1、课课 题题 2化化 学学 元元 素素 与与 人人 体体 健健 康康1.了解人体的元素组成了解人体的元素组成。2.了解一些元素对人体健康的了解一些元素对人体健康的 重要作用重要作用。一些元素与人体健康的关系一些元素与人体健康的关系元素在人体内的平衡元素在人体内的平衡重点重点仔细观看这三幅图片，思考病人得了哪种疾病？仔细观看这三幅图片，思考病人得了哪种疾病？猜猜疾病名称：第一幅猜猜疾病名称：第一幅_；第二幅；第二幅_；第三幅；第三幅_。思考思考:你知道引起这种疾病的原因吗？你知道引起这种疾病的原因吗？大脖子病大脖子病佝偻病佝偻病龋齿龋齿 在这种人体保健营在这种人体保健营养补剂中出现的养补剂中出现的
2、钙钙、铁铁、锌锌、硒硒，是指单质还是，是指单质还是元素？元素？组成人体的元素有组成人体的元素有50多种。人体含量较多的元素有多种。人体含量较多的元素有1111种，含量在种，含量在0.01%以上，称为以上，称为常量元素。常量元素。它们是氧、碳、它们是氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，它们占人体质氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，它们占人体质量的量的99.95%。人体中含量占前四位的元素人体中含量占前四位的元素氧、碳、氢、氮氧、碳、氢、氮(共约共约96%)是以水、蛋白质、糖类、脂肪和维生素的形式存在的。是以水、蛋白质、糖类、脂肪和维生素的形式存在的。【思考思考】你知道组成人体的元素有哪
3、些吗？组成人体的你知道组成人体的元素有哪些吗？组成人体的元素中哪种元素的含量是最多的？元素中哪种元素的含量是最多的？人体中除了人体中除了1111种元素以外的其种元素以外的其他元素（约他元素（约4%4%），如），如铁、锌、铁、锌、硒、碘硒、碘等，其含量在等，其含量在0.01%0.01%以下，以下，称为称为微量元素。微量元素。这些元素主要这些元素主要以无机盐的形式存在。以无机盐的形式存在。(1)钙元素主要存在于人体中的哪些部位？钙元素主要存在于人体中的哪些部位？1.钙钙(Ca)含量和分布：含量和分布：成人体内约含钙成人体内约含钙，99%存在于骨骼和牙存在于骨骼和牙齿中。主要以羟基磷酸钙齿中。主要以
4、羟基磷酸钙 Ca10(PO4)6(OH)2 晶体的形晶体的形式存在。式存在。1.1.钙钙(Ca)(Ca)(2)对照下表对照下表,谈谈钙元素对人体的作用及健康谈谈钙元素对人体的作用及健康的影响。的影响。元素元素人体内人体内含量含量生理生理功能功能摄入量过低对摄入量过低对健康的影响健康的影响食物食物来源来源钙钙1.2 kg使使骨骼骨骼与与牙齿牙齿具具有坚硬的结构有坚硬的结构幼儿及青少年幼儿及青少年:佝偻病佝偻病和和发育不良发育不良老年人老年人:骨质疏松症骨质疏松症奶类、绿色蔬奶类、绿色蔬菜、水产品、菜、水产品、肉类、豆类肉类、豆类佝佝偻偻病病患患者者如何补钙：如何补钙：尽量食补尽量食补：多吃含钙较
5、多的牛奶、奶酪、鸡蛋、豆制：多吃含钙较多的牛奶、奶酪、鸡蛋、豆制品、海带、紫菜、虾皮、芝麻、山楂、海鱼、蔬菜等。品、海带、紫菜、虾皮、芝麻、山楂、海鱼、蔬菜等。在食用这些食品时，应避免过多食用含植酸、草酸、在食用这些食品时，应避免过多食用含植酸、草酸、鞣酸的食物，以免形成难溶的钙的化合物，影响钙的鞣酸的食物，以免形成难溶的钙的化合物，影响钙的吸收。吸收。维生素维生素D对钙吸收的影响最大。对钙吸收的影响最大。年龄越大，肠钙吸收越少，年龄越大，肠钙吸收越少，女性比男性更加明显。女性比男性更加明显。3.脂肪摄入过多或脂肪吸收不良。脂肪摄入过多或脂肪吸收不良。4.运动运动可增加钙的吸收。可增加钙的吸收
6、。5.肠道肠道适宜适宜的的pH为为酸性。酸性。6.饮食中饮食中适宜的适宜的钙磷比例为钙磷比例为2:12:1。影响人体吸收钙的因素：影响人体吸收钙的因素：2.常量元素常量元素常量元素常量元素钠（钠（Na）钾（钾（K）存在存在Na+形式形式 细胞外液细胞外液K+形式形式 细胞内液细胞内液作用作用 Na+和和K+各自保持一定的浓度，对于维持人体各自保持一定的浓度，对于维持人体内的水分和维持体液恒定的内的水分和维持体液恒定的pH有重要的作用，有重要的作用，是人体维持正常生命活动的必要条件是人体维持正常生命活动的必要条件体内含量过低或高体内含量过低或高过的影响过的影响长期出汗过多、腹泻等情长期出汗过多、
7、腹泻等情况会发生钠缺乏症，造成况会发生钠缺乏症，造成生长缓慢、食欲减退、肌生长缓慢、食欲减退、肌肉痉挛等肉痉挛等长期摄入过多的钠将导致长期摄入过多的钠将导致高血压高血压碱中毒、腹泻、糖碱中毒、腹泻、糖尿病等情况会发生尿病等情况会发生钾缺乏，造成心跳钾缺乏，造成心跳不规率加速、心电不规率加速、心电图异常、肌肉衰弱图异常、肌肉衰弱和烦躁，最后导致和烦躁，最后导致心搏停止心搏停止 常量元素对人体的作用，早已被人们发现常量元素对人体的作用，早已被人们发现和认识。而微量元素因为其含量极低，随着科和认识。而微量元素因为其含量极低，随着科学技术的发展以及检测水平、诊断方法的进步学技术的发展以及检测水平、诊断
