1、溶液知识点梳理一、溶液的形成1、溶液的定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液均一性：指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性：外界条件不变（温度、压强等）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体【易错点】溶液不一定是液体！根据溶液的定义，合金、空气等也算溶液！2、溶剂和溶质的定义能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质【以氯化钠溶液为例，溶剂是水，溶质是氯化钠】知识点梳理一、溶液的形成3、溶液、溶质、溶剂的关系溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量【易错点】溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积4、溶液的命名“溶质”的“溶剂”溶液。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂
2、。【例如“乙醇的水溶液”代表溶质是“乙醇”，溶剂是“水”，也可以简写成“乙醇溶液”】知识点梳理一、溶液的形成5、如何区分溶质和溶剂（1）固体（或气体）与液体混合时，固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。（2）液体和液体混合时，质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。（3）当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。【例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌】知识点梳理一、溶液的形成6、溶解时的吸热、放热现象物质在溶解时常伴随有吸热、放热现象。（1）硝酸铵溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低；（2）氢氧化钠溶解时会放热，表
3、现为溶液的温度升高；（3）氯化钠溶于水时溶液的温度基本不变。【易错点】（1）氧化钙遇水也会放出大量的热，但这一过程并非溶解放热，而是氧化钙与水反应放出的热。（2）物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。知识点梳理一、溶液的形成7、乳化现象当在植物油中加入洗涤剂后振荡，植物油就被分散成无数细小的油滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为乳化现象。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。【易错点】乳化与溶解的不同点在于，分散的物质在水中存在的状态不同。植物油被乳化后变成无数细小的油滴分散在水中，较稳定，但不是非常均匀；而溶质溶解在水中，是以分子或离子的形式存在的，具有均一、稳定的特征。【汽
4、油、洗洁精去油污的原理不同，前者为溶解，后者为乳化】【汽油、洗洁精去油污的原理不同，前者为溶解，后者为乳化】知识点梳理一、溶液的形成8、悬浊液与乳浊液悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。【易错点】悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。知识点梳理二、溶解度1、饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶
5、液。【由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液】2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化【易错点】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。不饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度饱和溶液结晶蒸发溶剂冷却知识点梳理二、溶解度3、关于饱和溶液与不饱和溶液的补充说明（1）某物质的饱和溶液是指相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他物质。如饱和食盐水还可以继续溶解硝酸钾固体。（2）通过降低温度实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数固体【如熟石灰Ca(OH)2】等不适用。知识点梳理二、溶解度4、固体溶解度在一定温度下，某固
6、体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。【注意】如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。例如，在20时，氯化钠在水里的溶解度为36g，说明在20时，100g的水最多能溶解36g的氯化钠。5、影响固体溶解度的因素（1）（内因）溶质性质、溶剂性质；（2）（外因）主要是温度。知识点梳理二、溶解度6、溶解度与溶解性的关系在 20的温度下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.011g 之间，被称为微溶；溶解度介于110g 之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。知识点梳理二、溶解度7、溶解度曲线曲线上的点表示某物质
7、的饱和溶液；曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化趋势；两条曲线的交点表示两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同。规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KN03少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2知识点梳理二、溶解度8、关于结晶的补充说明分类适用范围原理蒸发结晶溶解度随温度变化不大而且随温度降低而降低的溶质蒸发溶剂，使溶液从不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出。降温结晶溶解度随温度变化大的溶质降低溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出。冷却热饱和溶液溶解度随温度变化大的溶质先加热溶液，
8、蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度岁温度变化较大的溶质就会呈晶体析出。知识点梳理二、溶解度9、气体溶解度在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如，氮气在压强为101kPa和温度为0时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0时，氮气的溶解度为0.024.【注意】气体的溶解度没有单位10、气体溶解度的影响因素（1）（内因）气体的性质、水的性质；（2）（外因）温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。知识点梳理三、溶液的浓度1、溶质的质量分数计算公式溶质的质量分数可以用来表示溶液的浓度对于饱和
9、溶液来说，%100溶剂质量溶质质量溶质质量溶质的质量分数%100g100溶质的溶解度溶质的溶解度溶质的质量分数知识点梳理三、溶液的浓度2、溶质的质量分数计算例题【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%氯化钠溶液选种。现要配置150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？知识点梳理三、溶液的浓度2、溶质的质量分数计算例题【例2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？知识点梳理三、溶液的浓度3、配制一定溶质质量分数溶液以以“配制配制50 g溶质质量分数为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的氯
