1、20202020 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）（浙江卷） 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分是符合题目要求的，不选、
2、多选、错选均不得分) 1.水溶液呈酸性的是( ) A. NaCl B. 4 NaHSO C. HCOONa D. 3 NaHCO 2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( ) A. B. C. D. 3.下列物质在熔融状态下不导电 的是( ) A. NaOH B. 2 CaCl C. HCl D. 24 K SO 4.下列物质对应的组成不正确 的是( ) A. 干冰： 2 CO B. 熟石灰： 42 CaSO2H O C. 胆矾： 42 CuSO5H O D. 小苏打： 3 NaHCO 5.下列表示不正确 的是( ) A. 乙烯的结构式： B. 甲酸甲酯的结构简式： 242 C H O C. 2
3、甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式： 6.下列说法不正确 的是( ) A. 天然气不可再生能源 B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C. 煤的液化属于物理变化 D. 火棉是含氮量高的硝化纤维 7.下列说法正确的是( ) A. 35Cl和37Cl是两种不同的元素 B. 单晶硅和石英互为同素异形体 C. HCOOH和 2 HOCH CHO互为同系物 D. H 与Na在元素周期表中处于同一主族 8.下列说法不正确 的是( ) A. Cl会破坏铝表面的氧化膜 B. 3 NaHCO的热稳定性比 23 Na CO强 C. 4 KMnO具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生
4、锈主要是发生了电化学腐蚀 9.下列说法不正确 的是( ) A. 高压钠灯可用于道路照明 B. 2 SiO可用来制造光导纤维 C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D. 3 BaCO不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 10.反应 2222 MnO4HCl()MnClCl2H O 加热 浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 4:1 11.下列有关实验说法不正确 的是( ) A. 萃取 2 Br时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 4 CCl，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无
5、色 C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D. 可用 3 AgNO溶液和稀 3 HNO区分NaCl、 2 NaNO和 3 NaNO 12.下列说法正确的是( ) A. 2 Na O在空气中加热可得固体 22 Na O B Mg加入到过量 3 FeCl溶液中可得Fe C. 2 FeS在沸腾炉中与 2 O反应主要生成 3 SO D. 22 H O溶液中加入少量 2 MnO粉末生成 2 H和 2 O 13.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 44 22 NHFe SO溶液与少量 2 Ba(OH)溶液反应： 2-2 44 SOBaBaSO B. 电解 2 Mg
6、Cl水溶液： 222 2Cl2H O2OHClH 通电 C. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热： 323332 CH COOCH CHOHCH COOCH CH OH D. 4 CuSO溶液中滴加稀氨水： 2 2 Cu2OHCu(OH) 14.下列说法不正确 的是( ) A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 15.有关的说法正确的是( ) A. 可以与氢气发生加成反应 B. 不会使溴水褪色 C. 只含二种
7、官能团 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应， 最多可消耗 1mol NaOH 16.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为4价，Y元素与 Z、M元 素相邻，且与 M元素同主族；化合物 24 Z X的电子总数为 18 个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一 个电子。下列说法不正确 的是( ) A. 原子半径：ZYM B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYM C. 22 X ZZX易溶于水，其水溶液呈碱性 D. X、Z和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物 17.下列说法不正确 的是( ) A. 71 2.0 10 mol L 的盐酸中 71 c
8、H2.0 10 mol L B. 将KCl溶液从常温加热至80，溶液pH变小但仍保持中性 C. 常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D. 常温下，pH为 3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 18. 1 5mL0.1mol L KI 溶液与 1 3 1mL 0.1mol L FeCl 溶液发生反应： 32 2 2Fe (aq)2I (aq)2Fe (aq)I (aq) ，达到平衡。下列说法不正确 的是( ) A. 加入苯，振荡，平衡正向移动 B. 经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C. 加入 4 FeSO固体，平衡逆向移动
9、 D. 该反应的平衡常数 22+ 23+2 cFe K= cFecI 19. A N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 2 422 4MnO5HCHO12H4Mn5CO11H O ， 4 1mol 4MnO5HCHO 完全反应转移的 电子数为 A 20N B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 A N时，阳极应有32gCu转化为 2 Cu C. 常温下，pH9 3 CH COONa溶液中，水电离出的H数为 5 A 10 N D. 1L浓度为 1 0.100 mol L 的 23 Na CO溶液中，阴离子数为 A 0.100N 20.一定条件下： 224 2NO (
