1、第五章第五章 机械能及其守恒定律机械能及其守恒定律第七章第七章 机械能守恒定律机械能守恒定律 第六节第六节 实验：实验：探究功与速度变化的关系探究功与速度变化的关系弹性势能弹性势能重力势能重力势能动能动能重力做功重力做功弹力做功弹力做功外力做功外力做功速度速度WGEP1EP2WFEP1EP2实验目的：通过实验探究橡皮筋对小实验目的：通过实验探究橡皮筋对小车做功与小车速度的关系车做功与小车速度的关系实验器材：橡皮筋、小车、木板、打实验器材：橡皮筋、小车、木板、打点计时器、铁钉等点计时器、铁钉等橡皮筋橡皮筋小车小车打点计时器打点计时器纸带纸带木板木板铁钉铁钉小车在木板上运动的过程中，哪一阶段橡皮小
2、车在木板上运动的过程中，哪一阶段橡皮筋对小车做功？筋对小车做功？橡皮筋对小车橡皮筋对小车拉力做的功能拉力做的功能否直接测量？否直接测量？橡皮筋的弹力是变力，橡皮筋的弹力是变力，且弹力与伸长量的关系且弹力与伸长量的关系也不严格遵守胡克定律也不严格遵守胡克定律，不容易计算。不容易计算。?C B A橡皮筋被拉伸橡皮筋被拉伸直到恢复原长直到恢复原长的过程中的过程中怎样设计实怎样设计实验才能解决验才能解决这一问题这一问题?第一次用第一次用一条一条橡皮筋拉小车橡皮筋拉小车第二次用第二次用两条两条完全相同的橡完全相同的橡皮筋并联起来栓到小车上拉皮筋并联起来栓到小车上拉小车，且使每条橡皮筋的伸小车，且使每条橡
3、皮筋的伸长都长都和第一次的伸长量一样和第一次的伸长量一样做功做功W做功做功2W依次类推，并联依次类推，并联三条三条、四条四条橡皮筋，且拉伸橡皮筋，且拉伸的长度都一样，做的功为的长度都一样，做的功为3W、4W小车在木板上做什么性质的运动？小车在木板上做什么性质的运动？先加速后匀速再减速先加速后匀速再减速我们要取的速度是哪个阶段的速度？我们要取的速度是哪个阶段的速度？这个速度该如何测量？这个速度该如何测量？橡皮筋恢复原长时的速度。利用打点计时器，橡皮筋恢复原长时的速度。利用打点计时器，用橡皮筋恢复原长时的一段位移与所用时间用橡皮筋恢复原长时的一段位移与所用时间的比值近似计算该点的瞬时速度的比值近似
4、计算该点的瞬时速度如何使拉力做的功等于合力做的功？即如何使拉力做的功等于合力做的功？即如何抵消摩擦力。如何抵消摩擦力。橡皮筋对小车做的功是合力做的功吗？橡皮筋对小车做的功是合力做的功吗？把木板的把木板的一端垫高，一端垫高，使重力沿使重力沿斜面向下斜面向下的力与摩的力与摩擦力平衡擦力平衡F阻阻FGF阻阻FN还有摩擦还有摩擦力做功力做功FF2F14 4、在上述实验中打出的、在上述实验中打出的5 5 条纸带中，分别找出小车条纸带中，分别找出小车开始开始近似做匀速运动的点近似做匀速运动的点，并分别测出匀速运动时，并分别测出匀速运动时的速度的速度v v1 1、v v2 2、v v3 3、v v4 4、v
5、 v5 5。3 3、用、用2 2 条、条、3 3 条、条、4 4 条、条、5 5 条橡皮筋分别代替条橡皮筋分别代替1 1 条橡条橡皮筋重做实验，保证皮筋重做实验，保证每次释放小车的位置相同每次释放小车的位置相同，即，即橡皮筋被拉长的长度相同。橡皮筋被拉长的长度相同。1 1、将打点计时器固定在一块平板上，让纸带的一端、将打点计时器固定在一块平板上，让纸带的一端夹在小车后端，另一端穿过打点计时器。将平板安夹在小车后端，另一端穿过打点计时器。将平板安装有打点计时器的一端适当垫高装有打点计时器的一端适当垫高，调整高度，直至，调整高度，直至轻推小车后使小车轻推小车后使小车恰能恰能在板上在板上做匀速直线运
6、动做匀速直线运动为止。为止。2 2、将橡皮筋固定在小车前端。拉长橡皮筋使小车位、将橡皮筋固定在小车前端。拉长橡皮筋使小车位于于靠近打点计时器靠近打点计时器处，处，记下小车位置记下小车位置。接通打点计接通打点计时器电源时器电源，释放小车释放小车。?C B A实验实验次数次数橡皮筋橡皮筋做的功做的功位移位移l/m时间间隔时间间隔t/s匀速运动时的速度匀速运动时的速度v/(m/s)123454WW2W3W5W.弹力做功刚完毕弹力做功刚完毕时小车的速度时小车的速度用什么方用什么方法处理数法处理数据比较直据比较直观观?做做W-v图图若为曲线若为曲线若为直线，则若为直线，则W与与v成正比成正比做做W-v2
7、图图若为曲线若为曲线若为直线，则若为直线，则W与与v2成正比成正比做做W-v3图图为什么不为什么不做做 W-图图?1vWv/(m/s)1234560.80 1.10 1.281.53 1.761.89W-v图图00为什么图象会通过原点为什么图象会通过原点?W-v2图图Wv2/(m2s-2)0010.64 21.2131.6442.3453.1063.57表明表明W与与 v2 成正比成正比1、橡皮筋的选择橡皮筋的选择2、平衡摩擦力平衡摩擦力 3、误差分析误差分析4、橡皮筋的条数橡皮筋的条数5、实验装置的选取实验装置的选取 专题一 氧化还原反应 和离子反应【课前导引】1.下列变化过程中所发生的反应
8、一定属于氧化还原反应的是:A.皂化反应 B.铝热反应 C.中和反应 D.可逆反应 解析：本题以中学化学课本里几类典型而又重要的反应为背景，意在对氧化还原反应的本质和特征及及其与其它各型反应间的关系作基础性考查。其中，只有铝热反应铁定是置换反应，一定有元素化合价的升降，可逆反应则不一定，皂化反应和中和反应一定无元素化合价的升降。故答案为B。2.已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是:A.Fe3+、F、Cl B.Mg2+、SO42、Br C.Mg2+、Cl、Fe2+D.Na+、NH4+、Cu2+解析：本题以离子共存问题为载体，考查考生在题设环境下对离子
9、反应发生的条件、实质、结果的掌握情况。从题给条件看，要判定各离子组能否大量共存，须注意如下三点：一是酸性条件，据此，可确定A组中F-易与H+结合成弱酸HF；二是酸性条件下的NO3-已相当于HNO3，具有氧化性，可将C中的Fe2+氧化成Fe3+；三是Ba2+，致使B中的SO42-转化成难溶的BaSO4。故答案为D。【考点搜索】1.理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。2.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。3.能配平氧化还原反应方程式。4.掌握氧化还原反应有关计算。5.通过复习离子反应，加深对离子反应概念的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的
10、判断。【链接高考】例1(05广东)从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是:A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 解析：本题以海水提取溴为线索，考查氧化还原反应的基本概念及卤素单质的氧化性强弱。-1是Br的最低化合价，故溴离子只有还原性；氯气在反应中化合价由0价降至了-1价，作氧化剂；该反应属置换反应。本题答案为D。例2(05全国卷III)能正确表示下列反应的离子方程式是:A.甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO+H=HCOOHB.硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C.醋酸钡溶液和
