1、化学化学第九单元第九单元 溶液溶液课题课题3 3 溶液的浓度（一）溶液的浓度（一）目标导学目标导学 课 标要求1.掌握溶质的质量分数的含义，能进行有关溶质的质量分数的简单计算。2.学会溶液稀释的相关计算。重点 溶质的质量分数概念的建立及其简单计算难点找准溶质、溶剂、溶液的关系方法点拨根据公式计算溶质质量分数的关键是分析溶液的组成。可用列表法分析溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶质的质量分数。化学用语天天练化学用语天天练 根据物质名称写出化学式:硫酸钾 氯化钙 氯化锌 氯化亚铁 K2SO4CaClZnCl2FeCl2导学导练导学导练 知识点知识点1.溶质的质量分数溶质的质量分数【引导自学】【
2、引导自学】溶液浓度的表示方法之一：溶质的质量分数溶液浓度的表示方法之一：溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶液中溶质的质量分数是_与与_之比，之比，可用下式进行计算：可用下式进行计算：溶质的质量分数溶质的质量分数=_/_ 100 =_/_ 100溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量溶剂质量溶剂质量+溶质质量溶质质量导学导练导学导练【师生合作】【师生合作】1.1.完成教材完成教材P42“P42“实验实验9-7”9-7”，探究溶液中溶质、，探究溶液中溶质、溶剂与溶液的浓度之间的关系。溶剂与溶液的浓度之间的关系。结论：对于有颜色的溶液，溶液的颜色越深，结
3、论：对于有颜色的溶液，溶液的颜色越深，溶液浓度越溶液浓度越_；溶剂质量相同时，所溶解的溶质质量越大，溶剂质量相同时，所溶解的溶质质量越大，溶质质量分数越溶质质量分数越_。淡蓝色淡蓝色20.10.5蓝蓝20.52.4深蓝深蓝229.1大大大大导学导练导学导练【小组讨论】【小组讨论】1.未溶解的溶质能计入未溶解的溶质能计入“溶质质量溶质质量”中中吗吗?。未饱和的溶液有没有溶质质量分。未饱和的溶液有没有溶质质量分数数?。2.使用溶质质量分数是否必须指明温度使用溶质质量分数是否必须指明温度?。3.从从100 g质量分数为质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出的硝酸钾溶液中取出5 g溶液来溶液来,取出的溶液
4、或余下的溶液取出的溶液或余下的溶液,它们的溶质它们的溶质质量分数分别是多少质量分数分别是多少?。有有不能不能不是不是都是都是10%导学导练导学导练 2.完成教材完成教材P43“实验实验9-8”。氯化钠全部溶解氯化钠全部溶解 10 氯化钠全部溶解氯化钠全部溶解 20导学导练导学导练【小组讨论小组讨论】1.已知已知20 时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：。有人说：“20 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36。”这种说法对吗？为什么？这种说法对吗？为什么？不对。不对。20 时，氯化钠的溶解度为时，氯化钠的溶解度为36 g，是指在，是指在20
5、 时时100 g水中溶解水中溶解36 g氯化钠恰好形成饱和溶液，此时氯化钠恰好形成饱和溶液，此时溶质质量分数为溶质质量分数为36g/(36g+100g)100%26.5。导学导练导学导练 2.在一定温度下某固态溶质的水溶液中溶质的质量分数在一定温度下某固态溶质的水溶液中溶质的质量分数有最大值，为溶液在该温度下达到饱和状态时溶质的质有最大值，为溶液在该温度下达到饱和状态时溶质的质量分数。计算公式为：量分数。计算公式为：一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数=100%溶解度溶解度/(100 g+溶解度溶解度)溶质溶剂溶液溶质的质量分数10g90g5g100g3g15%
6、480g500g200g2%导学导练导学导练【课堂练习【课堂练习1】1.完成下列表格：完成下列表格：100g10%95g5%17g20g20g4%4g196g导学导练导学导练【课堂练习】【课堂练习】2.对对“10%氯化钠溶液氯化钠溶液”含义的解释错误的是（含义的解释错误的是（）A.100 g水中溶解了水中溶解了10 g氯化钠氯化钠B.将氯化钠与水按将氯化钠与水按1 9的质量比配成的溶液的质量比配成的溶液C.将将10 g氯化钠溶解于氯化钠溶解于90 g水中所得到的溶液水中所得到的溶液D.100 g氯化钠溶液中溶解有氯化钠溶液中溶解有10 g氯化钠氯化钠A导学导练导学导练 配制配制200 g、20
7、%的氢氧化钠溶液，的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的需要氢氧化钠的质量为质量为200 g20%=40 g；所需水的质量所需水的质量=200 g-40 g=160 g。【引导自学】阅读教材【引导自学】阅读教材P43的【例题的【例题1】掌握溶液配制】掌握溶液配制的简单计算。的简单计算。【课堂练习【课堂练习2】实验室需要配制实验室需要配制200 g、20%的氢氧化钠溶液，需要氢的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体和水各多少克？氧化钠固体和水各多少克？导学导练导学导练 知识点知识点2.溶液稀释的计算溶液稀释的计算【引导自学】【引导自学】认真阅读教材认真阅读教材P44【例题【例题2】及其解答过程，了】及其解答过
