1、第三节第三节 海水海水“制制碱碱”纯碱或苏打纯碱或苏打预习检查预习检查2.碳酸钠的俗名是什么？碳酸钠的俗名是什么？1.碳酸钠化学式是什么？它是属于哪一类碳酸钠化学式是什么？它是属于哪一类物质？物质？Na2CO属于盐类物质属于盐类物质溶液显碱性溶液显碱性制取碳酸钠所需要的制取碳酸钠所需要的原料原料有：有：氯化钠、二氧化碳氯化钠、二氧化碳还需要：还需要：水、氨气水、氨气（媒介作用媒介作用）仅此这两种物质你认为行不行仅此这两种物质你认为行不行呢呢？饱和食盐水饱和食盐水饱和氨盐水饱和氨盐水NH3CO2过滤过滤NaHCO3 晶体晶体含含NH4Cl的溶液的溶液Na2CO3CO2H2ONH4Cl晶体晶体加加
2、NaCl结晶结晶NaHCO3+NH4ClNaClH2O+NH3CO2=2NaHCO3=Na2COCO2+H2O交流共享：交流共享：1 1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么为什么要要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水氨盐水，再向其中通入再向其中通入二氧化碳？二氧化碳？氨氨气溶于水气溶于水显碱性、二氧化碳溶于水生成显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。碳酸，两者之间能发生中和反应。2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，和氯化铵，哪哪种物质首先析出？为什么？种物质首先析
3、出？为什么？（提示：根据课本（提示：根据课本39页溶解度曲线）页溶解度曲线）NaHCO3先析出先析出在同一温度下在同一温度下NaHCO3溶解度小溶解度小探究升级探究升级1.析出析出NaHCONaHCO3 3后的溶液中是否含有后的溶液中是否含有NaHCONaHCO3 3?含有含有NaHCONaHCO3 32.析出析出NaHCONaHCO3 3后的溶液是后的溶液是NaHCONaHCO3 3的饱和溶液吗的饱和溶液吗?是饱和溶液是饱和溶液3.析出析出NaHCONaHCO3 3后的溶液中除了含有后的溶液中除了含有NaHCONaHCO3 3外，主外，主要还含有什么物质要还含有什么物质?还含有还含有NHNH
4、4 4ClCl讨论分析后回答：讨论分析后回答：“NaClNaClCOCO2 2NHNH3 3H H2 2O ONaHCONaHCO3 3NHNH4 4ClCl”是是“侯氏制碱侯氏制碱法法”的重要反应。下面是的重要反应。下面是4 4位同学对该反应涉及的有关位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中正确的是知识发表的部分见解。其中正确的是（）A.A.甲同学说：甲同学说：这个反应属于化合反应这个反应属于化合反应 B.B.乙同学说：乙同学说：该温度下该温度下NaHCONaHCO3 3的溶解度很大的溶解度很大 C.C.丙同学説：丙同学説：反应后的溶液中存在反应后的溶液中存在NHNH4 4+D.D.