11、硫酸反应:Ba2+SO42-=BaSO4 D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 解析：本题意在对各型离子方程式的书写正误作判断性的考查。选项中，A属强酸制弱酸的反应，符合题意；B涉及S2-的水解，但它的水解比较微弱，主要发生第一步水解；C中的两物质反应，除生成了BaSO4沉淀，还应生成了难电离的醋酸；D中的两物质反应，还应生成了难溶的Mg(OH)2。答案是A。1.下列反应中不属于氧化还原反应的是:A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C.3H2O2+2KCrO2+2K
12、OH=2K2CrO4+KClO3+3H2O D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【课前练习】1.下列反应中不属于氧化还原反应的是:A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+KClO3+3H2O D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【课前练习】D一、氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】一、氧化还原反应的本质、特征和判断【小结】氧化还原反应的本质是电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变
13、化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。【课前练习】2.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2，下列有关该实验的说法错误的是:A.反应后溶液的pH降低 B.每生成1个O2分子转移4个电子 C.叶绿体被氧化 D.该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水光照叶绿体【课前练习】2.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2，下列有关该实验的说法错误的是:A.反应后溶液的pH降低 B.每生成1个O2分子转移4个电子 C.叶绿体
14、被氧化 D.该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水光照叶绿体C【小结】二、各概念之间的关系:【小结】二、各概念之间的关系:3.已知实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，标出电子转移的方向和数目。【课前练习】【小结】三、氧化还原反应的表示法【小结】三、氧化还原反应的表示法 常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行分析。双线桥法分析如下：【课前练习】4.某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和Na2CO3溶液吸收步骤中产生的CO2(转化NaHCO3)；使步骤中产生的CaO跟水反应；消石灰跟Na2
15、CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有_。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 E.氧化还原反应 F.非氧化还原反应【课前练习】4.某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和Na2CO3溶液吸收步骤中产生的CO2(转化NaHCO3)；使步骤中产生的CaO跟水反应；消石灰跟Na2CO3溶液反应。生产过程中未涉及到的化学反应类型有_。A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 E.氧化还原反应 F.非氧化还原反应 C、E【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系 置换反应都是氧化还 原反应；复
16、分解反应都不是氧 化还原反应；有单质生成的分解反 应是氧化还原反应；有单质参加的化合反 应也是氧化还原反应；上述关系可图示如下：【小结】四、氧化还原反应与基本反应类型的关系 置换反应都是氧化还 原反应；复分解反应都不是氧 化还原反应；有单质生成的分解反 应是氧化还原反应；有单质参加的化合反 应也是氧化还原反应；上述关系可图示如下：5.已知反应2X-+Z2=2Z-+X2；2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是:A.从左向右 B.从右向左 C.不能进行 D.无法判断【课前练习】5.已知反应2X-+Z2=2Z-+X2；2W-+X2=2X-+W2能从左
17、向右进行，则反应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是:A.从左向右 B.从右向左 C.不能进行 D.无法判断【课前练习】B【小结】五、物质氧化性、还原性的强弱判断【小结】五、物质氧化性、还原性的强弱判断 反应物里的氧化剂总要比生成的氧化产物的氧化性强，而反应物里的还原剂总要比生成物里还原产物的还原性强。另外，也可以根据氧化或还原产物的价态高低判断 当变价的还原剂（或氧化剂）在相似的条件下作用于不同的氧化剂（或还原剂）时，可根据氧化产物（或还原产物）价态的高低来判断氧化剂（或还原剂）氧化性（或还原性）的强弱。【课前练习】6.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4KIH2SO4 MnSO4I
18、2KIO3K2SO4H2O(1)该反应的氧化剂是_；【课前练习】6.某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4KIH2SO4 MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(1)该反应的氧化剂是_；KMnO4 (2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5：KMnO4的系数是_；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4 (3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是:(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5：KMnO4的系数是_；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4 (3)如果没有对该方程式中的某些
19、系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是:8 (2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5：KMnO4的系数是_；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4 (3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是:该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 8六、氧化还原方程式的配平六、氧化还原方程式的配平依据六、氧化还原方程式的配平升高的总价 =降低的总价依据六、氧化还原方程式的配平升高的总价 =降低的总价依据 配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”。六、氧化还原方程式的配平升高的总价 =降低的总价依据 配平步骤