10、g)N O (g) H0。在测定 2 NO相对分子质量时，下列条件中，测定 结果误差最小的是( ) A. 温度0、压强50 kPa B. 温度130、压强300 kPa C. 温度25、压强100 kPa D. 温度130、压强50 kPa 21.电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO放电可得到R R(烷烃)。下列说法不 正确 的是( ) A. 电解总反应方程式： 222 2RCOONa2H ORR2COH2NaOH 通电 B. RCOO在阳极放电，发生氧化反应 C. 阴极的电极反应： 22 2H O2e2OHH D. 电解 3 CH COONa、 32 CH CH C
11、OONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 22.关于下列H的判断正确的是( ) 2 33 CO (aq)H (aq)HCO (aq) 1 H 2- 323 CO (aq)H O(l)HCO (aq)OH (aq) 2 H 2 OH (aq)H (aq)H O(l) 3 H 332 OH (aq)CH COOH(aq)=CH COO (aq)H O(l) 4 H A. 12 HH 23.常温下，用 1 0.1mol L氨水滴定10mL浓度均为 1 0.1mol L的HCl和 3 CH COOH的混合液，下列说法 不正确 的是( ) A. 在氨水滴定前，HCl和 3 CH COOH的混合液
12、中 3 c Clc CH COO B. 当滴入氨水10mL时， + 43233 c NH+c NHH O =c CH COO+c CH COOH C. 当滴入氨水20mL时， + 332 c CH COOH +c H=c NHH O +c OH D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL， 4 c NHc Cl 24. 35 Ca SiO是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正 确 的是( ) A. 可发生反应： 3543232 Ca SiO4NH ClCaSiO2CaCl4NH2H O B. 具有吸水性，需要密封保存 C. 能与 2 SO，反应生成新盐 D. 与足量盐酸作用，所得固
13、体产物主要为 2 SiO 25.黄色固体 X，可能含有漂白粉、 4 FeSO、 24 3 FeSO、 2 CuCl、KI之中的几种或全部。将 X与足量的 水作用，得到深棕色固体混合物 Y 和无色碱性溶液 Z。下列结论合理的是( ) A. X 中含KI，可能含有 2 CuCl B. X 中含有漂白粉和 4 FeSO C. X 中含有 2 CuCl，Y中含有 3 Fe(OH) D. 用 24 H SO酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X 中含有 2 CuCl 二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 6 小题，共小题，共 50分分) 26.(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是
14、_。 (2) 2 CaCN是离子化合物，各原子均满足 8电子稳定结构， 2 CaCN的电子式是_。 (3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_。 27. 1 4 100 mL 0.200 mol L CuSO 溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1，反 应后最高温度为30.1。 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 11 4.18J g 、溶液的密度均近似为 3 1.00g cm，忽略溶液体 积、质量变化和金属吸收的热量。请计算： (1)反应放出的热量Q=_J。 (2)反应 44 Zn(s)CuSO (aq)=ZnSO (aq)Cu(s)的H=_ 1 kJ
15、mol(列式计算)。 28.化合物由四种短周期元素组成，加热 X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 Y，Y为纯净物； 取3.01gX，用含HCl 0.0600 mol的盐酸完全溶解得溶液 A，将溶液 A分成 1 A和 2 A两等份，完成如下实 验(白色沉淀 C可溶于NaOH溶液)： 请回答： (1)组成 X的四种元素是 N、H 和_(填元素符号)，X 的化学式是_。 (2)溶液 B通入过量 2 CO得到白色沉淀 C 的离子方程式是_。 (3)写出一个化合反应 (用化学方程式或离子方程式表示)_。要求同时满足： 其中一种反应物的组成元素必须是 X 中除 N、H外的两种元素； 反应原理与“ 3
16、4 =HClNHNH Cl”相同。 .某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出 现白色沉淀。请回答： (1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是_。 (2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_。 29.研究 2 CO氧化 26 C H制 24 C H对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有： 26242 C H (g)C H (g)H (g) -1 1 H =136kJ mol 262242 C H (g)CO (g)C H (g)H O(g)CO(g) -1 2 H =177kJ mol 2622 C H (g)2CO (g)4CO(g
17、)3H (g) 3 H 222 CO (g)H (g)CO(g)H O(g) -1 4 H =41kJ mol 已知：298K时，相关物质的相对能量(如图 1)。 可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的H(H随温度变化可忽略)。例如： 22 H O(g)H O(1) -1-1-1 =-286kJ mol - -242kJ mol=-44kJ molH 。 请回答： (1)根据相关物质的相对能量计算 3 =H_ 1 kJ mol。 下列描述正确的是_ A 升高温度反应的平衡常数增大 B 加压有利于反应、的平衡正向移动 C 反应有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成 D 恒温恒压下通水蒸气，反应的平衡逆
