1、物质的溶解性上课课件1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（）A.植物油 B.泥沙 C.纯净的冰块 D.氯酸钾 课 前 追 踪：2.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.植物油与水的混合物是溶液 B.无色的液体一定是溶液 C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液一定是固体溶于水形成的 1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的老爸，我要喝最甜的糖水，还要加，一直加加 儿子，现在最甜的了，再加也不会再变甜了 嘿，别吵了，我给个建议吧：学学化学！老爸，我要喝最甜的糖水，还要加，一直加 儿子，现在最甜的学习目标：1、通过实验探究，知道影响物质溶解性的因素。2、通过
2、实验观察，了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。3、通过归纳，了解饱和溶液和不饱和溶液的的转化及判断方法。4、了解饱和溶液和不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的联系。学习目标：1、通过实验探究，知道影响物质溶解性的因素。思 考：为什么在相同的条件下，面粉在水中不易溶解，而食盐易溶于水中；为什么油渍在水中很难溶解，在汽油中却很容易溶解？思 考 1、定义：一、物质的溶解性一、物质的溶解性 一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为 溶解性。影响物质溶解性的因素？1、定义：一、物质的溶解性 联系生活联系生活:1.面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?2.衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污?3.
3、你冲白糖的时候用热水还是冷水?蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。白糖在热水中溶解的既快又多。猜想：影响物质溶解性的因素？猜想一：溶解性与溶质的性质有关 如何设计实验验证猜想(影响溶解性的因素)？对照实验：（控制变量法）猜想二：溶解性与溶剂的性质有关 猜想三：溶解性与温度有关 联系生活:1.面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?2.实验1 用量筒各量取10mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。序号 溶质 溶剂 现象 1 食盐1g 水10mL 2 蔗糖1g 水10mL 3 消石灰1g 水10m
4、L 结论 食盐完全溶解 蔗糖完全溶解 消石灰没有完全溶解 注意：固体物质的溶解性有强有弱，如，食盐、蔗糖、硝酸钾等易溶于水，而熟石灰微溶于水，碳酸钙却不溶于水。同一温度下，不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 实验1 用量筒各量取1 0 mL 水，分别加入A、实验2 取A、B两支试管，分别滴入少量碘。往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象。序号 溶质 溶剂 现象 4 碘 水 5 碘 酒精 结论 碘不溶于水 碘溶于酒精中 注意：在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。同一温度下，同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。实验2 取A、B
5、 两支试管，分别滴入少量碘。往实验3：取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。序号 溶质 溶剂 温度 现象 6 硝酸钾3g 水5mL 室温 7 硝酸钾3g 水5mL 加热 结论 固体没有全部溶解 固体全部溶解 同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关 注意：.多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如，硝酸钾.极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如，熟石灰 实验3：取1 支试管，加入5 mL 水，然后加入(1)、不同的物质同一溶剂中溶解性的不同。(2)、同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。(3)、同一种物
