溶解度曲线是
32、b;硝酸铵固体溶于水时吸热,Y的饱和溶液变浑浊,说明Y的溶解度随着温度的升高而增大,因此Y的溶解度曲线是a,故A错误。由于X的溶解度随着温度的升高而减小,因此降温不能使X的饱和溶液变浑浊,故B错误。X的溶解度随温度的降低而增大,所以X的饱和溶液从t2降温到t1,溶质质量和溶剂质量均不变,则溶质的质量分数不变,故C错误。t3时,Y的溶解度大于X的溶解度,当X、Y的饱和溶液质量相等时,溶剂质量XY,故D正确。方法指导方法指导首先根据氢氧化钠、硝酸铵溶于水时溶液温度的变化情况判断出X、Y的溶解度曲线,然后根据溶解度的知识进行分析。.7.(2017黑龙江哈尔滨,13,2分)甲、乙两种固体物质(均不含结
33、晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是()A.t2时,将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1,所得溶液都是饱和溶液B.t1时,向50g水中加入甲可得80g饱和溶液,则乙在该温度下的溶解度为60gC.甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲D.t2时,将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0,甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数.答案答案D根据溶解度曲线可知,甲、乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大,t2时,将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1,都有固体析出,所得溶液都是饱和溶液,故A正确;在t1时,设甲的溶解度为xg,100 x=50 30,解得x=60,在t1时,甲、乙两种物
34、质的溶解度相等,故B正确;甲物质的溶解度随着温度的升高而显著增大,甲中混有少量乙时,可用降温结晶的方法提纯甲,故C正确;题中没有说明t2时甲、乙两种溶液的溶质质量分数,降温后无法确定两溶液中溶质质量分数的大小,故D错误。.8.(2017内蒙古呼和浩特,13,4分)t2时,将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2,现象如图一,甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题:(1)固体甲对应的溶解度曲线是(填“a”或“b”)。(2)M点的含义。(3)向烧杯的溶液中继续加入15g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分固体甲析出,你认为“全部溶解”
35、的原因是。.(4)将t2等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1时,所得溶液的有关说法正确的是(填字母)。a.甲溶液仍为饱和溶液b.两溶液质量:甲乙答案答案(1)a(2)t1时,甲、乙两物质的溶解度相等(3)甲物质溶于水放热,温度升高,溶解度增大(4)abd.解析解析(1)烧杯中甲物质全部溶解,烧杯中乙物质有剩余,说明该温度下甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,因此甲物质的溶解度曲线为a,乙物质的溶解度曲线为b。(3)t2时,甲物质的溶解度为90g,现向100g水中加入了95g甲物质,发现固体全部溶解,说明甲物质溶于水放热,使温度升高,溶解度增大;一段时间后,溶液恢复到原温度,会有5g甲物质析出。(
36、4)t2时等质量的甲、乙饱和溶液中,溶质的质量:甲乙,溶剂的质量:甲乙。将t2等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1时,甲溶液中会有固体析出,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶液质量减小,溶质质量分数减小,但溶液仍为饱和溶液;乙溶液会从饱和状态变成不饱和状态,但溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数均不变。.9.(2016广西南宁,23,5分)根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析,回答下列问题。(1)10时,氯化钠的溶解度是g。(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而;与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响(填“较大”或“较小”)。(3)20时,在100g水中加入40g硝酸钾,充分搅拌后,
37、将溶液温度升高到30(不考虑水分蒸发),所得溶液是(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(4)在2030的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同,x的取值范围是。温度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110.答案答案(1)35.8(2)增大较小(3)不饱和溶液(4)36.0gx36.3g解析解析(1)根据表中数据可知,10时,氯化钠的溶解度是35.8g。(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大;与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。(3)30时硝酸钾的溶解度是
