1、 实验四 胶体溶液的制备和性质 （一）教学课时 2 学时 （二）教学目标 1掌握溶胶的制备方法。 2验证溶胶的光学性质和电学性质。 3熟悉溶胶的聚沉和高分子化合物溶液对溶胶的保护作用。 （三）教学重点与难点 溶胶的制备方法。 （四）教学方法 演示、操作练习 （五）教学内容 1溶胶的制备。 （1）制备氢氧化铁溶胶。 （2）制备碘化银正溶胶。 （3）制备碘化银负溶胶。 （留后用） 2溶胶的光学性质和电学性质。 （1）丁铎尔效应。 （2）电泳。 3、溶胶的聚沉 （1）电解质对溶胶的聚沉。 （2）正负溶胶的相互作用。 （3）加热对溶胶的影响。 4高分子对溶胶的保护作用。 一、溶胶的制备一、溶胶的制备
2、1Fe（OH）3溶胶的制备溶胶的制备 在小烧杯中加入约 25ml 蒸馏水加 热至沸后，加入 0.3mol/L 三氯化铁溶液 3ml，边加边搅拌至溶液呈棕 红色溶胶，放冷后用于性质验证。 2AgI 溶胶的制备溶胶的制备 在锥形瓶中加入约 30ml 0.01mol/LKI 溶液, 然后逐滴滴加 0.01mol/L AgNO3溶液至呈现淡黄色澄清透明的溶液 (约 20ml)，即得 AgI 负溶胶。 另取一锥形瓶加入约 15 ml 0.01mol/L AgNO3按上述方法将 0.01mol/LKI 慢慢滴入至其中（约 10 ml） ，即得 AgI 正溶胶。 二、光学性质二、光学性质丁达尔效应丁达尔效应
3、 分别取自制的 Fe（OH）3溶胶和 AgI（正）溶胶丁铎尔效应装置中 进行观察。并解释现象。 三、溶胶的聚沉三、溶胶的聚沉 1电解质对溶胶的作用： 取三支试管，各加入 2mlFe（OH）3 溶胶，然后分别加入 0.1mol/LNaCl、Na2SO4 、 Na3PO4三种溶液， 振荡试管，观察并比较生成沉淀的量。解释为什么相同浓度的 NaCl、 Na2SO4 、 Na3PO4对 Fe（OH）3溶胶的聚沉能力不同。 另取三支试管，用 AgI 负溶胶代替 Fe（OH）3溶胶，分别滴加 0.1mol/L NaCl、BaCl2 、 AlCl3三种溶液，直到出现沉淀为止，准确 记录滴加电解质溶液的滴数
4、（体积） ， 解释为什么 NaCl、 BaCl2 、 AlCl3 对 AgI 负溶胶的聚沉能力不同。 2正、负溶胶的相互作用：将上述两种溶胶按下列比例混合， 观察混合后的现象（溶胶颜色等） 。阐明各试管中溶胶的稳定程度及 其原因。 试管编号 （1 ） （2 ） （3 ） (4) (5) (6) (7) AgI（负）的体 积 0 1 2 3 4 5 6 AgI（正）的体 积 6 5 4 3 2 1 0 溶胶颜色的变化 浅-深- 浅 3.加热对溶胶的作用：取试管 1 支，加入 3ml Fe（OH）3溶胶， 慢慢加热至沸，可观察到什么现象？解释原因。 4.高分子化合物对溶胶的保护作用：取 3 支试管,各加入 2ml Fe （OH） 3溶胶和4滴质量分数为1%的明胶,摇匀.然后分别加1滴NaCl、 Na2SO4 、 Na3PO4三种溶液，振荡试管。观察有无沉淀出现，与步 骤 1 的现象比较，并解释原因。