20、：“一标、二找、三定、四配、五查”。配平技法：要注意以下方法的适用范围。7.向100mLFeBr2溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液的物质的量的浓度为_。【课前练习】7.向100mLFeBr2溶液中通入0.1mol氯气，发现溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则FeBr2溶液的物质的量的浓度为_。1mol/L【课前练习】七、有关计算【小结】七、有关计算(1)判断产物或化合价【小结】七、有关计算(1)判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价【小结】七、有关计算(1)判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价(2)转移
21、电子数转移电子数=得电子数=失电子数【小结】七、有关计算(1)判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价(2)转移电子数转移电子数=得电子数=失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_。【小结】七、有关计算(1)判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价(2)转移电子数转移电子数=得电子数=失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_。1mol【小结】【课前练习】写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+【课前练习】写出下列物质的溶解性OHClS
22、2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解分解难难难难微微难难微微溶溶溶、水解溶、水解微微难难难难溶溶溶、水解溶、水解溶溶微微溶溶溶溶、水解溶、水解难难难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶氧化还原氧化还原溶溶完全水解完全水解难难溶溶完全水解完全水解溶溶完全水解完全水解(一)离子反应(一)离子反应1.定义(一)离子反应1.定义指有离子参加或有离子生成的反应(一)离子反应1.定义指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件 发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的_；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了_物质、_
23、的物质或是_的物质或是离子间发生了_反应;(一)离子反应1.定义指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件 发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的_；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了_物质、_的物质或是_的物质或是离子间发生了_反应;(一)离子反应1.定义指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件浓度减小 发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的_；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了_物质、_的物质或是_的物质或是离子间发生了_反应;(一)离子反应1.定义指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件浓度减小难溶的 发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的_；具体来说，发生离子反应的条
24、件就是生成了_物质、_的物质或是_的物质或是离子间发生了_反应;(一)离子反应1.定义指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件浓度减小难溶的难电离 发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的_；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了_物质、_的物质或是_的物质或是离子间发生了_反应;(一)离子反应1.定义指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件浓度减小难溶的难电离易挥发 发生离子反应的条件就是在反应中要有离子的_；具体来说，发生离子反应的条件就是生成了_物质、_的物质或是_的物质或是离子间发生了_反应;(一)离子反应1.定义指有离子参加或有离子生成的反应2.发生条件浓度减小难溶的难电离易挥发
25、氧化还原 即：离子互换（非氧化还原反应）型生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着使溶液中离子总数减少的方向进行。即：离子互换（非氧化还原反应）型生成难溶物、弱电解质或气体等，即总是朝着使溶液中离子总数减少的方向进行。离子间氧化还原反应型总是由强氧化性、强还原性物质转化为弱氧化性、弱还原性物质。练习:分别写出下列反应的离子方程式 1.MgCO3、Na2O、Na2O2分别溶于稀硫酸 2.Al、Al2O3、Al(OH)3分别溶于NaOH溶液中 3.Cu、Fe、Na分别溶于FeCl3溶液中 4.AlCl3、CuCl2、FeCl3分别滴加到Na2S溶液中 5.NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶
26、液中分别滴加少量Ca(HCO3)2溶液1.MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O 2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O22.2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O3.Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+6Na+2Fe3+6H2O=6Na+2Fe(OH)3+3H24.2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Cu2+S2=CuS 2Fe3+3S2=2FeS+S5.Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O C