8、方法的进步和完善，人们才逐渐认识到了它们的重要性。和完善，人们才逐渐认识到了它们的重要性。3.3.微量元素微量元素必需微量元素：必需微量元素：FeFe、CoCo、CuCu、ZnZn、CrCr、MnMn、MoMo、F F、I I、SeSe非必需微量元素：铝（非必需微量元素：铝（AlAl）、钡（）、钡（BaBa）、钛（）、钛（TiTi）有害微量元素：汞（有害微量元素：汞（HgHg）、铅（）、铅（PbPb）、镉（）、镉（CdCd）元素元素对人体的作用对人体的作用摄入量过量或过低对摄入量过量或过低对人体健康的影响人体健康的影响铁铁 血红蛋白的成分，血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输能帮助氧气的运输缺铁会
9、引起缺铁会引起贫血贫血锌锌影响人体发育影响人体发育缺锌会引起缺锌会引起食欲不振食欲不振，生生长迟缓长迟缓，发育不良发育不良(呆小症呆小症)硒硒有防癌、抗癌作用有防癌、抗癌作用缺硒可能引起缺硒可能引起表皮角质化表皮角质化和和癌症癌症；如摄入量过高，；如摄入量过高，会使人中毒会使人中毒碘碘是甲状腺素的是甲状腺素的重要成分重要成分缺碘会引起缺碘会引起甲状腺肿大甲状腺肿大，过量也会引起甲状腺肿大过量也会引起甲状腺肿大氟氟能防治龋齿能防治龋齿 缺氟易产生缺氟易产生龋齿龋齿，过量会，过量会引起氟斑牙和氟骨病引起氟斑牙和氟骨病一些微量元素对人体的作用一些微量元素对人体的作用几种元素的食物来源：几种元素的食物
10、来源：元素元素种类种类食物来源食物来源钙钙奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类豆类铁铁肝脏、瘦肉、蛋、鱼、肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类豆类、芹菜、芹菜锌锌海产品、瘦肉、肝脏、奶类、海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类豆类、小米、小米碘碘海产品、加碘盐海产品、加碘盐 “药补药补”与与“食补食补”两种补充人体营养元两种补充人体营养元素的方法，你更赞成哪种做法，为什么？素的方法，你更赞成哪种做法，为什么？我们的饮食应遵循什么原则？我们的饮食应遵循什么原则？食物多样，谷类为主；多吃蔬菜、水果和薯类；每天吃奶类及豆制品；经常吃适量的鱼、禽、蛋、瘦肉，少吃肥肉和荤油。食品：食品：皮蛋（制
11、作过程中要加氧化铅）、水果皮蛋（制作过程中要加氧化铅）、水果（杀虫剂中含铅）等食品，都可能有铅污染。（杀虫剂中含铅）等食品，都可能有铅污染。大气：大气：我国大气环境中铅高达我国大气环境中铅高达5 5005 500万吨。最主要万吨。最主要的来源是工业和交通等方面的污染，如含铅汽油的来源是工业和交通等方面的污染，如含铅汽油燃烧后，有燃烧后，有8585的铅排入大气，每辆汽车每年往的铅排入大气，每辆汽车每年往大气中排铅达两公斤。大气中排铅达两公斤。无所不在的铅污染无所不在的铅污染 多识一点多识一点环境：环境：土壤是自然界中铅的最大储存库，这些土壤是自然界中铅的最大储存库，这些铅会沉积到谷物和蔬菜当中，
12、造成污染；人们铅会沉积到谷物和蔬菜当中，造成污染；人们每日清晨第一次打开水龙头放出的水，也含有每日清晨第一次打开水龙头放出的水，也含有隔夜沉积在生铁水龙头中的铅；另外，以含铅隔夜沉积在生铁水龙头中的铅；另外，以含铅油彩器皿储存的食物、铅制焊锡制作的食品罐油彩器皿储存的食物、铅制焊锡制作的食品罐头中也都会有铅存留。头中也都会有铅存留。油漆：油漆：可以说目前大部分装修家具的涂料中都可以说目前大部分装修家具的涂料中都含有铅的成分，据调查，居住在经过装修居室含有铅的成分，据调查，居住在经过装修居室中的人群，血铅含量明显偏高。中的人群，血铅含量明显偏高。学习用品和玩具：学习用品和玩具：儿童玩具和学习用品
13、的铅含儿童玩具和学习用品的铅含量普遍较高。课桌椅的油漆层、教科书的彩色量普遍较高。课桌椅的油漆层、教科书的彩色封面、彩色蜡笔等都有铅污染。封面、彩色蜡笔等都有铅污染。汞的危害汞的危害 长期接触汞可导致中枢神经系统损伤，患者大多会长期接触汞可导致中枢神经系统损伤，患者大多会出现不同程度的神经衰弱症状，严重者可能患口腔炎和出现不同程度的神经衰弱症状，严重者可能患口腔炎和双手震颤等症状。双手震颤等症状。有机汞中毒最突出的症状是神经精神症状，早期表有机汞中毒最突出的症状是神经精神症状，早期表现为神经衰弱综合征，少数严重者，症状可持续发展加现为神经衰弱综合征，少数严重者，症状可持续发展加重，表现为精神障