10、化钠溶液”为例为例【实验仪器】托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙。【实验步骤】计算：需氯化钠的质量为2.5g，需水的体积为47.5mL称量：分别在托盘天平左右两盘放上相同的称量纸，调节托盘天平平衡后，先将游码移动至2.5g，然后逐渐往左盘加氯化钠固体至天平平衡。量取：用50mL的量筒量取47.5mL的水。溶解：用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速度，溶解时不能在量筒中进行。装瓶贴标签。知识点回忆1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_、_的混合物，叫做溶液2、溶液_（一定/不一定）是液体！合金、空气_（是/不是）溶液。3、对于氯化钠溶液来说，溶质是_，溶剂是_。4、硝酸铵溶解时会_热；
11、氢氧化钠溶解时会_热;氯化钠溶于水时溶液的温度基本_。5、汽油去油污的原理是_;洗洁精去油污的原理是_。6、由_分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液；由_分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。7、在一定_下，向一定量_里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做_溶液；还能继续溶解的溶液，叫做_溶液。8、使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有_、_、_;知识点回忆9、在一定_下，某固体物质在_g溶剂里达到_状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度；影响固体溶解度的主要外部因素是_。10、常温下碳酸钙_溶于水；硫酸钡_溶于水；氯化钠_溶于水。11、结晶的方法包括_、_、_。12、在压
12、强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积叫作这种气体的溶解度；影响气体溶解度的主要外部因素是_和_。一般来说，温度越_，气体的溶解度越小；压强越_，气体的溶解度越大。13、50g质量分数为17%的氯化钠溶液中含有_g的氯化钠，_g的水；把20g的质量分数为5%的氯化钠溶液配制成100g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加_g的氯化钠和_g的水；14、在溶解时玻璃棒的作用是_，溶解操作_（能/不能）在量筒内进行。知识点回忆1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液2、溶液不一定是液体！合金、空气是溶液。3、对于氯化钠溶液来说，溶质是氯化
13、钠，溶剂是水。4、硝酸铵溶解时会吸热；氢氧化钠溶解时会放热;氯化钠溶于水时溶液的温度基本不变。5、汽油去油污的原理是溶解;洗洁精去油污的原理是乳化。6、由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液；由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。7、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。8、使不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降低温度知识点回忆9、在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度；影响固体溶解度的主要外部因素是温度。10、常温
14、下碳酸钙不（难）溶于水；硫酸钡不（难）溶于水；氯化钠易溶于水。11、结晶的方法包括蒸发结晶、降温结晶、冷却热饱和溶液。12、在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积叫作这种气体的溶解度；影响气体溶解度的主要外部因素是温度和压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。13、50g质量分数为17%的氯化钠溶液中含有8.5g的氯化钠，41.5g的水；把20g的质量分数为5%的氯化钠溶液配制成100g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加7g的氯化钠和73g的水；14、在溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速度，溶解操作不能在量筒内进行。同步
15、测试1.（2018海南中考）下列厨房用品在水中能形成溶液的是（）A.芝麻油 B.面粉 C.蔗糖 D.黄豆酱2.（2018湖北宜昌中考）下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（）A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸 D.氢氧化钠3.（2018湖北天门中考）下列有关溶液的叙述错误的是（）A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率CBA同步测试4.(浙江义乌中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()A.中溶液是饱和溶液B
16、.中溶液一定是不饱和溶液C.中溶液的溶质质量分数不相同D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量B同步测试5.（2018陕西中考）规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（）B中考链接1.（2020广东中山中考）如图是KNO3溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.溶液从b点降温到a点，有晶体析出B.60时，b、c点对应的都是饱和溶液C.将a点的饱和溶液从20升温到60时仍是饱和溶液D.60时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液A中考链接2.（2020广东中山中考）（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100g质量分数为2.4%的
17、H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液_g。8中考链接3.（2019广东中山中考）如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）溶解度随温度升高而降低的是_；30时溶解度最大的是_。（2）80时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为_。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有_(写一种)。（3）某硝酸钾固体中混有少量硝酸铈杂质，分离提纯纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、_、过滤、洗涤、干燥。硫酸铈硝酸钠60%降低温度、蒸发溶剂、加入硝酸钠降温结晶中考链接4.（2017广东中山中考）“题10图”为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是（）A.当温度为10时，物质溶解度关系为 B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶C.在10时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30，有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%D中考链接5.（2017广东中山中考）“题17图”是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：（1）应称量_gNaCl，需加水_mL。（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_直到天平平衡。（3）取上述溶液10g加水稀释到_g，可得到5的NaCl溶液。7.542.5在左盘继续添加氯化钠30