18、向移动 有研究表明，在催化剂存在下，反应分两步进行，过程如下： 262 C H (g)CO (g)【】 2422 C H (g)H (g)CO (g)【】 242 C H (g)CO(g)H O(g)【】，且第二步速 率较慢(反应活化能为 1 210kJ mol )。根据相关物质的相对能量，画出反应分两步进行的“能量-反应过程 图”，起点从 262 C H (g)CO (g)【】的能量 1 477kJ mol，开始(如图 2)_ 。 (2) 2 CO和 26 C H按物质的量 1:1投料，在923K和保持总压恒定的条件下，研究催化剂 X 对“ 2 CO氧化 26 C H制 24 C H”的影响
19、，所得实验数据如下表： 催化剂 转化率 26 C H /% 转化率 2 CO / % 产率 24 C H /% 催化剂 X 19.0 37.6 3.3 结合具体反应分析，在催化剂 X作用下， 2 CO氧化 26 C H的主要产物是_，判断依据是_。 采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高 24 C H的选择性(生成 24 C H的物质的量 与消耗 26 C H的物质的量之比)。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用 选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_。 30.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用
20、。某兴趣小组用下图装置制备 2232 Na S O5H O。 合成反应： 223232 SONa CO =Na SOCO 2223 2Na S3SO =2Na SO3S 23223 Na SOSNa S O 滴定反应： 2223246 I2Na S O2NaINa S O 已知： 2232 Na S O5H O易溶于水，难溶于乙醇，50开始失结晶水。 实验步骤： . 223 Na S O制备：装置 A制备的 2 SO经过单向阀通入装置 C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为 7 时，停止通入 2 SO气体，得产品混合溶液。 .产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，
21、得到 2232 Na S O5H O产品。 .产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用 2232 Na S O5H O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算 2232 Na S O5H O含量。 请回答： (1)步骤:单向阀的作用是_；装置 C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是 _。 (2)步骤:下列说法正确的是_。 A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热 C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D 可选用冷的 23 Na CO溶液作洗涤剂 (3)步骤 滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检漏蒸馏水
22、洗涤（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）开始滴定。 A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D 用洗耳球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗 2 至 3次 G 记录起始读数 装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是_。 滴定法测得产品中 2232 Na S O5H O含量为100.5%，则 2232 Na S O5H O产品中可能混有的物质是 _。 31.某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 已知： R-COOH+ 请回答： (1)下列说法正确的是_。 A 反应的试剂和条件是 2 Cl和光照 B 化合物
23、C能发生水解反应 C 反应涉及到加成反应、取代反应 D 美托拉宗的分子式是 161433 C H ClN O S (2)写出化合物 D 的结构简式_。 (3)写出B+EF的化学方程式_。 (4)设计以 A 和乙烯为原料合成 C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。 (5)写出化合物 A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。 1H NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有 4种氢原子，其中环上的有 2 种；有碳氧双键，无氮氧键 和CHO。 20202020 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）（浙江卷） 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C
24、12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.水溶液呈酸性的是( ) A. NaCl B. 4 NaHSO C. HCOONa D. 3 NaHCO 【答案】B 【详解】AN
25、aCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意； BNaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=Na+H+SO 2 4 ，故 其水溶液呈酸性，B符合题意； CHCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的 HCOO可以发生水解，其水解 的离子方程式为 HCOOH2OHCOOHOH，故其水溶液呈碱性，C不符合题意； DNaHCO是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性， D 不符合题意。 综上所述，本题答案为 B。 2.固液分离操作中，需要用到的仪器是( ) A. B. C.