14、碍。严重者可出现神志障碍、谵妄、重，表现为精神障碍。严重者可出现神志障碍、谵妄、昏迷。昏迷。无机汞中毒主要影响肾脏，引起尿毒症。无机汞中毒主要影响肾脏，引起尿毒症。金属镉毒性很低。但其化合物毒性很大。人体的金属镉毒性很低。但其化合物毒性很大。人体的镉中毒主要是通过消化道与呼吸道摄取被镉污染的水、镉中毒主要是通过消化道与呼吸道摄取被镉污染的水、食物、空气而引起的。当水中镉超过食物、空气而引起的。当水中镉超过0.2 mg/L0.2 mg/L时，居时，居民长期饮水和从食物中摄取含镉物质，可引起民长期饮水和从食物中摄取含镉物质，可引起“骨痛骨痛病病”。镉的危害镉的危害一、人体中的化学元素一、人体中的化
15、学元素 常量元素常量元素(含量大于含量大于0.01%)：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 微量元素微量元素(含量小于含量小于0.01%)：Fe、Co(钴钴)、Cu、Zn、Cr(铬铬)、Mn、Mo(钼钼)、F、I、Se(硒硒)二、钙在人体的存在及作用二、钙在人体的存在及作用 1.存在：存在：99%存在于存在于骨骼和牙齿骨骼和牙齿中；中；2.作用：使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架；作用：使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架；3.钙缺乏对人体的影响：易患骨质疏松，易骨折，重者会患佝偻病。钙缺乏对人体的影响：易患骨质疏松，易骨折，重者会患佝偻病。三、钠和钾在人体的存在及作用三、钠和钾在人体的
16、存在及作用 1.1.存在：存在：50%50%是以钠离子和钾离子的形式存在于细胞液中，是以钠离子和钾离子的形式存在于细胞液中，其中其中钠离子钠离子存在于存在于细胞外液细胞外液，钾离子钾离子存在于存在于细胞内液细胞内液 2.2.作用：维持人体内的水分和体液恒定的作用：维持人体内的水分和体液恒定的pHpH。四、人体内的非必需微量元素和有害元素四、人体内的非必需微量元素和有害元素 非必需微量元素：非必需微量元素：AlAl、BaBa、TiTi（钛）（钛）有害元素有害元素 ：汞（汞（HgHg）、铅（）、铅（PbPb）、镉（）、镉（CdCd）、铊（）、铊（TlTl）1.人体中含量最多的元素和含量最多的金属元
17、素人体中含量最多的元素和含量最多的金属元素 分别是（分别是（）A.碳和铁碳和铁 B.氧和锌氧和锌 C.氢和硒氢和硒 D.氧和钙氧和钙D2.下列元素为人体所需的微量元素是（下列元素为人体所需的微量元素是（）A.O、P、K B.Ga、P、K C.Fe、Zn、Se、I D.K、Al、Se、IC3.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.微量元素都是人体必需的元素微量元素都是人体必需的元素 B.人体所需元素很多，因青少年生长发育人体所需元素很多，因青少年生长发育 快，所以应该多食保健品快，所以应该多食保健品 C.人体中含量较多的的元素有人体中含量较多的的元素有11种，他们约占人种，他们约占人 类质量
18、的类质量的99.95%D.化学元素与人体健康没有太大联系化学元素与人体健康没有太大联系C4.下列疾病因与人体下列疾病因与人体 缺少元素对应错误的是（缺少元素对应错误的是（）A.大脖子病大脖子病碘（碘（I）B.龋齿龋齿氟（氟（F）C.贫血贫血铁（铁（Fe）D.表皮角质化表皮角质化汞（汞（Hg）D5.国外医学界研究表明，如果人体不缺乏微量元素国外医学界研究表明，如果人体不缺乏微量元素 而随意过量补充，不仅对健康无益反而有害。下而随意过量补充，不仅对健康无益反而有害。下 列元素属于人体中微量元素的是列元素属于人体中微量元素的是()A.碳碳 B.氢氢 C.氧氧 D.碘碘6.人体中生命必需元素含量的多少
19、直接影响人的人体中生命必需元素含量的多少直接影响人的 健康。缺少某种元素可能导致骨质疏松，该元健康。缺少某种元素可能导致骨质疏松，该元 素是（素是（）A.碘碘 B.铁铁 C.钙钙 D.锌锌DC盐的复习一、教材与课标一、教材与课标 盐是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，
20、让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。二、教学目标与重点二、教学目标与重点 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质 复分解反应 难点：复分解反应三、教法和学法三
21、、教法和学法1、教法、教法 新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。讨论探究法：其教学模式为情景思考、讨论交流、归纳总结完善。学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。2、学法：、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。自主学习：指导学生以实际生
