1、21.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。HNO2+(NH2)2CO N2+CO2+H2O+3 -3 0HNO2+(NH2)2CO N2+CO2+H2O+3 -2 0 +4电负性：ONC2HNO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+3H2O32 632 632.（2018北京）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4 10CaSO40.5
2、H2O+6H3PO4磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：。2Ca5(PO4)3F+5H2O+10H2SO4 10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4 10CaSO40.5H2O+6H3PO4www.islide.cc41.根据信息直接书写主要反应物和生成物2.根据需要补充反应介质（水、酸或碱）3.根据质量守恒（得失电子守恒、电荷守恒）配平一、根据信息直接书写53.（2018天津）将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3，加水稀释至100.00
3、 mL。NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是 。NO+H2O2 NO3+H2O2NO+3H2O2=2NO3+2H2O+2H+2+5-123 324.（2018全国）Na2S2O5可用作食品抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50mL葡萄酒样品，用0.01000mol/L的碘标准液滴定到终点，消10.00mL。滴定反应的离子方程式为：。S2O52+I2 SO42+IS2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6HI20+4S2O522 2 42 3 2 2 www.islide.cc61.根据信息直接书写主要反应物和生成物2.根据需要补充反应介质（水、酸或碱）3.根据质量守
4、恒（得失电子守恒、电荷守恒）配平二、判断氧化产物或还原产物判断并补充氧化产物或还原产物用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出“沉锰”的离子方程式焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量Fe2+将ClO还原成Cl，写出反应的离子方程式：。观察发现(CH3)4N+离子在反应前后未发生变化，而Cl变为OH。2Ca5(PO4)3F+5H2O+10H2SO4 10CaSO40.4Fe2+ClO2 +4H+4Fe3+Cl+2H2O2 3 2 24Fe2+ClO2 +10H2O4Fe(OH)3（胶体
5、）+Cl+8H+则书写电池总反应可与电解饱和食盐水类比。S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6HS2O52+I2 SO42+IMn2+CO32 =MnCO3；+3 -3 0Mn2+HCO3+NH3=MnCO3+NH4+；磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。2(CH3)4NOH+H2+Cl2（2014江苏）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。9（2019全国卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。判断并补充氧化产物或还原产物75.（2019江苏）聚合硫酸铁Fe2(OH)6-2n(SO4)nm广泛用于水的净化。以
6、FeSO47H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。将一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸，在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O FeSO47H2O溶解聚合硫酸铁稀硫酸氧化H2O2水解聚合4H2O+H2O2+2Fe2 2Fe(OH)3(胶体)+4H H2O2+2Fe22Fe3+2OH8题干提供的信息为氧化和水解聚合同时发生，过程产生Fe4(OH)66+、Fe2(OH)33+、Fe3(OH)24+离子，则方程式如何书写？4Fe2+2H2O2
7、+2H2O Fe4(OH)66+2H9拓展：利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 Fe2+O2+NH3H2O FeOOH+NH44Fe2+O2+8NH3H2O 4FeOOH+8NH4+2H2O三、关注实验制备的目的 4 4www.islide.cc10三、关注实验的目的Fe2+Fe3+Fe(OH)3Fe4(OH)66+FeOOHFe3O4Fe2O3nH2O116.用含氯消毒剂处理饮用水常含有一定量ClO2 ，对人体不利，其含量应不超过0.2 mgL1。若饮用水中ClO2 的含量
8、超标，可向其中加入适量Fe2+将ClO2 还原成Cl，写出反应的离子方程式：。4Fe2+ClO2 +4H+4Fe3+Cl+2H2O，合理吗？信息分析：饮用水pH为5.56.5，接近中性信息提供：Fe3+沉淀pH范围2.73.74Fe2+ClO2 +10H2O4Fe(OH)3+Cl+8H+，合理吗？回忆：明矾用作净水剂；高铁酸盐消毒且净水www.islide.cc12将1颗(约0.1 g)二氧化氯消毒片剂放入盛有400 mL蒸馏水的烧杯中配制成二氧化氯消毒液（黄绿色）。取100 mL消毒液加入盛有500 mL自来水的大烧杯中，进行消毒。取5 mL饱和硫酸亚铁溶液加入消毒后的水中。现象：无红褐色沉
9、淀产生。用激光笔照射大试管中的液体 现象：有明显光亮的通路。证明氧化产物为Fe(OH)3胶体。136.用含氯消毒剂处理饮用水常含有一定量ClO，对人体不利，其含量应不超过0.2 mgL1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量Fe2+将ClO还原成Cl，写出反应的离子方程式：。4Fe2+ClO2 +10H2O4Fe(OH)3（胶体）+Cl+8H+若碱性条件下发生该反应：4Fe2+ClO2 +8OH+2H2O4Fe(OH)3+Cl若酸性条件下发生该反应：4Fe2+ClO2 +4H+4Fe3+Cl+2H2O147.（2015扬州期末）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主
10、要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：CuS酸溶1MnO2H2SO4除锰NH4HCO3蒸氨SMnCO3酸溶2H2SO4合成NaClNa2SO3洗涤、干燥CuCl滤液NH3除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为 。溶液中CuSO4转变为Cu(NH3)4CO3留在溶液中。Mn2+HCO3+NH3=MnCO3+NH4+；HCO3+NH3=CO32+NH4+；Mn2+CO32 =MnCO3；158（2019全国卷）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题