5、丁同学说：丁同学说：结晶出结晶出NaHCONaHCO3 3后的溶液中没有后的溶液中没有NaNa+C实战演练：实战演练：向析出向析出NaHCO3的母液中加入研细的的母液中加入研细的NaCI，同时同时得到得到另一另一副副产品产品NH4CI固体。固体。阅读课本阅读课本44页页多识一点多识一点的内容，回答下列的内容，回答下列问题：问题：1.氨碱法制纯碱氨碱法制纯碱有何有何缺点？缺点？缺点缺点是是生成的生成的CaCl2用处不大，用处不大，且且污染环境。污染环境。2.侯氏制碱法侯氏制碱法是如何克服这个缺点的是如何克服这个缺点的？优点优点是是NaCl可以循环利用可以循环利用，NH4Cl可作化肥。可作化肥。纯
6、碱工业始创于纯碱工业始创于1818世纪，在很长一世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。美等西方发达国家手中。19211921年正在美年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又又称称侯氏制碱法侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工侯德
7、榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。业技术的发展做出了杰出的贡献。侯德榜侯德榜 自学教材第自学教材第4444页的内容，归纳出页的内容，归纳出碳酸钠和碳碳酸钠和碳酸氢钠的酸氢钠的部分部分性质性质及用途。及用途。1.纯碱通常情况下为纯碱通常情况下为 ，溶于溶于水。水。白色粉末白色粉末易易2.碳酸氢钠的俗名是碳酸氢钠的俗名是 ，是，是 色色 状状 体，体，溶于水。溶于水。小苏打小苏打白白粉末粉末晶晶能能 知识拓展知识拓展清洗餐具清洗餐具蒸馒头蒸馒头碳酸钠在生活中的用途碳酸钠在生活中的用途 清洗蔬菜表清洗蔬菜表面的农药面的农药清洗鱼胆的苦味清洗鱼胆的苦味灭灭火火器器碳酸氢钠的用途碳酸氢钠的用
8、途制胃酸过多制胃酸过多反应反应原理：原理：NaHCO3+HCl =NaCl+CO2+H2O碳酸饮料碳酸饮料发酵粉发酵粉在发酵面团中加入下列某种物质在发酵面团中加入下列某种物质进行进行揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（出的馒头疏松多孔。这种物质是（）A ANaNa2 2COCO3 3 B BCa(OH)Ca(OH)2 2 C CCaOCaO D DNaClNaClA实战演练：实战演练：实验实验探究碳酸钠的化学性质探究碳酸钠的化学性质取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入23滴酚酞试液，观察现象。滴酚酞试
9、液，观察现象。思考：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？思考：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？实验现象：实验现象：_。溶液变红溶液变红实验结论：实验结论：碳酸钠碳酸钠_（难（难/易）溶于水，溶液显易）溶于水，溶液显_性。性。碱碱易易不一定不一定纯碱不是碱，是盐纯碱不是碱，是盐向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。现象。实验现象：实验现象：_。有大量气泡产生，燃着的木条熄灭有大量气泡产生，燃着的木条熄灭思考：思考：（1）由现象可知生成物中一定有）由现象可知生成物中一定有_（2）该反应的化学
10、方程式）该反应的化学方程式（3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？化学方程式化学方程式CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O实验结论：碳酸钠可以与实验结论：碳酸钠可以与 或者或者 反应。反应。H2SO4HCl碳酸根离子的检验：碳酸根离子的检验：取样品于试管中，加取样品于试管中，加 入稀盐酸，有气泡入稀盐酸，有气泡产生，将产生，将 生成的气体通入生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水，石灰水变浑浊。说明样品中含有石灰水变浑浊。说明样品中含有碳酸根碳酸根离子离子或或碳酸氢根离
11、子碳酸氢根离子。稀盐酸稀盐酸 澄清石灰水澄清石灰水方法方法药品药品NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O22通过查找资料：你了解到哪些物质中含有碳酸盐？通过查找资料：你了解到哪些物质中含有碳酸盐？主主要要成成分分是是碳碳酸酸钙钙石头纸石头纸向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。溶液，观察现象。实验现象：实验现象：_。该反应的化学方程式该反应的化学方程式_。实验结论：碳酸钠可以与实验结论：碳酸钠可以与 反应。反应。Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+C