27、a2+HCO3+OH=CaCO3+H2O Ca2+Ba2+2HCO3+2OH =CaCO3+BaCO3+2H2O【讨论】离子方程式书写的注意事项 (1)强电解质完全电离才能写成离子【讨论】离子方程式书写的注意事项 (1)强电解质完全电离才能写成离子 (2)凡非电解质、弱电解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学式【讨论】离子方程式书写的注意事项 (1)强电解质完全电离才能写成离子 (2)凡非电解质、弱电解质和难溶于水或生成了微溶于水的物质都应写成分子式或化学式 (3)遵守质量守恒、电荷守恒及有关反应量的对应等原则【讨论】离子方程式书写的注意事项要改写成离子的物质：要改写成离子的
28、物质：易溶于水的强电解质要改写成离子的物质：易溶于水的强电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等要改写成离子的物质：易溶于水的强电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等要改写成离子的物质：易溶于水的强电解质强酸：盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐不能改写成离子的物质不能改写成离子的物质单质、氧化物不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等
29、不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱电解质：不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、B
30、aCO3等弱电解质：弱酸、NH3H2O、H2O不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱电解质：气体:弱酸、NH3H2O、H2O不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物碱:盐:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等弱电解质：气体:H2、O2、CO2、SO2、NH3等弱酸、NH3H2O、H2O【知识总结】(二)离子方程式【知识
31、总结】(二)离子方程式1.书写步骤【知识总结】(二)离子方程式1.书写步骤写拆删查【知识总结】(二)离子方程式1.书写步骤写拆删查2.注意事项 只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式；只有在溶液中发生的离子反应才能写离子方程式，例如，浓硫酸与固体发生的反应属于离子反应但不写离子方程式；离子方程式必须满足原子守恒、电荷守恒，如果是氧化还原反应，还必须满足电子得失守恒；单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式。单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都必须用分子式表示；只有可溶
32、性强电解质才能拆写成离子形式。微溶物如果在生成物中出现，一般写成沉淀形式；如果在反应物中出现，要看具体情况，如果是澄清溶液，则作为可溶物处理，如果是以浊液形式出现，则作为难溶物处理。【典型例题】例1.现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 稀醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11)酒精(C2H5OH)熔化KNO3 纯水 请回答下列问题(用序号):(1)以上物质中能导电的是_(2)以上物质属于电解质的是_(3)以上物质中属于非电解质的是_(4)以上物质中属于弱电解质的是_(1)以上物质中能导电的是_(2)以上物质属于电解质的是_(3)以上物质中属于非电解质的是_(4)以上物质中属于弱
33、电解质的是_(1)以上物质中能导电的是_(2)以上物质属于电解质的是_(3)以上物质中属于非电解质的是_(4)以上物质中属于弱电解质的是_(1)以上物质中能导电的是_(2)以上物质属于电解质的是_(3)以上物质中属于非电解质的是_(4)以上物质中属于弱电解质的是_(1)以上物质中能导电的是_(2)以上物质属于电解质的是_(3)以上物质中属于非电解质的是_(4)以上物质中属于弱电解质的是_ 例2.将0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，反应的离子方程式为 ，混合溶液中 离子浓度最大。例2.将0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.15mol/L、Na
34、HSO4溶液等体积混合，反应的离子方程式为 ，混合溶液中 离子浓度最大。答案：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2O 例2.将0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.15mol/L、NaHSO4溶液等体积混合，反应的离子方程式为 ，混合溶液中 离子浓度最大。答案：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2O OH例3.下列离子方程式正确的是 A.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：2OH+CO2=CO32+H2OB.硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：NH4+SO42+Ba2+OH=BaSO4+NH3+H2OC.向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)
35、3+CO32D.溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl例3.下列离子方程式正确的是 A.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：2OH+CO2=CO32+H2OB.硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：NH4+SO42+Ba2+OH=BaSO4+NH3+H2OC.向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D.溴化亚铁溶液中滴入过量新制的氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl例4.下列离子方程式正确的是:A.明矾溶液中加放过量的氨水 Al3+4OHAlO2+2H2OB.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+2ClO+CO2+H2O