22、活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。四、教学过程四、教学过程 在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出盐、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学
23、生的学习积极性。2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。这些盐可以直接食用吗？怎样使它成为精盐？（简要步骤）溶解，过滤，蒸发请注意：请注意：“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！可溶性物质与不溶性物质的混合物思思 考：考：氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；猜猜我是谁？1.没有我你会觉得饭菜无
24、味，我还能消除积雪，用于医药 3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献 4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似6.我能把水变成蓝色2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl 3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的
25、性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：常见的盐俗名化学式用 途由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；常见的盐：常见的盐：氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3碳酸钠：工业原料 侯德榜纯碱，苏打 Na2CO3碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3硫酸铜：水溶液呈蓝色；亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件食盐 NaCl碳酸盐的性质：碳酸盐的性质：与酸反应生成与酸反应生成能
26、使澄清的石灰水变浑浊的气体气体 （可用于检验碳酸盐可用于检验碳酸盐）分分 析析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 。碳酸钙碳酸钙（知识评价）一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。我会探究我会探究：性质解决问题的依据（过程与方法评价）5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸
27、铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2这些化学反应分别属于哪种基本反应类型四种基本反应类型：1.化合反应:2.分解反应:3.置换反应:4.复分解反应：复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀沉淀或气体气体或水水生成判断下列反应能否发生：1.H2SO4+BaCl2 2.CuSO4+NaOH 3.Ba(NO3)2+K2CO3 4.AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6.Na2CO3+NaOH 离子OH-NO3-Cl-SO
28、42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶写一写化学方程式：写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2及时归纳知及时归纳知识有利于学识有利于学习，试归纳习，试归纳出盐的性质出盐的性质 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属
29、单质反应2：某些盐能与酸反应3：某些盐与碱4：盐与盐之间反应 盐的性质盐的性质：1：盐能与活泼金属单质反应例：CuSO4，AgNO3 与 Mg，Al，Zn，Fe的反应2：某些盐能与酸反应例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3 与盐酸等 BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl3：某些盐与碱例：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 +2NaOH4：盐与盐之间反应例：NaCl+AgNO3 =AgCl +NaNO3（考虑金属活动性顺序）（反应物可溶）（反应物可溶）最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CuSO4 Na2CO3 AgNO3 B
