1、教学三维教学三维目标目标1、知识与技能：（1）了解几种铁的氧化物的性质和用途；（2）通过实验掌握铁的氢氧化物的制取。（3）掌握Fe2+、Fe3+的转换和鉴定；2、过程与方法：通过对氢氧亚铁的制备和铁盐，亚铁盐的相互转化关系的探究，培养学生的动手动脑和运用知识的能力，引导学生在学习过程中主动探究化学实验方法，培养学生的实验观察力和实验创新设计能力，提高学生的化学素养。3、情感态度与价值观：通过Fe3+的检验，树立辩证唯物主义的世界观，养成积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。通过实验探究感受化学世界的无穷奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦。教学的重点、难点教学的重点、难点 重点：Fe2+、Fe3+
2、的相互转化，铁氢氧化物的制备。难点：Fe2+、Fe3+的相互转化，铁氢氧化物的制备。生活中的铁生活中的铁FeFe3 3O O4 4黄铁矿（黄铁矿（FeSFeS2 2）赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）硫酸亚铁硫酸亚铁陨铁陨铁三、铁的重要化合物氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁分子式分子式 俗名俗名色、态色、态 铁的铁的化合价化合价水溶性水溶性FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O化学性质：化学性质：FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=
3、2Fe3+Fe2+4H2O 不溶于水也不与水反应不溶于水也不与水反应与酸反应：与酸反应：FeO不稳定不稳定 6FeO+O2=2 Fe3O4离子方程式：离子方程式：碱性氧化物碱性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 人教版化学必修一几种重要的化合物铁的化合物讲课课件人教版化学必修一几种重要的化合物铁的化合物讲课课件人教版化学必修一几种重要的化合物铁的化合物讲课课件人教版化学必修一几种重要的化合物铁的化合物讲课课件方案一：能否通过铁和水反应制得？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性
4、铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？分组探究讨论：分组探究讨论：依据铁的化合价讨论推断：依据铁的化合价讨论推断：铁有哪些氢氧化物？铁有哪些氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？人教版化学必修一几种重要的化合物铁的化合物讲课课件人教版化学必修一几种重要的化合物铁的化合物讲课课件实验：实验：用一支试管取用一支试管取2mLFeCl3溶液，使用溶液，使用胶头滴管向其中加入少量胶头滴管向其中加入少量NaOH溶溶液。液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀红褐色沉淀)现象：现象：产生红褐色沉淀。产生红褐
5、色沉淀。人教版化学必修一几种重要的化合物铁的化合物讲课课件人教版化学必修一几种重要的化合物铁的化合物讲课课件实验：用一支试管取实验：用一支试管取2mLFeSO4溶液，溶液，使用胶头滴管向其中加入少量使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。溶液，观察现象。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4(白色沉淀白色沉淀)现象：现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀红褐色沉淀)Fe2 +2OH =Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀)人教版化学必修一几种重要的化合物铁的
6、化合物讲课课件人教版化学必修一几种重要的化合物铁的化合物讲课课件氢氧化亚铁的制备氢氧化亚铁的制备 同学们分组讨论:怎样制取氢氧化亚铁可以较长时间存在？方案一：方案一：把胶头滴管伸入氢氧化钠液面下，挤出硫酸亚铁溶液。方案二：方案二：在小试管中加入一小匙硫酸亚铁晶体，将用稀盐酸洗净的铁钉数枚放人试管底部，向试管中加入1:5的硫酸约2mL，塞上带有玻璃管的单孔橡皮塞，置于试管架上.约20分钟，试管内铁钉上不再冒气泡，(说明酸已基本反应完)，取一小粒钠，用滤纸吸干煤油，从单孔塞的玻璃管加入(可用细铁丝顶进)。方案三：方案三：1、按如图所示连接装置并固定在铁架台上，将活塞（或止水夹）打开。2、在试管中加