8、程，了解溶液稀释的计算。解溶液稀释的计算。1.计算依据是溶液稀释前后中计算依据是溶液稀释前后中_的质量不的质量不变。变。2.稀释过程中加水的质量稀释过程中加水的质量=_。溶质溶质稀溶液的质量稀溶液的质量-浓溶液的质量浓溶液的质量导学导练导学导练【课堂练习【课堂练习3】3.某溶液溶质的质量分数为某溶液溶质的质量分数为20%，加入，加入50 g水水后变为后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是，稀释后溶液中溶质的质量是（）A.50 g B.10 g C.100 g D.40 g B导学导练导学导练【课堂练习【课堂练习3】4.化学实验室现有质量分数为化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但的浓硫酸，
9、但在实验室中常需要用较稀的硫酸要把在实验室中常需要用较稀的硫酸要把50 g上述上述浓硫酸稀释为质量分数为浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的的硫酸，需要水的质量是多少？质量是多少？解：设要加水的质量为解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则质的质量不变，则50 g98%=(50 g+x)10%，x=440 g。答：需要水的质量是答：需要水的质量是440 g。导学导练导学导练【知识点【知识点3】溶解度与溶质质量分数的关系】溶解度与溶质质量分数的关系【课堂练习4】1.氯化钠在20时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（）A20
10、%B26.5%C25%D30%D导学导练导学导练【课堂练习4】2.（2016苏州）如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A甲、乙两物质均属于难溶物质B甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Ct1时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等Dt2时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%C随堂检测随堂检测 1.某温度时，某温度时，KNO3饱和溶液的溶质质量分饱和溶液的溶质质量分数为数为20%，则该温度时，则该温度时KNO3的溶解度是的溶解度是（）A.20 g B.25 g C.30 g D.40 g B随堂检测随堂检测 2.20 时，氯化钠的溶解度是时，氯化钠的溶解度是36 g。把。把20
11、g氯化钠中加入氯化钠中加入50 g水，充分溶解后，溶液水，充分溶解后，溶液溶质的质量分数为（溶质的质量分数为（）A.36%B.40%C随堂检测随堂检测 3.向一定质量的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，向一定质量的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图象符合有关量变化规律的是（下列图象符合有关量变化规律的是（）CA.B.C.D.随堂检测随堂检测 4.要将100g10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增加到20%，采用了以下四种方法。试计算：需加蔗糖_g。需蒸发掉水_g。若向其中加入 40%的蔗糖溶液，需_g。若向其中加入_%的蔗糖溶液，只需 100g即可。12.5505030随堂检测随堂检测 9.如图是某学校实验
12、室从化学试剂商店买回的如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。请阅读后计算：硫酸试剂标签上的部分内容。请阅读后计算：（1）该硫酸未开启前的其中溶质的质量为）该硫酸未开启前的其中溶质的质量为 g。（2）欲配制）欲配制500 g溶质质量分数为溶质质量分数为19.6%的稀硫的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？（计算结果保留一酸，需要这种硫酸多少毫升？（计算结果保留一位小数）位小数）901.6溶液稀释前后溶质质量不变，溶溶液稀释前后溶质质量不变，溶质的质量为质的质量为500 g19.6%=98 g，需要这种硫酸的体积为需要这种硫酸的体积为98 g1.84 g/mL98%54.3 m