6、质在同一种溶剂中的溶解性与温度有关。2、影响物质溶解性的因素：溶质、溶剂、温度(1)、不同的物质同一溶剂中溶解性的不同。(2)、同一种物老爸，我要喝最甜的糖水，还要加，一直加加 儿子，现在最甜的了，再加也不会再变甜了 是儿子还是老爸正确？你能设计实验证明吗？嘿，别吵了，我给个建议吧：学学化学！思考、讨论：老爸，我要喝最甜的糖水，还要加，一直加 儿子，现在最甜的蔗糖的溶解：蔗糖的溶解：(在100、20 ML水 中，不断地加入蔗糖；最后会怎 样呢？)生活告诉我 不饱和溶液 饱和溶液 一定温度下，固态物质在一定量的水中溶解是有一定限度的。结论 想一想，说一说：从上面的生活现象，你能说出饱和溶液和不饱
7、和溶液的概念吗？蔗糖的溶解：(在1 0 0 、2 0 ML 水 中，不断地加入蔗 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还 能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的不饱和溶液。饱和溶液：不饱和溶液：二、饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质 能力升级 已知20时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为饱和溶液。(1)在此温度下，100克水中加入33克NaCl，得到的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；(2)再加3克NaCl，得到的溶液是 溶液；(3)继续加3克NaCl，得到
8、的溶液是 溶液，溶液的质量为 克。不饱和 饱和 饱和 136 能力升级 已知2 0 时，1 0 0 克水2、判断溶液是否饱和最简单的方法、判断溶液是否饱和最简单的方法 在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。2、判断溶液是否饱和最简单的方法 想一想，做一做 1、我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，为什么总要强调“一定温度下，一定量的溶剂里，”这两个条件？2、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（即为什么必须指明溶质是什么？）硝酸钾饱和溶液 氯化钠饱和溶液 加热（即升温）冷却（即降温）加溶剂（即加水）溶液 方法 不饱和
9、 饱和 不饱和 实验 硝酸钾饱和溶液 加入少量 高锰酸钾 说明:1.硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解高锰酸钾 2.原溶液为硝酸钾饱和溶液；却是高锰酸钾的不饱和溶液 再加硝酸钾 想一想，做一做 1、我们在说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 蒸发水份 加水 饱 和 溶 液 不 饱 和 溶 液 加溶质 降温 升温 “升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反.温馨提示:从上面的实验，我们可以看出在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化；方法有哪些？3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 蒸发水份 加水 饱 1.20时，
10、100g 饱和氯化钠溶液若保持温饱和氯化钠溶液若保持温度不变，使其成为不饱和溶液的方法是()；2.20时，接近饱和的石灰水，使其成为饱和溶液的方法是()。加水加水 加氢氧化钙固体 实践与应用实践与应用 蒸发水份 升温 1.2 0 时，1 0 0 g 饱和氯化钠溶液若保持温度不变，使有甲、乙两杯等量、同温度的水 甲 乙 想一想：哪杯糖水更甜（即：那杯糖水更浓）？一匙蔗糖 两匙蔗糖 有甲、乙两杯等量、同温度的水 甲 乙 想一想：三:浓溶液和稀溶液 定义 浓溶液:含溶质较多的溶液。稀溶液:含溶质较少的溶液。温馨提示温馨提示:将溶液分为浓溶液和稀溶液,是根据一定量的溶液中所含溶质的相对多少来分的.三:
11、浓溶液和稀溶液 定义 浓溶液:含溶质较多的溶液。讨论 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？做一做 根据表中数据讨论 100克水中最多溶解（克）20 80 硝酸钾 31.6 169 熟石灰 0.17 0.09 实验：（80）?10克水+12克硝酸钾：振荡，现象:溶液类型:2.10克水+0.2克熟石灰:振荡，现象:溶液类型:硝酸钾 溶解 硝酸钾的不饱和溶液 浓度大 熟石灰 未完全 溶解 熟石灰的饱和溶液 浓度小 1.饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.2.不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.从实验你能得到什么结论？甲 乙 有两杯80、各100克的水 硝酸钾（169克）硝酸钾（1