12、aCO3（工业制烧碱）（工业制烧碱）产生白色沉淀产生白色沉淀向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。钡溶液，观察现象。实验现象：实验现象：_。该反应的化学方程式该反应的化学方程式_。实验结论：碳酸钠可以与实验结论：碳酸钠可以与 反应。反应。BaCl2Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3产生白色沉淀产生白色沉淀 1.1.在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶液中液中,加入过量盐酸，则加盐酸前后溶加入过量盐酸，则加盐酸前后溶液的颜色依次为（液的颜色依次为（）A.A.紫色、红色紫色、红色 B.B.红色、蓝色红色、蓝色 C
13、.C.蓝色、红色蓝色、红色 D.D.红色、无色红色、无色小试牛刀小试牛刀C2.2.小明学习化学后，在家里想用化学方法来小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（认为下列方法可行的是（）A.A.观察它们的颜色观察它们的颜色 B.B.取少量分别倒入食醋取少量分别倒入食醋 C.C.分别倒入水中观察是否溶解分别倒入水中观察是否溶解 D.D.分别尝它们的味道分别尝它们的味道B1.1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是完全对应的是()()A.A.NaClNaCl 氯化钠
14、氯化钠 食盐食盐 B.B.CaOCaO 氧化钙氧化钙 熟石灰熟石灰 C.Na C.Na2 2COCO3 3 碳酸钠碳酸钠 纯碱纯碱 D.D.NaOHNaOH 氢氧化钠氢氧化钠 烧碱烧碱达标达标检测检测B B2.2.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味。的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是（用来洗涤的最佳物质是（）A.A.水水 B.B.食盐食盐C.C.纯碱纯碱 D.D.食醋食醋C C3.3.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将质，很快就能将“油乎乎油乎乎”的菜盘洗得干干的菜盘洗
15、得干干净净，加入的物质可能是（净净，加入的物质可能是（）A A汽油汽油 B B烧碱烧碱 C C纯碱纯碱 D D食盐水食盐水C4 4.检验碳酸盐的正确方法是检验碳酸盐的正确方法是()A A.滴加滴加稀稀盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B B.滴加滴加BaClBaCl2 2溶液产生白色沉淀溶液产生白色沉淀 C C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D D.滴加滴加稀稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体D2023-7-171.1.什么是复分解反应？什么是复分解反应？2.2.哪些类物质间的反应是复分解反应？
16、哪些类物质间的反应是复分解反应？(你能你能用化学方程式表示吗用化学方程式表示吗?)?)3.3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素素?4.4.复分解反应的实质是什么？复分解反应的实质是什么？提出问题：提出问题：2023-7-17A+C=BABDCD+1 1、复分解反应、复分解反应：由两种由两种化合物化合物互相互相交换成分交换成分，生成另外两种化合物的生成另外两种化合物的反应反应。2023-7-17酸酸+碱碱盐盐+水水酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐酸碱盐之间发生的反应一般都是复分解反应酸碱盐之间发生的反应
17、一般都是复分解反应2023-7-172、复分解反应发生的条件、复分解反应发生的条件有气体（有气体（）有有H H2 2O O有沉淀（有沉淀（）生成物中生成物中如：如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O如：如：AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HCl=AgCl+HNO+HNO3 3如：如：2HCl+CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2注意：反应前后各元素的化合价保持不变注意：反应前后各元素的化合价保持不变2023-7-17NaOH溶液和稀溶液和稀HNO3反应反应结论：结论：有水生成的复分解反应有水生成的复分解反应实质是实质是 H+和和OH-反应反应2023-7-17结论：结
18、论：有有co2生成的复分解反生成的复分解反应实质是应实质是CO32-和和H+反应反应2023-7-17结论：结论：有有BaSO4沉淀生成的复分沉淀生成的复分解反应实质是解反应实质是 Ba2和和SO42-反应反应2023-7-17 酸、碱、盐所电离出的离子相互结酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成合，生成沉淀沉淀、气体气体或者或者水水的过程。的过程。3、复分解反应的、复分解反应的实质实质：2023-7-17常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？水呢？1.产生水的：产生水的：2.产生气体的：产生气体的：3产生沉淀的产生沉淀的 H+OH-H2O(1)2H+C