7、入适量的还原铁粉和稀硫酸，在试管中先加入约2ml的氢氧化钠溶液，再加入约1ml的植物油。可以观察到、两试管中均有气泡产生，中溶液呈现浅绿色。3、反应一段时间后，关闭活塞（或止水夹），可以观察到中液体沿导管慢慢进入到试管中，中不断产生白色的氢氧化亚铁沉淀。此沉淀可保持很长时间不变色。人教版化学必修一几种重要的化合物铁的化合物讲课课件人教版化学必修一几种重要的化合物铁的化合物讲课课件总结：总结：Fe(OH)2Fe(OH)3色态色态水溶性水溶性制法制法加热分解加热分解与盐酸反与盐酸反应应转化转化白色固体白色固体 红褐色固体红褐色固体 不溶不溶 不溶不溶 Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2
8、+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H=Fe3+3H2OFe3+3OH=Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O隔绝空气隔绝空气 Fe(OH)2=FeO+H2O人教版化学必修一几种重要的化合物铁的化合物讲课课件人教版化学必修一几种重要的化合物铁的化合物讲课课件浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色白色白色红褐色红褐色棕黄色棕黄色棕黄色棕黄色3、铁盐和亚铁盐人教版化学必修一几种重要的化合物铁的化合物讲课课件人教版化学必修一几种重要的化合物铁的化合物讲课课件3、Fe2+、Fe3+的检验的检验Fe2+、Fe3+的检验方法。分组探究并的检验方法。分组
9、探究并实验，并提交验证报告。实验，并提交验证报告。Fe3+的检验：的检验：a.观察颜色：观察颜色：Fe3+的溶液呈的溶液呈棕黄色棕黄色b.加碱液：加碱液：Fe3+3OH =Fe(OH)3 c.加加KSCN溶液：溶液：Fe3 +3SCN =Fe(SCN)3（红褐色沉淀红褐色沉淀）（血红色溶液血红色溶液）硫氰化钾人教版化学必修一几种重要的化合物铁的化合物讲课课件人教版化学必修一几种重要的化合物铁的化合物讲课课件 Fe2+的检验：a.观察颜色：观察颜色：Fe2+的溶液呈的溶液呈浅绿色浅绿色b.加碱液：加碱液：Fe2 +2OH =Fe(OH)2 (白色沉淀白色沉淀)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4
10、Fe(OH)3 (红褐色沉淀红褐色沉淀)c.将将Fe2 转化为转化为Fe3 检验：检验：（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）血红色溶液血红色溶液无现象无现象Fe2 加加KSCN溶液溶液加氯水加氯水Fe3+Fe2+离子离子加入的试剂或操作加入的试剂或操作 实验现象实验现象 补充补充Fe2+、Fe3+的检验方法！的检验方法！K3Fe(CN)63Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62（蓝色），生成物叫普鲁士蓝Cl2、O2、HNO3、KMnO4Fe、Cu、I-、S2-浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色红褐色白色白色碱
11、碱酸酸碱碱酸酸空气中放置空气中放置 过去电子工业常用过去电子工业常用30%30%的的FeClFeCl3 3溶液腐蚀敷有铜溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，线路板。制作时，把应把应该保留的铜箔遮挡，然该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应请说出其中发生的反应，写出化学方程式。，写出化学方程式。迁移应用迁移应用 直直 接接 观观 色色与与KSCN显色反应显色反应 利利 用用与铜片与铜片与淀粉与淀粉KI试
12、纸试纸鉴别方法鉴别方法 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色血红色血红色不显红色不显红色加氯水变红色加氯水变红色无明显现象无明显现象 Cu被腐蚀被腐蚀溶液变绿色溶液变绿色试纸不变蓝试纸不变蓝 试纸变蓝色试纸变蓝色加碱溶液加碱溶液白色沉淀白色沉淀灰灰绿色绿色 红褐色红褐色红褐色沉淀红褐色沉淀FeFe2+2+FeFe3+3+的氧化性的氧化性 利利 用用FeFe3+3+酸性酸性KMnO4溶液溶液褪色褪色 不褪色不褪色 小结：小结：Fe2+和和Fe3+的鉴别的鉴别2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+2I-=2Fe2+I2练习练习1：制印刷电路时常用氯化铁溶液作为制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液腐蚀
13、液”，发生的反应为，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁铜都有 D烧杯中铁铜都无 有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：否变质的实验方案：如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？如何除去变质的杂质？练习练习2：作业：作业：配套检测卷