26、D. 【答案】C 【详解】A该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A 不符合题意； B该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意； C该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意； D该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于 固液分离，D不符合题意。 综上所述，本题答案为 C。 3.下列物质在熔融状态下不导电 的是( ) A. NaOH B. 2 CaCl C. HCl D. 24 K SO 【答案】C 【详解】ANaOH 属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的 Na+和 OH-，故其在熔融状态下 能导电，A不符合题意；
27、 BCaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的 Ca2+和 Cl-，故其在熔融状态下能导电，B 不符合题意； CHCl 是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意； DK2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的 K+和 SO 2 4 ，故其在熔融状态下能导电， D 不符合题意。 综上所述，本题答案为 C。 4.下列物质对应的组成不正确 的是( ) A. 干冰： 2 CO B. 熟石灰： 42 CaSO2H O C. 胆矾： 42 CuSO5H O D. 小苏打： 3 NaHCO 【答案】B 【详解】A干冰为固体二氧化碳，故 A
28、正确； B熟石灰成分为 Ca(OH)2，CaSO4 2H2O为生石膏，故 B 错误； C胆矾为五水合硫酸铜晶体，故 C 正确； D小苏打是碳酸氢钠的俗名，故 D正确； 答案选 B。 5.下列表示不正确 的是( ) A. 乙烯的结构式： B. 甲酸甲酯的结构简式： 242 C H O C. 2甲基丁烷的键线式： D. 甲基的电子式： 【答案】B 【详解】A结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对 共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故 A 正确； B结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为 HCOOCH3，故
29、B 错误； C键线式中每个端点为一个 C 原子，省略 CH键，故 C正确； D甲基中碳原子和三个氢原子形成 3对共用电子对，还剩一个成单电子，故 D 正确； 答案选 B。 6.下列说法不正确 的是( ) A. 天然气是不可再生能源 B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C. 煤液化属于物理变化 D. 火棉是含氮量高的硝化纤维 【答案】C 【详解】 A 天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的， 储量有限， 是不可再生能源， A 选项正确； B水煤气为 CO和 H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，B 选项正确； C煤的液化是把煤转化为液
30、体燃料，属于化学变化，C 选项错误； D火棉是名为纤维素硝酸酯，是一种含氮量较高的硝化纤维，D选项正确； 答案选 C。 7.下列说法正确的是( ) A. 35Cl和37Cl是两种不同的元素 B. 单晶硅和石英互为同素异形体 C. HCOOH和 2 HOCH CHO互为同系物 D. H 与Na在元素周期表中处于同一主族 【答案】D 【详解】A35Cl和 37Cl是 Cl元素的两种不同核素，属于同种元素，A选项错误； B同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是 SiO2，两者不属于同素异形 体，B选项错误； C同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个 CH2的有机化合物，
31、HCOOH和 HOCH2CHO结构不相似， 不属于同系物，C选项错误； DH和 Na 在元素周期表种均处于第 IA 族，D 选项正确； 答案选 D。 8.下列说法不正确 的是( ) A. Cl会破坏铝表面的氧化膜 B. 3 NaHCO的热稳定性比 23 Na CO强 C. 4 KMnO具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 【答案】B 【详解】ACl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A选 项正确； B碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3Na2CO3，B 选项错误； CKMnO4具
32、有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，C选项正确； D钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，D选项正确； 答案选 B。 9.下列说法不正确 的是( ) A. 高压钠灯可用于道路照明 B. 2 SiO可用来制造光导纤维 C. 工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D. 3 BaCO不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 【答案】D 【详解】A高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，故 A正确； B二氧化硅传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，故 B 正确； C黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化硫，故 C正