19、O32-(2)H+HCO3-H2O+CO2 H2O+CO2 (3)NH4+OH-NH3+H2O 2023-7-17BaSO4 Fe(OH)3 常见生成沉淀的离子常见生成沉淀的离子 (1)Mg2+OH-Mg(OH)2 (2)Cu2+OH-Cu(OH)2 (3)Fe3+OH-(4)Ag+Cl-AgCl(5)Ba2+SO42-(6)Ba2+CO32-(7)Ca2+CO32-CaCO3 BaCO3 钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；硫酸盐难溶铅和钡，硫酸盐难溶铅和钡，氯化物氯化物不溶银亚汞；不溶银亚汞；碳酸盐碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵；只溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵
20、；课本课本P118溶解性表格记忆口诀溶解性表格记忆口诀 不能共存的离子不能共存的离子 2023-7-171.1.下列各组物质能够下列各组物质能够共存共存的是（的是（）A A、FeClFeCl3 3溶液、溶液、NaOHNaOH溶液溶液B B、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液溶液C C、BaClBaCl2 2溶液、溶液、HClHCl溶液溶液 D D、CaCOCaCO3 3、稀、稀HNOHNO3 3 C方法点拨：方法点拨：共存即不反应，一般指共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水不生成沉淀、气体和水2.2.不能不能在溶液中大量共存的一组离子是在溶液中大量共
21、存的一组离子是 ()()A A、K K+、NaNa+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-B B、CaCa2+2+、H H+、NONO3 3-、ClCl-C C、MgMg2+2+、K K+、NONO3 3-、ClCl-D D、H H+、SOSO4 42-2-、BaBa2+2+、NONO3 3-D3.判断下列物质在水溶液里能否发生复分解判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应：反应：(1)、KNO3+NaCl ()(2)、KNO3+Na2CO3 ()(3)、BaCl2+Na2SO4 ()(4)、FeCl3+NaOH ()(5)、CaCO3+HCl ()不能不能不能不能能能能能能能4.下列各组
22、物质的溶液，混合后下列各组物质的溶液，混合后不能不能发发生反应的一组是生反应的一组是()A、BaCl2、NaCl、Ca(NO3)2 B、AgNO3、HCl、Cu(NO3)2 C、Ca(OH)2、K2CO3、HCl D、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 A5.5.下列各组物质中，下列各组物质中，不能不能发生复分解反应发生复分解反应的是（的是（）A.A.HClHCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2 B.Na B.Na2 2COCO3 3和和H H2 2SOSO4 4 C.Ca(OH)C.Ca(OH)2 2 和和NaNa2 2COCO3 3 D.D.KClKCl和和CuSOCuSO4 4D6
23、.6.（20132013梅州）梅州）我国化学家侯德榜发明了联合我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如下图所示：如下图所示：中考零距离中考零距离(1)NH(1)NH3 3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入入氨氨水中，溶液显水中，溶液显 色。色。(2)(2)写出反应写出反应l l的化学方程式的化学方程式 ；该反应的基本类型为该反应的基本类型为 。(3)(3)操作操作a a的过程是的过程是加入食盐、加入食盐、过滤。、过滤。(4)(4)上述工艺流程中可循环利用的物质是上述工艺流程中可循环利用的物质
24、是 。(5)(5)最终产物是哪些？写出它们的化学式。最终产物是哪些？写出它们的化学式。、。2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCOCOCO2 2+H+H2 2O O红红分解反应分解反应结晶结晶COCO2 2NaNa2 2COCO3 3 NHNH4 4C Cl l (6)(6)有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是正确的是 （用序号回答）（用序号回答）.生产过程中部分产品可以作为起始原料循生产过程中部分产品可以作为起始原料循环使用环使用.副产品是一种可以利用的氮肥副产品是一种可以利用的氮肥 .有关的有关的反应反应都都不需不需要要加热加热.副产品不会造成环境污染副产品不会造成环境污染快乐学习快乐学习快乐成长快乐成长祝大家学有所成！祝大家学有所成！