12、00克）思考：（1）哪杯溶液达到饱和？（2）哪杯溶液的浓度更大？（3）由此，你能得到什么结论？同温度下,同物质的 饱和溶液比它的 不饱和溶液浓.讨论 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间有怎样的关系？浓溶液 稀溶液 1.饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.2.不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.3.同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.讨论讨论 讨论 结论：不饱和溶液 饱和溶液 用图示表示 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间有怎样的 1、在温度为t时，某物质的饱和溶液一定是（）A、稀溶液 B、含有100g溶剂的溶液 C、浓溶液
13、 D、不能再溶解该物质的溶液 实践与应用 D 2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是（）A.溶质质量减少;B.溶液质量增大;C.固体质量不变;D.溶质质量增加.C 1、在温度为t 时，某物质的饱和溶液一定是（本本 节节 小小 结结 一、物质的溶解性一、物质的溶解性 影响物质溶解性的因素：溶质、溶剂、温度 二、饱和溶液和不饱和溶液 三、浓溶液和稀溶液 完成目标 本 节 小 结 一、物质的溶解性 影响物质溶解性物质的溶解性上课课件3、指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。2.装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固体。3.使一接近
14、饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些。4.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。在一定温度.一定量的溶剂中,不能.不一定,有可能刚好达到饱和.依然是不饱和溶液.不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.浓溶液不一定是饱和溶液 3、指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种物质的溶解性上课课件2.用什么方法可以使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液？反之又怎样操作？1.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？为何说饱和溶液时 我们要指明在一定条件下？不饱和变饱和：增加溶质（KNO3）、减
15、少溶剂（H2O）降低KNO3溶液的温度；饱和变不饱和：增加溶剂（H2O）、升高KNO3溶液的温度。课前练习：课前练习：2.用什么方法可以使接近饱和的K N O 3 溶液变为饱和溶液？+1，了解物质的溶解性 +2，理解溶解度的概念 +3，知道溶解度曲线的点、线、交点的含义 +4，了解气体物质的溶解度与温度、压强的关系 本课目标本课目标+1，了解物质的溶解性 +2，理解溶解度的概念 +3，知与溶质和溶剂的性质有关 影响因素：一种物质溶解在另一种物质的能力。一、溶解性 实例：食盐溶于水，而不溶于酒精，油脂易溶于汽油而不溶于水 物质溶解性能力的大小常用溶解度来表示 课题课题2 溶解度溶解度 与溶质和溶
16、剂的性质有关 影响因素：一种物质溶解在另一种物质水100克 水100克 够了，我饱了 二、固体物质固体物质的溶解度 1、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。水1 0 0 克 水1 0 0 克 够了，我饱了 二、固体物质的溶解度一定温度 100克溶剂(一般指水）饱和状态 条件-标准-溶液状态-单位-克 2、溶解度的四要素、溶解度的四要素 一定温度 1 0 0 克溶剂(一般指水）饱和状态 条件-溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）20的溶解度范围 大于10g 110g 0.011g 小于0.01g 代表物质 KNO3、NaCl KClO3 C
17、a（OH）2 CaSO4 Ag2SO4 CaCO3 3、固体溶解度与溶解性的关系、固体溶解度与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）2 0=溶质质量 溶剂质量 100克 公式：4、有关溶解度的简单计算、有关溶解度的简单计算 溶质质量 溶液质量=100克=溶质质量 溶剂质量 1 0 0 克 公式：4、有关溶解度的简答：其含义是：在20oC时，该物质在100克水中达到 饱和状态时溶解的质量为21.5克。例1：某物质在20oC的溶解度为21.5克，其含义是什么？例2：在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则 X物质在该温度的溶解度是()A.40g B.10g C.5g D.