30、aCl2 NaCl金属单质：Fe Mg Zn离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶，挥溶，挥溶溶，挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Ag+_溶不溶微溶不溶 6.复习小结复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。忆一忆：忆一忆：盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”7.作业反馈作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实
31、际问题的能力。填空题：填空题：1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催 化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余 固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果 他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？溶解，过滤，蒸发溶解，过滤，蒸发2，我知道:水银不是银，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固体；还有 等。纯碱不是碱，是盐纯碱不是碱，是盐 3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是 （填化学式）NaCl选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）A盐的性质 盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸 硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气 B物质俗名与化学式 食盐NaCl 烧碱Na2CO3
32、 小苏打NaHCO3 大理石CaCO3 C物质性质 碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的 利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都 能与盐酸反应生成二氧化碳气体 硫酸铜配制农药波尔多液 碳酸钙可做补钙剂，建筑材料 碳酸钠应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠 碳酸氢钠发酵粉、制汽水D物质用途NaOH蓝Na2CO3 溶液呈碱性D说明题：说明题：5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸 等药品中，我会选择 和 制取二氧化碳气体；不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是 ；碳酸钙碳酸钙稀盐酸稀盐酸它们与酸反应速度太快 构建知识网络
33、是一种重要的学习方法，构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填 空或者自主构建一个与盐有关的网络。6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质可以转化；盐：我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：CuSO4FeNaOHBaCl28.学习评价：学习评价：通过评价表由学生给自己的学习情况进行评价，再由老师根据学生的自评作出相应的评价。主要目的是促进学生发展。课堂评价课堂评价这节课我的表现优秀吗？这节课我的表现优秀吗？回答问题回答问题（20分）参与讨论发言参与讨论发言（积极20分）课堂发言课堂发言（积极20分）解决问题解决问题（20分）我有信心解我有信心解决其它问题决其它问题合计得分合计得分自主公正评分，80分以上为优秀，70-80为良好，60-70为合格盐盐组成变化性质组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物盐不仅仅指食盐复分解反应 （条件）与金属单质，酸碱，盐的反应常 见 的 盐“粗盐提纯”五、板书设计五、板书设计 在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。
