1、1 2020 年年济宁市高考模拟考试济宁市高考模拟考试 化学试题化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和 座号，并将条形码粘贴在指定位置上。座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书毫米黑色签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作
2、答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无 效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Si-28 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 As-75 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1.绿原酸（C16H18O9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，
3、利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得 到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图，下列说法错误的是（ ） A. 绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度 B. 得到有机层的实验操作为萃取分液 C. 减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质 D. 绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯 2.下列说法正确的是（ ） A. 环戊二烯（）分子中所有原子共平面 B. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 C. 二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关 D. NO - 3离子中心原子上的孤电子对数是 0，立体构型为平面三角形 3.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
4、） A. 7.8g苯含 键的数目为 0.6NA B. 将 Cl2通入 FeBr2溶液中，有 1molBr2生成时，转移的电子数为 2NA 2 C. 1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中 NH + 4的数目为 NA D. 有铁粉参加的反应若生成 3molFe2+，则转移电子数一定为 6NA 4.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ） A. 用碱式滴定管量取 13.60mL酸性高锰酸钾溶液 B. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量 C. 蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏液体中 D. 过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中 5.梦溪笔谈
5、有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改 错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. As、S 原子的杂化方式均为 sp3 B. AsH3的沸点比 NH3的低 C. 与 As 同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有 V D. 已知 As2F2分子中各原子均满足 8 电子结构，分子中 键和 键 个数比为 3：1 6.化合物 Y 是一种常用药物，可由 X制得。下列有关化合物 X、Y的说法正确的是（ ） A. 化合物 X、Y均易被氧化 B. 1molY 最多可与 2molNaOH 发生反应 C. 由 X转化为 Y发生取代反应 D. X与足
6、量 H2发生反应后，生成的分子中含有 5个手性碳原子 7.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，A、B、C、D、E为其中两种元素组成的常见化合 物，基态 Z原子核外有两个未成对电子，A、D 均含有 10 个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间 的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是 （ ） A. 简单离子半径：YZW 3 B. 若 C中混有 E可用水洗方法除去 C 每个 D 分子周围可以形成 4个氢键 D. B 与 D反应生成 Z2时，D 作还原剂 8.过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为： H2O
7、2+CH3COOH 60 C CH3COOOH+H2O Hc(K +)c(H 2C2O4) B. 0.1mol L-1PT 中滴加 NaOH 至溶液 pH=4.19：c(C2O 2- 4 )=c(HC2O - 4) C. 0.1mol L-1PT 中滴加 NaOH 至溶液呈中性：c(K+)c(Na+)c(HC2O - 4)c(C2O 2- 4 ) D. 0.1mol L-1PT 与 0.1mol L-1KOH 溶液等体积混合，溶液中水的电离程度比纯水的大 12.工业上常采用“电催化氧化化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理，电解过程中电解槽中 H2O、Cl- 放电产生 OH、HClO，在活性组分作
8、用下，阴阳两极区发生的反应如下(R表示有机物)： R+OHCO2+H2O R+HClOCO2+H2O+Cl- H2PO - 2+2 OH-4e -=PO3- 4 +4H+ HPO 2- 3 + OH-2e-=PO 3- 4 +2H+ H2PO - 2+2ClO -=PO3- 4 +2H+2Cl- HPO 2- 3 +ClO-=PO 3- 4 +H+Cl- Ni2+2e-=Ni 2H+2e-=H2 下列说法不正确的是( ) A. OH、HClO 在阳极上产生 B. 增大电极电压，电化学氧化速率加快 C. 电解时，阴极附近 pH逐渐升高，Ni2+去除率逐渐减小 D. 向电解后的废水中加入 CaCl
9、2可以去除磷元素 13.碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为 5 2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4Cl+3CO2+3H2O，下列说法正确的是（ ） A. 从左向右接口的连接顺序：FB，AD，EC B. 装置 X中盛放的试剂为饱和 Na2CO3溶液 C. 装置 Z中用干燥管主要目的是增大接触面积，加快气体溶解 D. 实验开始时应先打开 Y中分液漏斗的旋转活塞 14.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数 K=2 10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为
10、42.2，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与 CO反应转化成气态 Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是（ ） A. 升高温度，该反应的平衡常数减小 B. 该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO) C. 第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50 D. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 15.常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01molL-1的 KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图 像如图所示(不考虑 C2O 2- 4 的水解)。已知 Ksp(AgCl)数量级为 10-
