1、第十单元 课题一 常见的酸和碱【学习目标】1、初步了解什么是酸、碱，能完成简单的探究实验。2、在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3、增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？3常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。4常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH
2、)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)1酸碱指示剂：滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。红色无色红色无色蓝色蓝色红色红色石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。讨论：上述属于酸溶液的是：上述属于碱溶液的是：食醋和盐酸是酸溶液。石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。1盐酸是酸溶液，它使
3、紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。红色仍无色蓝色红色3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。蓝色红色红色无色注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。【巩固练习】【活动与探究】自制酸碱指示剂。1、取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂
4、；3、试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。指示剂(溶液)在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水 盐酸氢氧化钠溶液讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。指示剂(溶液)在不同溶液中的颜色变化食醋石灰水 盐酸氢氧化钠溶液紫色菊花瓣汁红色绿色红色绿色金盈菊花瓣汁黄色黄色黄色黄色三角梅花瓣汁红色黄色红色黄色紫色包菜叶汁红色绿色红色绿色5下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)上表中能做酸碱指示剂的花汁是：_;将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_；
5、若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。酒精中 酸溶液中 碱溶液中 大红花 粉红色 橙色 绿色 紫罗兰 紫色 红色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 大红花、紫罗兰橙色紫色【巩固练习】6能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ()A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色 A7下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ()ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C盐类、中性变成氨水后是碱类盐酸是酸类是碱类【巩固练习】8化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：
6、试回答：如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选_花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于_。(填“溶质”或“溶剂”)如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下生长，你会建议选择上表中的_来进行改良。玫瑰溶剂石灰水花的种类所制成溶液的颜色有关试剂呈现的颜色白醋 蒸馏水石灰水玫瑰粉红色红色粉红色绿色黄菊黄色黄色黄色黄色雏菊无色无色无色黄色9著名化学家罗伯特波意耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇的发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐
7、酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。你对紫罗兰花瓣遇酸变红现象的各种假设 你验证假没的实验方案 其他酸也能使花瓣变红色吗?将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象 盐酸能使其他种类的花瓣变色吗?将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象 碱溶液也能使花瓣变色吗?将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象 你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也
8、叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)打开瓶口的现象其它观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。浓硫酸的特性你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿
9、着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？浓硫酸的特性可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。一常见的酸1几种常见的酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 无色、液态无色、油状、粘稠、液态瓶口有白雾无现象有剌激性气味无剌激性气味 盐酸和硫酸的用途很广。盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中
10、常用它做干燥剂。浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。1、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色三、常见的酸结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。金属+酸盐+氢气如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H22、金属与酸反应铁锈的
11、主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【问题】3、金属氧化物与酸的反应金属氧化物+酸盐+水4、碱与酸的反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O碱+酸盐+水中和反应（属于复分解反应）问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O5、盐与酸反应盐+酸盐+酸硝酸银和稀盐酸反应氯化钡和稀硫酸反应AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
12、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl【补充实验】总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：1、酸溶液与酸碱指示剂的反应A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。【交流讨论】总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：2、酸溶液与某些金属反应酸溶液+活动性较强的金属 盐溶液+氢气注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B排在金属活动性
13、顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D该类反应属于置换反应【交流讨论】总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：3、酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液+金属氧化物 盐溶液+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变【交流讨论】总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：4、酸溶液与某些盐反应 酸溶液+盐 新酸+新盐注意：A我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：酸+
14、碳酸盐 新盐+水+二氧化碳【交流讨论】你能得出答案吗？1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸C【练习与实践】2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）A.Zn B.Fe C.Mg D.AlD3下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸 CD 4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的Zn Mg Cu Al（）A.或 B.或 C.或 D.或D课外作业（计算）：将一定量
15、的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了88g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？3酸的化学性质酸与指示剂反应：酸与活泼金属反应生成盐和氢气盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。红色仍无色Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Cu+2HC
16、l不反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Cu+H2SO4不反应酸与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：又看到铁钉表面产生气泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H25如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D氨水 C6下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸
17、D浓盐酸 D7下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是()A浓硫酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D石灰水 D8.下列叙述错误的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈A9下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3铜与盐酸不反应 生成FeCl2AB10某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是()A先用较多的水冲洗 B先用氢氧化钠溶液冲洗C后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 D不作任
18、何处理 AC11下列实验操作正确的是()A把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 B做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶 C稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D熄灭酒精灯，用灯帽盖灭 12下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D盐酸是重要化工产品 CB13将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H226初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a氧化性 b还原性