18、2.5g 课题2 溶解度 D 或说：在20oC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。答：其含义是：在2 0 o C 时，该物质在1 0 0 克水中达到 1、在20oC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20oC时的溶解度为23克。例3：判断下列说法是否正确 2、在20oC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。4、在20oC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克 1、在2 0 o C 时，1 0 0 克水中溶解了2 3 克食盐，则食盐在2 0溶
19、解度(克)温度（oC）160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 NH4NO3 KNO3 NaNO3 NH4NO3 NaCl 硼酸 图9-12 几种固体物质溶解度曲线 1：某物质在不同温度下 的溶解度不同（点）3：曲线的交点表示这两 种物质在该温度下的 溶解度（相同）4：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大 找一找度各物质的溶解度 2：某物质在某一温度下 的溶解度（点）溶解度(克)温度（o C ）1 6 0 1 5 0 1 4
20、0 1 3图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低 图9-12 几种固体物质溶解度曲线 图9-1 3 熟石灰的溶解度随温度升高而降低 图9-1 2 几1:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。溶解度随温度变化的规律溶解度随温度变化的规律 2:少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl 3:极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2 1:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。溶解度随温讨 论 1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什么有关？2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？讨 论 1、打开汽水（
21、或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。课题2 溶解度 三、2、影响气体物质溶解度的因素：压强、温度 气体物质的溶解度与压强成正比，与温度成反比！1、定义：在压强为1 0 1 K P a、一定温度时溶解在体积水里达1、如图：A、B是两种物质的 溶解度曲线图，(1)A物质的溶解度曲线表明A 物质_ (2)M点表示在_oC时A和B的 溶解度_,在_时A物质的溶解度 B物质的溶解度。在_时A物质的溶解度小于B物质的溶解度。巩固练习巩固练习 溶解度随温度升高而增大。1、如图：A、B 是两种物质的 溶解度曲线图，(1)A(1)M
22、点的含义是_,(2)当温度为t 1oC,三种物质溶 解度由小到大依次为_,当为toC时，溶解度最大的 是_。2、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：巩固练习巩固练习(1)M点的含义是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,(2)当温度为3、图中所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.B的溶解度小于A的溶解度 B.在t时，A的质量分数大于B 的质量分数 C.当A中含有少量B时，可用结 晶法提纯A D.0时，A是微溶物质，B是易 溶物质 巩固练习巩固练习 3、图中所示是A、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的1、在3支试管中分别加入相同体积的水 2
23、、分别加入食盐、蔗糖、消石灰 3、振荡，观察溶解情况 探究并思考一:现象：在相同的水中食盐和蔗糖溶解的多，熟石灰溶 解的少。结论：不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 1、在3 支试管中分别加入相同体积的水 2、分别加入食盐、蔗糖1、在2支试管中分别加入少量植物油 2、一支加少量的水 3、另一支加少量的汽油 探究并思考二:现象：植物油在水中不溶解，在汽油中溶解。结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 1、在2 支试管中分别加入少量植物油 2、一支加少量的水 3、1、在1支试管中分别加入少量水 2、加入硝酸钾，振荡，观察、3、如不能完全溶解，加热，观察 探究并思考三:现象：硝酸钾加热之前不能全部溶
24、解，加热 后全部溶解。结论：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关 1、在1 支试管中分别加入少量水 2、加入硝酸钾，振荡，观察、1、在一小烧杯中加少量水，边加加硝酸钾，边搅拌，看是否可以无限溶解 2、加少量水，搅拌，观察 3、加热，搅拌，观察 探究并思考:+1、一定温度下、一定量的水中，硝酸钾的溶解有极限。+2、加水后硝酸钾继续溶解。+3、加热后硝酸钾继续溶解。1、在一小烧杯中加少量水，边加加硝酸钾，边搅拌，看是否可以无定 义：在一定的温度下，一定量的溶剂 里，不能在溶解的某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。能继续溶解某种溶质的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液饱和
25、溶液和不饱和溶液 定 义：在一定的温度下，一定量的溶练习：有两瓶KNO3溶液，一瓶是20饱和溶液，一瓶是20不饱和溶液，如何确定哪一瓶是饱和溶液？通过哪些途径能将KNO3溶液的饱和溶液转化成不饱和溶液？通过哪些途径能把不饱和的溶液变为饱和溶液？练习：有两瓶K N O 3 溶液，一瓶是2 0 饱和溶液，饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液变成不饱和溶液：加热、加溶剂等 不饱和溶液变成饱和溶液：降温、增加溶质、减少溶剂（如蒸发）等 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液的关系饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液的关系;以及饱和溶液和不饱和溶液的转化（小结）以及饱和溶液和不饱和溶液的转化（小结）饱和溶液 不饱和溶液（对大多数固态溶质的溶液而言）浓溶液 稀溶液 加水 升温 加溶质 降温 蒸发水 饱和溶液、不饱和溶液和浓溶液、稀溶液的关系;以及饱和溶液和