38、45.8g,40g45.8g,所以所得溶液是不饱和溶液。(4)在2030的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同,x的取值范围是36.0gx”“=”或“”)。将t2时150g甲的饱和溶液降温至t1,所得溶液中溶质的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。.答案答案(8分)(1)玻璃棒(2)煮沸(3)MnCl2(4)1 2(5)相等23.1%解析解析(1)过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(3)根据化学反应前后原子的种类和个数不变,推知X中含有1个Mn、2个Cl,所以X的化学式为MnCl2。(4)在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管
39、上方产生的气体是氧气和氢气,一段时间后,氧气和氢气的体积比约为1 2。(5)通过分析溶解度曲线可知,t1时,甲和乙的溶解度相等;t2时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以甲和乙的饱和溶液各100g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为甲”“”或“=”)原溶液中溶质的质量。组别物质质量ABCDENaCl晶体质量/g515203040所得溶液质量/g105115X130136.答案答案(1)不饱和(2)120(3)36”“”或“=”)。(2)生理盐水中的溶质是。(3)自来水厂常用二氧化氯(ClO2)杀菌消毒,ClO2中氯元素的化合价为。答案答案(1)混合物(2)氯化钠(3)+4解析解析(1)雨水中含
40、有较多可溶性杂质,属于混合物;酸雨的pH”“=”或“”)。.答案答案(1)氢元素和氧元素(2)引流(3)硬水(4)25%,故剩余海水是不饱和溶液。36g100g36g.B组组20162018年模拟年模拟提升题组提升题组(时间时间:20:20分钟分值分钟分值:40:40分分)一、选择题(每小题3分,共15分)1.(2018福建漳州一检,7)下列各项混合物或反应过程中存在“1+12”现象的是()A.1g酒精和1g水混合后的总质量B.1g硫和1g氧气完全反应后产物的质量C.1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的质量D.温度一定时1g饱和氯化钾溶液中加入1g氯化钾后,所得溶液的质量答案答案D酒精和
41、水混合后的总质量等于原来质量总和,故A不符合题意;硫和氧气完全反应时两物质的质量比是1 1,1g硫和1g氧气完全反应后总产物的质量为2g,故B不符合题意;氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应生成醋酸钠和水,反应后溶液的质量等于氢氧化钠溶液和醋酸溶液质量之和,故C不符合题意;温度一定时,1g饱和氯化钾溶液中加入1g氯化钾不能再溶解,所得溶液的质量不等于2g,故D符合题意。易错警示易错警示审题不清,将酒精和水混合后的总质量误以为是总体积。往饱和氯化钾溶液中加入氯化钾理所当然地认为氯化钾还能再溶解。.2.(2017福建莆田一检,3)下列有关水的说法正确的是()A.自然界中的天然水pH都为7B.海洋有自净能力,
42、所以不存在海水污染问题C.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的D.浑浊的河水经沉淀、过滤和吸附净化处理后,得到澄清的液体是纯净物答案答案C自然界中的天然水因溶解空气中的CO2而略显酸性,pHbB.可采用降温的方法将a的接近饱和的溶液变为饱和溶液C.将t2时100ga的饱和溶液降温至t1,析出30gaD.将t2时a、b的饱和溶液降温至t1,所得溶液的溶质质量分数关系是ab答案答案Ba的溶解度随温度的升高而增大,故可采用降温的方法将a的接近饱和的溶液变为饱和溶液,B正确;没有指明温度,不能比较a、b的溶解度大小,A错;将t2时150ga的饱和溶液降温至t1,此时析出的固体a为30g
43、,C错误;将t2时的a、b的饱和溶液降温至t1时,仍然是饱和溶液,所得饱和溶液的溶质质量分数ba,D错误。.4.(2016福建福州一检,12)将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后,下列叙述正确的是(反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2)()A.溶液的pH逐渐减小B.溶液中钠元素的质量增大C.溶液中氧元素的质量分数不变D.氯化钠溶液的溶质质量分数减小答案答案D将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后,氯化钠不断消耗,溶质质量分数减小,故D正确;电解过程中不断产生氢氧化钠,溶液碱性增强,pH逐渐增大,故A错;由质量守恒定律可知,反应前后钠元素的质量不变,故B错;反应前后氧元素
44、的质量不变,随着反应进行,H2和Cl2逸出,溶液质量不断减少,溶液中氧元素的质量分数增大,故C错。.5.(2016福建泉州一检,3)以下有关水的说法正确的是()A.电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的B.水变成水蒸气后体积变大是水分子的体积增大造成的C.水体有一定的自净功能,工业污水可直接排入河流D.蒸馏能降低水的硬度答案答案D电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,故A错;水变成水蒸气后体积变大是由于分子间间隔增大,故B错;工业污水直接排入河流会超出水体的自净功能,从而造成污染,故C错。.二、非选择题(共25分)6.(2017福建厦门一检,13)(5分)水是生命之源。(1)活性