13、L。课后作业课后作业 1.同一温度下，从同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出饱和食盐水中取出10mL，下列说法正确的是（，下列说法正确的是（）A.溶质的溶解度变小了溶质的溶解度变小了B.剩余溶液由饱和变成不饱和剩余溶液由饱和变成不饱和C.取出溶液中溶质质量分数变小了取出溶液中溶质质量分数变小了D.剩余溶液密度不变剩余溶液密度不变2.25 时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A.溶质的溶解度不变溶质的溶解度不变B.溶质的质量分数不变溶质的质量分数不变C.仍为饱和溶液仍为饱和溶液D.溶液的质
14、量不变溶液的质量不变DA课后作业课后作业 3.向饱和向饱和KNO3溶液加入少量的溶液加入少量的KNO3固体，固体，保持温度不变，所得到的溶液中（保持温度不变，所得到的溶液中（）A.溶质的质量分数增大溶质的质量分数增大B.溶质的质量分数不变溶质的质量分数不变C.溶液的质量增加溶液的质量增加D.溶质的质量增加溶质的质量增加B课后作业课后作业 4.（2017昆山市一模）用溶质质量分数为昆山市一模）用溶质质量分数为98%的浓硫酸的浓硫酸10 mL（密度为（密度为1.84 gmL1）配制溶）配制溶质质量分数为质质量分数为10%的硫酸溶液，需要量取水的体的硫酸溶液，需要量取水的体积是（）积是（）A180
15、mLB170 mLC162 mLD88 mLC课后作业课后作业 5.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注，注射时应配成质量分数为射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时的溶液，则使用时每瓶至少需加入溶剂（每瓶至少需加入溶剂（）A.1 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL6.将将50 g 98%的浓硫酸溶于的浓硫酸溶于450 g水中，所得水中，所得溶液中溶质的质量分数为（溶液中溶质的质量分数为（）BA课后作业课后作业 7.向向100 g质量分数为质量分数为20%的的NaCl溶液中加入溶液中加入3 g NaCl固体和固体和12 g水，使其完全溶解，
16、所得溶液中水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（的质量分数是（）8.（2014永春县模拟）华雪同学想制取永春县模拟）华雪同学想制取“叶脉书叶脉书签签”，需要，需要50 g质量分数为质量分数为10%的氢氧化钠溶液。的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 _ g。（2）若用）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢的氢氧化钠溶液氧化钠溶液_g；蒸馏水；蒸馏水_g；配制时应选；配制时应选_mL（选填（选填“10”“”“20”“”“50”或或“100”）的量筒量取蒸馏水。的
17、量筒量取蒸馏水。A5203050课后作业课后作业 能力提升能力提升9.如图是甲物质（不含结晶水）的溶解度曲线，如图是甲物质（不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题。据图回答下列问题。（1）在）在t1 时，将时，将56 g甲物质放人甲物质放人100 g水中，水中，搅拌，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为搅拌，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数为_（计算结果保留一位小数）。（计算结果保留一位小数）。33.3%课后作业课后作业（2）点）点A描述的是描述的是t2 时甲物质的时甲物质的_（填（填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”）溶液；若不考虑水分的）溶液；若不考虑水分的损失，将损失，将170 g该溶液
18、降温至该溶液降温至t1，点，点A如何移如何移动：动：_，此时析出晶体，此时析出晶体_g。（3）A、B、C、D四个点所代表的四个点所代表的4种甲物质的种甲物质的溶液中，溶质的质量分数大小关系正确的是溶液中，溶质的质量分数大小关系正确的是_（填序号）。（填序号）。AC=DB A=CB=D ABD=C AB=DC 饱和饱和 沿曲线向下移动到点沿曲线向下移动到点B 20课后作业课后作业 10.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分用过氧化氢
19、溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液数。他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。生成氧气的质量与反应时间的关系如图。（1）完全反应后生成氧气的质量为）完全反应后生成氧气的质量为 。0.48g课后作业课后作业（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解：设该过氧化氢溶液的溶质质量为解：设该过氧化氢溶液的溶质质量为x，2H2O2 2H2O+O268 32x 0.48 gx=1.02 g过氧化氢溶液的溶质质量分数为过氧化氢溶液的溶质质量分数为 100%=2%。答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