33、确； D碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，不能用于钡餐， 钡餐用硫酸钡，故 D错误； 答案选 D。 10.反应 2222 MnO4HCl()MnClCl2H O 加热 浓中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 4:1 【答案】B 【详解】由反应方程式可知，反应物 MnO2中的 Mn元素的化合价为+4 价，生成物 MnCl2中 Mn 元素的化合 价为+2价，反应物 HCl中 Cl元素的化合价为-1 价，生成物 Cl2中 Cl元素的化合价为 0价，故 MnCl2是还原 产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原
34、反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B 符合题意； 答案选 B。 11.下列有关实验说法不正确 的是( ) A. 萃取 2 Br时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 4 CCl，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B. 做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C. 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D. 可用 3 AgNO溶液和稀 3 HNO区分NaCl、 2 NaNO和 3 NaNO 【答案】A 【详解】ACCl4的密度比水的密度大，故萃取 Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 CCl4，振荡、静置分 层，打开旋塞，先将 C
35、Cl4层放出，A操作错误； B做焰色反应前，先将铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至无色的目的是排除铂丝上粘有其它金属元素，对待检测 金属元素的干扰，B操作正确 C乙醇、苯等有机溶剂属于易燃物品，故使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞，防止失火，C 操作正确； D氯化银、亚硝酸银都是难溶于水的白色固体，所以硝酸银滴入氯化钠溶液和亚硝酸钠溶液中都有白色沉 淀生成，但是氯化银不溶于稀硝酸，而亚硝酸银溶于稀硝酸；硝酸银溶液滴入硝酸钠溶液中没有明显现象， 故 D 操作正确。 答案选 A。 12.下列说法正确的是( ) A. 2 Na O在空气中加热可得固体 22 Na O B. Mg加入到过量 3 FeCl
36、溶液中可得Fe C. 2 FeS在沸腾炉中与 2 O反应主要生成 3 SO D. 22 H O溶液中加入少量 2 MnO粉末生成 2 H和 2 O 【答案】A 【详解】A无水状态下 Na2O2比 Na2O 更稳定，Na2O在空气中加热可以生成更稳定的 Na2O2，A正确； BMg加入到 FeCl3溶液中，Mg 具有较强的还原性，先与 Fe3+反应，生成 Mg2+和 Fe2+，若 Mg 过量，Mg 与 Fe2+继续反应生成 Mg2+和 Fe，但由于反应中 FeCl3过量，Mg 已消耗完，所以无 Mg和 Fe2+反应，所以不 会生成 Fe，B 错误； CFeS2在沸腾炉中与 O2发生的反应为：4
37、FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2，产物主要是 SO2而不是 SO3，C 错误； DH2O2溶液中加入少量 MnO2粉末生成 H2O和 O2，化学方程式为：2H2O2 2 MnO 2H2O+O2，D 错误。 答案选 A。 13.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 44 22 NHFe SO溶液与少量 2 Ba(OH)溶液反应： 2-2 44 SOBaBaSO B. 电解 2 MgCl水溶液： 222 2Cl2H O2OHClH 通电 C. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热： 323332 CH COOCH CHOHCH COOCH CH OH D. 4 CuSO溶液中滴加稀氨
38、水： 2 2 Cu2OHCu(OH) 【答案】C 【详解】 A (NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4FeSO4， (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应， OH- 先与 Fe2+反应， 再和 + 4 NH反应， 由于 Ba(OH)2较少， + 4 NH不会参与反应， 离子方程式为： Fe2+ 2- 4 SO+ Ba2+ 2OH-=Fe(OH)2+BaSO4，A错误； B用惰性材料为电极电解 MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl-2e-=Cl2，阴极反应为： 2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2+H2，总反应的离子方程式为：Mg2+2Cl-+2H2O
39、= Mg(OH)2+H2+ Cl2，B 错误； C乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为： CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确； D向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电 解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2+2NH3H2O=2 + 4 NH+Cu(OH)2，D 错误。 答案选 C。 14.下列说法不正确 的是( ) A. 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B. 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C. 根据纤维在