36、=CaCO3+2HClO+CO32C.FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Br+Cl2Br2+2ClD.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32例4.下列离子方程式正确的是:A.明矾溶液中加放过量的氨水 Al3+4OHAlO2+2H2OB.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO+CO32C.FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Br+Cl2Br2+2ClD.澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液:Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+2H2O+CO32【热身练习】1.下列有关方程式正确的
37、是:A.SO2气体缓缓地通入到Na2O2固体粉末中：2SO22Na2O22Na2SO3O2 B.硫酸铝溶液加入过量氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 C.氢氟酸与饱和石灰水混合：HFOHFH2O D.NaHSO4可在熔融状态下全部电离：NaHSO4NaHSO42【热身练习】1.下列有关方程式正确的是:A.SO2气体缓缓地通入到Na2O2固体粉末中：2SO22Na2O22Na2SO3O2 B.硫酸铝溶液加入过量氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 C.氢氟酸与饱和石灰水混合：HFOHFH2O D.NaHSO4可在熔融状态下全部电离：NaHSO4NaHSO42B2.下列反
38、应的离子方程式不正确的是:A.钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2 B.Cl2通入到冷水中：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+C.KMnO4溶液(酸化)加入H2O2溶液：2MnO4-+9H2O2+6H2Mn2+12H2O+7O2 D.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O2=2OHCl2H22.下列反应的离子方程式不正确的是:A.钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2 B.Cl2通入到冷水中：Cl2+H2OCl-+ClO-+2H+C.KMnO4溶液(酸化)加入H2O2溶液：2MnO4-+9H2O2+6H2Mn2
39、+12H2O+7O2 D.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O2=2OHCl2H2BC3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是:A.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：2Fe2H2O22H2Fe32H2O B.将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：2Fe36H2O2Fe(OH)36H C.Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O D.硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OH3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是:A.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：2Fe2H2O22H2Fe32H2O B.将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：2Fe36H2O2Fe(OH)36H
40、 C.Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O D.硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHAC【长郡演练】课堂反馈1.(长郡月考)下列说法中正确的是:A.得电子越多的物质其氧化性越强 B.含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 C.含S2-的化合物只具有原还性 D.两种不同的氧化剂和同一还原剂在相同的条件下充分接触，反应速率越快的，氧化剂氧化性越强。【实弹演练】课堂反馈1.下列说法中正确的是:A.得电子越多的物质其氧化性越强 B.含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 C.含S2-的化合物只具有原还性 D.两种不同的氧化剂和同一还原剂在相同的条件下充
41、分接触，反应速率越快的，氧化剂氧化性越强。B3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是:A.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：2Fe2H2O22H2Fe32H2O B.将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：2Fe36H2O2Fe(OH)36H C.Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O D.硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OH3.能正确表示下列化学反应的离子方程式是:A.硫酸亚铁酸性溶液中加入双氧水：2Fe2H2O22H2Fe32H2O B.将饱和FeCl3溶液滴加在沸水中：2Fe36H2O2Fe(OH)36H C.Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe
42、2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O D.硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHAC 2.(长郡月考)在MnO4-+H2O2+H+Mn2+O2+H2O的反应中，H2O2是:A.氧化剂B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 2.在MnO4-+H2O2+H+Mn2+O2+H2O的反应中，H2O2是:A.氧化剂B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂B 3.引发铝热反应的操作是：将铝粉和Fe2O3粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺一层KClO3作氧化剂，外插一根光亮的镁带，然后点燃镁带。下列各组中能分别代替KClO3和镁带而引发铝热反应的是