20、答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2%。g48.03268xg51g02.1励志小故事励志小故事 觉得苦你不送外卖有人送、觉得累你不开滴滴有人开、觉得难你不干有人干、觉得贵你不买有人买、觉得工资低你可以滚出公司。这种逻辑：表面上是对人的激励和鞭策。本质上会造成底层工人之间无限恶性竞争、无限的降低底线、无限的向资本和垄断妥协、无限的向剥削和压榨妥协。从而无限拉低底层人的工资水平、福利待遇、消费水平、生活品质、生活环境、心理素质。这种逻辑，表面上是正能量，本质上是洗脑和摧残。让工人阶层的恶性竞争、工资水平无限下降；才能让贪婪的资本节约更多成本，获得更多利润。穷人的一次失败，为了还债可能一辈子都翻不
21、了身，为还债一辈子送外卖。你将不再会有精力去思考和投机。穷人的失败可能断送了他所有暴富的机遇和时间，让不确定的人生瞬间确定下来，让充满无限可能的人生可能性逐渐缩小。这是赤裸裸的现实。只有当你有足够多的资本时，允许你失误的次数才会逐渐增加。拥有足够多的资本，哪怕尝试个三番五次失败了，也不会伤你元气。所以从这个角度讲，人的机遇是随着财富的增加而增加的。这时代表面上人人机会平等，但是给穷人的机会非常有限。王思聪失败一次不过是兴趣爱好的失败，而你失败一次则是生存生活的失败。穷人，更应该不断学习和思考，因为没有钱，知识就是你最大的财富。穷人，更应该谨慎和保守，因为生活不允许你失败。所以，越穷的人越应该保
22、守和谨慎。但很多人都有这样的逻辑：我一无所有，哪怕失败也不过继续做穷人。所以穷人没负担，所以穷人可以失败无数次。这种意识是很可怕的。人们常常有两个逻辑错误。我认为应该避免：第一：我很穷。失败了不过继续做穷人，所以我不怕失败，所以我失败的机会很多。这种观念是很可怕的。穷人的失败会严重降低你现有的生活质量，让你惨上更惨，雪上加霜，甚至妻离子散，走投无路。第二：我很年轻，所以我不怕失败。因为我时间多，所以失败了也可以东山再起。这种观念也很可怕。年轻不应该成为你失败的的借口，你失败的真正原因是盲目、不谨慎、不负责、一叶障目。所以：穷人和年轻人更应该谨慎保守。不是不让大家拼搏，也不是不让大家努力。人永远
23、都应该努力，毫不松懈。但你要在有更大把握的时候，去冒承受能力之外的风险。这才是真正对自己负责，对家庭负责，对青春负责，对人生负责。现实永远很残酷。穷和少年穷，都不应该成为你盲目决策的挡箭牌。把这段话反复读二十遍！参透股市的本质！不然你永远是底层的韭菜！股市崩盘？钱到底去哪了？是蒸发了吗？还是被某些人赚走了？举个例子：一开始一股值一块钱，从一块炒到十块中间经历了九次倒手，每个人赚一块，第十个人经历暴跌，一块钱卖出去了，等于他承担了前面九个人的利润，所以钱并没有蒸发。钱只不过实现了换手，从一些人的手里转移到另一些人的手里。股价从一开始上涨，就是一个泡沫不断被吹大的过程。泡沫扩大的过程中，每一个抓住
24、机会上车的人都会从中赚一笔钱，直至最后泡沫破裂，没有及时下车并且持有泡沫的人，将承担崩盘造成的所有损失。所以从这个意义上：股市崩盘，钱并没有蒸发，也没有消失。只不过股市的财富实现了重新分配，前面的人都赚到钱了，谁亏损了？最后接盘的人。所以说到这里，我们应该明白：股市只是实现全社会资产重新分配的一个工具。股市崩盘，并不会带来全社会财富的消失，它只是完成了把全社会的资产重新分配的任务。但钱确实也蒸发了：因为我们忽略了股市是一个全民参与的活动。我们看到，当牛市来临时，几乎所有人都投入了股市：小区门口的保安、已经退休的工人、学校懵懂的学生、甚至对股市一窍不通的菜市场大妈都是市场的参与者。所以当雪崩来临
25、时：几乎所有人的资产都会蒸发，因为整个社会大多数人都成了接盘侠。全民参与必然全民接盘。你们的钱被谁抢走了？被谁掠夺了？你们自己去想，这里我不方便说太多。总之：你们的财富已经通过股市，集中到了少数人手里。所以股市崩盘：也是一种经济危机。他是多数人的危机，少数人的狂欢。这里简单延伸一下：我们来看一下楼市。楼市崩盘，钱去哪里？我们知道，楼房的主要购买者是谁？是大多数普通老百姓。同样，本来卖10万一套的楼，后来炒到100万，钱被谁赚走了？我们不排除小部分人通过炒房实现个人暴富，但是大部分的钱还是被他们赚走了：就是卖给你房子的人。是谁卖给你房子的？当然是开发商和卖土地的。所以楼市的钱，大部分都是被开发商
26、和卖土地的圈走了。最后全部卖到了老百姓手里，泡沫膨胀到最后，全部被老百姓接盘。如果崩盘：开发商10万的房子变成了100万的钱，而你100万的钱只能变成10万的房子。所以：当年香港楼市崩盘、日本楼市崩盘、美国楼市危机，全民的财富真的蒸发了吗？蒸发了！因为全社会的财富都不见了，消失了。但如果说实话：财富蒸发只是谎言！真相是：财富被掠夺了！财富从大部分人手中转移到少数人手中的过程，就是被掠夺的过程。你要意识到：经济发展的本质，就是一个泡沫慢慢崩溃，然后一个新的泡沫不断兴起的过程。泡沫无法避免，除非不发展。各行各业都一样，任何可以用钱衡量的东西都一样，只不过周期不同。所有的一切都仿佛诈骗，又仿佛梦境，是一个无法摆脱的死循环。