19、 c可燃性 d毒性 e吸水性 f溶解性 g酸碱性 h腐蚀性 请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格：浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有_；氢气可用高能燃料，是因为它有_；氧气在燃烧反应中一般表现出_；用CO冶炼铁，是利用它的_；石蕊和酚酞可用来检验溶液的_；H2SO4和HCl等对人的皮肤有_。ecabgh1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。红色仍无色蓝色红色3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显
20、_。蓝色红色红色无色【复习巩固】5能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ()A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色 A6下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ()ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C盐类、中性变成氨水后是碱类盐酸是酸类是碱类是碱性溶液是酸性溶液7下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是()AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl38某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 ()A先用较多的水冲洗 B先用氢氧化钠溶液冲洗C后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 D不作任何处理C DACCu与HCl不反应Fe由0价，变成+2价4、酸+碱盐+水3、酸+金属
21、氧化物盐+水5、酸+（某些）盐新酸+新盐1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色2、酸+活泼金属盐+H2你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？【讨论】1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3、你见过氨水吗？它有些什么性质？二、常见的碱 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？二、常见的碱1几
22、种常见的碱氢氧化钠(NaOH)实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁白色、固体表面潮湿、溶解吸收水份而潮解感到较热溶于水放出大量热物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干燥剂。腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：实验内
23、容现象与结论烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化碱的性质实验记录探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录实验内容现象与结论烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。1.将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。3.在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，
24、充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钙的制法生石灰与水反应 CaO+H2O=Ca(OH)2反应放出大量的热探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录实验内容现象与结论氢氧化钙在水中的溶解情况实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置
25、在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。二、常见的碱碱的共同性质由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用 A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH
26、)2发生反应的化学方程式。（2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液+非金属氧化物 盐+水 如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O。提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？为什么氢氧化钠固体要密封保存？1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。2、以上事实说明碱具有什么化学性质？3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？【提问】（3）与酸反应（中和反应）碱+酸 盐+水如：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O.1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
27、3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。【探究四】CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4（4）能与某些盐反应 碱溶液+盐溶液 新盐+新碱 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3思考：碱和盐的反应有什么用途？碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红碱CuSO4+Ca(O
28、H)2=Cu(OH)2+CaSO4CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH +CaCO3【讨论】请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物 化合物 化合物 化合物交换成分复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB+CD=AD+CB 表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。科学家认识酸和碱的过程 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使
29、石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。何伦尼乌斯1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）A.氢离子 B.氢氧
30、根离子 C.金属离子 D.酸根离子B【练习】2用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是()A.酚酞试液 B紫色石蕊试液 C水B3下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱B4保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封B5欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水 D1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水
31、溶液能使石蕊溶液变红 D能除去油污，可做厨房的清洁剂2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。C水硼酸【复习巩固】3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_、_、_。它曝露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_。苛性钠火碱烧碱吸收水分溶解潮解干燥剂4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的溶质是_，俗称_或_。写出检验二氧化碳的化学方程式_。5下列各组物质，属于同种物质的是（）A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠 蓝色红色氢氧化钙熟石灰消
32、石灰DCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O6下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨 7下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （）A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 CA C8鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸B9纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式：_。白水分二
33、氧化碳密封产生大量气泡2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O10怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？11某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。(课本第3题)分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；如：2N
34、aOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO412在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O为什么酸有一些相似的化学性质？为什么碱也有一些相似的化学性质？【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙
35、溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。能导电的溶液有(灯亮)不能导电的溶液有(灯不亮)盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-酸=H+酸根离子NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-碱=金属离子+OH-在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以，碱也有一些相似的性质。13蒸馏水_（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇_导电；氯化钠溶液_导电；氢氧化钠溶液_导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的_。14下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是（）不能不能能能离子A15酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_；碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_，即在不同的碱溶液中都含有相同的_。氢离子酸根离子氢离子金属离子氢氧根离子氢氧根离子古诗中的化学反应石灰吟 于谦千锤万凿出深山 烈火焚烧若等闲 粉身碎骨浑不怕 要留清白在人间CaCO3 CaO+CO2CaO+H2O Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O锻烧