45、炭常用于净水,其作用是。(2)生活中常用来区分硬水和软水。(3)电解水实验如图所示,反应的化学方程式为,与直流电源正极相连的玻璃管中的气体可用检验。(4)配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液,先计算所需葡萄糖和水的质量,其中葡萄糖的质量为g;再进行称量、量取、装瓶。.答案答案(1)吸附(2)肥皂水(3)2H2O2H2+O2带火星的木条(4)50溶解解析解析(1)活性炭有吸附性,可除去水中的色素和异味。(2)生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水。(3)电解水生成氢气和氧气,反应的化学方程式为2H2O2H2+O2;正极产生氧气,故可用带火星的木条来检验。(4)葡萄糖的质量为500g10%=5
46、0g;称量、量取后将水加入葡萄糖中溶解、装瓶。.7.(2017福建漳州一检,13)(6分)已知氯化钠和硝酸钾的溶解度如下表:(1)20时,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是%。(2)请在下图中画出KNO3的溶解度曲线,图中两溶解度曲线交点表示的意义是。(3)KNO3是化学肥料中的肥料,从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是。温度/0204060溶解度/gNaCl35.736.036.637.3KNO313.331.663.9110.答案答案(1)26.5(2)在该温度下两种物质的溶解度相等(3)复合冷却结晶.解析解析(1)20时,氯化钠的溶解度是36.0g,所以氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=100
47、%26.5%。(2)绘制KNO3的溶解度曲线要注意点的连接要用平滑的曲线;图中两溶解度曲线交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。(3)KNO3中含有K、N两种营养元素,为复合肥料;KNO3的溶解度随温度的降低而减小,故从热的KNO3浓溶液中析出晶体可采用冷却结晶的方法。36.0g100g36.0g.8.(2016福建福州一检,13)(14分)多角度认识溶液,有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。(1)溶液的形成将适量调味品加入水中,充分搅拌后不能形成溶液的是(填字母)。A.食盐B.蔗糖C.花生油将生石灰和足量的水充分搅拌后静置,上层清液为澄清石灰水。写出生石灰与水反应的化学方程式:。
48、(2)溶液的性质下列关于溶液的说法正确的是(填字母)。A.盐酸是纯净物B.溶液是均一、稳定的C.溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定D.饱和溶液不一定是浓溶液.常温下,将某固态物质A溶于水,形成饱和溶液,进行以下实验。回答下列问题:a.该物质的溶解度随温度升高而(填“增大”或“减小”)。b.往溶液中加入少量高锰酸钾完全溶解,溶液呈紫红色。据此现象,写出对“饱和溶液”概念的理解:。常温时,该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态,溶质的质量与水的质量关系如图所示。.a.常温时,该物质的溶解度是g。b.D点时,该溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。c.将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为。d.
49、图中A、B、C三个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的顺序是。(3)溶液的用途生活中溶液有许多用途,例如:碘酒能用于杀菌消毒;请再举一个生活中溶液应用的实例:。答案答案(1)CCaO+H2OCa(OH)2(2)BDa.减小b.一定温度下,某物质的饱和溶液对于其他物质不一定是饱和的a.40b.28.6%c.常温下,往A点状态的溶液中加入20g溶质和20g水,使之充分溶解d.CAB(3)生理盐水给病人补充水分.解析解析(1)花生油难溶于水,与水混合形成乳浊液,故选C。生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。(2)溶液是均一、稳定的;饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和
50、溶液也不一定是稀溶液,故B、D正确;盐酸是氯化氢的水溶液,属于混合物,故A错;溶液的酸碱度用pH试纸测定,石蕊溶液只能测定溶液的酸碱性,故B错。a.比较、烧杯可知,降低温度,物质A溶解度增大,则升高温度,物质A的溶解度减小。b.物质A的饱和溶液仍能溶解高锰酸钾,说明一定温度下,某物质的饱和溶液对于其他物质不一定是饱和的。a.由图示可知,常温时,该物质的溶解度是40g。b.D点与C点时的溶液均是常温下该物质的饱和溶液,溶液中溶质质量分数相等,为100%28.6%。c.将A点状态的溶液变化到C点状态,需向A点状态的溶液中加入20g溶质和20g水,并使之充分溶解。d.C点状态的溶液为饱和溶液,溶质质