11、10。下列叙述不正确的是（ ） A. Ksp(Ag2C2O4)数量级为 10-11 B. n点表示 Ag2C2O4的过饱和溶液 6 C. 向 c(Cl-)=c(C2O 2- 4 )的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl沉淀 D. Ag2C2O4(s)2Cl-(aq) 2AgCl(s)C2O 2- 4 (aq)的平衡常数为 10-0.71 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分。分。 16.多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。回答下列问题： 一种 Ru络合物与 g-C3N4符合光催化剂将 CO2还原为 HCOOH
12、 的原理如图。 (1)Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_，Ru 络合物含有的片 段和中都存在大 键，氮原子的杂化方式为_，氮原子配位能力更强的是_ （填结构简式） (2)基态碳原子的价电子排布图为_，HCOOH 的沸点比 CO2高的原因是 _。 (3)2019年 8 月 13日中国科学家合成了白光材料 Ba2Sn(OH)6B(OH)42，B(OH)4-中 B 的价层电子对数 为_，Sn(OH)62-中，Sn 与 O之间的化学键不可能是_。 a. 键 b.键 c.配位键 d.极性键 (4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为 LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X
13、、Y、Z表 示储氢后的三种微粒， 则图中 Z表示的微粒为_(填化学式)。 若原子分数坐标 A 为 （0， 0， 0） ， 则 B （Y） 的原子分数坐标为_， 已知 LaNi5H6摩尔质量为 499g mol-1， 晶体密度为g cm-3， 设 NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为 a=_pm（用代数式表示） 。 7 17.铜转炉烟灰主要含有 Zn还有少量Fe(+2 价)、Pb、Cu、As 等元素的硫酸盐和氧化物，少量为砷 酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题： 己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。 (1)写出氯化铵的电子式_，“净化”过程属于_(填“物理”、“
14、化学”)变化。 (2)在反应温度为 50，反应时间为 1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化 铵适宜的浓度为_mol L-1。若浸出液中锌元素以Zn(NH3)42+形式存在，则浸取时 ZnO发生 反应的离子方程式为_。 (3)滴加 KMnO4溶液有 MnO2生成，目的是除_元素，除杂 3是置换除杂过程，则试剂 a 是_， “滤渣”的主要成分为_(填化学式)。 (4)写出“沉锌”时发生反应的离子方程式_， 此过程中可以循环利用的副产品是_。 (5)取 mg 活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂 3、4 滴，再加入适量六亚甲基四胺，用 amolL-1EDTA 标准液进行滴定，
15、消耗标准液 VmL。己知：与 1.0mLEDTA 标准液c(EDTA)=1.000mo1L-1相当的以克表 示的氧化锌质量为 0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为_(用代数式表示)。 18.2019 年 12月 4 日“全球碳计划”发布报告说，全球 CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来 8 逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。 (1)一种途径是用 CO2转化为成为有机物实现碳循环。如： C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l) H=-44.2kJ mol-1 2CO2(g)+2H2O(l) C2H4(g)+3O2(g) H=+1411.0k
16、J mol-1 已知 2CO2(g)+3H2O(l) C2H5OH(l)+3O2(g)其正反应的活化能为 EakJ mol-1，则逆反应的活化能为 _kJ mol-1。乙烯与 HCl 加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，反应的离子方 程式为_， v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而 OH-浓度减半 对反应速率没有影响，则反应速率方程式为_。 (2)利用工业废气中的 CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往 2L恒容密闭容器中充入 1molCO2 和 3molH2，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应 II 与反应
17、 III，相同时间内 CO2的转化率随温度变化如 图所示： 催化剂效果最佳的反应是_(填“反应 I”，“反应 II”，“反应 III”)。 b点 v(正)_v(逆)(填“”，“”，“=”)。 若此反应在 a 点时已达平衡状态，a点的转化率比 c点高的原因是_ _。 c点时该反应平衡常数 K=_。 (3)中国科学家首次用 CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示： 原料中的 CH3OH 可通过电解法由 CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成 CH3OH 的电极反应式 9 _。 根据图示，写出总反应的化学方程式：_。 19.三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3是橙黄色的配合物，是合成其它一些含钴
18、配合物的原料。利用含钴废料 (含少量 Fe、Al等杂质)制取Co(NH3)6Cl3的工艺流程如图，回答下列问题： 已知：“浸出液”中含有 Co2、Fe2、Fe3、Al3+等 KspCo(OH)2=6 10-15、KspCo(OH)3=1.6 10-44 (1)加“适量 NaClO3”的作用是_，发生反应 的离子方程式为_。 (2)“加 Na2CO3调 pH至 a”会生成两种沉淀，分别为_(填化学式)。 (3)操作的步骤包括_、_、减压过滤。 (4)流程中“氧化”过程应先加入_(填“氨水”或“H2O2”)， 需水浴控温在 5060， 温度 不能过高，原因是_。 写出“氧化”步骤发生反应的离子方程
19、式：_， 若无活性炭作催化剂，所得固体产物中除Co(NH3)6Cl3外还会有大量二氯化一氯五氨合钴 Co(NH3)5ClCl2和三氯化五氨一水合钴Co(NH3)5H2OCl3晶体，这体现了催化剂的_性。 20.化合物 I是 氨基酮类化合物。利用 Michael加成反应合成 I的路线如图，回答下列问题： 10 已知：Michael加成反应通式为：ACH2R+ （A，Y可以是 CHO、C=O、COOR 等；B可以是 OH、CH3CH2O、等） （1）AB 的化学方程式为_。 （2）化合物 C和 I的结构简式分别为_、_。 （3）BC和 EF的反应类型分别是_、_。 （4）写出符合下列条件的 D 的同分异构体的结构简式_。 与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为 1：2； 有 4 种不同化学环境的氢； 能使 FeCl3溶液显紫色。 （5）写出以苯甲醛、丙酸甲酯和为原料合成的合成路线_（其它试剂 任选）