43、:A.直接用酒精喷灯加热 B.KMnO4、铝条 C.KMnO4、鞭炮引线 D.火柴头、浓盐酸 3.(长郡月考)引发铝热反应的操作是：将铝粉和Fe2O3粉末混合均匀，置于纸漏斗上，外铺一层KClO3作氧化剂，外插一根光亮的镁带，然后点燃镁带。下列各组中能分别代替KClO3和镁带而引发铝热反应的是:A.直接用酒精喷灯加热 B.KMnO4、铝条 C.KMnO4、鞭炮引线 D.火柴头、浓盐酸C4.将 24323Zn(OH)NHOHOHZnNO配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是:A.2 B.4 C.6 D.84.(长郡月考)将 24323Zn(OH)NHOHOHZnNO配平后，离子方程式中H2O的
44、化学计量数是:A.2 B.4 C.6 D.8C5.下列反应的离子方程式书写正确的是:A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 B.电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-C.碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化 氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O 电解5.下列反应的离子方程式书写正确的是:A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3 B.电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-C.碳酸钙与盐酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2OD.硫酸亚铁溶液中
45、加入用硫酸酸化的过氧化 氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O 电解B 6.(长郡原创)现有离子方程式：xR+yH+O2=mR3+nH2O，为确定其中m、n的数值，通常的解题思路是：(1)根据质量守恒定律可得(写出相应的代数式，下同。):_ 6.现有离子方程式：xR+yH+O2=mR3+nH2O，为确定其中m、n的数值，通常的解题思路是：(1)根据质量守恒定律可得(写出相应的代数式，下同。):_n=2、y=2n、x=m (2)根据反应前后电荷总数相等可得:_ (3)根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：_ (4)解以上代数式可得：m的数值为_，n的数值为_。(2)根据反应前后电荷总
46、数相等可得:_ (3)根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：_ (4)解以上代数式可得：m的数值为_，n的数值为_。x+y=3m (2)根据反应前后电荷总数相等可得:_ (3)根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：_ (4)解以上代数式可得：m的数值为_，n的数值为_。x+y=3m 2x=22 (2)根据反应前后电荷总数相等可得:_ (3)根据氧化还原反应中得失电子总数相等可得：_ (4)解以上代数式可得：m的数值为_，n的数值为_。x+y=3m 2x=22 22课后巩固A5.请按要求填空:(1)在101kPa时，2 g H2在氧气中完全燃烧生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，
47、写出该反应的热化学方程式:_课后巩固A5.请按要求填空:(1)在101kPa时，2 g H2在氧气中完全燃烧生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式:_H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8kJ/mol (2)完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。_KMnO4+_KNO2+_=_MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O (2)完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。2_KMnO4+_KNO2+_=_MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O (2)完成并配平化学方程式(在空格内填入化
48、学计量数或化合物的分子式)。25_KMnO4+_KNO2+_=_MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O (2)完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。253H2SO4_KMnO4+_KNO2+_=_MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O (2)完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。2253H2SO4_KMnO4+_KNO2+_=_MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O (2)完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。2253H2SO41_KMnO4+_KNO2+_=_MnSO4+_K2SO4+_KN
49、O3+_H2O (2)完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。2253H2SO415_KMnO4+_KNO2+_=_MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O (2)完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。2253H2SO4153_KMnO4+_KNO2+_=_MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O (3)已知AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_，判断依据是_；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为_，判断依据是_。(3)已知AgF+Cl2+H2OAgC
50、l+AgClO3+HF+O2，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_，判断依据是_；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为_，判断依据是_。2a (3)已知AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_，判断依据是_；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为_，判断依据是_。2a质量守恒 (3)已知AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_，判断依据是_；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为_，判断依据是_。2a质量守恒 5b