11、：写出“沉锰”的离子方程式 Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O；Mn2+HCO3=MnCO3+H+；2HCO3-CO32+H2CO3；169（2019全国卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5H2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3 沉淀的离子方程式为 。2Mg2+3CO32-+2H2O=Mg(OH)2MgCO3+2HCO3-；Mg2+2H2O Mg(OH)2+2H+；Mg2+CO32-MgCO3；NH3(NH3)2C
12、O3四、关注产物存在的条件证明氧化产物为Fe(OH)3胶体。根据信息直接书写主要反应物和生成物拓展：利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：（2018浙江卷）某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。写出生成HF的化学方程式：。Mg2+2H2O Mg(OH)2+2H+；9（2019全国卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。（2018浙江）以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶
13、液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图1所示。若碱性条件下发生该反应：二、判断氧化产物或还原产物Mg2+2H2O Mg(OH)2+2H+；三、关注实验制备的目的若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量Fe2+将ClO还原成Cl，写出反应的离子方程式：。回忆：明矾用作净水剂；（2018全国）Na2S2O5可用作食品抗氧化剂。H2C2O4 H2O+CO+CO2信息提供：Fe3+沉淀pH范围2.2Mg2+3CO32-+2H2O=Mg(OH)2MgCO3+2HCO3-；（2018浙江卷）某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42
14、H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。10.（2018浙江卷）某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。步骤的化学方程式是 。+3+2+3+404 3 3 4 2Fe2O3+8CO2+8H2O。4FeC2O42H2O+3O2 Fe2O3+CO2+H2O。FeC2O42H2O+O2H2C2O4 H2O+CO+CO211.（2018天津）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：。2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O Mg(OH)2+SO
15、2=MgSO3+H2O 五、关注空气是否参与反应六、1912.2018全国卷我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。2ZnS+3O2 2ZnO+2SO24FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2工业制硫酸六、寻找原型2013.（2018浙江）以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，装置如图1所示。写出电池总反应 。2(CH3)4NCl+2H2O 2(CH3)4NOH+H2+Cl2 观察发现(CH3)4
16、N+离子在反应前后未发生变化，而Cl变为OH。说明阳离子(CH3)4N+不参与阴极得电子反应，阴离子中Cl参与阳极失电子反应。则阴极是水中的H+得电子生成H2，阳极为Cl失电子生成Cl2，溶液中由水产生的H+转化为H2，留下OH，整个过程与电解饱和食盐水相似。则书写电池总反应可与电解饱和食盐水类比。2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 六、寻找定量关系2114.（2011江苏）高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_。H O2 3 2 22018全国卷我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、Cd
17、S、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：H2C2O4 H2O+CO+CO2“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 2Mg2+3CO32-+2H2O=Mg(OH)2MgCO3+2HCO3-；Mg2+2H2O Mg(OH)2+2H+；信息分析：饮用水pH为5.观察发现(CH3)4N+离子在反应前后未发生变化，而Cl变为OH。4Fe2+ClO2 +10H2O4Fe(OH)3（胶体）+Cl+8H+若酸性条件下发生该反应：观察发现(CH3)4N+离子在反应前后未发生变化，而Cl变为OH。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：（2015扬州期末）氯化亚铜是一种应用较广的催
18、化剂，易水解。（2018天津）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：（2011江苏）高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。二、判断氧化产物或还原产物2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OFe2+O2+NH3H2O FeOOH+NH42Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4 10CaSO40.4FeC2O42H2O+3O2取100 mL消毒液加入盛有500 mL自来水的大烧杯中，进行消毒。Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O；判断并补充氧化产物或还原产物若
19、酸性条件下发生该反应：S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H根据信息直接书写主要反应物和生成物写出“沉锰”的离子方程式磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。2 3 2 2判断并补充氧化产物或还原产物（2015扬州期末）氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。4Fe2+ClO2 +10H2O4Fe(OH)3（胶体）+Cl+8H+3 -3 0判断并补充氧化产物或还原产物取100 mL消毒液加入盛有500 mL自来水的大烧杯中，进行消毒。Mg2+2H2O Mg(OH)2+2H+；已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。+3 -3 0七、寻找定量关系2215.（2014江苏）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。H2S H2+Sacb2H2S 2H2+S2H2S H2+2S