40、火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D. 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 【答案】A 【详解】A由于等质量的物质燃烧放出的热量主要取决于其含氢量的大小，而甲烷、汽油、氢气中 H的百 分含量大小顺序为：汽油HH 【答案】B 【详解】碳酸氢根的电离属于吸热过程，则 CO 2- 3 (aq)+H+(aq)=HCO - 3(aq)为放热反应，所以H10； OH(aq)+H+(aq)=H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以H30； 醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以H4H3； 综上所述，只有H1H2正确，故答案为 B。 23.常温下，用 1 0.1mol L氨水滴定10m
41、L浓度均为 1 0.1mol L的HCl和 3 CH COOH的混合液，下列说法 不正确 的是( ) A. 在氨水滴定前，HCl和 3 CH COOH的混合液中 3 c Clc CH COO B. 当滴入氨水10mL时， + 43233 c NH+c NHH O =c CH COO+c CH COOH C. 当滴入氨水20mL时， + 332 c CH COOH +c H=c NHH O +c OH D. 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL， 4 c NHc Cl 【答案】D 【分析】根据弱电解质的电离和盐类水解知识解答。 【详解】A.未滴定时，溶液溶质为 HCl 和 CH3COOH，且浓
42、度均为 0.1mol/L，HCl 为强电解质，完全电离， CH3COOH 为弱电解质，不完全电离，故，c(Cl-)c(CH3COO-)，A 正确； B.当滴入氨水 10mL时，n(NH3 H2O)=n(CH3COOH)，则在同一溶液中 c(NH4+)+ c(NH3 H2O)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，B 正确； C. 当滴入氨水 20mL时，溶液溶质为 NH4Cl和 CH3COONH4，质子守恒为 c(CH3COOH)+c(H+)= c(NH4+)+c(OH-)，C 正确； D.当溶液为中性时，电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(Cl-)+
43、c(OH-)，因为溶液为中性，则 c(H+)=c(OH-)，故 c(NH4+)c(Cl-)，D不正确； 故选 D。 24. 35 Ca SiO是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确 的是( ) A. 可发生反应： 3543232 Ca SiO4NH ClCaSiO2CaCl4NH2H O B. 具有吸水性，需要密封保存 C. 能与 2 SO，反应生成新盐 D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 2 SiO 【答案】D 【分析】 将 Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaOSiO2，性质也可与 Na2SiO3相比较，据此解答。 【详解】 A.Ca3SiO5与 NH4Cl
44、反应的方程式为： Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3+2H2O， A正确； B.CaO 能与水反应，所以需要密封保存，B正确； C.亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到 Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3，C正确； D.盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与 Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不 正确； 故选 D。 25.黄色固体 X，可能含有漂白粉、 4 FeSO、 24 3 FeSO、 2 CuCl、KI之中的几种或全部。将 X与足量的 水
45、作用，得到深棕色固体混合物 Y 和无色碱性溶液 Z。下列结论合理的是( ) A. X 中含KI，可能含有 2 CuCl B. X 中含有漂白粉和 4 FeSO C. X 中含有 2 CuCl，Y中含有 3 Fe(OH) D. 用 24 H SO酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X 中含有 2 CuCl 【答案】C 【分析】 固体 X为黄色，则含有 Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液 Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量， 得到深棕色固体混合物 Y，则固体 Y 是 Fe(OH)3和 Cu(OH)2的混合物，X 中一定含有 2 CuCl， 4 FeSO和 24 3 FeSO中含有
46、其中一种或两种都含，据此解答。 【详解】A.若 X 含有 KI，则会与漂白粉反应生成 I2，溶液不为无色，A不正确； B.由分析可知，不一定含有 FeSO4，B 不正确； C.由分析可知， X 含有 CuCl2，Y 含有 Fe(OH)3，C正确； D.酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O， 此时的 Cl-有可能来自于漂白粉氧化 FeSO4产生的 Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有 CuCl2，D 不正确； 故选 C。 二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 6 小题，共小题，共 50分分) 26.(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是_。 (2) 2 CaCN是离子化合物，各原子均满足 8电子稳定结构， 2 CaCN的电子式是_。 (3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_。 【答案】 (1). 原子半径F Cl，键能F HClH (2). 2- 2+ CaN:C:N (3). 乙醇与水之 间形成氢键而氯乙烷没有 【分析】 (1)气态氢化物的稳定性取决于共价键键能的大小； (2)根据价键规则书写 CaCN2的电子式； (3)溶质分子与溶剂分子间形
